金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)都鎮(zhèn)灣中心學(xué)校 李海兵一、 課程目標(biāo)A 、 知識與技能1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識常見金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)。3、 能利用金屬活動(dòng)順序解決實(shí)際問題。B、過程與方法1、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣C、情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2、培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。 3、了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。D、重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際

2、問題 難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序，運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生；化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵和鋁的）。二、教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、 火柴、砂紙。 學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、 鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。三、教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)知識問題導(dǎo)入1展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。 2為什么有的保留這么完整；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？我們一起來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。1學(xué)生觀察思考并回答體現(xiàn)出金屬的哪些性

3、質(zhì)？2明確是空氣中的氧氣在偷偷在起作用，回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。 FeO2 MgO2 AlO23 學(xué)生小組討論交流生活實(shí)例。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，展示所需學(xué)習(xí)的知識及內(nèi)容學(xué)習(xí)金屬與 氧氣反應(yīng)1我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？反應(yīng)條件是什么？2俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”比較說明它們的化學(xué)性質(zhì)。展示鎂、鐵燃燒的圖片 演示將銅絲放在酒精燈火焰上燃燒。 3問題思考：鋁比鐵活潑，窗戶為什么用鋁合金而不用鐵呢？4在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？5引導(dǎo)小結(jié)金屬與氧氣反應(yīng)學(xué)生回憶交流并適當(dāng)比較反應(yīng)的難易程度。由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，

4、金最不活潑。活動(dòng)性：Mg、AlFeCuAu解說 這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。因?yàn)殍F容易生銹，而鋁與氧氣反應(yīng)生成的是一層致密的氧化鋁薄膜，阻止進(jìn)一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。提高學(xué)生的分析能力和理解能力聯(lián)系生活學(xué)習(xí)，注重知識的運(yùn)用培養(yǎng)金屬與酸反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 1活動(dòng)與探究 將學(xué)生分成A、B兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，記錄并比較、分析，得出結(jié)論。

5、2引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。 （2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 （3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 ml稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用1燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。2引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。 A組：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn

6、2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B組：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H23歸納金屬的活動(dòng)性順序，只有H前的金屬才能置換出酸中的氫4強(qiáng)調(diào)注意：亞鐵鹽溶液是淺綠色；鐵鹽溶液是黃色；銅鹽溶液是藍(lán)色；培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納知識的能力注意培養(yǎng)遷移運(yùn)用知識的能力金屬與鹽溶液反應(yīng)1一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？2展示：銅與硝酸銀反應(yīng)圖片銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片銅樹。3給出鋁絲，硫酸銅溶液：銅絲，硫酸鋁溶液，根據(jù)要求實(shí)驗(yàn)4演示

7、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)5教師引導(dǎo)歸納金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律要求：對鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究： 1、 設(shè)計(jì)探究方案 2、 預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 3、 作出合理判斷 觀看圖片，對照自己的探究反思動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的方程式2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 銅絲與硫酸鋁溶液不能反應(yīng)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，探究反思能力，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的美激發(fā)學(xué)生的探究欲望小結(jié)歸納并拓展提升1整理金屬活動(dòng)性順序，并強(qiáng)調(diào)其運(yùn)用2分析方程式，學(xué)習(xí)置換反應(yīng)板書 置換反應(yīng)：A + BC = B +AC3介紹“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金

8、的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大。 4提升訓(xùn)練 討論:請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生各抒己見，回答 這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 注重歸納小結(jié)能力的培養(yǎng)，提升學(xué)生的知識技能，培養(yǎng)學(xué)生愛祖國的情感課堂作業(yè)教師巡回指導(dǎo)，培優(yōu)輔差學(xué)生獨(dú)立作業(yè)，遇有難題及時(shí)舉手反饋，解決問題查缺補(bǔ)漏，針對學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)因材施教四、板書設(shè)計(jì)一、金屬與氧氣反應(yīng) 化合反應(yīng)二、金屬與酸反應(yīng) 置換反應(yīng)三、金屬與鹽溶液反應(yīng) 置換反應(yīng) 金屬的金屬的活

9、動(dòng)性順序 化學(xué) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 性 質(zhì)五、課后習(xí)題1、為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實(shí)驗(yàn)可得出的金屬活動(dòng)性關(guān)系是 ；（2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，應(yīng)補(bǔ)充 實(shí)驗(yàn)，理由是 2、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和電鍍廢

10、水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（ ）AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe3、x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX4、下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是（ ）A鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg B鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢Hg D金Au銀Ag鉑pt5、某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時(shí)發(fā)現(xiàn)：X、

11、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動(dòng)順序?yàn)椋?）AXY(H)Z BYX(H)Z CXZ(H)Y DY(H)X Z6、對甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 7、如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）AX

12、 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B三種金屬的活動(dòng)性順序是XYZC若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是XZY D若X為金屬鎂，則Z可能是鐵8、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（ ）A. 或 B. 或 C. 或 D. 或9、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變

13、化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是（ ）AXyZ BXZy CZy X DZXy10、若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu11、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2