專(zhuān)題4第一單元　化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)導(dǎo)學(xué)案

1、.第一單元化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)理論的建立和開(kāi)展與人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系aa2.化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和開(kāi)展前景aa3.化學(xué)在合成新物質(zhì)、進(jìn)步人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用aa4.金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法的關(guān)系a才能要求1.知道化學(xué)科學(xué)理論開(kāi)展的歷程及其化學(xué)技術(shù)的開(kāi)展對(duì)人類(lèi)社會(huì)的奉獻(xiàn)。2.知道金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬冶煉的一般方法，會(huì)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。一、化學(xué)是翻開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙1化學(xué)科學(xué)理論建立與開(kāi)展119世紀(jì)：化學(xué)科學(xué)建立了以道爾頓原子論、分子構(gòu)造和原子價(jià)鍵理論為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論。1869年門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。質(zhì)量作用定律的提出，奠定了化學(xué)反響

2、的動(dòng)力學(xué)根底。尿素的人工合成，徹底動(dòng)搖了“生命力論，使有機(jī)化學(xué)得到迅猛開(kāi)展。220世紀(jì)：化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋構(gòu)造模型，為DNA分子雙螺旋構(gòu)造模型的提出奠定了根底。人們借助掃描隧道顯微鏡，實(shí)現(xiàn)了對(duì)原子或分子的操縱。2人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的開(kāi)展1認(rèn)識(shí)開(kāi)展過(guò)程無(wú)定義階段波義耳酸堿理論拉瓦錫酸堿理論酸堿,電離理論酸堿質(zhì)子理論2阿倫尼烏斯酸堿理論：電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸。電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿。3酸堿質(zhì)子理論：凡能給出質(zhì)子H的物質(zhì)都是酸。凡能承受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。假設(shè)某物質(zhì)既能給出質(zhì)子又能承受質(zhì)子，可稱(chēng)為酸堿兩性物質(zhì)。4NaHCO3=N

3、aHCO，HCOH=H2OCO2，HCOOH=H2OCO，故根據(jù)酸堿質(zhì)子理論可知HCO可以被稱(chēng)為酸堿兩性物質(zhì)。3常見(jiàn)金屬的冶煉1常見(jiàn)金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限：金屬利用時(shí)間與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，人類(lèi)開(kāi)發(fā)、利用該金屬的時(shí)間就越晚；金屬活動(dòng)性越弱，人類(lèi)開(kāi)發(fā)、利用該金屬的時(shí)間就越早。2金屬冶煉的原理和本質(zhì)金屬冶煉的原理：利用氧化復(fù)原反響的原理，在一定條件下，用復(fù)原劑或者加熱、電解方法把金屬化合物復(fù)原為金屬單質(zhì)。金屬冶煉的本質(zhì)：金屬離子金屬單質(zhì)，即Mnne=M。3金屬的冶煉方法答案2HgO2HgO22Ag2O4AgO22NaCl熔融 2NaCl2MgCl2熔融MgCl22Al2O3熔

4、融4Al3O2Fe2O33CO2Fe3CO2Fe2O32Al2FeAl2O3FeCuSO4=FeSO4CuCu2SO22CuSO24金屬冶煉的一般步驟答案富集冶煉精煉1.冶煉方法的總規(guī)律金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被復(fù)原，用一般的熱分解法就能使金屬?gòu)?fù)原；活動(dòng)性居中或不太活潑的用熱復(fù)原法；金屬的位置越靠前，越難被復(fù)原，往往采用電解法使金屬?gòu)牡V石中復(fù)原出來(lái)。2金屬活動(dòng)性與冶煉方法的關(guān)系金屬單質(zhì)復(fù)原性、失電子才能依次減弱金屬陽(yáng)離子氧化性、得電子才能依次增強(qiáng)1化學(xué)真正成為一門(mén)科學(xué)并較快開(kāi)展，始于A舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)C原子分子論的問(wèn)世D中國(guó)濕法冶金術(shù)的推廣答案C解析原子分子

5、論的建立才使人們對(duì)物質(zhì)變化有了本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2作復(fù)原劑復(fù)原利用比較活潑金屬Na、Mg等復(fù)原利用鋁熱反響原理復(fù)原電解法熱分解法以下金屬各采用哪種方法復(fù)原最正確？1Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。2Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。3Hg、Ag等不活潑金屬_。4V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。5K、Rb、Cs、Ti等金屬通常的復(fù)原方法是_。答案12345解析選擇的方法應(yīng)以節(jié)約原料和降低本錢(qián)為標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)有較高的產(chǎn)率，并易別離。根據(jù)每種金屬的特點(diǎn)應(yīng)選擇最正確方案。其中5K、Rb、Cs、Ti等利用的原理比較特別，不是用活潑金屬置換不活潑金屬，而是平衡的原理

6、，如NaKClNaClK，抽離鉀蒸氣此反響得以繼續(xù)進(jìn)展。而Ti是用Na來(lái)置換的：4NaTiCl44NaClTi或用Mg來(lái)置換：2MgTiCl42MgCl2Ti。易錯(cuò)提醒1金屬冶煉方法并不是唯一的，如銅的冶煉方法有濕法、火法，并不一定是熱復(fù)原法。2金屬冶煉方法的選擇，還應(yīng)該注意金屬元素在自然界中的存在形式。二、化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具1電解技術(shù)的應(yīng)用進(jìn)步了食鹽的利用價(jià)值熔融氯化鈉的電解氯化鈉水溶液的電解存在微粒Na、ClNa、Cl、H、OH、H2O陽(yáng)極上的變化及其反響式Cl失去電子被氧化，放出氯氣：2Cl2e=Cl2Cl失去電子被氧化，放出氯氣：2Cl2e=Cl2陰極上的變化及其反響式Na結(jié)合

7、電子被復(fù)原，析出金屬鈉：Nae=Na由水電離出的H結(jié)合電子被復(fù)原，放出氫氣，陰極附近OH濃度增大：2H2e=H2電解產(chǎn)物Na、Cl2NaOH、H2、Cl2總反響的離子方程式2Na2Cl 2NaCl22Cl2H2OH2Cl22OH2.化學(xué)在糧食增產(chǎn)方面的宏大作用1合成氨技術(shù)的改進(jìn)1909年哈伯創(chuàng)造了合成氨技術(shù)，施用氮肥使世界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍。合成氨的原理為N23H22NH3。2研制殺蟲(chóng)劑1944年后DDT被廣泛用作殺蟲(chóng)劑，有效地控制了蟲(chóng)害，增加了糧食的產(chǎn)量。但對(duì)環(huán)境危害大，已經(jīng)被制止使用。目前人們正在研制高效、低殘毒且能被生物降解的農(nóng)藥。3光合作用原理的探究植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)

8、反響，效率非常高。假設(shè)人們能弄清楚光合作用的原理，就可以使糧食消費(fèi)出現(xiàn)重大變化。3新藥物的合成1阿司匹林的合成1899年，科學(xué)家用化學(xué)方法合成了阿司匹林，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為。21929年，弗萊明發(fā)現(xiàn)了一種藍(lán)綠色霉菌叫青霉菌，它能產(chǎn)生一種抑制和殺死金黃色葡萄球菌的物質(zhì)叫青霉素?；瘜W(xué)對(duì)人類(lèi)的重要性1人類(lèi)不僅要不斷開(kāi)發(fā)利用自然資源，還要制造、合成有特定性能的新物質(zhì)，而化學(xué)那么是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具。2化學(xué)科學(xué)開(kāi)展在化學(xué)合成技術(shù)上所獲得的宏大成就，使化學(xué)科研工作人工合成或從自然界別離出了更多的物質(zhì)，以滿(mǎn)足人類(lèi)的需要，這是化學(xué)對(duì)人類(lèi)文明的重大奉獻(xiàn)之一。320世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的開(kāi)展對(duì)人類(lèi)安康程度和生活質(zhì)量的進(jìn)步

9、做出了宏大奉獻(xiàn)。以下各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林D石英橡膠磷化銦答案C解析A項(xiàng)中的纖維素是天然有機(jī)高分子化合物；B項(xiàng)中食鹽的制備是物理過(guò)程；D項(xiàng)中的石英是自然界中存在的，不是由化學(xué)合成得到的。4. 以下化工消費(fèi)原理錯(cuò)誤的選項(xiàng)是可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉可以將鈉參加到氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反響都是放熱的，故無(wú)需加熱 A B C D 答案D解析鈉可以和氯化鎂飽和溶液中的水反響，故不能將鎂置換出來(lái)；電解法冶煉鋁所用的原料為氧化鋁；煉鐵高爐中所發(fā)生的反響CO2C2CO屬于吸熱反響。知識(shí)拓

10、展高爐煉鐵所涉及的主要反響為CO2CO2，CO2C2CO,3COFe2O32Fe3CO2，反響過(guò)程中真正復(fù)原Fe2O3的是CO而不是C，反響過(guò)程中既被氧化又被復(fù)原的元素是碳?；瘜W(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)1要使3.2 g氧化鐵完全被復(fù)原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A1 344 mL B672 mLC大于1 344 mL D小于672 mL答案C解析根據(jù)Fe2O33CO2Fe3CO2計(jì)算出所需CO體積的理論值為1 344 mL，而實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)時(shí)，需先通入CO排盡玻璃管中的空氣，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，停頓加熱后，還需繼續(xù)通入CO至試管冷卻，以防復(fù)原出來(lái)的鐵被氧化，另外，還應(yīng)考慮到通入的CO不可能全部參加反

11、響，故應(yīng)大于1 344 mL。2氧化復(fù)原反響廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反響中，鈉離子被復(fù)原，氯離子被氧化B濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響C用磁鐵礦煉鐵的反響中，1 mol Fe3O4被CO復(fù)原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD鋁熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵熔化答案C解析C項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol e。3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A有些活潑金屬如鋁可作熱復(fù)原法的復(fù)原劑B用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳復(fù)原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案C解析鋁可以作復(fù)原劑冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如

12、2AlFe2O32FeAl2O3；金屬鈉是用電解熔融的NaCl的方法制??；鋁是活潑金屬，很難用復(fù)原劑把它復(fù)原出來(lái)；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。4根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A由于水是中性的，它既不是酸，又不是堿BNaHCO3可以被看成酸堿兩性物質(zhì)，與NaHCO3一樣，NaHSO4也可以被看成酸堿兩性物質(zhì)CNaHSO3溶液顯酸性，用酸堿質(zhì)子理論來(lái)衡量，它只能被看成酸D不但酸和堿可以用酸堿質(zhì)子理論來(lái)分析，即使是鹽和水也可以用酸堿質(zhì)子理論來(lái)分析答案D解析水既可給出質(zhì)子變?yōu)镺H，又可結(jié)合質(zhì)子變?yōu)镠3O，故可以看成是酸堿兩性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；HCO可以給出質(zhì)子變?yōu)镃O，又可結(jié)合質(zhì)子

13、變?yōu)镠2CO3強(qiáng)酸制弱酸，但NaHSO4只能給出質(zhì)子，而不能承受質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；NaHSO3溶液雖然顯酸性，但HSO卻能結(jié)合質(zhì)子變?yōu)镠2SO3，故C錯(cuò)誤；酸堿質(zhì)子理論既適用于酸、堿，又適用于鹽和水，故D正確。51以下反響原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是_。A2HgO2HgO2BFe3O44CO3Fe4CO2C2MgO2MgO2D2Ag2O4AgO22簡(jiǎn)要說(shuō)明不符合工業(yè)實(shí)際的原因：_。 答案1C2MgO熔點(diǎn)高，電解耗能大，實(shí)際工業(yè)消費(fèi)中采用電解熔融態(tài)的MgCl2冶煉鎂解析C項(xiàng)中MgO的熔點(diǎn)很高，因此電解熔融態(tài)的MgO需要消耗很多的能量?，F(xiàn)實(shí)工業(yè)消費(fèi)中冶煉鎂用電解熔融態(tài)的MgCl2。 根底過(guò)關(guān)題

14、組一金屬的冶煉1以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A金屬的冶煉，就是利用氧化復(fù)原反響原理，在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏袕?fù)原出來(lái)B冶煉金屬時(shí)，必須參加一種物質(zhì)作為復(fù)原劑C金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被復(fù)原D金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動(dòng)性一般越弱答案B解析金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；有的金屬化合物在發(fā)生氧化復(fù)原反響冶煉金屬的時(shí)候，自身既作氧化劑又作復(fù)原劑，不需要另加復(fù)原劑，如HgO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，當(dāng)變成金屬單質(zhì)后，化合價(jià)就變?yōu)?，所以是被復(fù)原，C項(xiàng)正確；金屬被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，說(shuō)明該金屬容易被復(fù)原，從而也說(shuō)明這些金屬的活動(dòng)性一般是較弱的，D項(xiàng)正確。2

15、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步C活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液D熱復(fù)原法中復(fù)原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等答案C解析活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽如MgCl2、NaCl等或熔融氧化物如Al2O3等制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤。3用鋁熱法復(fù)原以下化合物，假設(shè)獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是AMnO2 BCr2O3CWO3 DCuO答案D解析根據(jù)得失電子守恒可知，在鋁熱法復(fù)原反響中，A項(xiàng)，MnO2Mn，生成1 mol Mn，消耗 mol Al；B項(xiàng)，Cr2O3Cr，生成1 mol Cr，消耗1 mo

16、l Al；C項(xiàng)，WO3W，生成1 mol W，消耗2 mol Al；D項(xiàng)，CuOCu，生成1 mol Cu，消耗 mol Al。綜上可知，正確答案為D。4冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法水煤氣或氫氣，或一氧化碳法活潑金屬置換法電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有火燒孔雀石煉銅；濕法煉銅；現(xiàn)代有鋁熱法煉鉻；從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法分析不正確的選項(xiàng)是A用 B用C用 D用答案B解析選擇金屬的冶煉方法要考慮金屬在自然界中存在的狀態(tài)及金屬的活動(dòng)性。、發(fā)生的反響分別是Cu2OH2CO32CuOCO2H2O，C2CuO2CuCO2，符合；FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；2AlCr2O3A

17、l2O32Cr，符合；先從光鹵石中提取MgCl2，再電解MgCl2：MgCl2熔融MgCl2，符合。題組二電解技術(shù)、合成技術(shù)的應(yīng)用5新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦TiC、碳化硼B(yǎng)4C3、氮化硅Si3N4等稱(chēng)為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進(jìn)展，在合成工藝中必須注意A通入充足的氧氣 B防止與氧氣接觸C可在氮?dú)?、氧氣中合?D通入少量氧氣答案B解析由題給信息“需在高溫下合成，結(jié)合所學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)部分知識(shí)，碳、硅等在高溫下可與氧氣化合，因此應(yīng)防止接觸氧氣。6以下關(guān)于青霉素的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A青霉素是一種無(wú)機(jī)化合物B青霉素是人類(lèi)合成的第一種有機(jī)物C青霉素拯救了人類(lèi)D青霉素是人類(lèi)合成的一種抗菌藥答案D解析青霉素是

18、有機(jī)物，而非無(wú)機(jī)物，但人類(lèi)合成的第一種有機(jī)物不是青霉素，而是尿素，雖然20世紀(jì)青霉素拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命，但還談不上拯救了人類(lèi)，A、B、C都不正確。7如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A從E口逸出的氣體是H2B從D口參加含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD粗鹽水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液答案D解析Na向陰極區(qū)遷移，H在陰極上發(fā)生復(fù)原反響產(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；在陰極電解水，水導(dǎo)電才能弱，參加少量氫氧化鈉增強(qiáng)其導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；根據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2

19、NaOHCl2H2知，nCl21 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C項(xiàng)正確；精制食鹽時(shí)，要先參加過(guò)量BaCl2溶液除去SO，過(guò)量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，假設(shè)先加Na2CO3溶液，后參加BaCl2溶液，那么過(guò)量的Ba2不能除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8在人們的印象中，塑料是常見(jiàn)的絕緣材料，但2019年3名諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主的研究成果說(shuō)明，塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣具有導(dǎo)電性。要使塑料聚合物導(dǎo)電，其內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合再經(jīng)摻雜處理。目前導(dǎo)電聚合物已成為物理學(xué)家和化學(xué)家研究的重要領(lǐng)域。由上述分析，以下聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料的是答案B解析“導(dǎo)電

20、塑料的構(gòu)造特點(diǎn)是“內(nèi)部的碳原子之間必須交替地以單鍵和雙鍵結(jié)合，那么其構(gòu)造中一定含有雙鍵，可以排除C項(xiàng)和D項(xiàng)。而A項(xiàng)中碳原子之間的結(jié)合方式為 并不是交替出現(xiàn)單雙鍵。題組三從不同角度理解酸、堿的概念9根據(jù)電離理論，以下物質(zhì)不屬于酸的是A硫酸 B磷酸二氫鈉C乙酸 D水答案B解析電離理論指電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H的化合物才是酸。1020世紀(jì)20年代，化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論。其要點(diǎn)是凡可以給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡可以承受質(zhì)子的分子或離子都是堿，按此觀點(diǎn)，以下粒子既屬于酸又屬于堿的是H2OCOAl3CH3COOHNH HCOA B C D答案A解析領(lǐng)會(huì)或把握信息是關(guān)鍵。酸堿質(zhì)子理論的核心：分子

21、或離子承受H為堿；給出H為酸。分析：H2OHOH是酸；H2OHH3O是堿。HCOHCO是酸；HCOHH2CO3H2OCO2是堿。才能提升1114分.以下圖為鋁熱反響的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1紙漏斗中鋪在氧化鐵和鋁粉的混合物上面的物質(zhì)是_。2引發(fā)鋁熱反響的操作為_(kāi)。3假設(shè)將氧化鐵換成氧化鎂，該反響能否發(fā)生？_填“能或“不能，理由是_。.鋁熱劑并不單指Fe2O3與鋁粉的混合物，實(shí)際上鋁粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑。如鋁粉與Fe3O4、V2O5、MnO2等均可發(fā)生鋁熱反響。1寫(xiě)出上述鋁熱反響的化學(xué)方程式：_；_；_。2據(jù)上述反響可總結(jié)出鋁熱反響的特點(diǎn)：鋁熱反響實(shí)際上屬于四大根本反響類(lèi)型中的_

22、，其中鋁表現(xiàn)了_性，作_劑；鋁熱反響常用于冶煉金屬性比鋁_填“強(qiáng)或“弱的金屬。答案.1氯酸鉀或KClO32在混合物中間插一根鎂條，并用小木條點(diǎn)燃鎂條3不能鎂比鋁活潑，鋁不能置換出鎂.18Al3Fe3O44Al2O39Fe10Al3V2O55Al2O36V4Al3MnO22Al2O33Mn2置換反響復(fù)原復(fù)原弱解析鋁熱反響的本質(zhì)是在較高溫度下，用較活潑的復(fù)原劑鋁，把活潑性相對(duì)較弱的金屬?gòu)钠溲趸镏袕?fù)原出來(lái)。12化學(xué)科學(xué)開(kāi)展的歷史，是一部人類(lèi)逐步深化認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成、構(gòu)造、變化的歷史。隨著知識(shí)程度的不斷進(jìn)步，人們對(duì)化學(xué)概念的認(rèn)識(shí)與描繪也在不斷完善。1初中時(shí)，我們將物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響稱(chēng)為氧化反響。試從氧

23、化反響的本質(zhì)上重新定義：_。2燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響。該定義具有一定的局限性，試結(jié)合高中所學(xué)知識(shí)，給燃燒重新定義：_。3電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫作酸。這是1883年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯S.Arrhenius提出的電離學(xué)說(shuō)。試用有關(guān)方程式表示氨的水溶液呈弱堿性的原因：_。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特Bronsted和英國(guó)化學(xué)家勞里L(fēng)owry提出了酸堿質(zhì)子理論。該理論認(rèn)為凡能給出質(zhì)子H的物質(zhì)都是酸；凡能承受質(zhì)子H的物質(zhì)都是堿。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，以下粒子既可看作酸又可看作堿的是_填序號(hào)。ACH3COOBNHCH2ODHSOEOHFNO41923年路易

24、斯Lewis提出了廣義的酸堿理論：但凡能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿；但凡能承受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸。如：HOHHOH，即酸電子對(duì)承受體堿電子對(duì)給予體產(chǎn)物。試指出以下兩個(gè)反響中的酸或堿：FH2OHFOH，該反響中的堿是_填“F或“H2O。H3BO3H2OHBOH，該反響中的酸是_填“H3BO3或“H2O。答案1物質(zhì)失去電子的反響稱(chēng)為氧化反響2物質(zhì)之間發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化復(fù)原反響稱(chēng)為燃燒3NH3H2ONH3H2ONHOHCD4FH3BO3解析1經(jīng)過(guò)高中的學(xué)習(xí)，我們知道氧化反響的本質(zhì)是物質(zhì)失去電子。2燃燒不一定要有O2參加，如Mg在CO2中燃燒，H2在Cl2中燃燒等。3根據(jù)布朗斯特和勞里的酸堿質(zhì)子理論：H2O既可以承受質(zhì)子形成H3O，又可以給出質(zhì)子形成OH；HSO既可以承受質(zhì)子形成H2SO3，又可以給出質(zhì)子形成SO，所以這兩種粒子既可看作酸又可看作堿。4根據(jù)路易斯的酸堿理論分析，F(xiàn)與H2O的反響中，F(xiàn)提供電子對(duì)，所以F是該反響中的堿；H3BO3與H2O的反響中，H3BO3承受電子對(duì)，所以H3BO3是該反響中的酸。13氯氣是一種重要的化工原料，歷史上曾采用如下方法制備氯氣，請(qǐng)答復(fù)相應(yīng)的問(wèn)題：11774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦