高中化學(xué)《選修4》單元測試(難度系數(shù)：070-056)-20161014

1、高中化學(xué)單元測試(難度系數(shù)：0.70-0.56)-20161014滿分:班級：_  姓名：_  考號：_  一、單選題（共20小題）1T時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如下圖（）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如下圖（）所示。下列敘述正確的是（   ）A2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B在反應(yīng)達(dá)平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動C在反

2、應(yīng)達(dá)平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D在T時，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少3mol/L，C的濃度會增加2mol/L2根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（   ）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q33已知反應(yīng)：C+CO22COH0；N2+3H22

3、NH3H0達(dá)平衡后升溫，正反應(yīng)速率的變化是（   ）A加快，減慢B均加快C均減慢D減慢，加快41g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出a KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）AH2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）  H = -a KJ.mol-1B2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  H = -4a KJ.mol-1C2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）  H = +4a KJ.mol-1DH2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） H = -2a

4、KJ.mol-15汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（   ）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H06已知C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HakJ·mol-1；2C（s）O2（g）2CO（g） 

5、 H220kJ·mol-1；HH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為（   ）A332B118C350D1307一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）（   ）下列說法錯誤的是（   ）A反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2t1 mol·L-1·min-1B平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為6667C該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為lD其他條件不變，若起始時

6、，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.338某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)；H =48.25 kJ·mol-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L-1，下列結(jié)論正確的是（   ）A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2BA的初始物質(zhì)的量為4 molC反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJD反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%9可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖

7、甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。a1=a2      a1<a2      b1=b2      b1<b2 t1>t2         t1=t2        兩圖中陰影部分面積相等    &#

8、160;乙圖陰影部分面積更大以上正確的為（   ）ABCD10根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，下列能量關(guān)系正確的是（   ）AABBCCDC11已知298K、100kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJ·mol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是（   ）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

9、12對于反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)H< 0, 在其他條件不變的情況下()A加入催化劑, 改變了反應(yīng)的途徑, 反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強, 平衡不發(fā)生移動, 反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度, 反應(yīng)速率加快, 反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行, 反應(yīng)放出的熱量不變13對下列圖像的描述正確的是（   ）A根據(jù)圖可判斷反應(yīng)的H < 0B根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35C圖可表示壓強(p) 對反應(yīng)2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s) 的影響D圖可表示向醋酸溶液中通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

10、14下列圖象表達(dá)正確的是（   ）A 濃硫酸的稀釋B 過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)C 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D 微粒電子數(shù)15下列說法正確的是（   ）A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)  H= -483.6 kJ·mol-1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1B原子彈爆炸是放熱反應(yīng)C若C(石墨，s) = C(金剛石，s)  H>0，則石墨能量低且鍵能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol-1   BaSO4

11、(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol-1       可得反應(yīng)C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol-116已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2,(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2,(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（   ）A容器內(nèi)壓強p：

12、p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙17在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（   ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18下列關(guān)于

13、各圖的敘述正確的是（   ）A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1B乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)>( A)C丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線19室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱

14、效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2，CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（   ）AH2>H3BH1<H3CH1+H3=H2DH1+H2>H320在一容積不變的密閉容器中充入01 mol/L CO2和01 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：下列有關(guān)說法正確的是（   ）A上述反應(yīng)的H<

15、;0B壓強p1> p2> p3> p4C1 100 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為164D壓強為p4時，y點的v正<v逆二、解答題（共5小題）21. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

16、方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應(yīng)的而離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。22.上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。升高溫度，其平衡常數(shù)_（選填“增大”、“減小”或“不變”）。23.合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重

17、要的反應(yīng)之一：（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是_（2）已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線，曲線a對應(yīng)的溫度是_關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_（填序號）A上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）K（N）B

18、加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變C相同壓強條件下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為cbaD由曲線a可知，當(dāng)壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%E及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率N點時c（NH3）=0.2molL1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（精確到小數(shù)點后兩位）（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為_（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L24.甲醇

19、是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。 （1）已知：CO(g) 1/2O2(g) CO2(g)  H283 kJ·mol1           CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)  H725kJ·mol1若要求得CO(g) 2H2(g) CH3OH(l) 的H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）     的焓變。（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g) 和H2(g) 充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應(yīng)

20、過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如右圖。根據(jù)題意回答下列問題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K        ；升高溫度，K值           （填“增大” 、“減小”或“不變” ）。在500，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)   。若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是            。a. 氫氣的濃度與原平衡比減少

21、       b. 正、逆反應(yīng)速率都加快c. 甲醇的物質(zhì)的量增加d. 重新平衡時n(H2) /n(CH3OH) 增大據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是：            （寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明）。25.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H<0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)

22、到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol;乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)。請回答：（1）甲容器達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時間_50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_（填字母）。A保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B保持容積不變，使乙容器升溫C保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)D保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)三、計算題（共2小題）26.將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)：2SO3

23、(g) 2SO2(g)+O2(g)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。（1）求達(dá)到平衡狀態(tài)時SO3氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？圖2-2（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？27.在10 L密閉容器中放入010 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)H851 kJ·mol1。反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：回答下列問題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為_，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（3）由總壓強p

24、和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總_mol，n(A)_mol。下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：a_。分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是_，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為_mol·L1。四、實驗題（共1小題）28. 醇是重要的有機化工原料一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：i.2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ii.2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）I上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩

25、個反應(yīng)，反應(yīng) （填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為                    若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2E1的變化是：E1      ；E2E1         （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）已知：CH3CH2OH（g）=

26、CH3OCH3（g）H=+50.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=                ，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T，起始投料如下表所示：（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大?。篶1（H2O）  c2（H2O）（填“”、“”或“=”）；三個容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K

27、2和K3，三者的大小關(guān)系為               （4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=  答案部分1.考點：化學(xué)平衡試題解析：A、2min時反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據(jù)v=計算v（A）=0.05mol/（Lmin）；B、由圖可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計量數(shù)之比等于物

28、質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為A+3B2C，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小方向進(jìn)行，向正反應(yīng)方向移動；C、由圖可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會增加為2×1mol/L=2mol/L；答案：D   2.考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算試題解析：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2

29、SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，與相比較，由于SSO2放熱，則Q1Q2，與相比較，由于H2O（l）H2O（g）吸熱，則Q2Q3，則Q1Q2Q3，故選A答案：A   3.考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試題解析：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大故選B答案：B   4.考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算試題解析：燃燒熱是可燃

30、物完全燃燒，生成1mol的穩(wěn)定氧化物放出的熱量。放熱H為負(fù)數(shù)，正確答案B。答案：B   5.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向試題解析：平衡時生成NO為（C0-C1），依據(jù)平衡常數(shù)的定義，A正確；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量、體積都木改變，其混合氣的密度不變，B錯誤；曲線b雖然平衡時間短，但轉(zhuǎn)化的氮氣也增加，其改變條件不可能是使用了催化劑，C錯誤；D沒有說明是升高或降低溫度，無法判斷H大小。答案：A   6.考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算試題解析：可設(shè)兩個反應(yīng)分別是和,利用蓋斯定律,-×2得:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=(2a+220)KJ/mol

31、,依題意:2a+220=2×436+4964×462,解得:a=+130KJ/mol,答案選D答案：D   7.考點：化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：A、反應(yīng)速率只能表示平均速率不能表示瞬時速率，反應(yīng)在tlmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.2t1mol·L-1·min-1，錯；B、由表中的數(shù)據(jù)可知t2時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.40.6)×100=66.67，對；C、根據(jù)方程式可知K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)=(0.2×0.2)(0.4×0.1)=

32、1，對；D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，設(shè)反應(yīng)平衡時水蒸氣的反應(yīng)了xmol，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量也為xmol，代入平衡常數(shù)表達(dá)式得x=0.4，又n(H2O)=1.20 mol，通過計算即可得到答案，對。答案：A   8.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)熱的計算試題解析：根據(jù)c(B)=1.6 mol·L1，n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，根據(jù)三步法計算可知2A(g)  B(g)+C(g)開始    x         &

33、#160;   0     0變化    x-1.6       3.2    3.2平衡    1.6          3.2    3.2可以計算出x=8mol，B錯誤；K=  =4，A錯誤；A的轉(zhuǎn)化率為（8-1.6）/8=80%，D正確；到達(dá)

34、平衡生成B是3.2mol，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，C錯誤。答案：D   9.考點：化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：加入催化劑反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時間縮短，但不影響轉(zhuǎn)化率，即.正確。答案：A   10.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，紅棕色變深，說明升高溫度反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）平衡正反應(yīng)方向移動，因此H0，故A錯誤;B由于NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量 > 生成物的能量，故B正確；C由于鈉投入水中，熔化成小球，說明該

35、反應(yīng)是放熱反應(yīng)的，因此反應(yīng)物的能量 > 生成物的能量，故C錯誤；D由于加熱含有酚酞的溶液顏色變深，說明溶液堿性增強，即碳酸鈉的水解程度增大，升溫促進(jìn)水解，所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此CO32-+H2OHCO3-+OH-   H0，故D錯誤。答案：B   11.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：已知25、101kpa條件下：4AI（s）+302（g）2A1203（s）；H=-2834.9kJmol-14A1（s）+203（g）2Al2O3（s）；H=-3119.1KJmol-1根據(jù)蓋斯定律-得到：302（g）203（g）H=-2834.9kJmol-

36、1-（-3119.1KJmol-1）=284.1KJ/mol.A、等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，故A正確；B、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故B錯誤；C、等質(zhì)量的O2比O3的能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，故C錯誤；D、由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案：A   12.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：H的大小取決于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài), 與反應(yīng)途徑無關(guān), A項錯誤; 反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)總量成正比, 平衡不移動, 參加反應(yīng)的物質(zhì)總量不變, B項正確; 升高溫度, 平衡逆向移動

37、, 反應(yīng)放出的熱量減小, C項錯誤; 若反應(yīng)在原電池中進(jìn)行, 化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為電能, D項錯誤。答案：B   13.考點：化學(xué)平衡試題解析：根據(jù)圖可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)移動，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，pH=5左右時Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH值至35，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，從而除去CuSO4溶液中的Fe3+，且不引入雜質(zhì)，B項正確；由圖可知，p2到達(dá)平衡時間短，說明壓強p2p1，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反

38、應(yīng)前后氣體的體積不變，而可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是體積減小的反應(yīng)，與圖像不符，該圖像表示催化劑對該反應(yīng)的影響，C項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯誤。答案：B   14.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池試題解析：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生

39、成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯誤；D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，則OH含有10個電子，OH含有9個電子，H2O含10個電子，H3O+含有10 個電子，與圖象一致，故D正確故選D答案：D   15.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)熱的計算試題解析：A中H2燃燒熱為生成液態(tài)水，B中原子彈爆炸是核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，C中反應(yīng)吸熱，石墨能量低，但鍵能大，依據(jù)蓋斯定律，兩個方程式相減，D選項正確。答案：D   16.考點：化學(xué)平衡試題解析：甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡，所以壓強p甲p丙，SO3的質(zhì)量m甲m

40、丙，乙可看做是甲達(dá)平衡后，取出一半物質(zhì)，濃度變?yōu)樵瓉淼?，壓強降為原來的后形成的，平衡向氣體增多的方向移動，壓強在減小后的基礎(chǔ)上增大，SO3的量減小，所以2p乙p甲，SO3質(zhì)量2m乙m甲，A項錯誤，B項正確->在三個過程中，甲、乙中SO2和O2投料比為21，又按照21反應(yīng)，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者達(dá)平衡時SO2和O2的濃度比均為21，C項錯誤->甲和丙達(dá)平衡時生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等，所以吸放熱數(shù)值不一定相等，D項錯誤答案：B   17.考點：化學(xué)平衡試題解析：A、根據(jù)XYZ物質(zhì)的量的變化分析圖象分析，Z是反應(yīng)物，XY是生成物，到

41、平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X2Y，錯誤;B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z3X2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達(dá)到平衡所需的時間大于t0，錯誤;C、若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，正確;D、若達(dá)平衡后，容器是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，D錯誤;所以答案為C。答案：C   18.

42、考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化弱電解質(zhì)的電離試題解析：A圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；BA、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，分別升溫至t2時，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故B錯誤；C稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HAHB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaANaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故C正確；D0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消

43、氫氧化鈉溶液體積為0時，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實際不符，故D錯誤。答案：C   19.考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)與能量變化試題解析：根據(jù)題意結(jié)合蓋斯定律可得H2+H3=H1;1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1>0，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2<0;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4 (s) +5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3>0。所以H3>H1所以答案為B。答案：B

44、   20.考點：化學(xué)平衡試題解析：A、由圖可知，隨著溫度的升高，CH4的轉(zhuǎn)化率變大，則說明升高溫度平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，錯誤;B、同一溫度下，壓強越大，平衡逆向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率變小，則可知p4> p3> p2> p1，錯誤;C、1100oC時，由圖可觀察到，CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則可列出如下三段式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)C（始）/mol/L       01    01   &#

45、160;       0      0C（變）/mol/L       008   008         016    016C（平）/mol/L       002   002   &#

46、160;     016    016則K值=164，正確;D、壓強為p4時，x點為反應(yīng)達(dá)到平衡時刻，y點時甲烷的轉(zhuǎn)化率小于x點，則說明y時應(yīng)向甲烷轉(zhuǎn)化率更高的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，即此刻的v正>v逆，錯誤;故答案為C。答案：C   21.考點：原子結(jié)構(gòu),元素周期表化學(xué)反應(yīng)熱的計算鈉及其化合物試題解析：從圖中所給的化合價和原子半徑的大小結(jié)合元素周期律，可以推出x，y，z，d，e，f，g、h分別是：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）f是13號的Al元素，有三個電子層，最外層有三個電子

47、，故在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）由元素周期律，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4。（3）所給的元素間，形成的四原子共價化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：  （或、）（4）1molNa的足量O2中燃燒生成過氧化鈉，放出255.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)  H=-511kJ·mol-1（5）R是NH4Al(SO4)2, 氫氧化鋁的堿性弱于氨水，Al3+比 NH4+水解程度更大，R的溶液

48、中各離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+ 發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為：NH4+ + OH-NH3·H2O20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol ，10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，生成BaSO4沉淀0.02mol;NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，消耗OH-0.01mol,Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，消耗OH-0.03mo

49、l ,生成Al(OH)30.01mol,，剩余OH-（0.048-0.01-0.03）=0.008mol，可以溶解Al(OH)30.008mol，剩余Al(OH)30.002mol；故反應(yīng)一共生成的沉淀為（0.02+0.002）mol=0.022mol。答案：（1）第三周期A族（2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3）  （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)  H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3·H2O  &#

50、160;  0.022   22.考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)平衡試題解析：使用催化劑后，反應(yīng)的活化能降低，但反應(yīng)放出的能量不變。固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式。放熱反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小。答案：起點、終點與原圖像一致，波峰的高度比原圖像低。圖示答案略。K=c(CO)6/c(N2)2 ；減小   23.考點：化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率試題解析：（1）生成2mol二氧化碳吸收316kJ熱量，則生成1mol二氧化碳吸收158kJ熱量，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式為;碳酸鉀和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為C

51、O32+CO2+H2O2HCO3;故答案為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對應(yīng)相對最低，所以a曲線對應(yīng)溫度為200;故答案為：200;A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，則M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）K（N），故正確;B催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，故正確;C相同壓強條件下，投料相同，溫度越高反

52、應(yīng)速率越大，反應(yīng)達(dá)到平衡時間越短，溫度：abc，則達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為cba，故錯誤;D可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故錯誤;E及時分離出NH3平衡正向移動，則可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故正確;故選ABE;N點時氨的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，設(shè)N2轉(zhuǎn)化率是b，N2的起始濃度為a，根據(jù)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始    a       3a       

53、  0轉(zhuǎn)化    ab       3ab       2ab平衡   aab      3a3ab      2ab根據(jù)題意有，所以a=0.3，b=，所以平衡常數(shù)K=，故答案為：;（3）利用電解法將NH3H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的物質(zhì)為氮氣，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NH36e+6OH=N2+6H2O

54、，故答案為：2NH36e+6OH=N2+6H2O;（4）反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O方程式可知6NO224mole，所以消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×6×22.4L=3.36L，故答案為：3.36答案：（1）CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+158kJmol1 ;CO32+CO2+H2O2HCO3;（2）200；ABE；（3）2NH36e+6OH=N2+6H2O（4）3.36   24.考點：化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：（1）對比分析已知的熱化學(xué)方程式和要求得熱化學(xué)方程式CO(g) +2H2(g

55、) =CH3OH(l) ，利用蓋斯定律計算要求得熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變，還需知道2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 的焓變。CO和H2合成CH3OH(g) 的化學(xué)方程式為CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；觀察圖像可知，溫度升高，CH3OH(g) 的物質(zhì)的量減小，說明生成CH3OH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度時，平衡逆向移動，K值減小。在500時，從反應(yīng)開始到平衡，v(H2) = =0.2mol·L-1·s-1。Z點的體系是平衡體系，將體積壓縮至原來的，各物質(zhì)的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，且v正v逆，平衡正向移動，甲

56、醇的物質(zhì)的量增加，n(H2) /n(CH3OH) 減小，故b、c項正確，a、d項錯誤。Cu2OCO2CuCO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。答案： （1）2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 、 （2）c(CH3OH) /c(CO) ·c2(H2) ；減小。0.2mol·L1·s1bc。Cu2OCO 2CuCO2，體系中有CO2可以抑制Cu2O被還原。   25.考點：化學(xué)平衡試題解析：(1)由題意可得出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)n(總)起/mol：4206變/mol：3.61.8平/mol：4.

57、2SO2的轉(zhuǎn)化率=*100%=90%，向右反應(yīng)建立平衡的過程中氣體的總物質(zhì)的量減少，恒壓容器甲的容積不斷減小，反應(yīng)速率比乙容器中的快，則達(dá)到平衡所用時間小于50s。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量少于乙容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。欲使兩容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量相等，應(yīng)該增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。A措施能使平衡狀態(tài)向左移動，從而能增大甲容器中SO2的物質(zhì)的量。D措施不能使平衡狀態(tài)發(fā)生變化，但可以增大甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。B、C兩措施都不能增加甲容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量。答案：（1）90%;（1分）小于;（2）A、D   26.考點：化學(xué)平衡試題解析：p; 

58、; 【解析】開始時兩個容器中SO3的物質(zhì)的量、體積、溫度都是相等的，而且在反應(yīng)過程中維持溫度不變，即兩個容器的溫度始終是相同的，由于反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，所以對于乙容器來說，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行其壓強會逐漸增大，而甲容器隨著氣體分子數(shù)目的增多，活塞會逐漸向上移動，其體積會逐漸增大，所以乙容器相當(dāng)于在A容器的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，而對于可逆反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，加壓會使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，這樣會使轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要大。當(dāng)兩個容器中都達(dá)到平衡狀態(tài)后，再分別充入一定量的Ar氣，乙容器由于

59、體積沒有改變，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度并沒有變化，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，所以其平衡不會移動。甲容器由于活塞的移動會導(dǎo)致體積增大，三種物質(zhì)的濃度同等倍數(shù)減小，這和直接將活塞向上提一樣，所以這時的情況相當(dāng)于壓強減小，其平衡向正反應(yīng)（氣體分子數(shù)目增多）方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率要增大。答案：（1）甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率要大（2）甲容器平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，乙容器平衡不移動   27.考點：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡試題解析：（1）該反應(yīng)是一個體積增加的吸熱反應(yīng)，升溫、降壓均有利于平衡正向移動，提高A的轉(zhuǎn)化率。（2）結(jié)合pVnRT，該反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量即是體系增加的物質(zhì)的量，(A);(A)×100%941%。（3）結(jié)合在等溫、等容下物質(zhì)的量之比等于壓強之比，那么，n總010×n(A)010(n總010)010010×。結(jié)合，4 min時n(A)010 mol×0051 mol，c(A)0051 mol/L。由表格數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡前每4 h，c(A)減小約一半，那么12 h時，c(A)約為0013 mol/L。答案：（1）升高溫度、降低壓強 （2）(1)×100