《物質的量濃度和物質的量》總復習一對一教案

1、物質的量濃度和物質的量總復習一對一教案教學目標:1、掌握阿伏加德羅定律，能夠對阿伏加德羅定律的五個推論進行推導。2、理解物質的量濃度的含義，掌握物質的量濃度的計算公式，能夠根據(jù)已知量推導出溶液溶質的物質的量、溶液的體積，進而計算出溶質的物質的量濃度。3、學會配制一定物質的量濃度的溶液，掌握定量法實驗誤差的分析。4、理解初中所學過的全部化學反應，理解化學方程式的書寫。教學過程：一、阿伏加德羅定律及其推論（1）定義：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律推論相同條件結論公式語言描述T、P相同在同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓

2、強與其物質的量成正比T、P相同r1r2=M1M2在同溫、同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比T、P、m相同在同溫、同壓下，相同質量的氣體的體積與摩爾質量成反比T、V、m相同在同溫、同體積下，相同質量的氣體的壓強與氣體摩爾質量成反比公式推導過程： 已知公式：PV=nRT （1）T、P相同時，n與V成正比，所以 （2）同理， T、V相同時， n與P成正比，所以 （3）由1可知， T、P相同時，n與V成正比； 又m=nM，m= V，可知nM = V，即 所以， 與M也成正比， r1r2=M1M2（4）由1可知， T、P相同時，n與V成正比。 又m=nM，m相同時，n與M反比，所以T、P、m相

3、同時，M與V成反比， 所以（5）由2可知， T、V相同時， n與P成正比。 又m=nM，m相同時，n與M反比，所以T、V、m相同時， M與P成反比，所以 要求：推論（1）（2）（3）要記住，推論（4）（5）會推導。習題：1、在相同條件下，下列氣體密度最大的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.O2 D.HCl2、同溫、同壓下，兩個容積相同的集氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定相同的是（ ）A.質量 B.原子總數(shù) C.電子總數(shù) D.密度二、物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。單位：mol&#

4、183;L-1（2）公式：c（B）=注意：當物質溶于一定體積的水后，溶液的體積不再是原來水的體積。從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變。帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可。習題：下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（ ）A將40gNaOH溶于1L的水中B將22.4L氯化氫氣體溶于水配制成1L溶液C將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合D.10gNaOH固體溶解在水中配制成250mL溶液四、一定物質的量濃度溶液的簡單計算（1） 已知一定體積的溶液中溶質的量

5、，計算溶質的物質的量濃度的方法若已知溶質質量則m n = mM c= nV 習題：常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g·mL，求：（1） 該溶液中陰、陽離子的總物質的量；（2） 該溶液中硫酸銅的物質的量濃度。若已知溶液中某粒子的個數(shù)N，則N n = NNA c= nV（2） 一定體積的氣體（標準狀況）溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法。V（氣體） n = c=（3）已知溶質質量分數(shù)蠅，溶液的密度蟻，溶質的摩爾質量M，則c = 1000蟻蠅M講解公式推導過程，要求學生記住此公式。五、一定物質的量濃度溶

6、液的配制（1） 容量瓶的使用【展示】觀察圖片回答，容量瓶上標有什么？若要配制450mL溶液應該選擇多大的容量瓶？習題：容量瓶上未標有的是（ ）A刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D.容積注意：常用規(guī)格是以上四種，只能配制容量瓶上規(guī)定的體積；容量瓶上標有溫度、容積和刻度線。容量瓶不能做反應器，不能溶解、稀釋或久貯溶液。容量瓶使用之前必須驗漏、洗滌，但不能潤洗。驗漏方法是：塞進瓶塞倒立不漏水，正立容量瓶后將瓶塞旋轉180oC后塞緊，再倒立不漏水。想一想，為什么要再次旋轉180oC試漏？習題： 關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度的儀器；不易貯藏溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正

7、確的是（ ）A B. C. D. （2）操作步驟：a.計算計算所需溶質的質量或體積。b.稱量用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。c.溶解或稀釋在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。d.移液將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶貼標簽。【思考與討論】配制一定物質的量濃度的溶液，在溶液注入容量瓶前為什

8、么要冷卻？將燒杯中的液體沿玻璃棒轉移到容量瓶中時，玻璃棒能否靠在瓶口上？轉移過程為什么要將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中？定容后，蓋上容量瓶瓶塞顛倒幾次后液面低于刻度線了，能否補加蒸餾水？為什么？（3）配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析引起誤差的一些操作（以配制0.1 molL-1NaOH溶液為例）因變量cmV定容時仰視刻度線增大偏小定容時俯視刻度線減小偏大稱量時間過長減小偏小用濾紙稱NaOH固體減小偏小向容量瓶內移液時少量液體流出減小偏小未洗燒杯和玻璃棒減小偏小整個過程不搖動減小偏大定容時水加多了，用膠頭滴管吸出減小偏小定容搖動時，液面下降，再加水增大偏小活動：對

9、上表進行討論，使學生能夠利用公式計算變量對物質的量濃度產生的影響，理解誤差產生原因，能夠正確判斷誤差的方向。習題：在用固體碳酸鈉配制500mL 0.1mol·L-1 碳酸鈉溶液時，下列因素使配成的溶液濃度與制定配制的濃度相比會：偏高偏低無影響，請回答下列問題：（1）稱量時時當砝碼總和為5g，游碼讀書為0.3g時，天平達到平衡，配制完后發(fā)現(xiàn)砝碼和物品放置顛倒了，則結果 （填序號，下同）。（2）轉移溶液時，未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯，則結果 （3）容量瓶經蒸餾水洗滌后未經干燥馬上用來配制溶液，則結果 （4）定容時俯視觀察刻度，則結果 答案：（1） （2） （3） （4）六、溶液稀釋或混合的計

10、算方法1、將溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量和質量保持不變存在公式：c（濃）V（濃）= c（?。￢（?。?m（濃）蠅（濃）= m（?。┫墸ㄏ。┝曨}：將10g 10%的NaOH溶液稀釋成50mL，所得稀溶液中NaOH的物質的量濃度是（ ）A0.02mol·L-1 B0.05mol·L-1 C0.25mol·L-1 D0.5mol·L-12、同一溶質不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質的總物質的量（或總質量）等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和（或質量之和）。存在公式：c1V1 + c2V2 = c（混）V（混） m1蠅1 + m2蠅2 = m（混）蠅（

11、混）習題：將1L 0.2mol·L-1 NaCl溶液和1L 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合溶液中鈉離子的物質的量濃度是（ ）A0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.6 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1初中常見化學反應一 物質與氧氣的反應：單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

12、60;2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO在單質與氧氣反應時，產物為其氧化物，產物中氧元素顯-2價，單質元素顯正價。 化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O有機物與氧氣點燃一

13、般生成二氧化碳和水。二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭還原氧化鐵

14、：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸2Al

15、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H232. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬在金屬活動性順序表中排在H之前。金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來

16、。堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na

17、2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治

18、療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl=MgCl2+H