第三講酸堿中和滴定

1、第三講 酸堿中和滴定【考綱要求】1、了解酸堿中和滴定的原理（I）2、了解溶液的PH的調(diào)控在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的重要作用（I）一、中和滴定實(shí)驗(yàn)1、原理 H+ + OH- =H2O 1.主要儀器(1)滴定管 如圖所示: 滴定管分為 滴定管和 滴定管。酸性溶液（或 劑）裝在 滴定管中，堿性溶液（或 劑）裝在 滴定管中。(2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。2.主要試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、 待測液、 、蒸餾水。3.實(shí)驗(yàn)操作(用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液) (1)準(zhǔn)備 滴定管: 洗滌 裝液調(diào)液面記錄。 錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。 (2)滴定 左手 ，右手 ，眼睛注視錐形瓶中 變化,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)。

2、 (3)計(jì)算 原理 平行滴定 次，取平均值求出結(jié)果。4、酸堿中和滴定曲線（選修4P48），了解接近滴定終點(diǎn)時(shí)，很少量（一滴，0.05mL）的堿或酸就會(huì)引起溶液PH的突變。例題1：用0.10mol/L滴定0.10mol/L的鹽酸20.00ml， 據(jù)加入NaOH溶液的體積，計(jì)算溶液的pH。（1）V（NaOH）=0，溶液的pH= （2）酸堿恰好反應(yīng)，溶液的pH= （3）若少加1滴NaOH溶液（1滴溶液體積約為0.04ml）溶液的pH= （4）若多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液體積約為0.04ml）溶液的pH= 二、思考1、滴定終點(diǎn)判斷方法（1）0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸 （2）0

3、.1mol/LKMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液 2、滴定管與量筒構(gòu)造、精度區(qū)別 （1） ； （2） 3、常溫下酸和堿恰好完全中和時(shí)，溶液的pH能否確定？ 例2：用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時(shí) A. 醋酸和NaOH物質(zhì)的量相等 B. 醋酸和NaOH恰好中和 C. NaOH過量 D. 醋酸過量三、誤差分析 根據(jù) c酸v酸=c堿v堿 (一元酸和一元堿) 求 c酸 （一）、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外 5、滴定前仰視刻度

4、，滴定后俯視刻度 （二）、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液 8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 9、滴定接近完成時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁（三）、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 11、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。放出液體后氣泡消失（四）、稱量 12、稱量NaOH固體時(shí)（使用游碼）砝碼和物品顛倒13、稱量NaOH固體時(shí)，未使用玻璃儀器盛放14、NaOH固體中含有Na2CO3雜質(zhì)【跟蹤練習(xí)】1、下列儀器中沒有零刻度的是 A、溫度

5、計(jì) B、量筒 C、酸式滴定管 D. 托盤天平游碼刻度尺2、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的體積是 A.不能確定 B.為40毫升 C.為10毫升 D.大于40毫升3、進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是 A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管4、準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是 A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯5、在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是 A.參加反應(yīng)的酸和堿

6、的物質(zhì)的量相等 B.參加反應(yīng)的酸中的氫離子總量和堿中氫氧根離子總量相等C.反應(yīng)混合液的pH=7 D.能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是 A. 用托盤天平稱取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml鹽酸C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH試紙測得溶液pH值為4.27、右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液pH變化的圖象,根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ） A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L B.x為0.1 mol的NaOH C. x為1 mol的NaOHD.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L abPpH

7、V(mL)0113158右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是 （ ）A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線 D酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑9、（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是_mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amL B.是（50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mL10、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)

8、化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 (填字母序號)。A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B.如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的C(NaOH)濃度將偏大E.配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大11、（海淀期中）常溫下，用0.1000

9、 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 圖1 圖2（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；（2）a = mL；（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的點(diǎn)是 ；（4）E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?。12、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請完 成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解 (冷卻后)洗滌(并將

10、洗滌液移入容量瓶) 將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。 稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí), NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作

11、中的 ,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 (填字母序號) A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗開始結(jié)束 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)_mL；13、I 在高錳酸鉀酸性溶液和草酸（H2C2O4，弱酸）溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（1）完成該反應(yīng)的離子方程式MnO4- + + H

12、 + = Mn 2+ + + （2）寫出草酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，有同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高， 反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是 A硫酸鉀 B硫酸錳 C二氧化錳 D水 II 若用0.10mol/LKMnO4溶液（酸性）滴定未知濃度的H2C2O4溶液，當(dāng)?shù)渭?6.00mL時(shí)反應(yīng)完全。KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填儀器名稱）中。判斷兩種溶液反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。還原劑的物質(zhì)的量為 mol；12、（1）配平化學(xué)方程式

13、（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，

14、使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的

15、H的物質(zhì)的量為 mol；第二份溶液中滴加的酸性高錳酸鉀溶液，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。28（19分）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為固體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。 （ 10、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_ _。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)?/p>

16、無色，并且_ 為止（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液 B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) （4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫

17、氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH） (1)轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 0.4 燒杯(或表面皿) 藥匙 (2)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 mol/L 丙 DE綜合練習(xí)：125時(shí)，水中存在電離平衡：H2O HOH H0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大2、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是A當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋

18、酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) B當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量 C當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過量 D當(dāng)溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量3100 mL 0.1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H+) Bc(Cl)c(NH4 )c(OH)c(H+)Cc(H+)c(NH4 )c(Cl) c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4)c(NH3

19、3;H2O)c(OH)425時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 A中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完C當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L12某酸性溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四種離子，下列說法正確的是 A溶液中離子濃度可能滿足：c(C1)c(H+)c(NH