人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)超全總結(jié)

1、化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā) 皿、玻璃棒不斷攪拌；最后 用余熱加熱；液體 不超過容積2/3NaCl (H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分 開NaCl (NaNO3)升華能升華固體與不升華物 分開酒精燈I2 (NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定 量實(shí)驗(yàn)要無損”NaCl (CaCO3)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑 里，溶解度的不同，把溶 質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取 劑的要求；使漏斗 內(nèi)外大氣相通；上 層液體從上口倒

2、出從漠水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸儲(chǔ)燒瓶、冷 凝管、溫度 計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于 支管處；冷凝水從 下口通入；加碎瓷 片乙醇和水、I2和 CCl4滲析分離膠體與混在其中的 分子、離子半透膜更換蒸儲(chǔ)水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶 解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬 脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2 (HCl)液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2 (N2O4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離

3、和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、 要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高， 造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離 NaCl和KNO3混合物。ii、蒸儲(chǔ) 蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分儲(chǔ)。 操作時(shí)要注意：在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。冷凝管中冷卻

4、水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2sCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO 3洗氣6H2sHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO 3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾13AI 2。3Fe2O3NaOH(過量)，CO2

5、過濾14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液過濾15AI 2O3SiO2鹽酸、氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法121FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH) 3 膠體FeCI3蒸儲(chǔ)水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只

6、有水。不是只有氫氣才 產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)(。3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán))氯化氫無色后刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石監(jiān)試紙變紅；用蘸后濃氨 水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO 3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有喇J激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。 能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃

7、棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水及渾濁；能使燃著的木條熄火。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(l) H + 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2) K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它的火焰呈淺紫色(通過鉆玻片)。(3) Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Al3+能與適量的NaOH

8、溶液反應(yīng)生成白色 Al(OH) 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(5)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2(6) NH4+錢鹽(或濃溶液)與 NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH 3氣體。(7) Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(8) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與N

9、aOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(9) Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的 CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的 Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1) OH 能使無色酚儆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2) Cl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3) Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色 AgI沉淀，不溶于稀硝

10、酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 使淀粉溶液變藍(lán)。(5) SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7) S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的 PbS沉淀。(8) CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的 BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄 清石灰水變渾濁的 CO2氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕

11、布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸(或堿)滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸(或堿)流到桌上立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，冉用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n單位 摩爾 符號(hào)mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10公式：n二旦一用M

12、表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量公式：n= 一 M物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離公式：n二上Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào) CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB><VV=n b/Cb 溶液稀釋規(guī)律 C (濃)X V (濃)=C (稀)X V (稀)金屬：Na、Mg、Al第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化、物質(zhì)的分類，.單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO

13、2、P2O5等氧化物堿性氧化物：Na2。、CaO、Fe2O3I氧化物：Al 203等工鹽氧化物：CO、NO等冷氧酸：HNO3、H2SO4等 無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClHCl、HNO3H2SO4、H2SO3H3 P04I 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸:I按電離出的H+數(shù)分二元酸:I多元酸:強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2按強(qiáng)弱分弱堿：NH3 H2。、Fe(OH) 3NaOH、 Ba(OH) Fe(OH)兀堿: 按電離出的HO-數(shù)分Q二元堿: 多元堿:正鹽：Na2CO3鹽，酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：CU2（OH）2CO3溶液：NaCl溶液、稀懸濁液：泥水混

14、合物等H2SO4 等合乳濁液：油水混合物淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等物膠體：Fe（OH）3膠體、分散系相關(guān)概念1 .分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2 .分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3 .分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑< 1nm （粒子直徑小 于 10-9m）1nm 100nm (粒子直徑在 10-9 10-7m)>100nm （粒子直徑大丁 10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或曷十許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫

15、氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質(zhì)能否透過半透膜:臺(tái)匕 目匕不能不能鑒別無J達(dá)爾效應(yīng)有達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。四、離子反應(yīng)1、電離（ionization ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下 也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融返態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

16、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者 是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大

17、小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（OH）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCl、HN03、H2s04）、強(qiáng)堿（如NaOH、KOH、Ba（OH） 2）和大多數(shù)鹽（如NaCl、MgCl 2、 K2s04、NH 4C1）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸 （如CH3COOH）、弱堿

18、（如NH3 H20）、中強(qiáng)酸（如H3P。4 ）,注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。離子方程式的書寫注意事項(xiàng) ：1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。? HAc+OH =Ac +H2O? 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。? 2NH4Cl （固）+ Ca（OH）2 （固）=CaCl2+2H2O + 2NH3T? 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。? SO3+Ba2+2OH =BaS04j + H2O? CuO+ 2H+=Cu

19、2+H2。4 .濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃 H2SO4寫成化學(xué)式。5 .H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H2T7 .微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不 能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶

20、性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH42+n HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強(qiáng)的離子有 ：Fe3+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、C2O72-、NO3-

21、10、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失.電子，化合價(jià)升.高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降.低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物I J化合價(jià)升高，失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法-表示電子得失結(jié)果失:跑X 2+4?例: Mnaz + 4HC1 MnCl2-|-Cls t +2Ha0 t樽Z電（

22、2）單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。三、金屬化合物的性質(zhì)：物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直留E試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性與。2常溫下氧化成NaO：4Na + O2 = 2Na2O 點(diǎn)燃生成N&Q 2Na + O2 /=Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al + 3理燃=2Al 2

23、O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分 Fe2O3純氧中點(diǎn)青闔成：3Fe+2O2 =Te3O4與Cl 22Na+Cl2 點(diǎn)=2NaCl2A1+3C12 點(diǎn)蟋 2A1C1 32Fe+3Cl2B2FeCl 3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = N&S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S= AAl 2s3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H去膜后與熱水反應(yīng)：2A1+6H 2O=2Al(OH) 3, +3H2 T常溫下純鐵不與水 加熱時(shí)才與水蒸氣 3Fe+4H2O（g） = F反應(yīng)。反應(yīng)：e Q+4 H2與酸 溶液2Na+2HCl=

24、2NaCl+HT2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2 TFe+2HCl=FeCl2+H4與堿 溶液-2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H T與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuS©Cu(OH%J +NaSQ+H4與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl3=2Fe(OH)3 J +6NaCl+3Hd置換出較小活潑的金屬單質(zhì)置換出較小活潑的金屬單質(zhì)與氧 化物-鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=&Q+2Fe荃屬活潑性逐漸減弱 1、氧化物NS2ONaOAI2QFe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅

25、色固體與水反應(yīng)Ns2O+HO=2NaOH2N&Q+2H2O=4NaOH+O與酸溶液Ns2O+2HCl=2NaCl2Na2Q+4HCl=4NaCl+2HaO+OAl2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O+HO （溶液無色）O（溶液黃色）與堿溶液Al2Q+2NaOH=2NaAlQ+HO其他N&O+CO=NaCO2N&Q+2CO=2NaCO+Q2、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HOAl(OH) 3+3HCl=

26、AlCl 3+3H2OFe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2HOFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HO與堿溶液Al(OH) 3+NaOH=NaAlO+2H2。人-人穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH) 3=Al 2Q+3Ho4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)2Fe(OH)3=Fe2Q+3HO其他2NaOH+CO =Na2CO+H2ONaOH+C2O過量尸NaHCO制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面卜）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽NaCONaHCO溶解度較大較小溶液堿性使酚Mt變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 N&

27、amp;CO+2HCl=2NaCl+2HO+COT反應(yīng)更迅速 NaHCOHCl=NaCl+HO+COT與堿NaHC3+NaOH=INCO+HO穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO : 2NaHCO = NaCO+H2O+COT相互轉(zhuǎn)化NS2CO溶液中通入大量 CONS2CO+H2O+CO = 2NaHCO固體 NaHCO : 2NaHCO = NaCO+H2O+COT 其他溶液中：N&CO+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaC3OJ)溶液中：NaHCO+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏

28、色淺綠色r庾;色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J+2NaClFeCl 3+3NaOH= Fe(OH%J +3NaCl相互2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+Fe = 3FeCl2第12頁轉(zhuǎn)化2FeB2+B2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)：（還原性）2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)：（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN1血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化NaAlQ+HCl+HO=Al(OH)3 J +NaCl1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。彳土 A1CL；酬 2、鐵及其重要

29、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。面*Fu(OH)a也a Fe(OH)3rFeCl33、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+H2O ;H2CO與酸反應(yīng)方程式SQ + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = NaSiOs+HO少：2NaOH+CO=NaCO+HO過：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaOCaSiOC

30、aO+C=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）SQ飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分C12Cl 2、Hb。HClO h+、Cl 、Cl。一、極少量的為 OHT4、Cl、H2。極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+CL2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3c|2 2FeCl 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCL與氫氣反應(yīng)方程式H2+C122HCI;H2+C122H