《物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量》總復(fù)習(xí)一對(duì)一教案

1、物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量總復(fù)習(xí)一對(duì)一教案教學(xué)目標(biāo):1、掌握阿伏加德羅定律，能夠?qū)Π⒎拥铝_定律的五個(gè)推論進(jìn)行推導(dǎo)。2、理解物質(zhì)的量濃度的含義，掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，能夠根據(jù)已知量推導(dǎo)出溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。3、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，掌握定量法實(shí)驗(yàn)誤差的分析。4、理解初中所學(xué)過的全部化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)過程：一、阿伏加德羅定律及其推論（1）定義：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言描述T、P相同在同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓

2、強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、P相同r1r2=M1M2在同溫、同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比T、P、m相同在同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比T、V、m相同在同溫、同體積下，相同質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與氣體摩爾質(zhì)量成反比公式推導(dǎo)過程： 已知公式：PV=nRT （1）T、P相同時(shí)，n與V成正比，所以 （2）同理， T、V相同時(shí)， n與P成正比，所以 （3）由1可知， T、P相同時(shí)，n與V成正比； 又m=nM，m= V，可知nM = V，即 所以， 與M也成正比， r1r2=M1M2（4）由1可知， T、P相同時(shí)，n與V成正比。 又m=nM，m相同時(shí)，n與M反比，所以T、P、m相

3、同時(shí)，M與V成反比， 所以（5）由2可知， T、V相同時(shí)， n與P成正比。 又m=nM，m相同時(shí)，n與M反比，所以T、V、m相同時(shí)， M與P成反比，所以 要求：推論（1）（2）（3）要記住，推論（4）（5）會(huì)推導(dǎo)。習(xí)題：1、在相同條件下，下列氣體密度最大的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.O2 D.HCl2、同溫、同壓下，兩個(gè)容積相同的集氣瓶，一個(gè)裝有NO氣體，另一個(gè)裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定相同的是（ ）A.質(zhì)量 B.原子總數(shù) C.電子總數(shù) D.密度二、物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol&#

4、183;L-1（2）公式：c（B）=注意：當(dāng)物質(zhì)溶于一定體積的水后，溶液的體積不再是原來水的體積。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。習(xí)題：下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（ ）A將40gNaOH溶于1L的水中B將22.4L氯化氫氣體溶于水配制成1L溶液C將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合D.10gNaOH固體溶解在水中配制成250mL溶液四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的簡(jiǎn)單計(jì)算（1） 已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的量

5、，計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法若已知溶質(zhì)質(zhì)量則m n = mM c= nV 習(xí)題：常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g·mL，求：（1） 該溶液中陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；（2） 該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù)N，則N n = NNA c= nV（2） 一定體積的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法。V（氣體） n = c=（3）已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)蠅，溶液的密度蟻，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M，則c = 1000蟻蠅M講解公式推導(dǎo)過程，要求學(xué)生記住此公式。五、一定物質(zhì)的量濃度溶

6、液的配制（1） 容量瓶的使用【展示】觀察圖片回答，容量瓶上標(biāo)有什么？若要配制450mL溶液應(yīng)該選擇多大的容量瓶？習(xí)題：容量瓶上未標(biāo)有的是（ ）A刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D.容積注意：常用規(guī)格是以上四種，只能配制容量瓶上規(guī)定的體積；容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線。容量瓶不能做反應(yīng)器，不能溶解、稀釋或久貯溶液。容量瓶使用之前必須驗(yàn)漏、洗滌，但不能潤(rùn)洗。驗(yàn)漏方法是：塞進(jìn)瓶塞倒立不漏水，正立容量瓶后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC后塞緊，再倒立不漏水。想一想，為什么要再次旋轉(zhuǎn)180oC試漏？習(xí)題： 關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；不易貯藏溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正

7、確的是（ ）A B. C. D. （2）操作步驟：a.計(jì)算計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。b.稱量用托盤天平稱取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。c.溶解或稀釋在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。d.移液將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無(wú)損轉(zhuǎn)移。（轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽。【思考與討論】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在溶液注入容量瓶前為什

8、么要冷卻？將燒杯中的液體沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，玻璃棒能否靠在瓶口上？轉(zhuǎn)移過程為什么要將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中？定容后，蓋上容量瓶瓶塞顛倒幾次后液面低于刻度線了，能否補(bǔ)加蒸餾水？為什么？（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析引起誤差的一些操作（以配制0.1 molL-1NaOH溶液為例）因變量cmV定容時(shí)仰視刻度線增大偏小定容時(shí)俯視刻度線減小偏大稱量時(shí)間過長(zhǎng)減小偏小用濾紙稱NaOH固體減小偏小向容量瓶?jī)?nèi)移液時(shí)少量液體流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小整個(gè)過程不搖動(dòng)減小偏大定容時(shí)水加多了，用膠頭滴管吸出減小偏小定容搖動(dòng)時(shí)，液面下降，再加水增大偏小活動(dòng)：對(duì)

9、上表進(jìn)行討論，使學(xué)生能夠利用公式計(jì)算變量對(duì)物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生的影響，理解誤差產(chǎn)生原因，能夠正確判斷誤差的方向。習(xí)題：在用固體碳酸鈉配制500mL 0.1mol·L-1 碳酸鈉溶液時(shí)，下列因素使配成的溶液濃度與制定配制的濃度相比會(huì)：偏高偏低無(wú)影響，請(qǐng)回答下列問題：（1）稱量時(shí)時(shí)當(dāng)砝碼總和為5g，游碼讀書為0.3g時(shí)，天平達(dá)到平衡，配制完后發(fā)現(xiàn)砝碼和物品放置顛倒了，則結(jié)果 （填序號(hào)，下同）。（2）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯，則結(jié)果 （3）容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液，則結(jié)果 （4）定容時(shí)俯視觀察刻度，則結(jié)果 答案：（1） （2） （3） （4）六、溶液稀釋或混合的計(jì)

10、算方法1、將溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變存在公式：c（濃）V（濃）= c（?。￢（?。?m（濃）蠅（濃）= m（稀）蠅（?。┝?xí)題：將10g 10%的NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.02mol·L-1 B0.05mol·L-1 C0.25mol·L-1 D0.5mol·L-12、同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和（或質(zhì)量之和）。存在公式：c1V1 + c2V2 = c（混）V（混） m1蠅1 + m2蠅2 = m（混）蠅（

11、混）習(xí)題：將1L 0.2mol·L-1 NaCl溶液和1L 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.6 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1初中常見化學(xué)反應(yīng)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

12、60;2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO在單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為其氧化物，產(chǎn)物中氧元素顯-2價(jià)，單質(zhì)元素顯正價(jià)。 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O有機(jī)物與氧氣點(diǎn)燃一

13、般生成二氧化碳和水。二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭還原氧化鐵

14、：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸2Al

15、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H232. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在H之前。金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來

16、。堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na

17、2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治

18、療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl=MgCl2+H