8＋1保分練【南方鳳凰臺(tái)·2022全國(guó)二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考總復(fù)習(xí)考前抓分卷化學(xué)參考答案81保分練(一)1. B解析二氧化硫溶于水形成的亞硫酸可以導(dǎo)電，而二氧化硫自身沒(méi)有電離，A錯(cuò)誤；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，B正確；硫酸為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；二氧化硅可以與HF反應(yīng)是因?yàn)镾i元素的親氟性，不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。2. C解析該過(guò)程描述的是氯化鈉的制作過(guò)程，NaOH俗稱“火堿”，A錯(cuò)誤；“作咸”過(guò)程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，B錯(cuò)誤；“作咸”在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，C正確；該記載過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。3. C解析檢驗(yàn)K需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，A錯(cuò)誤；蒸糖不是還原性糖，B錯(cuò)誤；少量CO2可以和

2、氨氣生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀，C正確；中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯(cuò)誤。4. A解析HO與D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，HO與D2O分子含有10個(gè)中子，2.0g HO與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為NA，A正確；乙醛分子含有6個(gè)鍵，4.4g即0.1mol乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L即0.25mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)，CO2e，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行至濃鹽酸成為稀鹽酸時(shí)即停止，所以50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。5. B解

3、析由圖知，Li為負(fù)極，多孔催化劑電極為正極，A正確；導(dǎo)線中流過(guò)4mol e，負(fù)極產(chǎn)生4mol Li，同時(shí)有4mol Li向正極區(qū)移動(dòng)，所以理論上負(fù)極區(qū)Li的物質(zhì)的量不變，B錯(cuò)誤；Li能與水反應(yīng)，負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液，C正確；多孔結(jié)構(gòu)有利于氣體擴(kuò)散，即有利于CO2擴(kuò)散到電極表面，D正確。6. C解析原電池反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但轉(zhuǎn)化過(guò)程中仍然會(huì)伴隨熱能產(chǎn)生，不能完全轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得電子數(shù)等于失電子數(shù)，B錯(cuò)誤；如2FeCl3Fe=3FeCl2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，同時(shí)屬于離子反應(yīng)，存在化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；兩性氧化物是

4、既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，產(chǎn)物必須只有鹽和水，如SiO2，能與HF和NaOH反應(yīng)，但為酸性氧化物，D錯(cuò)誤。7. B解析Fe3和I要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，A錯(cuò)誤；用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氫氧根離子只和氫離子反應(yīng)，不和銨根離子反應(yīng)，離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C錯(cuò)誤；酸化NaIO3和NaI的溶液生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5IIO

5、6H=3I23H2O，D錯(cuò)誤。8. C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由Y的最簡(jiǎn)單的氫化物易與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲可知，Y為N元素、甲為硝酸銨，由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合W與X、Y、Z均能形成10電子分子可知，W為H元素、X為C元素、Z為F元素。C2H6和N2H4為18電子的氫化物，A錯(cuò)誤；硝酸銨是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，不含有非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；四種元素中氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镃NFH，C正確；碳元素和氫元素可以形成氣態(tài)烴、液態(tài)烴和

6、固態(tài)烴，氮元素和氫元素可以形成氣態(tài)的氨氣和液態(tài)的肼，固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于液態(tài)的肼，D錯(cuò)誤。9. (1)分液漏斗(2)將生成的ClO2氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)稀釋ClO2，防止其體積分?jǐn)?shù)過(guò)大而發(fā)生爆炸(3)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(4)降溫，防止溶液溫度高于60，NaClO2分解、H2O2分解(5)bc(6)酸式藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色90.50%解析(1) 儀器X的名稱是：分液漏斗；(2)由已知信息可知，通入空氣可稀釋ClO2，防止其體積分?jǐn)?shù)過(guò)大而發(fā)生爆炸，同時(shí)空氣也能將生成的ClO2氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)；(3)ClO2生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，則H2O

7、2的O元素化合價(jià)升高，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O；(4)由已知信息可知溫度高于60時(shí)，NaClO2分解為NaClO3和NaCl，冷水浴的作用是：降溫，防止溶液溫度高于60，NaClO2分解、H2O2分解；(5)NaClO2飽和溶液高于38時(shí)析出無(wú)水NaClO2，則為了減小晶體的溶解，可用乙醇、3860熱水洗滌；(6)該混合溶液是在酸性條件下反應(yīng)的，則選用酸式滴定管量取待測(cè)液；已知反應(yīng)：ClO4I4H=2H2O2I2Cl，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定的原理：I22S2O=2IS4O，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色；通過(guò)測(cè)定碘單質(zhì)的

8、含量來(lái)計(jì)算NaClO2的含量，由反應(yīng)的關(guān)系式： NaClO22I24S2O，解得n2.5103mol，則100mL樣品溶液中NaClO2的物質(zhì)的量為2.5103mol0.01mol，則1.00g樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為100%90.5%。81保分練(二)1. D解析工業(yè)用電解氧化鋁制備鋁，A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；手機(jī)芯片的主要成分是硅，C錯(cuò)誤；D正確。2. B解析將塑料焚燒后產(chǎn)生大量污染環(huán)境的氣體，如HCl等，A錯(cuò)誤；廢舊電池中含有重金屬，填埋后對(duì)土壤和水體都有污染，C錯(cuò)誤；絲、毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，故燃燒時(shí)會(huì)生成氮的氧化物、硫的氧化物等，D錯(cuò)

9、誤。3. B解析銣元素為堿金屬元素，在周期表中位于第A族，A正確；同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則銣的金屬性比鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，故Rb的中子數(shù)為853748，C正確；原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rb和Rb具有相同的電子數(shù)，D正確。4. B解析分子式為C9H8O4，A正確；分子中有甲基，不可能所有原子共平面，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)苯環(huán)上的二氯代物有共6種，C正確；有羧基和酯基，所以能發(fā)生水解和中和反應(yīng)，D正確。5. C解析根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，曲線1為lgc(C

10、H3COO)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。M點(diǎn)時(shí)lgc(CH3COO)lgc(H)，即c(H)c(CH3COO)，A錯(cuò)誤；N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO)lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，因Ka，pHlgKa，B錯(cuò)誤；c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L，則c(CH3COO)0.1mol/Lc(CH3COOH)，又Ka，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)mol/L，C正確；醋酸

11、根離子的水解平衡為CH3COOH2OCH3COOHOH，Kh，溫度不變，Kh不變，D錯(cuò)誤。6. B解析鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，A錯(cuò)誤；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)中，二氧化硫?yàn)檫€原劑表現(xiàn)還原性，B正確；能夠氧化碘離子的除了鐵離子還有硝酸根，C錯(cuò)誤；次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定pH，D錯(cuò)誤。7. B解析根據(jù)圖甲可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，平衡正向進(jìn)行，再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率，此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，同時(shí)減小生成物的濃度，而不是增大壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖乙可知，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，v(逆)v(正

12、)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；根據(jù)該反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)可知，正向是氣體計(jì)量數(shù)減小的方向，在未達(dá)到平衡之前，根據(jù)知?dú)怏w的平均摩爾質(zhì)量在增大，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖丁中X的濃度變化可知v(X)0.2mol/(Ls)，速率單位錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。8. B解析根據(jù)圖示，閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，裝置()放電，電極B為正極，電極反應(yīng)式為Br22e=2Br，A錯(cuò)誤；裝置()放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2S2Br2=Na2S42NaBr，B正確；裝置()充電時(shí)，電極A為陰極，電極B為陽(yáng)極，Na向陰極移動(dòng)，Na從右到左通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；n(CuSO4)0.4mol/L0.1L0.04mol，裝置()放

13、電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極X與電極A相連，電極X為陰極，電極X上先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,0.04mol Cu2完全放電電路中通過(guò)0.08mol電子，電極上析出0.04mol Cu，電路中通過(guò)0.1mol電子后，電極X上的電極反應(yīng)為2H2e=H2，電極X上還會(huì)放出0.01mol H2，電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)電極X上析出0.04mol64g/mol2.56g Cu，D錯(cuò)誤。9. (1)Fe2O3FeO1 100(2)CaSO4增加c(SO)，使反應(yīng)Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4析出或增加c(SO)，使得QcKsp(CaSO4)，反應(yīng)向

14、生成CaSO4沉淀的方向移動(dòng)(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)H2解析高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙燒還原，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO，F(xiàn)e2O3及少量FeO被碳還原為Fe單質(zhì)，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成為濾渣，其余金屬元素以陽(yáng)離子的形式進(jìn)入濾液，加入MnO2將Fe2氧化為Fe3，調(diào)節(jié)pH形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)Fe3與Na、K形成絡(luò)合物沉淀，凈化除雜后得到MnSO4溶液，加入SeO2電解得到Mn單質(zhì)。(1)Fe2O3、FeO可以被碳粉還原得到Fe單質(zhì)，高價(jià)錳難溶于稀硫酸，所以焙燒時(shí)應(yīng)將Mn

15、元素盡可能多的轉(zhuǎn)化為低價(jià)錳，根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知在1 100焙燒時(shí)低價(jià)錳的含量最高，所以焙燒時(shí)應(yīng)選擇的溫度為1 100；(2)高鐵錳礦中含有CaO，而硫酸鈣微溶，所以用稀硫酸浸出時(shí)濾渣主要為CaSO4，以及還原時(shí)加入的過(guò)量碳粉；加入MnSO4可以增加c(SO)，使反應(yīng)Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4析出或增加c(SO)，使得QcKsp(CaSO4)，反應(yīng)向生成CaSO4沉淀的方向移動(dòng)；(3)除雜時(shí)MnO2將Fe2氧化為Fe3，根據(jù)電子守恒可知MnO2和Fe2的系數(shù)比為12，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O；(4

16、)溶液中存在的陽(yáng)離子為Mn2和H(酸性溶液)，Mn2放電生成Mn，H也可能放電生成H2。81保分練(三)1. A解析用活性炭吸附色素是利用活性炭具有較大表面積，具有吸附作用，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，A正確；用高粱釀制白酒過(guò)程中生成了新物質(zhì)乙醇等，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒，是利用了維生素的還原性，把亞硝酸鹽還原為無(wú)毒的鹽，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；用脫硫石膏改良鹽堿地，是利用脫硫石膏中的鈣離子置換鈉離子，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。2. B解析Fe2O3可用作紅色顏料是因?yàn)檠趸F為紅棕色固體，不是因?yàn)槟芘c酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K2FeO4中的鐵為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用

17、于水體的消毒，B正確；亞鐵能與身體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血的癥狀，利用的不是還原性，C錯(cuò)誤；氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用其氧化性而不是酸性，D錯(cuò)誤。3. B解析不能在燒杯中灼燒海帶，要在坩堝中灼燒，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室通過(guò)乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、乙醇雜質(zhì)且減少乙酸乙酯的溶解量，B正確；乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳混在甲烷中，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以干擾實(shí)驗(yàn)，且HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能實(shí)

18、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤。4. B解析沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，不能計(jì)算1mol/L CuCl2溶液中含有的Cl數(shù)目，A錯(cuò)誤；氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含14個(gè)質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4NA個(gè)質(zhì)子，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能通過(guò)體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；3mol NO2與足量H2O反應(yīng)生成了1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤。5. A解析該裝置是燃料電池，因此總方程式為2HCOOHO22OH=2HCO2H2O，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該燃料電池加入HCOOH的一端為負(fù)極，通入O2的一端為正極，因

19、此放電時(shí)K向正極移動(dòng)，即向右移動(dòng)，B正確；在正極一端發(fā)生的反應(yīng)為O24Fe24H=4Fe32H2O，需要消耗H，且排出K2SO4，可推出需要補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4，C正確；根據(jù)圖示，負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO2OH2e=HCOH2O，D正確。6. C解析根據(jù)流程圖，電解氯化鈉溶液生成的氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀，用稀硝酸溶解磁鐵礦得到的溶液中含有鐵離子，堿性次氯酸鉀濃溶液將Fe3氧化生成K2FeO4。K2FeO4中6價(jià)的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3與水作用生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，因此是一種高效的凈水劑，A正確；步驟中氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀，Cl22OH=C

20、lClOH2O，每消耗1mol Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；步驟中磁鐵礦中的四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3，反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C錯(cuò)誤；步驟中堿性次氯酸鉀濃溶液將Fe3氧化生成K2FeO4，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：KClOK2FeO4，D正確。7. B解析與Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)酸性溶液，NO存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生H2，HCO在酸性、堿性條件均不能共存，A錯(cuò)誤；Cu2、Na、SO、Cl之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，B正確；能使甲基橙變黃的溶液

21、，pH4.4，溶液為酸性或堿性，酸性溶液中H與AlO、CO反應(yīng)不能大量共存且Al3與AlO、CO因雙水解均不能共存，C錯(cuò)誤；pH7的溶液呈中性，F(xiàn)e3水解呈酸性，不能大量共存，D錯(cuò)誤；8. C解析X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成1價(jià)陽(yáng)離子，則W是Na元素；X、W為同族，則X為H元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金屬性的順序?yàn)镺(Q)N(Z)C(Y)，A錯(cuò)誤；氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是一元

22、強(qiáng)酸，如亞硝酸為弱酸，B錯(cuò)誤；由H、C、O、Na四種元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4在溶液中電離大于水解，溶液呈酸性，C正確；氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤。9. (1)247.3(2)值不斷減小，原因是隨著進(jìn)料比的增加，副反應(yīng)進(jìn)行程度大，副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n(CO)增多，n(H2)減小，值不斷減小(3)591715(4)4H2Fe3O43Fe4H2OFe3O4CaO 13解析(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H28

23、5.8kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知H122247.3kJ/mol；(3)主反應(yīng)CH4(g)CO22CO(g)2H2(g)n2轉(zhuǎn)化(mol) 0.8 0.8 1.6 1.6 1.6副反應(yīng)CO2(g)H2CO(g)H2O(g)轉(zhuǎn)化(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1平衡(mol) 0.1 1.5 1.7 0.1主反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(21.6)mol，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為23.659；根據(jù)定義將平衡時(shí)的數(shù)據(jù)代入Kx即可；(4)根據(jù)循環(huán)圖可知生成H2O的反應(yīng)是H2還原Fe3O4；CO

24、與Fe3O4反應(yīng)生成CO2與原來(lái)的CO2都與CaO反應(yīng)生成CaCO3；根據(jù)循環(huán)圖可知反應(yīng)物中含有Fe3O4、CaO，最終又生成Fe3O4、CaO，則催化劑為Fe3O4、CaO；. CH4CO22CO2H2；. 4COFe3O43Fe4CO2；4H2Fe3O43Fe4H2O；. CaOCO2=CaCO3；. 3Fe4CaCO3=4CaOFe3O44CO；根據(jù)可知n(Fe)n(CaCO3)34，n(Fe3O4)1mol，根據(jù)可知n(CO2)4mol，設(shè)n(CH4)x，則有1，x，則n(CH4)n(CO2)413。81保分練(四)1. B解析雙氧水殺滅病毒的原理為氧化性，酒精的脂溶性可以破壞生物磷脂

25、雙分子構(gòu)成的生物膜，造成生物膜結(jié)構(gòu)和功能障礙造成死亡，不是強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制得84消毒液，故84消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；醋的主要成分為乙酸，可使蛋白質(zhì)變性，但空氣中用量太大，少量醋基本不能殺滅病毒，C錯(cuò)誤；聚丙烯由丙烯加聚生成，D錯(cuò)誤。2. C解析Br2的電子式，A錯(cuò)誤；同位素為原子，B錯(cuò)誤；C正確；PF5為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。3. B解析自然固氮的過(guò)程中N2轉(zhuǎn)化為NO，NO生成NO2，NO2溶于水得到HNO3，降落到地面上與礦物質(zhì)作用生成能被植物吸收的硝酸鹽，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；聚合氯化鋁能吸附水中的懸浮物而

26、凈水，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，能有效防止Fe2被氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4. B解析甲基丙烯酸甲酯有甲基，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；甲基丙烯酸甲酯有酯基，能水解，屬于取代反應(yīng)，B正確；有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)可以使溴水褪色，C錯(cuò)誤；甲基丙烯酸甲酯為酯類有機(jī)物，不溶于水，D錯(cuò)誤。5. D解析開(kāi)始滴定時(shí)溶液pH13，則c(OH)0.1mol/L，向其中滴加0.1mol/L的醋酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O，可見(jiàn)溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目不變，但溶液的體積逐漸增大，使溶液中自由移動(dòng)

27、的離子濃度減小。離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電能力就越弱，因此從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，A錯(cuò)誤；向25mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L醋酸溶液，若恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，反應(yīng)消耗醋酸溶液25mL，此時(shí)CH3COONa溶液呈堿性，而a點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，因此醋酸溶液的體積大于25mL，B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，C點(diǎn)溶液pH7，溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中c(H)c(OH)，因此離子濃度c(CH3COO)c(Na)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c

28、(Na)c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤；D點(diǎn)加入的醋酸溶液的體積為NaOH體積的二倍，二者濃度相等，因此該點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，存在物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，也存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將2，整理可得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，D正確。6. D解析因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔

29、化而不滴落，C錯(cuò)誤；MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2Cu2Cu(OH)2Mg2，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確。7. C解析根據(jù)圖像可知，p2時(shí)，升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；過(guò)M點(diǎn)向T軸作垂線，與p2相交與點(diǎn)a，a點(diǎn)在M點(diǎn)的上方，從p1到p2，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，為減小壓強(qiáng)，故p1p2。A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤；M點(diǎn)的溫度高于N點(diǎn)，且兩反應(yīng)均為正向進(jìn)行，故正反應(yīng)速率：MN，C正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向

30、移動(dòng)，K增大，K(M)K(N)，D錯(cuò)誤。8. B解析已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2ne=2nLi，正極的電極反應(yīng)式為I2e=3I。A錯(cuò)誤；放電時(shí)，Li由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜，B正確；放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I得電子被還原成I，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為2nLi2ne=，D錯(cuò)誤。9. (1)Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7正四面體(2)6N、Cl(3)HAlLisp、sp220mol(4

31、)解析(1)Co2基態(tài)核外電子數(shù)為25個(gè)，基態(tài)核外電子排布式為Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7；BF中B價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，呈正四面體構(gòu)型；(2)生成白色沉淀2.87g，則n(AgCl)0.02mol，說(shuō)明該配合物外界含有兩個(gè)氯離子，另外一個(gè)氯離子和氨氣分子為內(nèi)界，所以配位數(shù)為6，中心原子是Co，配位原子是N和Cl；(3)元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，在常溫下，Li可與水反應(yīng)，Al不與水反應(yīng)，說(shuō)明Li的金屬性強(qiáng)于Al，則其電負(fù)性小于A1，Al和Li均能與酸反應(yīng)置換出H2，說(shuō)明H的電負(fù)性最大，電負(fù)性HAlLi；中既有碳碳三鍵，又有苯環(huán)，碳原子的軌道雜化類型為sp、sp2；共含有7m

32、ol碳?xì)滏I，12mol碳碳鍵及1mol碳氮三建，共含有鍵的物質(zhì)的量為20mol；(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)，B為(1,1,1)，C晶胞參數(shù)為；根據(jù)圖知，每個(gè)Ni原子被3個(gè)O原子包圍、每個(gè)O原子被3個(gè)Ni原子包圍，如圖所示，相鄰的3個(gè)圓中心連線為正三角形，三角形的邊長(zhǎng)為2apm。每個(gè)三角形含有一個(gè)Ni原子，三角形的面積m21024a2m2，如圖，實(shí)際上每個(gè)Ni原子被兩個(gè)小三角形包含，小平行四邊形面積為21024a2m2，O原子個(gè)數(shù)61，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量ggg。81保分練(五)1. A解析酸雨是指pHWXY，A錯(cuò)誤；X、Y、Z氫化物分別是H

33、F、H2O、HCl，HF和H2O中都存在氫鍵，H2O中的氫鍵數(shù)目比HF多，沸點(diǎn)H2OHFHCl，B正確；ZY2是指ClO2，根據(jù)兩種元素原子最外層電子數(shù)目，ClO2分子中的原子都沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；O、Cl、Na三種元素形成的鹽不止一種，如氯酸鈉，次氯酸鈉等，D錯(cuò)誤。9. (1)3(2)與過(guò)量的S2反應(yīng)生成FeS沉淀，防止As2S3在過(guò)量Na2S溶液中溶解(3)H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(4)CaSO4FeAsO4(5)1.01014mol/L解析冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，在一級(jí)沉砷時(shí)，

34、先加入過(guò)量的Na2S，將H3AsO3充分轉(zhuǎn)化為As2S3沉淀，但由于As2S3與過(guò)量的S2存在反應(yīng)：As2S33S22AsS，故為了防止As2S3溶解，最后加入過(guò)量的FeSO4將S2沉淀為FeS；加入CaO后，CaO和水反應(yīng)生成的Ca(OH)2能沉淀H2SO4、H3AsO4、Fe2(SO4)3為CaSO4、Ca3(AsO4)2和Fe(OH)3，還有第三步反應(yīng)生成的FeAsO4，故濾渣A中共有4種沉淀；(3)“一級(jí)沉砷”后剩余的部分H3AsO3和過(guò)量的Fe2進(jìn)入“二級(jí)沉砷”，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分三步，由于第三步為Fe2(SO4)32H3AsO4=2FeAsO43H2SO4，故前兩步

35、反應(yīng)分別是H2O2氧化H3AsO3和FeSO4為H3AsO4和Fe2(SO4)3反應(yīng)，即為H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O；為2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O；(5)Ca3(AsO4)2、FeAsO4的Ksp分別約為1.01018、1.01020，則有c3(Ca2)c2(AsO)1.01018，c(Fe3)c(AsO)1.01020，可知，c(Ca2)0.01mol/L，故解得c(Fe3)1.01014mol/L。81保分練(八)1. B解析小蘇打是NaHCO3，是常用的食品膨松劑，A正確；K2FeO4是一種非氯綠色消毒劑，常用于水體殺菌消毒，不可以軟化硬水，

36、B錯(cuò)誤；利用催化劑可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2排放，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的作用，C正確；碳化硅是由C和N原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料之一，D正確。2. C解析葡萄糖分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O，A正確；質(zhì)量數(shù)標(biāo)寫在元素符號(hào)左上角，B正確；NaClO為離子化合物，電子式為NaC，C錯(cuò)誤；2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，D正確。3. A解析牙膏中加入氟化物是利用沉淀溶解平衡知識(shí)，沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；綠化造林中，CO2和H2O在光合作用下生成葡萄糖和O2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；制作印刷線路板中利用了FeCl3與Cu的反應(yīng)，利用了氧化還原反應(yīng)，C正

37、確；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，D正確。4. B解析根據(jù)拉坦前列素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得其分子式為C26H10O5，A正確；拉坦前列素分子中含有1個(gè)酯基，1mol該有機(jī)物最多能消耗1mol NaOH，B錯(cuò)誤；拉坦前列素分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；拉坦前列素分子中含有亞甲基，根據(jù)甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知，分子中不可能所有碳原子共平面，D正確。5. C解析未加KOH時(shí)lg8，由于溫度為T時(shí)，無(wú)法計(jì)算溫度的氫離子濃度，因此無(wú)法計(jì)算一元弱酸HX的電離常數(shù)，A錯(cuò)誤；若b點(diǎn)為15mL，根據(jù)物料守恒得到溶液中存在：2c(K)3c(X)3c(HX)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)是

38、呈中性，溶質(zhì)是KX和HX的混合溶液，逐漸滴加KOH，至KX，水的電離程度增大，從KX到KX與KOH混合溶液，則水的電離程度減小，因此從a點(diǎn)到c點(diǎn)過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，C正確；a點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到：c(K)c(X)c(H)c(OH)，D錯(cuò)誤。6. A解析水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，由操作和現(xiàn)象可知蔗糖發(fā)生了水解，A正確；沉淀類型不同，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，B錯(cuò)誤；酸性溶液中雙氧水可氧化碘離子，但雙氧水易分解，則不能選雙氧水可作測(cè)定溶液中I濃度的標(biāo)準(zhǔn)液，C錯(cuò)誤；烯烴含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色，D錯(cuò)誤。7.

39、 A解析由圖可知，該反應(yīng)在360左右，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，A正確；由圖可知，在250到325時(shí)，相同時(shí)間下測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率變化幅度大，即在該段溫度范圍下催化劑催化反應(yīng)速率最快，其活性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；由圖可知，W點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；由圖可知，在反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，相同條件下，在Ni/0.05Mg催化劑條件下CO2的轉(zhuǎn)化率大于在Ni/0.1Mg催化劑條件下CO2的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率不是越高，D錯(cuò)誤。8. C解析由圖示可知有機(jī)物在a電極被氧化成二氧化碳，二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽(yáng)極，b為陰極，A錯(cuò)誤；b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷，則其反應(yīng)為CO28e8H=CH42H