高考題型2【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考題型2化學(xué)工藝流程1. (2021·深圳一模)錳的重要用途之一是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1) “焙燒還原”時，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。理論上，還能被還原的成分有_、_。(填化學(xué)式)根據(jù)如表數(shù)據(jù)，焙燒時應(yīng)選擇的溫度為_。還原溫度/焙燒后Mn元素在主要含錳物質(zhì)中的分布/%MnO2高價錳(MnxOy)低價錳(MnO)6008001 0001 1001 20040.921056577痕量痕量34.7666327004603024.328281912998769794(

2、2) “浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)；該步驟中需再加入MnSO4以促進“濾渣”析出，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋其原因：_。(3) “除雜”時，加入的MnO2將Fe2氧化為Fe3，其離子方程式為_；再將pH逐步調(diào)至6，F(xiàn)e3水解為Fe(OH)3，同時Fe3與Na、K形成絡(luò)合物沉淀。(4) 電解“凈化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制備Mn。電解時，溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應(yīng)，其產(chǎn)物分別為Mn和_。(填化學(xué)式)研究表明，加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出。機理為SeO2與水反應(yīng)生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)為_；電極上的Se對

3、Mn2有特殊的吸附性能，使Mn2的電還原沉積成為主要反應(yīng)。電解廢液可在上述流程的_步驟中循環(huán)使用。2. (2021·茂名二模)銻白(Sb2O3)可用作白色顏料和阻燃劑，在消防、有機合成催化、玻璃工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下：(1) “濾渣1”的主要成分有S、_，“濾液1”的主要成分有Sb3，“浸出”時主要反應(yīng)的離子方程式為_。(2) “水解”前需確?！斑€原”進行完全，可選擇的檢驗試劑是_。(3) “水解”時需先將還原液稀釋，其目的是_。(4) 物質(zhì)X的化學(xué)式是_；“濾液2”電解后的產(chǎn)物可直接返回“浸出”工序，則電解時，陽極的電極

4、反應(yīng)式為_。(5) “中和”時溫度不宜過高，原因是_；“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3. (2021·南昌三模5月)三氧化鎢(WO3)常用于制備特種合金、防火材料和防腐涂層。現(xiàn)利用白鎢精礦(含80% CaWO4及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生產(chǎn)WO3，設(shè)計了如下工藝流程：已知：浸出液中鎢(W)以WO3C2O4H2O2形式存在。鎢酸(H2WO4)難溶于水。Ksp(CaSO4)4.9×105，Ksp(CaC2O4)2.3×109；Ka1(H2C2O4)5.6×102，Ka2(H2C2O4)1.6×104。回答下列問題：(1) “破碎”的目的是_

5、；“破碎”后的白鎢精礦粒徑約為50m，往其中加入浸取液后形成的分散系屬于_。(2) 操作的名稱為_。(3) 浸出液中含量最大的陽離子是_；WO3C2O4H2O2中W元素的化合價為_。(4) “加熱”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；“煅燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5) 本工藝中能循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(6) 通過計算說明“浸取”過程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：_。4. (2021·廣東模擬一)過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)是一種用途廣泛的無機過氧化物，可用作織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑。一種由硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取過硼

6、酸鈉的工藝流程圖如圖。已知：過硼酸鈉為白色晶狀顆粒，熔點63，能溶于酸、堿，微溶于水，難溶于乙醇在上述轉(zhuǎn)化過程中硼元素的化合價始終未發(fā)生變化?；卮鹣铝袉栴}：(1) 為加快“溶解”步驟的速率可采取的措施_(寫一種即可)。(2) “浸出液”中c(Mg2)2×103mol/L，當(dāng)Mg2開始沉淀時，溶液中c(F)_mol/L。忽略溶液體積變化，已知Ksp(MgF2)8.0×1011(3) 過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)中硼元素的化合價為_。(4) 寫出“反應(yīng)結(jié)晶”步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5) “反應(yīng)結(jié)晶”步驟在冰水浴中進行的原因_。(6) 過硼酸鈉的水溶液不穩(wěn)定

7、，極易生成偏硼酸鈉(NaBO2)并放出氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(7) 過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)可用作洗衣業(yè)的無氯漂白劑、清洗材料和牙齒增白劑，在70以上加熱會逐步失去結(jié)晶水實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖所示，則T2時所得晶體的化學(xué)式為_。5. (2021·佛山一模)用硼鎂礦(主要成分為2MgO·B2O3·H2O，含SiO2、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸(H3BO3)并回收硫酸鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1) “酸浸”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_。為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出，應(yīng)采取的

8、措施為_。(2) “除雜”時向濾液中加入H2O2和試劑a，H2O2的作用為_(用離子方程式表示)。試劑a為_。(3) 硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示得到MgSO4·7H2O的溫度范圍為_，為從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)保持“母液”在_以上蒸發(fā)濃縮、_，再用乙醇洗滌后干燥。(4) 加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量x_。6. (2021·安徽馬鞍山三模)某化工廠產(chǎn)生的鉍渣，主要成分為Bi2O3、PbO、CuO、Sb2O3，按如下流程回收Bi和Cu。已知：Sb2O3難溶于H2SO4；Bi2O2H2SO4=

9、2Bi(OH)SO4H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1) “粉碎”的目的是_。(2) 若氧化劑為H2O2，溶解Cu2O反應(yīng)的離子方程式為_；溫度對銅浸出率的影響如圖所示。工業(yè)浸出時一般選擇7080，溫度過低時銅浸出率低的原因是_；(3) “操作”為減壓過濾。與常壓過濾比較，其優(yōu)點是_；(4) “浸出渣”的主要成分是SbOCl、_；寫出SbCl3水解生成SbOCl的化學(xué)方程式：_；(5) “銅浸出液”用如圖旋流式電解裝置電解。鈦涂層柱的電極反應(yīng)式是_；若“銅浸出液”中含銅92.16g/L，選擇合適條件進行旋流電解。取電解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反應(yīng)，以淀粉為指示劑，用0.100 0mo

10、l/L的標(biāo)準(zhǔn)液Na2S2O3滴定，反應(yīng)為2Cu24I=2CuII2、I22S2O=2IS4O，消耗18.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。旋流電解銅回收率是_。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。7. (2021·安徽安慶一模)氧化鈧可制作成氧的傳感器陶瓷、固體電解質(zhì)等特種材料，在現(xiàn)代工業(yè)中用途廣泛。工業(yè)上用釩鈦磁鐵礦選礦后所得的鈧精礦制備Sc2O3的流程圖如下所示：(1) 提高酸溶效率的措施_。(2) 酸溶溶液含有Ti2O和Fe3，Ti2O中Ti的化合價為4價，在熱水中水解為TiO2?！皟艋边^程中加熱溶液的作用是_。(3) 流程中萃取劑與酸溶液的用量比用E/A表示，Sc3的萃取率用a%表示，不同條件

11、下Sc3的萃取率(a%)的變化曲線如圖所示，則萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取時間分別為_、_。(4) “萃取和反萃取”主要化學(xué)反應(yīng)：ScCl3(23)TBP=ScCl3·(23)TBP；ScCl3·(23)TBPH2O=ScCl3H2O(23)TBP；“反萃取”所加的試劑X為_。(5) “沉鈧”過程中發(fā)生的離子方程式：_。Sc2(C2O4)3在空氣中灼燒時發(fā)生的化學(xué)方程式：_。8. (2021·安徽安慶三模)鎘(Cd)可用于制作某些光電子組件。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：回答下列問題：(1) 溶解時，將鎘廢渣粉碎的目的是_。(2) “濾渣1”的主要成分是_和_(填化學(xué)式)。(3) “除鐵錳”時KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟中除錳的離子方程式為_。(4) “置