化學(xué)綜合題的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題(含答案)

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1. 用“氨堿法”制得的純堿中通常含有一些氯化鈉。下列是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的 測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他們完成下列問(wèn)題：（1）溶液M中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；滴加氯化鈣應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 （填“偏大”或“偏小”）；3該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ？（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）NaCk CaC2 （ 2）偏小 （3）96.4%【解析】（1）純堿中含有氯化鈉，加入氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，由于 滴加氯化鈣應(yīng) 過(guò)量”，所以溶液M中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；（2）如果滴加氯化鈣不 過(guò)量”，則可能不會(huì)將碳酸鈉

2、完全反應(yīng)掉，生成的沉淀的質(zhì)量偏小，計(jì)算所得的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏??；（3） 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為XNa2CQ+CaC2=CaCO J +2NaCl106100X20g106100X20gx=21.2g21.2g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%=96.4%22g答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4% o2. 在實(shí)驗(yàn)室中，小敏同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca （ QH） 2粉末狀試劑.他們對(duì)該試劑進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入 30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題：第1次第2次

3、第3次第4次第5次第6次加入鹽酸 的質(zhì)量（g）252525252525錐形瓶中75100a150172.8197.8物質(zhì)的質(zhì) 量(g)(1) a的數(shù)值為,小敏同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析) (2) b的數(shù)值為(3) 該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)) 【答案】125滴加鹽酸至IOOg時(shí)，開(kāi)始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在2.2 74.4%【解析】【分析】氫氧化鈣易與空氣的中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此

4、可判斷氫氧化鈣是否變質(zhì)，由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說(shuō)明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g- 172.8g= 2.2g;根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的求出碳酸鈣的質(zhì) 量，即可求出氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1) 由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是第2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：100g+25g= 125g。(2) 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象可知，滴加鹽酸至100g時(shí)，開(kāi)始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸 鈣存在，之前滴加的鹽酸無(wú)現(xiàn)

5、象，說(shuō)明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在，據(jù)此得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論。(3) 由表中的數(shù)據(jù)可知，第 6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說(shuō)明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g - 172.8g= 2.2g(4) 設(shè)試劑中碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO210044X2.2g100 X44 =2.2gX= 5g試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：帀礦100% 747%答：氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 74.7%?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈣易與空氣的中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)?體。3

6、. 科技活動(dòng)中，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。大燒杯加有ffiai 滿的煞憎水咼牯(1) 圖甲所示實(shí)驗(yàn)可觀察到 A燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實(shí)驗(yàn)不能得到的結(jié)論是 (填序號(hào))。 氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 氨分子有一定質(zhì)量 濃氨水具有揮發(fā)性 氨氣易溶于水(2) 圖乙所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是(用化學(xué)方程式表示)。圖丙所示實(shí)驗(yàn)中有組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其a、b實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱颂骄??！敬鸢浮?CQ+H2H2CO3影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類有關(guān)【解析】本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響 物質(zhì)溶解性的因素。(1) 濃氨水中揮發(fā)出來(lái)的氨氣

7、溶解在棉花團(tuán)的水中生成顯堿性的氨水能使無(wú)色的酚酞試液 變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：氨分子是在不斷運(yùn)動(dòng)到的濃氨水具有揮發(fā)性氨氣溶解 在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒(méi)有得到體現(xiàn)。故選；(2) 二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2 Q H2CO3 ；(3) 圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實(shí)驗(yàn)，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力的探究，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實(shí)驗(yàn)探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類有 關(guān)。4. 某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑:A銅與稀硝酸反應(yīng)

8、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNC (稀)=3Cu ( NO3)2+2NO +4H2O ,生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮.B銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNC3 (濃)=CU( NO3)2+2NO2 +2H2O.(1) 一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？ ;理由 .(2) 若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng). 可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是 ; 原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。【答案】A途徑好制取等量的硝酸銅 A方案節(jié)省原料，產(chǎn)生污染物少18.8g 33.6%【解

9、析】【分析】(1) 由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅 不是理想的選擇.(2) 依據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3 (濃)=CU (NO3)2+2NO2 +2H2O中銅 的質(zhì)量可計(jì)算生成的硝酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【詳解】(1)根據(jù)兩個(gè)方程式的情況可得物之間的關(guān)系式分別為：8HNO3 (稀)3Cu ( NO3) 22NO和4HNO3 (濃)CU(NO3)22NO2,比較不難看出若要得到等質(zhì)量的硝酸銅消耗的 稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；(2) 設(shè)可制得的硝酸銅的質(zhì)量為 X,原稀硝酸溶液中溶質(zhì) HN

10、O3的質(zhì)量為y3Cu+8HNO3(稀)=3CU ( NO3)2+2NO +4H2O564X16.8g50g× 100%=33.6%1925046.4g y192 _ 564 _ 5046.4g X yX= 18.8g; y= 16.8g稀硝酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是18.8g ,原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%?！军c(diǎn)睛】 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分 析解答。5小明去年暑假隨父親到南方旅游。江南水鄉(xiāng)，煙雨蒙蒙，另IJ有一番風(fēng)景。(1)小明發(fā)現(xiàn)，南方的公交車鐵質(zhì)部件的銹蝕情況明顯比銀川的嚴(yán)重。他感到奇怪，但很快

11、就明白了，原因是江南地區(qū)的 ,鐵更易銹蝕。鋼鐵材料銹蝕會(huì)造成很大損失，寫出一個(gè)在常溫下除鐵銹的化學(xué)方程式 金屬家族有眾多“兄弟”。把形狀、大小相同的鐵、銅、鋁三種潔凈的金屬，分另U放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀鹽酸中，反應(yīng)最為劇烈的金屬是,不反應(yīng)的是,這反映出不同金屬的活動(dòng)性差異很大。(3) 若要驗(yàn)證金屬鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱在鋁和鐵之間，可選用 溶液，分別將鋁和鐵放入其中觀察。寫出其中能反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮繗夂虺睗馞23+ 6HCl= 2FeCl 3+ 3H2O(或 FqO3+ 3H2SQ= Fe2(SQ)3+ 3H2O) 鋁銅 硫酸鋅 2Al + 3ZnSO4= Al 2(SO4)3+

12、 3Zn【解析】【分析】【詳解】(1) 鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，南方空氣中水蒸氣較多，鐵更易生銹。常用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)除銹，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3+ 6HCl= 2FeC3 + 3H2O或Fe2O3+ 3H2SO=Fe2(SO)3+ 3H2O;(2) 鐵、銅、鋁三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X>鐵 > (氫)>銅，則鋁最活潑，反應(yīng)最劇烈，銅不與酸反應(yīng)，這反映出不同金屬的活動(dòng)性差異很大；(3) 驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，如果只選擇一種溶液，則選排在中間的那種金屬的可溶 性鹽溶液。金屬活動(dòng)性順序鋁 > 鋅 > 鐵，則選鋅的可溶性鹽溶液，如硫酸鋅溶液、氯化鋅溶液

13、或硝酸鋅溶液，金屬鋁能與之發(fā)生置換反應(yīng)而鐵不能，所以反應(yīng)方程式為2Al + 3ZnSQ =AI2(SQ)3+ 3Zn。6. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測(cè)定水的組成后，提出問(wèn)題：測(cè)定水的組成還有其他的方法嗎？ ”經(jīng)過(guò)討論后，得到了肯定的答案，邀請(qǐng)你一起對(duì)此展開(kāi)探究。設(shè)計(jì)方案甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(操作規(guī) 范)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為實(shí)驗(yàn)探究當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了16g ;裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了 1.82g ,用此數(shù)據(jù)算得水中

14、H、O元素的質(zhì)量比為而由水的化學(xué)式算得 H、O元素的質(zhì)量比為。分析交流針對(duì)上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到 了大家的認(rèn)同，你對(duì)此改進(jìn)的方法是 _ (假設(shè)生成的水完全被 D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空 氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果。意外發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了 有紅色固體b以外，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。提出問(wèn)題銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？查閱資料CUo被還原的過(guò)程中會(huì)有 CU20生成，Cu2也能被還原在Cu; CU20固體是紅色的，它一稀硫酸的反應(yīng)為：C

15、u2O+H2SO4= CUSOX+Cu+H2O.得出結(jié)論紅色固體a中含有CU20。分析交流紅色固體 a中含有CU20是否會(huì)影響水組成的測(cè)定結(jié)果 _ （填 影響”或 不影 響”）。提出猜想針對(duì)紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想 是：CU20和Cu;猜想是：。拓展探究丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：玻璃管的質(zhì)量；反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量 的質(zhì)量。教師點(diǎn)撥稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體 b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立。定量分析小組同學(xué)再次實(shí)

16、驗(yàn)，他們開(kāi)始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g。假如3.6g紅色固體a都是CU20,請(qǐng)你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量（利用 Cu20+H2S0x= CuSQ+Cu+H20.進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過(guò)程）；然后，通過(guò)與實(shí) 際得到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想 _成立（填或）?！敬鸢浮吭O(shè)計(jì)方案Zn+H2S0X=ZnSQ+H2 ；干燥實(shí)驗(yàn)探究11:80 ; 1:8分析交流在 D裝置的后面，再連接一個(gè)D裝置，防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾分析交流不影響提出猜想CU20拓展探究反應(yīng)后玻璃管的質(zhì)量和紅色固體的總質(zhì)量定量分析【解析】該題中水是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，故需要對(duì)水的質(zhì)量從各個(gè)方面防

17、止其它不是本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生水的干擾。為了防止制取 H2的過(guò)程帶出水分，故要對(duì) H2進(jìn)行干燥處理，H2是中性氣體，故可 選擇濃硫酸干燥；防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故需要在D裝置后再連接一個(gè)和D 一樣的裝置；由于裝置C中發(fā)生H2+CuO Cu+H2O, D中的水其實(shí)是 C中反應(yīng)產(chǎn)生的水，裝置 C的玻 璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g,其實(shí)質(zhì)是CUO中氧元素的質(zhì)量為1.6g;裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g,其實(shí)質(zhì)是產(chǎn)生水的總質(zhì)量為1.82g,故氫元素質(zhì)量為 1.82-1.6=0.22g,所以水中H、0元素的質(zhì)量比=0.22： 1.6=11 : 80 ； 紅色固

18、體a中含有CU2O是不會(huì)影響水組成，原因是它的存在不產(chǎn)生水；本實(shí)驗(yàn)中測(cè)定CD裝置質(zhì)量變化是關(guān)鍵，而 C、D裝置質(zhì)量變化都是由于水的質(zhì)量變化引起的。解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為 X,則Cu2O+H2SO4= CUSO）I+Cu+H2O144643.6X144643.6x=" 1." 6gJr答：生成銅的質(zhì)量為1.6g由于1.6g<2g ,故紅色固體中一定含有CU20,猜想1成立7. 世界上的物質(zhì)豐富多樣，有些物質(zhì)能危害健康，現(xiàn)代社會(huì)中，毒品的危害并未完全消 除，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)的污染依然存在，香煙的產(chǎn)銷量依然巨大“珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離有毒物 質(zhì)”，是我們的一種生活理念，保護(hù)環(huán)境，建設(shè)和

19、諧社會(huì)，實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”，則是每個(gè)公 民的責(zé)任。(1) 1839年6月，在廣州虎門，著名民族英雄林則徐將二百多萬(wàn)斤英國(guó)走私鴉片全部銷毀，顯示了中華名族反對(duì)侵略和堅(jiān)決禁毒的堅(jiān)強(qiáng)意志。當(dāng)年銷煙的方法是在海灘上挖池，池中注水，且放入 (填“燒堿”“純堿”“石灰石”“生石灰”之一)，再將鴉片倒入池中銷毀。(2) 鴉片的主要成分罌粟堿(化學(xué)視為C20H214N)中，C, 0兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為 (填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3) 近期，關(guān)于某地農(nóng)戶使用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”進(jìn)行大姜種植的報(bào)道引人注目?！吧褶r(nóng)丹”的主要成分是涕滅威(化學(xué)式為C7H14O2N2S),在涕滅威中，所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的元素是。(4) 香煙

20、中的尼古丁(化學(xué)式為C10H14N2)是一種劇毒物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是； 吸煙能使人產(chǎn)生依賴性；尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量為 162;被動(dòng)吸煙無(wú)害健康； 香煙中的尼古丁能誘發(fā)癌變；吸煙能防治H7N9禽流感；A.只有B.只有C.只有D.只有【答案】生石灰5 : 1氫 D【解析】【分析】【詳解】(1)利用生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物及放出的熱來(lái)銷毀鴉片，池中放入的是：生石灰。（2） 由罌粟堿的化學(xué)式可知，1個(gè)罌粟堿分子是由20個(gè)碳原子、21個(gè)氫原子4個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，因此 C, O兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為20 : 4=5 : 1。（3） 該物質(zhì)中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12× 7

21、=84氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1 × 14=14氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16 × 2=32氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為14 × 2=28硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為32，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最小，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最?。唬?） 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)化學(xué)知識(shí)： 吸煙能使人產(chǎn)生依賴性；尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量為12× 10+1× 14+14× 2=162 香煙中含有的分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，造成非吸 煙者被動(dòng)吸煙，被動(dòng)吸煙危害更大，而不是無(wú)害；香煙中的尼古丁能誘發(fā)癌變；吸煙不能防治H7N9禽流感。因此說(shuō)法不正確的只有。故選DO&回答下列問(wèn)題。（1）直飲水機(jī)的水處理過(guò)程如圖所示。 可直接飲用水屬于 （填混合物”或純凈物” 炭罐的作用是 （選項(xiàng)字母）a過(guò)濾b脫色除味d肖毒殺菌（2） AH是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）反應(yīng)I-+E FIlI.P的潯憑而" 反應(yīng)Ii I一反應(yīng)in±F已知B是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，AEF是氧化物，C是氣體。H的水溶液呈藍(lán)色，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)配制波爾多液，G、H中的陰離子相同。 列舉D物質(zhì)的一種用途 反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出一個(gè)符合條件的反應(yīng)I的化學(xué)方程式 上圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，涉