2＋2【南方鳳凰臺(tái)·2022全國(guó)二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、22增分練(一)1. C解析C2H6O可以是乙醇、也可以是二甲醚，含有碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目不能確定，A錯(cuò)誤；1.8g H2O和D2O混合物的物質(zhì)的量未知，故其中含有的中子數(shù)難以計(jì)算，B錯(cuò)誤；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物為氯氣，氯元素化合價(jià)從1升高到0價(jià)，每生產(chǎn)1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成22.4L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；pH1的CH3COOH溶液中，n(CH3COO)n(H)0.1mol，則CH3COO和CH3COOH數(shù)目之和遠(yuǎn)大于0.1NA，D錯(cuò)誤。2. D解析由于電解時(shí)含鉛廢水中的Pb2轉(zhuǎn)變?yōu)镻b單質(zhì)，故b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，在a電極上OH失電子生成O

2、2，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，Cu電極作陰極，不參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解產(chǎn)生1mol Pb時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol Na通過陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；在電解過程中，離子濃度會(huì)迅速降低，采用脈沖電源電解，在斷電間隙時(shí)間內(nèi)可以讓陰、陽(yáng)離子充分地移動(dòng)到陽(yáng)極和陰極附近，離子濃度又會(huì)得到迅速恢復(fù)和補(bǔ)充，電極區(qū)相關(guān)離子濃度更大，有利于電解，D正確。3. (1)CBB(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)除去Cl2中的氯化氫氣體Cl2H2OHClHClO或Cl2OH2O=2HClO等(4)增大氯氣在CCl4中的溶解度Cl2O、CCl4(5)80%(6)5.0其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，次氯

3、酸鈉溶液漂白能力越弱解析(1)裝置的連接順序?yàn)锳CBDBE；(2)A為氯氣發(fā)生裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；(3)C裝置的作用是除去Cl2中的氯化氫氣體，若沒有B裝置，氯氣中含有水，則D中除發(fā)生主反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2H2OHClHClO或Cl2OH2O=2HClO等；(4)溫度越低，氣體的溶解度越低，則冰水浴冷卻的目的是增大氯氣在CCl4中的溶解度；Cl2O易溶于CCl4，則過濾后濾液的主要成分有Cl2O、CCl4；(5)假設(shè)溶液的體積是1L，氯氣的質(zhì)量是50g，生成Cl2O的質(zhì)量為24.5g/L×1L24.5

4、g，有2Cl22HgO=HgCl2·HgOCl2O可知，Cl2O的理論產(chǎn)量為××87g/mol30.6g，則Cl2O的產(chǎn)率×100%80%；(6)探究濃度對(duì)溶液褪色的影響，保持溶液的體積不變，則a5.0mL；通過分析實(shí)驗(yàn)，可以得出其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。4. (1)4FeTiO32H2SO4(濃)=TiOSO4FeSO42H2O (2)防止Fe2被氧化(3)9TiO22H2O=TiO(OH)22H或TiO22H2O=H2TiO32HFeSO4·7H2O燒杯、漏斗、玻璃棒(4)隔絕空氣(5)稀鹽酸或稀硫酸解析(1)

5、根據(jù)2RC2Fe2TiO2CO2以及原子守恒，可得鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得FeTiO3中Ti的化合價(jià)為4價(jià)；鈦酸亞鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，則該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則其反應(yīng)為FeTiO32H2SO4(濃)=TiOSO4FeSO42H2O；(3)KspMg(OH)2c(Mg2)·c2(OH)1.8×1011，所以有c(OH)mol/L1.0×105mol/L，pOH5，則pH14pOH9；若將含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，結(jié)合表中Ksp數(shù)據(jù)可知TiO(

6、OH)2的Ksp最小，則所得該白色沉淀為氫氧化氧鈦，則該反應(yīng)的方程式為TiO22H2O=TiO(OH)22H或TiO22H2O=H2TiO32H；由分析可知，溶液I經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到的副產(chǎn)物甲是為FeSO4·7H2O，過濾時(shí)所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒以及燒杯；(4)Mg為活潑金屬，容易被氧氣氧化，所以Mg還原TiCl4過程除必須在1070K的溫度下進(jìn)行外還應(yīng)隔絕空氣；(5)常溫時(shí)耐酸堿腐蝕，所以除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑為稀硫酸或稀鹽酸。22增分練(二)1. D解析裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A不選；裝置乙利用氫氧化鈉溶

7、液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不選；裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選；裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或點(diǎn)燃，D選。2. C解析當(dāng)K與K1相接時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，NiOOH/Ni(OH)2電極的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)22e2OH=2NiOOH2H2O，當(dāng)K與K2相接時(shí)，b電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，NiOOH/Ni(OH)2電極的電極反應(yīng)式

8、為4NiOOH4e4H2O=4Ni(OH)24OH。當(dāng)K與K1相連時(shí)，a極產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)式可知，當(dāng)兩極產(chǎn)生等量氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，電極不可能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，B錯(cuò)誤；K與K2相連時(shí)，b極上OH失電子被消耗，溶液pH降低，C正確；D錯(cuò)誤。3. (1)負(fù)NaOH(2)冷凝回流84消毒液燒杯、玻璃棒(3)NaClO溶液和乙醇的濃度比較低，產(chǎn)生氯氣的量少，現(xiàn)象不明顯(4)2NaClO2NaClO2(5)2NaClOC2H5OH2NaOHCH3CHOCl2解析.(1)觀察該裝置，在上方有一個(gè)出氣口，可知生成的氫氣需要從出氣口出去，則上方a電極方程式為2H2O2e=H22OH，為負(fù)極；

9、NaClO水解呈堿性，可向其溶液中加入少量NaOH抑制其水解；. (2)儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流；為使C中乙醛(CH3CHO)含量較高，可將84消毒液加入乙醇中，B中盛放的試劑為84消毒液；實(shí)驗(yàn)室稀釋84消毒液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；(3)實(shí)驗(yàn)和中，NaClO和乙醇的濃度比較低，產(chǎn)生氯氣的量少，現(xiàn)象不明顯；(4)次氯酸鈉加熱能夠分解產(chǎn)生氧氣和氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaClO2NaClO2；(5)NaClO與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO、NaOH和氯氣，Cl元素由1價(jià)下降到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2NaClOC2H5OH2NaOHCH3CHOCl2。4.

10、(1)3NH3瘙簚H2O(或氨水)(2)Fe(OH)31036.5(3)提高反應(yīng)速率水浴加熱(4)2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O有Cl2放出，污染環(huán)境4Co(OH)2O22Co2O34H2O解析(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Li為1價(jià)，O為2價(jià)，LiCoO2中，鈷元素的化合價(jià)為3。氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室里通常是在鋁鹽溶液滴加NH3瘙簚H2O(或氨水)溶液制備Al(OH)3。(2)題給信息可知酸浸后溶液主要的金屬離子是Co2、Li，還含有少量Fe3、Cu2，經(jīng)NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過濾，除去Fe3，圖中用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，得到的固體應(yīng)為Fe(OH

11、)3。為了使Fe(OH)3從溶液中完全沉淀，應(yīng)控制溶液pH在3.5左右。則Fe(OH)3的Ksp105×(10(143.5)31036.5，Ksp數(shù)值約為1036.5。(3)生成Li2CO3的反應(yīng)加熱的目的為提高反應(yīng)速率，加熱溫度為95，最恰當(dāng)?shù)募訜岱椒樗〖訜帷?4)LiCoO2“酸浸”階段發(fā)生反應(yīng)LiCoO2將雙氧水氧化為氧氣，3價(jià)的鈷還原為2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O。其“酸浸”過程也可以使用鹽酸完成，與使用H2SO4相比，鹽酸具有還原性，其缺點(diǎn)為有Cl2放出，污染環(huán)境。經(jīng)萃取分液得到的CoSO4，再經(jīng)加堿、過

12、濾、熱分解得到Co2O3，實(shí)現(xiàn)鈷的富集回收。其中熱分解生成Co2O3的化學(xué)方程式是4Co(OH)2O22Co2O34H2O。22增分練(三)1. D解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素，它們可以形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的常見有機(jī)化合物Q，Y顯4價(jià)，Y為C元素，Z顯3價(jià)，Z為N元素，X為H元素。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W為O元素。化合物Q是尿素。Z為N元素，和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成NH4Cl是離子化合物，A錯(cuò)誤；Y和W所形成的化合物有CO、CO2，CO不能與堿溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物Q是尿素不是銨鹽，與熟石灰共熱不會(huì)放出刺激性氣味氣體，C錯(cuò)誤；X和Na形成的化合物Na

13、H與水反應(yīng)，一定會(huì)生成NaOH和氫氣，D正確。2. B解析活化能越低，反應(yīng)速率越大，故正反應(yīng)活化能：，A錯(cuò)誤；根據(jù)表格中、組數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的速率與c(H2)成正比，根據(jù)表格中、數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率與c2(NO)成正比，B正確；整個(gè)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定，C錯(cuò)誤；因?yàn)槊可?.5mol N2放出332kJ熱量，故該反應(yīng)的H664kJ/mol，D錯(cuò)誤。3. (1)206kJ/mol(2)>20.2kPa(3)40%(4)K降低反應(yīng)的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響解析(1)分析可知，a. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H891kJ/mol，b. CO

14、(g)O2(g)=CO2(g)H3283kJ/mol，c. H2(g)O2(g)=H2O(1)H4286kJ/mol，d. H2O(1)H2O(g)H544kJ/mol，由蓋斯定律得ab3cd，得H1HH33H4H5206kJ/mol；(2)由圖可知，升高溫度硫化氫的體積分?jǐn)?shù)減少，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0，A點(diǎn)硫化氫和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，即是硫化氫和氫氣的物質(zhì)的量相等，設(shè)硫化氫的物質(zhì)的量是2mol，則2H2S(g)2H2(g)S2(g)起始量(mol)2 0 0轉(zhuǎn)化量(mol)2x 2x x平均量(mol)22x 2x x則22x2x，解得x，則A點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量是2.5mo

15、l，平衡常數(shù)Kp×101kPa20.2kPa；(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)1 3 0轉(zhuǎn)化量(mol)a 3a 2a平衡量(mol)1a 33a 2a則×100%25%，解得a0.4mol，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率(N2)×100%40%；(4)單位時(shí)間內(nèi)加入K助劑，乙烯的含量最高，所以在Fe3(CO)12/ZSM5中添加K助劑效果最好，加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是降低反應(yīng)的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無影響。4. (1)(2)PCl3分子間作用力高于SCl2(3)B(4)面心立方堆積(5)解析(1)Mn是25

16、號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s2，價(jià)電子排布圖為；(2)PCl3和SCl2都是分子晶體，PCl3分子間作用力高于SCl2，因此沸點(diǎn)PCl3高于SCl2；(3)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第A族、第A族元素的第一電離能大于相鄰元素，N的2p3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，H的第一電離能約為21.784×1019J，而O約為21.816×1019J，H的第一電離能最小，因此第一電離能：HON，A正確；該配合物中存在兩種類型的C原子，其中苯環(huán)上的C采用sp2雜化，CN上的C原子采用sp2雜化，雜化方式均為sp2，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該配合物中Co原子的配位數(shù)

17、為4，C正確；原子中每個(gè)電子都有其獨(dú)特的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，比如同樣是1s上的2個(gè)電子，它們自旋方向不同，故有27個(gè)電子，就有27種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；(4)由圖可知，硫原子位于錳原子的正四面體空隙中，整體結(jié)構(gòu)與金剛石排列相似，硫原子和錳原子堆積方式相同，晶胞中錳位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，則硫原子也為面心立方最密堆積；(5)最近兩個(gè)硫原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，則面對(duì)角線2dÅ2d×108cm，晶胞邊長(zhǎng)d×108cm，晶胞體積(d×108cm)3，根據(jù)均攤法計(jì)算可知，晶胞中硫原子有4個(gè)，錳原子有8×6×4，則晶胞的體積(d&#

18、215;108cm)3，解得：NAmol1。22增分練(四)1. B解析根據(jù)H2SO3中逐滴加入NaOH溶液時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)變H2SO3HSOSO可知，圖中曲線的所代表的微粒如圖所示，則pH7.2的溶液中c(SO)c(HSO)，滴加NaOH溶液主要和HSO反應(yīng)，離子方程式為HSOOH=SOH2O，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，pH1.9的溶液中，1，則H2SO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1c(H)101.9，當(dāng)溶液的pH2.9時(shí)c(H)102.9，且Ka1101.9，則10，B正確；當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中存在電荷守恒：c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，因?yàn)閏(H)c(OH)，所以，c(Na

19、)c(HSO)2c(SO)，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液應(yīng)為NaHSO3與過量的H2SO3的混合溶液，由圖可知，溶液為酸性而不是堿性，D錯(cuò)誤。2. A解析W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；含元素X的合金是日常生活中廣泛使用的金屬材料之一，則X為Al元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，設(shè)Y最高正價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)為x8，所以x(x8)4，解得x6，則Y為S元素，所以推知Z為Cl元素。根據(jù)上述分析可知，W為C、X為Al、Y為S、Z為Cl，則硫離子與氯離子的電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單

20、離子半徑大，即離子半徑：Y(S2)Z(Cl)，A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z(Cl)Y(S)，B錯(cuò)誤；W(C)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；XZ3(AlCl3)為共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法制備單質(zhì)Al，D錯(cuò)誤。3. (1)123.0低溫(2)cd(3)50%25(4)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，使甲醇的產(chǎn)率降低c解析(1)反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.8kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g)H223.4kJ/mo

21、l反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H3根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)×2反應(yīng)可得到反應(yīng)，所以對(duì)應(yīng)的焓變關(guān)系為H32H1H249.8kJ/mol×223.4kJ/mol123.0kJ/mol，故反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)為放熱反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則S0，根據(jù)GHTS可知，若要自發(fā)進(jìn)行，G0即可，則需在低溫條件下進(jìn)行；(2)反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.8kJ/mol為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則恒溫恒容條件下，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密

22、度保持始終不變，a錯(cuò)誤；消耗3mol H2的同時(shí)生成1mol H2O，指的均為正反應(yīng)方向，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，b錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)始終變化，當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；CH3OH和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；(3)T1K時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)H2(g)CO(g)起始(mol)1 0 0 0轉(zhuǎn)化(mol)x x x x平衡(mol)1x x x x在恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)

23、之比，即(12x)120kPa10kPa21，解得x0.5mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率×100%50%；此時(shí)n(CH3OCH3)1mol0.5mol，n(CH4)n(H2)n(CO)0.5mol，所以p(CH3OCH3)p(CH4)p(H2)p(CO)20×5kPa，所以平衡常數(shù)Kp25(kPa)2；(4)反應(yīng)I為生成甲醇的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡向逆向移動(dòng)，使甲醇的產(chǎn)率降低；根據(jù)在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系可知，在230催化劑CZ(Zr1)T得到的甲醇選擇性和產(chǎn)率最高，故最佳條件應(yīng)選擇230催化劑CZ(Zr1)T，答案選c。4

24、. (1)5甲基苯甲酸羧基(2) (3)C11H22O2N2(4)HRHCl(5)6(6) ) 解析(1)化合物1的名稱是2氨基5甲基苯甲酸。化合物2ICOOH中含氧官能團(tuán)COOH的名稱為羧基。(2)其中所用到的脫保護(hù)劑pTsOH，為對(duì)甲基苯磺酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)氨基保護(hù)基Boc的組成為(CH3)3COOC，化合物5是化合物3和化合物4發(fā)生縮合反應(yīng)，失水生成的，對(duì)比化合物5和化合物3的結(jié)構(gòu)，化合物4為，化合物4的化學(xué)式為C11H22O2N2。(4)化合物6和化合物7發(fā)生取代反應(yīng)，生成蘇沃雷生和HCl，若用HR代表化合物6，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為HRHCl。(5)化合物1的核磁共振氫

25、譜有6組峰，如圖?；衔?具有相同官能團(tuán)，有羧基和氨基，且屬于芳香類的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜峰數(shù)最少的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫出1種即可)。(6)觀察目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上需連接N原子，結(jié)合原流程中E生成F的原理(氨基與環(huán)氧烷烴的開環(huán)加成反應(yīng))以及產(chǎn)物中含有醚氧鍵(可通過二元醇脫水得到)可知，先將苯()發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯(NO2)，后硝基苯被H2還原為苯胺(NH2)，再與環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成，通過分子內(nèi)脫水得到，將苯環(huán)與H2在Ni的催化下發(fā)生加成反應(yīng)后得到產(chǎn)物。22增分練(五)1. C解析HCl易溶于水，飽和NaCl溶液可吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中的溶解度，能達(dá)到除雜目

26、的，A正確；CO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而C2H4氣體不反應(yīng)，所以可達(dá)到除雜目的，B正確；酸性KMnO4溶液可氧化C2H4為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，C錯(cuò)誤；SO2可與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，能達(dá)到除雜目的，D正確。2. B解析CH4中的C為4價(jià)而H為1價(jià)，根據(jù)CH4生成H2和CO2可知，CH4在NiYSZ電極上失電子，電極反應(yīng)式為CH44e2O2=CO22H2，故該極為陽(yáng)極，則X為電源的正極，A錯(cuò)誤；由圖示可知，CO在Ni電極上得電子生成C和O2，電極反應(yīng)式為CO4e=C3O2，B正確；根據(jù)兩極電極反應(yīng)式，當(dāng)?shù)檬щ娮訑?shù)相同時(shí)，生成的

27、O2比反應(yīng)掉的O2多，但在陽(yáng)極上生成的CO2需結(jié)合O2才轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，故整個(gè)過程中O2的物質(zhì)的量并沒有改變，C錯(cuò)誤；只有生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 22.4L時(shí)，電路中才轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。3. (1)作緩沖瓶，調(diào)節(jié)ClO2濃度，作安全瓶，防止倒吸ClO2不能及時(shí)排出，濃度過高會(huì)導(dǎo)致分解(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O(3)燒杯、玻璃棒、漏斗(4)bdage(5)121.57解析(1)裝置A的作用是：作緩沖瓶，調(diào)節(jié)ClO2濃度，作安全瓶，防止倒吸。裝置甲開始制備氣體時(shí)，反應(yīng)速率快，迅速產(chǎn)生ClO2氣體，根據(jù)信息可知ClO2氣體濃度過高時(shí)易分解，所以，集氣瓶中的大量空

28、氣可以稀釋ClO2氣體，防止?jié)舛冗^高時(shí)易分解；通入空氣速率太慢，ClO2不能及時(shí)排出，濃度升高會(huì)導(dǎo)致氣體分解。(2)根據(jù)ClO2氣體和NaClO2中Cl的化合價(jià)可知ClO2氣體作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，配平可得：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(3)過濾所用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗和濾紙，其中玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。(4)滴定管的準(zhǔn)備步驟是：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零排氣泡、記錄示數(shù)，所以正確操作順序?yàn)閎dage。(5)根據(jù)NaClO2受熱分解為NaClO3和NaCl，可判斷NaClO3是氧化產(chǎn)物、NaCl是還原產(chǎn)物，則消毒能力關(guān)系為N

29、aClO22Cl2，則每克NaClO2的氧化能力相當(dāng)于Cl2的質(zhì)量為g1.57g。4. (1)3d104s1六氟合銅()酸鉀或六氟合銅酸鉀(2)銅的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)電子的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強(qiáng)于鉀(3)Cu2O中的Cu外圍電子排布式為3d10，而CuO中的Cu2外圍電子排布式為3d9，前者達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)CDE正四面體sp3(5)(0.5,0，0.5) ××1010解析(1)Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，K3CuF6的名稱為六氟合銅()酸鉀或六氟合銅酸鉀；(2)銅的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)電子

30、的引力較大，故銅的原子半徑小于鉀，銅的金屬鍵強(qiáng)于鉀；(3)Cu2O中的Cu外圍電子排布式為3d10，而CuO中的Cu2外圍電子排布式為3d9，前者達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu2O更穩(wěn)定；(4)CuSO4·5H2O中不存在非極性鍵，所以選C。CuSO4·5H2O加熱得到白色硫酸銅固體時(shí)，先破壞最弱的氫鍵，然后再破壞配位鍵，故選DE。SO的中心原子(S原子)價(jià)層電子對(duì)數(shù)4×(624×2)4，沒有孤對(duì)電子，共形成4個(gè)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心S原子發(fā)生sp3雜化，所以是正四面體結(jié)構(gòu)；(5)由圖可知，原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5,0，0.5)。處于面對(duì)角線上

31、的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度等于Ni、Cu原子距離的兩倍，而面對(duì)角線等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞的棱長(zhǎng)為2acm×acm，晶胞質(zhì)量g，故(acm)3×dg·cm3g，解得a××1010pm，故其距離為××1010pm。22增分練(六)1. A解析A項(xiàng)所述溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COOH與CH3COONa，由于溶液pH7，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，即溶液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)

32、c(OH)，故c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A正確，C錯(cuò)誤；當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中c(H)c(OH)，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，則c(CH3COOH)c(Cl)，B錯(cuò)誤；等濃度的溶液中，Na2CO3溶液的pH較大，說明水解程度：COCN，則說明酸性：HCNHCO，D錯(cuò)誤。2. B解析M中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；M分子中含羥基，可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；M分子中含亞甲基結(jié)構(gòu)和環(huán)，所有的碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成

33、反應(yīng)，羰基不能與Br2發(fā)生反應(yīng)，所以1mol M最多能與2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3. (1)6SiO2、CaSO4(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O取少量“氧化1”所得的溶液于試管中，向其中滴加幾滴鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則說明溶液中不再含有Fe2(3)Na2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)b(5)SO、Cl(6)Fe6e8OH=FeOH2O解析(1)K2FeO4中K為1價(jià)，O為2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)是6價(jià)；濾渣的主要成分有SiO2、CaSO4；(2)“氧化1”過程中過量的氧氣在酸性條件下將Fe

34、2氧化為Fe3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O；若要證明所得溶液中沒有Fe2，可取少量“氧化1”所得的溶液于試管中，向其中滴加幾滴鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液，若無特征藍(lán)色沉淀生成，則說明溶液中不再含有Fe2；(3)NaClO為離子化合物，其電子式為Na；“氧化2”過程中次氯酸鈉在堿性條件下與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl和水；(4)根據(jù)已知給定信息“K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液FeO在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解”可知，洗滌劑最好選用KOH濃溶液，b項(xiàng)符合題意，a. H2SO4溶液中FeO不穩(wěn)定，故

35、錯(cuò)誤；c. Fe2(SO4)3溶液可能會(huì)使FeO發(fā)生分解，故錯(cuò)誤；(5)根據(jù)上述分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化為K2FeO4后的溶液中，所含的陰離子除FeO和OH外，一定還含有“酸溶”生成的硫酸根離子及“氧化2”步驟中得到的氯離子；(6)電解法制備K2FeO4采用電解池原理，電解質(zhì)溶液為12mol/L的KOH溶液，其陽(yáng)極區(qū)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式是Fe6e8OH=FeO4H2O。4. (1)sp2和sp3(2)取代反應(yīng)(3) (4)CH3CHO(5)解析(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出，苯環(huán)上的C原子以及羧基中的C原子都采用sp2雜化，而甲基上的C原子采用s

36、p3雜化。(2)由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出，該反應(yīng)過程中，分子B中是羧基轉(zhuǎn)變成C分子的COOCH3基團(tuán)，故該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。(3)手性碳原子所連的四個(gè)基團(tuán)互不相同，根據(jù)要求可知水解后含有苯環(huán)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)合D分子中含有酯基可知，該同分異構(gòu)體中也含有酯基，通過推理可知水解產(chǎn)物中含有結(jié)構(gòu)，由此可寫出符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，聯(lián)系原流程中D生成E的原理可知，產(chǎn)物由反應(yīng)得到，由“已知”內(nèi)容可知可由原料苯和CH3COCl在AlCl3作用下得到，根據(jù)原流程中C生成D的原理可知，在Fe/NH4Cl作用下得到，而可由原料發(fā)生硝化反應(yīng)得到。22增分練(七)1. C解析根據(jù)鹽酸和醋

37、酸在滴定開始時(shí)的pH來判斷，滴定開始時(shí)0.100 0mol/L鹽酸pH1,0.100 0mol/L醋酸pH1，曲線是鹽酸，曲線是醋酸。滴定開始時(shí)0.100 0mol/L醋酸pH2，氫離子濃度小于0.01mol/L,0.100 0mol/L HAc的電離百分?jǐn)?shù)小于10%，A錯(cuò)誤；醋酸鈉溶液水解后呈堿性，選用變色范圍在堿性的指示劑，B錯(cuò)誤；滴定百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等濃度的HAc和NaAc，溶液呈酸性，HAc的電離大于Ac的水解，曲線溶液中c(Ac)>c(Na)，C正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，NaAc溶液的pH約為8，圖像的變化證實(shí)了Ac的堿性較弱，D錯(cuò)誤。2. D解析由電解圖示可看出，在a電

38、極上，Cu失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2S，故a極為陽(yáng)極，連電源正極，A錯(cuò)誤；該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；根據(jù)b極電極反應(yīng)式可知，該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；由電極b的圖示可知，CuFeS2在電極上得電子生成Cu2S、Fe2、H2S，故該電極上有H參加，D正確。3. (1)49.6kJ/molBT3>T2>T11%(2)處于0.129.47解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由()可得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)，則H3×(122.6kJ/mol23.4kJ/mol)49.6kJ/mol；據(jù)圖中信息，活性*H參與了*HCOO*H*H3COH2O過

39、程，該步驟是合成甲醇的中間步驟之一，因此活性*H是合成甲醇的必要中間體，B正確。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，故T3T2T1。應(yīng)選擇合適的Mn%值使CH3OCH3的選擇性和產(chǎn)率越高，而CO2轉(zhuǎn)化率又不會(huì)過低，由表中數(shù)據(jù)可知Mn助劑占1%時(shí)，效果相對(duì)較好。(2)300min后壓強(qiáng)保持不變，300min時(shí)，體系處于平衡狀態(tài)；設(shè)CH4(g)的壓強(qiáng)變化量為x，根據(jù)題意得：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)V 故，解得x22kPa，v0.12kPa·min1；將等物質(zhì)的量的CH4(g)和H2O(g)加入恒溫恒容密閉容器(壓

40、強(qiáng)為100kPa)中，則CH4(g)和H2O(g)的起始?jí)簭?qiáng)均為50kPa，設(shè)反應(yīng)中CH4的壓強(qiáng)變化量為x，反應(yīng)中CO壓強(qiáng)的變化量為y，根據(jù)題意得：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始(kPa)50 50 0 0變化(kPa)x x x 3x終止(kPa)50x 50x x 3xCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(kPa)x 50x 0 3x變化(kPa)y y y y終止(kPa)xy 50xy y 3xy根據(jù)300min時(shí)，氫氣分壓p(H2)為105kPa，總壓強(qiáng)為162kPa，可得，解得，則300min時(shí)，H2O、CO、H2、CO2的壓強(qiáng)分別為7kPa、19k

41、Pa、105kPa、12kPa，Kp9.47。4. (1)4s24p5F>O>Cl>Br(2)Al3的半徑小于Mg2，其離子所帶電荷數(shù)多，離子鍵強(qiáng)，晶格能大(3)10孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大(4)解析(1)溴的原子序數(shù)為35，核外電子排布為2、8、18、7，價(jià)電子排布式為4s24p5。F、Cl、Br為同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，O和F為同周期元素，從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，再結(jié)合氧化物ClO2，O為負(fù)價(jià)可知O的電負(fù)性大于Cl，可得電負(fù)性由強(qiáng)到弱為F>O>Cl>Br；(2)Al3和Mg2的核外電子排布相同，Al的核電荷數(shù)多，離

42、子半徑小，同時(shí)鋁離子的離子電荷數(shù)比鎂離子多，而離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大；(3)單鍵為鍵，雙鍵中有一條是鍵，一條是鍵，由結(jié)構(gòu)可知，1mol吡啶分子中含有鍵數(shù)目為10mol，即10NA；根據(jù)VSEPR理論，孤電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致鍵合電子對(duì)對(duì)鍵合電子對(duì)之間的夾角減小；(4)內(nèi)部的8個(gè)F形成小立方體結(jié)構(gòu)，該小立方體的棱長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的，故圖中C到左側(cè)面距離等于晶胞棱長(zhǎng)的，即為參數(shù)x，到前平面距離為晶胞棱長(zhǎng)的，即為參數(shù)y，到下底面距離等于晶胞棱長(zhǎng)，即為參數(shù)z，故C的坐標(biāo)參數(shù)為(，)；由晶胞結(jié)構(gòu)可知8個(gè)鈣離子位于頂點(diǎn)，6個(gè)位

43、于面心，個(gè)數(shù)為8×6×4,8個(gè)氟離子位于體內(nèi)，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的邊長(zhǎng)為0.546 2 nm，晶胞體積為(0.546 2×107)3cm3，晶胞的密度。22增分練(八)1. D解析H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)Ka2(H2X)，當(dāng)pH相同時(shí)，由圖示看出N表示lg與pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；當(dāng)H2X全部轉(zhuǎn)化為NaHX，繼續(xù)加入NaOH溶液時(shí)NaHX逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2X，隨著NaOH的加入，c(X2)增加，當(dāng)c(X2)c(HX)時(shí)，lg0，此時(shí)溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于其水解程度，各離子濃度之間的關(guān)系為c(Na)c(HX)c(X2)c(

44、H2X)，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(H)c(OH)，溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，則c(Na)c(HX)2c(X2)，且pH7時(shí)，lg>0，即c(X2)>c(HX)，故c(Na)>2c(HX)c(X2)，C錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH5.4時(shí)，lg0，即c(X2)c(HX)，則為Na2X與NaHX等物質(zhì)的量的混合溶液，物料守恒為2c(Na)3c(HX)3c(X2)3c(H2X)，D正確。2. B解析乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯需要170準(zhǔn)確溫度，應(yīng)用溫度計(jì)插入溶液中，A錯(cuò)誤；濃鹽酸和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，通入Na2S中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，可得

45、非金屬性：Cl>S，B正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管在液面下易發(fā)生倒吸，所以左側(cè)應(yīng)通入NH3，右側(cè)通入CO2，C錯(cuò)誤；應(yīng)先用氧化劑將Br轉(zhuǎn)化為Br2，再用CCl4萃取，D錯(cuò)誤。3. (1)234該反應(yīng)S>0BCD(2)溫度較低時(shí)，有利于反應(yīng)發(fā)生，CH4和CO2按11投料發(fā)生反應(yīng)I時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，CO2還發(fā)生反應(yīng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率大于CH46.1251 200K以上時(shí)反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)(3)溫度超過250時(shí)，催化劑的催化效率降低(4)200解析(1)由反應(yīng)熱H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和可得：H4E(CH)2E(C=O)2E(CO)2E(HH)4×413kJ/mol

46、2×803kJ/mol2×1 076kJ/mol2×436kJ/mol234kJ/mol；反應(yīng)I是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)H>0、S>0，由自發(fā)反應(yīng)的HTS<0可知，在一定條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是反應(yīng)S>0；由質(zhì)量守恒定律可知，一定溫度下，容積固定的容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，則密度保持不變不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中，容積固定的絕熱容器中反應(yīng)溫度會(huì)降低，溫度保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，B正確；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定

47、律可知，一定溫度和容積固定的容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，C正確；一定溫度和容積固定的容器中，二氧化碳與甲烷發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳還能與生成的氫氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氫氣和水物質(zhì)的量之和保持不變時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，D正確；(2)由題意可知，甲烷只發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳還能與氫氣發(fā)生反應(yīng)，923K時(shí)，甲烷和二氧化碳按11投料只發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，轉(zhuǎn)化率相等，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲烷，說明二氧化碳還發(fā)生了反應(yīng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率大于甲烷，起始甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量均為1mol，容器的體積為2L，反應(yīng)I消耗

48、0.6mol甲烷和二氧化碳，則反應(yīng)消耗0.2mol二氧化碳，由題意可建立反應(yīng)和反應(yīng)三段式：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起(mol/L)0.5 0.5 0 0變(mol/L)0.3 0.3 0.6 0.6平(mol/L)0.2 0.2 0.6 0.6H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起(mol/L)0.6 0.2 0 0.6變(mol/L)0.1 0.1 0.1 0.1平(mol/L)0.5 0.1 0.1 0.1反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K6.125；由題意可知，甲烷只發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳還能與反應(yīng)I生成的氫氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)溫度高于1200K時(shí)，甲烷和二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率趨于

49、相等說明反應(yīng)I的正向進(jìn)行程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)，反應(yīng)以反應(yīng)為主；(3)由圖可知，250300時(shí)，溫度升高，催化劑的催化效率降低，導(dǎo)致乙酸的生成速率降低；(4)由碳酸的電離常數(shù)Ka2可得：，則當(dāng)某地海水的pH8時(shí)，溶液中200。4. (1)鄰羥基苯甲酸(2)提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率溶劑(3)羥基酯基(4) CH3COClHCl(5)取代反應(yīng)(6) (7) 解析由B得出A為，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，B與氨的甲醇溶液反應(yīng)生成C，C為，C在AlCl3催化作用下，與CH3COCl反應(yīng)得到D，D為，D在AlCl3催化作用下，與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，E與F發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)物。(1)A為，A的化學(xué)名稱為鄰羥基苯甲酸

50、。(2)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在AB的轉(zhuǎn)化中，CH3OH過量的作用有提高鄰羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率、同時(shí)可作反應(yīng)的溶劑。(3)B()中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基。(4)C為，C在AlCl3催化作用下，與CH3COCl反應(yīng)得到D，D為，CD的反應(yīng)方程式為。(5)B為，B與氨的甲醇溶液反應(yīng)生成C，C為，由B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(6) 與F發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)物，得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有六元芳香環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，含有羧基，核磁共振氫譜的峰面積之比為2221，符合以上條件的為2個(gè)，22增分練(九)1. A解析A. Na2O2中含有的陰離子

51、為O，0.1mol Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，A正確；K2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2水解，生成HS、OH，故1L 0.1mol·L1K2S溶液中含有的S2數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；常溫下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2L 12C18O2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的中子數(shù)小于13NA，D錯(cuò)誤。2. B解析由電池左側(cè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可看出，在電極上Cl失電子生成Cl2，故Pt電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，而Ni電極與電源負(fù)極相連，A正確；在

52、陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，故陰極附近溶液pH增大，B錯(cuò)誤；由兩極電極反應(yīng)式可知，該過程中總反應(yīng)為乙烯與H2O反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和H2，C正確；在電解池的右側(cè)生成了KOH，左側(cè)中Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO的同時(shí)得到HCl，故兩側(cè)電解質(zhì)溶液混合時(shí)有HCl與KOH的反應(yīng)，D正確。3. (1)控制滴加速率放熱(2)NaOH溶液倒吸(3)取少量液體，滴加紫色石蕊，若變紅則繼續(xù)洗，不變則為中性，變藍(lán)則過量(4)(5)68.33%解析由反應(yīng)方程式：C6H6(CH3CO)2OC6H5COCH3CH3COOH，可知苯與乙酸酐反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為11，則需計(jì)算8mL的苯和2mL乙酸酐誰(shuí)完全反

53、應(yīng)，由此計(jì)算出理論產(chǎn)生苯乙酮的質(zhì)量，再計(jì)算產(chǎn)率。(1)使用恒壓滴液漏斗能控制液體滴加的速度和量，目的是控制反應(yīng)速率，由步驟1中的操作“嚴(yán)格控制滴加速率，必要時(shí)用冷水冷卻”，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)吸收HCl氣體可用堿液吸收，試劑為NaOH溶液，由于氣體被吸收導(dǎo)致壓強(qiáng)變小，則若倒扣漏斗全部浸沒于液體中，則吸收氣體時(shí)會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；(3)可用紫色石蕊試劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性，操作方法是：取少量液體，滴加紫色石蕊，若變紅則繼續(xù)洗，不變則為中性，變藍(lán)則過量；(4)石油醚沸點(diǎn)為3080，苯為80.1，用直形冷凝管即可，選；苯乙酮沸點(diǎn)是202，冷凝管會(huì)炸裂，故選；(5)苯的密度：0.88g/mL,8mL的苯的質(zhì)量mV0.88g/mL×8g7.04g，物質(zhì)的量為n0.09mol；乙酸酐的密度：1.07g/mL，2mL乙酸酐的質(zhì)量mV1.07 g/mL×2mL2.14g，物質(zhì)的量為n0.02mol，由反應(yīng)C6H6(CH3CO)2OC6H5COCH3CH3COOH，可知乙酸酐完全反應(yīng)，則理論生成的苯乙酮質(zhì)量為mnM0.02×120g2.4g，則產(chǎn)率為×100%68.33%。4. (1)VIB3d54s14s(2)FeO弱(3)126正八面體(4)2××1010解析(1)Cr位于第四周期B族，外圍電子排布式為3d54s1，它首