第3單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課后強(qiáng)化作業(yè)

1、必修部分 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)第3單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 課后強(qiáng)化作業(yè)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1下列實(shí)驗(yàn)操作都可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，其中說(shuō)法正確的是()A常溫下測(cè)定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol1B100 mL0.1 mol·L1NaOH溶液和100 mL0.1 mol·L1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 JC配制1.0 mol·L1NaCl溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D中和滴定時(shí)，錐形瓶含有水就注入待測(cè)液，所測(cè)待測(cè)液濃度減小2“綠色化學(xué)”是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化

2、為期望產(chǎn)物，以使原子利用率達(dá)到100%，而盡量減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睢Ｏ铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的工藝原理是()A燃燒硫鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2B濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4CuC制燒堿：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD制環(huán)氧乙烷：2C2H4O22C2H4O3在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某些化學(xué)試劑進(jìn)行循環(huán)再用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低實(shí)驗(yàn)成本。下列做法合理的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱回收試劑回收方法回收后用途氧氣制法二氧化錳溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥重復(fù)使用鐵和硫反應(yīng)硫化亞鐵直接密封保存制硫化氫萃取四氯化碳?jí)A液洗滌、分液重復(fù)使用氨的噴泉實(shí)驗(yàn)稀氨水直接密封保

3、存氨水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)濃硫酸的稀釋稀硫酸直接密封保存制氫氣、硫酸根檢驗(yàn)等A.B CD4以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2A除以外B除以外 C除以外D全部正確5某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3，最合理的生產(chǎn)途徑是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D

4、.FeCl3溶液6要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是()A甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，說(shuō)明含有Fe3的鹽的水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉的水解是吸熱的二、非選擇題(共70分)7(18分)(2010·四川理綜，27)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色

5、，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是_(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH=5KIKIO33H2O將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試

6、劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到的碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟的操作名稱是_，步驟的操作名稱是_。步驟洗滌晶體的目的是_。8(16分)某課外探究活動(dòng)小組使用常用儀器，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理巧妙地設(shè)計(jì)了如圖所示的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置：如何檢查該裝置的氣密性？_。實(shí)驗(yàn)時(shí)若液面剛好不與鋅粒接觸，而又無(wú)酸液，且該裝置已固定。如何使反應(yīng)發(fā)生？_(2)乙同學(xué)把試管底部鉆出一小洞，并和廣口瓶組裝成圖乙所示裝置，如圖該裝置中的隔板是用鐵絲制成的，那么在不腐蝕鐵絲的情況下能

7、否制備氫氣？_(填“能”或“否”)，如不能說(shuō)明原因，如能寫出離子方程式_。(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示裝置，即用橡皮塞代替鐵架臺(tái)來(lái)固定試管，請(qǐng)判斷丙同學(xué)的做法是否可行？_(填“能”或“否”)，其理由是_。9(18分)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是_。(2)操作的目的是_，溶液A(溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是_。(3)寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法：_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。寫出濾液B的一種用途：_。(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分

8、析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴(1 mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為_。10(18分)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2制備Fe(OH)2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，活塞C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_容器中觀察到白色沉淀(填“A”或“B”)。方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極中間的溶液中首先觀察到白色沉淀。

9、請(qǐng)從所給的試劑和電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：蒸餾水；NaCl溶液；NaOH溶液；四氯化碳；CuCl2溶液；乙醇；鐵棒；植物油；碳棒。其中a為_，d為_(填序號(hào))?！咎骄克伎肌繉?shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的白色沉淀會(huì)逐漸變?yōu)榛揖G色或綠色，那么，如何解釋出現(xiàn)灰綠或綠色的現(xiàn)象呢？甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2的如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述化學(xué)辭典顧翼東編637頁(yè)白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣，則立即燃燒出火花大學(xué)普通化學(xué)(下冊(cè))傅鷹著637頁(yè)白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色的Fe3(OH)8普通化學(xué)教程788頁(yè)白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕

10、色Fe(OH)3，這時(shí)氧化的中間物為土綠色，其中含F(xiàn)e2、Fe3(1)閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色現(xiàn)象的解釋是_；資料中提到的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成_。(2)乙同學(xué)根據(jù)配色原理：白色或棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色，認(rèn)為綠色可能是Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方法加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀有由綠變白的趨勢(shì)。加熱時(shí)，“方法一”活塞C應(yīng)處于_(填“打開”或“關(guān)閉”)狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)需處于_(填“停止”或“發(fā)生”)狀態(tài)。寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式：_。(3)歡迎你參加該研究小組討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N有助于對(duì)沉淀由“

11、白”變“綠”現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路：_。參考答案1A 2D 3A 4D 5B 6A7(1)紫黑色升華(2)2Ie=I2(或I6e6OH=IO33H2O)有氣泡生成(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)的電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)若不變藍(lán)說(shuō)明無(wú)碘離子；若變藍(lán)說(shuō)明有碘離子(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去附著在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)8(1)用止水夾夾緊橡皮管，然后從長(zhǎng)頸漏斗中加水，如左側(cè)液面高于右側(cè)，且片刻后兩側(cè)的高度差不變化，說(shuō)明氣密性良好從長(zhǎng)頸漏斗中加入少量蒸餾水使溶液與鋅粒接觸(2)能2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)否由于廣口瓶被橡皮塞密封后，瓶?jī)?nèi)的氣壓會(huì)隨液體的排入而增大，使試管中的液體不能在關(guān)閉閥門時(shí)排入廣口瓶中，因而不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，甚至?xí)捎谌萜髦袣鈮哼^(guò)高而發(fā)生危險(xiǎn)9(1)硫酸鈣微溶于水 (2)除去溶液中Fe3氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3 (4)Ca2CO32=CaCO3作