碳酸氫鈉片中NaHCO含量的測(cè)定_第1頁
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文檔簡介

1、.1碳酸氫鈉片含量的測(cè)定碳酸氫鈉片含量的測(cè)定每人一組,平行測(cè)定三次每人一組,平行測(cè)定三次.2實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康牧私馓妓釟溻c片中了解碳酸氫鈉片中NaHCO3含量的測(cè)含量的測(cè)定方法及原理。定方法及原理。掌握滴定分析的基本操作。掌握滴定分析的基本操作。加強(qiáng)理性思維能力,學(xué)以致用。加強(qiáng)理性思維能力,學(xué)以致用。.3藥藥 品品碳酸氫鈉碳酸氫鈉溶液溶液aqueous solution of sodium bicarbonate鹽酸鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液aqueous standard solution of hydrochloric acid甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠methyl red and bromo

2、cresol green.4儀儀 器器acid burette 酸式滴定管酸式滴定管移液管移液管pipette錐形瓶錐形瓶conical flask 燒杯燒杯beaker.5背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理NaHCO3的物理化學(xué)性質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)1.1 固體固體5050以上以上開始逐漸開始逐漸分解分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水生成碳酸鈉、二氧化碳和水. .1.2 是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽,溶于水時(shí)呈現(xiàn)弱堿性弱堿性。酸堿中和滴定的關(guān)鍵酸堿中和滴定的關(guān)鍵2.1 準(zhǔn)確測(cè)量參加中和反應(yīng)的酸、堿準(zhǔn)確測(cè)量參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積溶液的體積。2.2 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否準(zhǔn)確

3、判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。2.3 當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),溶液的當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),溶液的pH并并不一定不一定等于等于72.4 指示劑的指示劑的變色范圍變色范圍所造成的誤差在許可范圍之內(nèi),計(jì)算所造成的誤差在許可范圍之內(nèi),計(jì)算時(shí)可以忽略不計(jì)。時(shí)可以忽略不計(jì)。.6背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍甲基橙,變色范圍甲基橙,變色范圍3.14.4,強(qiáng)酸中和弱堿時(shí)使用強(qiáng)酸中和弱堿時(shí)使用pH 4.4 橙色橙色 黃色黃色甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠,變色范圍,變色范圍 4.95.1,何時(shí)使用何時(shí)使用?pH 5.1 紫紅色紫紅色 (灰綠)(灰綠) 綠色綠色酚酞,變色范圍酚

4、酞,變色范圍8.210.0,強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)使用強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)使用pH 10.0 無色無色 紅色紅色.7甲基紅甲基紅-溴甲酚綠溴甲酚綠,變色范圍,變色范圍 4.95.1pH 5.1 紫紅色紫紅色 綠色綠色。背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理背景知識(shí)與實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理中和滴定反應(yīng):中和滴定反應(yīng): NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O加熱煮沸或用力振搖可趕出加熱煮沸或用力振搖可趕出CO2,避免終點(diǎn)提前。,避免終點(diǎn)提前。.8吸取吸取10.00mL碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液加入錐形瓶加入錐形瓶潤洗后,加入潤洗后,加入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液固定于固定于滴定臺(tái)滴定臺(tái)滴定至終點(diǎn)滴定至終點(diǎn)注意讀

5、數(shù)的方法注意讀數(shù)的方法加入指示劑加入指示劑10 滴,滴,混勻混勻排出氣泡,排出氣泡,調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至0.00 mL處處邊滴邊搖邊滴邊搖不能線狀流下不能線狀流下錐形瓶做圓周運(yùn)動(dòng)錐形瓶做圓周運(yùn)動(dòng)不時(shí)用蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁不時(shí)用蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁.9 計(jì)算結(jié)果計(jì)算結(jié)果c(HCl)V(HCl) 1.000103m(NaHCO3) 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 酸式滴定管的使用:酸式滴定管的使用:檢查活塞,潤洗,滴定操作的要領(lǐng)檢查活塞,潤洗,滴定操作的要領(lǐng) 容量瓶的使用:容量瓶的使用:配制溶液時(shí)的定容操作配制溶液時(shí)的定容操作 滴定的速度:滴定的速度:先快(先快(3-4滴每秒),后慢(滴每秒),后慢(1滴或半滴

6、)滴或半滴) 滴定終點(diǎn)的判斷:滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由溶液由綠色綠色變變暗紫色暗紫色,半分鐘,半分鐘不變色不變色100.0010.00M(NaHCO3)(NaHCO3 3)=本次實(shí)驗(yàn):本次實(shí)驗(yàn):c (HCl) = 0.1030 mol/L.10 0.900 00-1.400 00g 于于100ml燒杯燒杯 加入加入40ml蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至100ml容量容量瓶瓶 取取10.00ml于于250ml錐形瓶,加指示劑錐形瓶,加指示劑10滴滴 綠色綠色 紫紅色,煮沸紫紅色,煮沸2min,冷至室溫,冷至室溫 繼續(xù)滴定繼續(xù)滴定 暗紫色(終點(diǎn))暗紫色(終點(diǎn)).11保持干燥保持干燥.12 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理12222()().()1nxxxxxxsn100 xSRSD標(biāo)準(zhǔn)偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差 相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差 請(qǐng)注意有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則!誤差一般保留請(qǐng)注意有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則!誤差一般保留1-2位有效數(shù)字即可。位有效數(shù)字即可。5.0000 - 0.9=4.15.00 - 0.9000=4.105.00 1.0=5.05.00 0.1000=5.00.13 NaHCO3在天平室,用稱量紙直接稱量,然后轉(zhuǎn)移到燒杯中。 Fe在變臺(tái)稱量,用減量法,去天平室稱量。 HCl:0.1058m

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