江西省贛州市壩子中學2020年高一化學模擬試卷含解析

1、江西省贛州市壩子中學2020年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室用飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體，下列操作正確的是（）A.將飽和FeCl3溶液滴入蒸儲水中B.將飽和FeCl3溶液滴入氫氧化鈉溶液中，并不斷攪拌C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀參考答案：C略2.已知反應A2+B2=2AB,斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為QikJ,斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,生成Imol

2、AB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列說法正確的是A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱C.若該反應為放熱反應，則Qi+Q2<Q3D.若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2VQ3A略3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使B中離子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使C離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO、ymolAgNQ據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL-1為（）A.（y2x）/aB.（y-x）/aC.（2y2x）/aD.（2y4x）/aD4 .下列化

3、學方程式中，能用離子方程式H+OH-=H2O表示的是()占財A. 2H2+O22H2OB. HCl+NaOH=NaCl+H2OC. CH3COOH+HCl=CH3COONa+H2OD. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4,+2HOBA中水是弱電解質(zhì)不能劃分，故A錯誤；C中醋酸是弱電解質(zhì)不能劃分，故C錯誤；D中硫酸鋼為沉淀，不能略去，故D錯誤。5 .某同學做探究性實驗：用稱量法測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物。發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.82g固體。若測定過程無誤差，則該同學得到的固體產(chǎn)物可能是A.Fe3Q和Fe的混合物B.Fe3Q和FeO的混合物C.F&Q和Fe2O3的混合物D

4、.Fe3c4、FeO和Fe的混合物C略6.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOHS液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu（OH）懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是（）.C. (1) (3)A.(1)(4)B.(1)(2)(5)(4) D.(2)(4)7 .在互聯(lián)網(wǎng)上用百度搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化學變化的是（）A.用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”B.用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”C.用墨汁浸泡劣質(zhì)木耳制作“黑”木耳D.用硫磺燃燒法熏蒸中藥材D略8 .同周期

5、的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是（）A、原子半徑：X>Y>ZB、單質(zhì)的非金屬性：X>Y>ZC、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD、離子的還原性：X>Y>ZB略9 .下列反應中，不屬于HNO3類別通性的是()A. 4HNO3(濃)+SSO2T+4NOT+2HOB. HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2OD. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2T+HOA【考點】硝酸的化學性質(zhì).【分析】硝酸

6、具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復分解反應，具有強氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題.【解答】解：A.反應中N元素化合價降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B.發(fā)生中和反應，硝酸表現(xiàn)酸性；C.與CaO反應生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生復分解反應，硝酸表現(xiàn)酸性.則不屬于HNO3類別通性的是A.故選A.10.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應D11 .某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,

7、該原電池正確的組成是（）正極負極電解質(zhì)溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl2C由電池反應式Zn+Cu2+=Zn2+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。12 .下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3-BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl-DK+、AlO2-、Cl-、S

8、O42-A略13 .同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CH4氣體,另一個是裝有H2氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.分子數(shù)D.氫原子數(shù)14 .下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na3PO4DHCl、Fe2O3、MgCl2C15 .今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL,分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是34,則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（）C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配

9、制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋，轉(zhuǎn)移洗滌，再轉(zhuǎn)移定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（填序號）（從下列規(guī)格中選用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用幅大、偏小、無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸儲洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.定容時俯視溶液的凹液面參考答案：（每空2分，共12分）16.7mlB（2）A偏小B無影響C偏小D偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17 .截止到19

10、99年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。18 .有NaCl和NaI的混合物共26.7g,溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g.求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%.考點：化學方程式的有關計算.專題：計算題.分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl.解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl.設混合物中NaI的質(zhì)量為x.2NaI+Cl2=2NaCl+I2Am300117300117x26.7g17.55g3003。-UT丁呂IL55呂IL*NaCl的質(zhì)量分數(shù)w(NaCl)=Z6Tg”00%超3.8%,答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%.點評：本題考查混合物計算，注意利用