高中化學3.3.2硫酸酸雨及其防治課件2魯科版必修1

1、第3章自然界中的元素 第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時硫酸酸雨及其防治一、探究探究SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 無色、有刺激性的無色、有刺激性的有毒有毒氣體，氣體， 易溶于水易溶于水，常溫下，常溫下，1體積水可溶解體積水可溶解40體積體積SO2。 密度比空氣大。密度比空氣大。二、探究SO2的化學性質(zhì) 1、SO2具有具有還原性還原性 2SO2+O2 2SO3 2、SO2具有具有氧化性氧化性 （SO2+2H2S=3S +2H2O） 3、SO2是是酸性氧化物酸性氧化物 SO2+H2O=H2SO3（弱酸，易在空氣中氧化為弱酸，易在空氣中氧化為H2SO4 ） SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 4、SO2具

2、有具有漂白性漂白性 使品紅溶液褪色。受熱又分解，重新恢復品使品紅溶液褪色。受熱又分解，重新恢復品紅的顏色紅的顏色 催化劑 二氧二氧化硫化硫化學性質(zhì)化學性質(zhì)1 1、氧化性、氧化性2H2S + SO2 3S + 2H2O2 2、還原性、還原性能被酸性能被酸性KMnO4氧化氧化5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 3 3、酸性氧化物的性質(zhì)、酸性氧化物的性質(zhì)4 4、漂白性：暫時性漂白，可逆、漂白性：暫時性漂白，可逆 品紅品紅 褪色褪色 紅色紅色 無色無色SO2只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色只能使酸堿指示劑變色，不能使之褪色SO2幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：幾種

3、具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭原理原理將有色的色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)與色素結(jié)合與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)無色物質(zhì)將有色物將有色物質(zhì)的分子質(zhì)的分子吸附在其吸附在其表面表面實質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應氧化還原反應(化學變化化學變化)非氧化還原非氧化還原反應反應(化學變化學變化化)物理吸附物理吸附(物理變物理變化化)效果效果 永久性永久性( (不可逆不可逆)暫時性暫時性( (可可逆逆)暫時性暫時性濃硫酸的特性濃硫酸的特性強氧化性：強氧化性：脫水性：脫水性：吸水性：吸水性：O5

4、H4CuSO SOHO5H4CuSO2422濃O11H12C SOHOHC2 42112212濃 222SOOH24CuSO 4SOH2Cu B. （濃）A.常溫下，使鐵、鋁鈍化常溫下，使鐵、鋁鈍化2222SOO2H2CO 濃4SO2HC C.）（ Cl2和SO2都有漂白作用,能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后,再通入品紅與BaCl2的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是: 溶液很快褪色; 溶液不褪色; 出現(xiàn)沉淀; 不出現(xiàn)沉淀 A 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入品紅溶液，不能使之褪色，因為SO2與Cl2反應后生成了無漂白性的鹽酸和稀硫酸： SO2Cl22H2O2HClH2SO4

5、練習：1 1、二氧化硫在下列反應中體現(xiàn)什么性質(zhì)？、二氧化硫在下列反應中體現(xiàn)什么性質(zhì)？（1）SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（2）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（3）SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（4）SO2 + NO2 = SO3 + NO氧化性氧化性還原性還原性酸酸 性性還原性還原性與與堿性氧化物堿性氧化物反生成反生成鹽鹽 與與H2O反應生成酸反應生成酸 酸性氧化物酸性氧化物與與堿堿反應生成鹽和水反應生成鹽和水S-2S0S+4S+6 “高價氧化，低價還高價氧化，低價還 ，中間價態(tài)，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)兩邊轉(zhuǎn)”知識回顧知識回顧硫酸生

6、產(chǎn)反應式硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法接觸法制硫酸接觸法制硫酸4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步： （1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，主要成分是要成分是FeS2)、空氣、空氣、98.3% 濃硫酸。濃硫酸。( (2) ) 生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程動畫 硫酸的工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)沸沸 騰騰 爐爐接接 觸觸 室室吸吸 收收 塔塔凈凈化化冷冷 卻卻(3)生產(chǎn)流程生產(chǎn)流程三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治 1

7、 1、酸雨的形成過程、酸雨的形成過程 2 2、酸雨的形成原因、酸雨的形成原因 3 3、酸雨的危害、酸雨的危害 4 4、酸雨的防治、酸雨的防治 當降水的當降水的pH低于低于5.6時時,降水降水即稱為酸雨。即稱為酸雨。151、酸雨的形成過程酸雨的形成過程2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22HSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3人工排放與酸雨：工業(yè)過程、化人工排放與酸雨：工業(yè)過程、化石燃料石燃料、交通運輸交通運輸天然排放：酸性物質(zhì)天然排放：酸性物質(zhì)SOx，NOx18 金屬冶煉，金屬冶煉，化工生產(chǎn)，特化工

8、生產(chǎn)，特別是硫酸生產(chǎn)別是硫酸生產(chǎn)和硝酸生產(chǎn)可和硝酸生產(chǎn)可跑掉很多跑掉很多SOx和和NOx19 科學家粗略估科學家粗略估計，計，19901990年我國化石年我國化石燃料約消耗近燃料約消耗近700700百百萬噸，占世界消耗總?cè)f噸，占世界消耗總量的量的12%12%。但是我。但是我國國,1950,1950年至年至19901990年年的四十年間的四十年間, ,增加了增加了3030倍。倍。20 在發(fā)動機內(nèi)在發(fā)動機內(nèi), ,活塞頻繁打出活塞頻繁打出火花，火花，N2變成變成NOx。近年來。近年來, ,我國各種汽車我國各種汽車數(shù)量猛增數(shù)量猛增, ,它的它的尾氣對酸雨的尾氣對酸雨的貢獻正在逐年貢獻正在逐年上升。上升

9、。213、酸雨的危害 酸雨使湖泊的水質(zhì)變酸 酸雨使土壤變貧瘠 酸雨造成森林大面積死亡 酸雨影響人體健康23 我國南方土壤本來多呈酸性，再經(jīng)酸雨沖刷，加速了酸化過程。我國南方七省大豆因酸雨受災面積達2380萬畝減產(chǎn)達20萬噸，減產(chǎn)幅度約6%，每年經(jīng)濟損失1400萬元。 24 四川盆地受酸雨危害的森林面積約為 28 萬公頃，占有林地面積的 32。僅西南地區(qū)由于酸雨造成森林生產(chǎn)力下降，共損失木材 630 萬立方米，直接經(jīng)濟損失達 30 億元。25受酸雨傷害的水稻受酸雨傷害的水稻 未受酸雨傷未受酸雨傷害的水稻害的水稻 著名的杭州靈隱寺的“摩崖石刻”近年經(jīng)酸雨侵蝕，面目皆非，修補后，古跡不“古”。 重慶

10、市1956年建成的重慶體育館水泥欄桿, 由于酸雨腐蝕, 石子外露, 深達1厘米之多.27酸雨對建筑物的腐蝕酸雨對建筑物的腐蝕左側(cè)圖片攝于左側(cè)圖片攝于1908年年右側(cè)圖片攝于右側(cè)圖片攝于1968年年 香港酸霧酸雨如番茄汁 ，港人眼睛如被鏹水腐蝕。294、酸雨的防治可采用以下措施：可采用以下措施：1 1、開發(fā)新能源，如氫能、風能、開發(fā)新能源，如氫能、風能、太陽能等清潔能源太陽能等清潔能源變廢為寶：變廢為寶：用來制石膏用來制石膏2 2、采用脫硫技術對化石燃料進行、采用脫硫技術對化石燃料進行處理，如：在煤粉燃燒前加入生石處理，如：在煤粉燃燒前加入生石灰：灰：2CaSO2CaSO3 3 + O + O2

11、 2 = 2CaSO = 2CaSO4 4 固硫固硫 SOSO2 2 + CaO = CaSO + CaO = CaSO3 3 SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O= 2CaSO42H2O “鈣基固硫鈣基固硫”法法311.1.用燃氣代替汽油用燃氣代替汽油2.2.用甲醇代替汽油用甲醇代替汽油32 1. 1. 最近，歐洲的最近，歐洲的2626個國家和加拿個國家和加拿大，在聯(lián)合國歐洲經(jīng)濟委員會提大，在聯(lián)合國歐洲經(jīng)濟委員會提出的一份新協(xié)議上簽了字，把本出的一份新協(xié)議上簽了字，把本國國SOSO2 2的排放量減少的排放量減少87%87%，美國，美國也承諾到了也承諾到了20102010年將年將SOSO2 2的排放的排放量減少量減少80%80%。 2. 2.全世界已有全世界已有4040多個國家通過多個國家