高中化學(xué)一遍過

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、下列敘述中不正確的是（）A 2L 0.5mol.L -1亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為 2MB、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變成Fe3Q共失去8NA;C 標(biāo)況下5.6LCO與足量的NaO反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25Na；D丙醇中含有11個(gè)共價(jià)鍵，甲苯分子中含有8個(gè)C-H鍵。2、NIHCO§液中碳存在的形式有 3、下列方程式錯(cuò)誤的是（）A 1+2HSO（濃尸ZnSO+SOT +2H2OB Q+2HSO（濃尸CuSO+SOT +2H2OC Fe+2HSO（濃尸F(xiàn)eSO+SOT +2H2OD 2CO+2N2Q=2N2CO+OT4、下列敘述中不正確的是（）A 1mol Na被完全氧化

2、為NLQ共失去N個(gè)電子；B 1L 0.1moL.L-1氨水中含有的 NH+個(gè)數(shù)為0.1Na；C 1個(gè)3H16O中含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè)；D 1mol Li 2。和N2Q的混合物中含有離子總數(shù)為 3NA.5、下列敘述中不正確的是（）A 1mol.L-1的氧化銅溶液中若Cl-的數(shù)目為2NA則C2+的數(shù)目為NA ;B 標(biāo)況下N5口 Q各11.2L （0.5mol）混合充分反應(yīng)，生成0.5molNQ 剩余0.25mol Q,由于存在平衡2NQg） -N2O（g）因此所得氣體的物質(zhì) 的量小于0.75mol ;C 方程式 Fe+4HNO稀尸F(xiàn)e(NQ)3+NOT +2H2O正確認(rèn);D 3NG+HO=2HNON

3、計(jì)轉(zhuǎn)移 2e故標(biāo)況下，6.72L （0.3mol） NO溶于 足量HO中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2Na .6、下列敘述中不正確的是（）A 0.1mol H2和0.1molI 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 0.2Na ;B、ImolFel 2于足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3N ;C 在1L0.1mol.L -1的N2CO溶液中，陰離子總數(shù)為 0.1Na ;D HCHOF醛）含有4個(gè)共用電子對，HOOC-COO革酸）含有9個(gè)共 用電子對。7、下列敘述中不正確的是（）A 一個(gè)H2SO分子完全電離需斷裂2個(gè)O-H鍵盤；B H2SO溶液 PH=1 則 H+濃度為 0.1mol.L -1;C PH

4、=6.5 的純水中 c（H+）=1.0*10 -6.5mol.L-1;D 一個(gè)甲酸（HCOQH分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)乙醛（CHCHO分 子含有6個(gè)共價(jià)鍵。8、下列敘述中不正確的是（）A、若氣體分子數(shù)目相等則相對分子質(zhì)量越大，則質(zhì)量越大；B NHSO在水溶液中完全電離出 N+與HSO;C 一個(gè)羥基與一個(gè)氫氧根離子中均含有 9個(gè)質(zhì)子；D草酸在水溶液中以 HGO、HCC4-、G。2-三種形式存在。1、38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體 22.4毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO 3的物質(zhì)的量可能是（）A. 1.0 x-3彝爾B. 1.6 x-3彈爾C. 2.0 x-3彝爾D

5、. 2.2 x-3彝爾2、濃硝酸和銅反應(yīng)中如有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的銅的 質(zhì)量為A、64gB、32g C、16g D、6.4g3、向 1L 0.5mol.L -1 的 H2SO4 溶液中加入 10.1g KNO 3 和 12.8g C u 充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積為（）A、2.24L B、3.36LC、4.48L D、5.60L4、為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金放入80ml 13.5mol.L -1 的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 并測得溶液中c （H+） =1mol.L-1.假定反應(yīng)后溶液的體積沒有變化。 試計(jì)算：（

6、1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO 2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水 中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體 積是（）A. 60 mLB. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL6、向100mLFeBr 2溶液中通入標(biāo)況下CL3.36L ,測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相同，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.75mol/LB. 1.5mol/LC. 2

7、mol/L D. 3mol/L1、 由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)就是純凈物，如五水硫酸銅（膽磯）（CuSO*5H2O）其中GSO與結(jié)晶水的個(gè)數(shù)比是1: 5組成。2、 一種元素與氧元素組成的化合物是氧化物（共兩種元素組成）；在水溶液中電離出來的陰離子均為 OH 勺化合物是堿； 在水溶液中電離出來的陽離子均為 H+的化合物是酸； 由金屬陽離子（或鏤根離子）與酸根離子組成的化合物是鹽.3、 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最簡便方法.4、 膠體是分散質(zhì)，粒子的直徑在1 100nm之間的分散系.直徑為1-100nm之間的微粒只是分散質(zhì)而不是膠體.5、電泳現(xiàn)象只能證明膠粒帶電荷，不能證明膠體就是電解質(zhì)溶液。6、膠體

8、呈電中性，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因是膠粒帶電荷。7、MNQ屬于酸性氧化物，AI2O上兩性氧化物。8、CO NM散到空氣中，易被氧化不能穩(wěn)定存在，新制氯水有漂白 性，充分振蕩后溶液呈無色。CO為不成鹽氧化物。堿性氧化物一定 是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如ALQ是兩性氧化物。9、二元酸是酸電離時(shí)能電離出兩個(gè) 百，而不是分了中含有兩個(gè)氫原 子。10、向沸水中加入飽和FeCl3溶液可制得Fe（OH）3膠體。但不可繼續(xù)加 熱否則會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀。FeCl3+3H2O金=Fe（OH）3（膠體）+3HCI11、乙酸的結(jié)構(gòu)式為：CHCOOH醇的結(jié)構(gòu)式為：GHOH不是分子式）12、氯氣的水溶

9、液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，具有刺激性氣味。CI2+HO=HCI+HCIO 離子方程式：CI2+HO=I+CI-+HCIO液氯與氯氣區(qū)別：液氯是 CI2在加壓或冷卻時(shí)變成的液態(tài) CI2是純凈 物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液是混合物。氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1)具有氧化性，有漂白能力；2)具有一定酸性；3)在氯水中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成；4)氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅色(酸性)后褪色(漂白)。13、酸雨主要成分：分子式是 HNOT H2SO,PH值低于5.6;淀粉溶液屬于膠體，因?yàn)橐粋€(gè)淀粉分子的直徑能夠多1nmi雞蛋清溶液是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；明磯又名白磯：KAI(SQ)2*12H2。

10、；甘油化學(xué)名丙三醇：分子式：GH。；漂白粉中文名次氯酸鈣：化學(xué)式 ca(cio)2；硝石的成分是KNO臭粉的成分是NHHCO“84”消毒液的主要成分是：NCIO;NBH:硼氫化鈉：堿性溶液呈棕黃色最常用的還原劑之一；CNOR酸根離子，NHCNOR酸鏤加熱后可得有機(jī)物 CO(NH)2尿素。14、氫氧化鐵溶于氫碘酸的方程式和離子方程式：2Fe(OH)3+6HI=2EI 2+6HO+I22Fe(OH)3+6H+2I -=2E2+12+6HO15、離子方程式書寫：拆分原則：單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不能拆寫為離子。常見的微溶物中有 G(OH)2、MCQ GSO、AgSO.16、凡是有元素化合價(jià)

11、升降的化學(xué)反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，但氧化 還原反應(yīng)不一定有“氧”得失。“升失氧還，降得還原”。濃度、溫度、酸堿度對物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱影響。若元素處于最高價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)只有氧化性，若元素處于最低價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)只有還原性；若元素處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性。17、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。18、只能存于酸性溶液中，即弱堿所對應(yīng)的陽離子，如Fe3+、AI3+、NH+;只能存于堿性溶液中，即弱酸的酸根離子，如CHCOO CO2-、S2-、PO3-、F-、CIO-等；在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，即多元弱酸的酸式酸根離子，如 HS、HCO、HSO、HPO-、HPO-等等。19、