第三章 章末核心素養(yǎng)整合

1、.章末核心素養(yǎng)整合專題1金屬及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)化1鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【例1】X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強弱順序：Fe3Cu2HFe2。X樣品可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1寫出步驟可能發(fā)生反響的離子方程式_共有3個。2假設(shè)溶液E中只有一種金屬離子，那么一定是_；假設(shè)溶液E中含有兩種金屬離子，那么一定是_。3假設(shè)D固體是純潔物，該固體是_填化學(xué)式。4印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反響的離子方程式為_。解析1步中的反響為CuO2HCl=CuCl2

2、H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液為FeCl3、CuCl2及過量的HCl的混合溶液；步驟得到的固體有銅、鐵兩種，假設(shè)B是銅，根據(jù)題給的氧化性順序可知，只有一個反響，不符合3個反響的要求，故B應(yīng)是鐵。2假設(shè)溶液E中只有一種金屬離子，那么必然是氧化性最弱的Fe2；假設(shè)溶液E中含有兩種金屬離子，那么為Fe2、Cu2。4根據(jù)氧化性Fe3Cu2可知，腐蝕電路板的反響為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。答案12Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H22Fe2Fe2、Cu23Cu42Fe3Cu=2Fe2Cu2專題2常見金屬及其化合物推斷的“打破口1物質(zhì)顏色1有色

3、固體：紅色：Cu；磚紅色：Cu2O；紅棕色：Fe2O3；紅褐色：FeOH3；淡黃色：S或Na2O2；藍色：CuOH2；紫黑色：KMnO4、I2；黑色：炭粉、CuO、FeO；白色沉淀：FeOH2、MgOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；2有色溶液：Fe2淺綠色、Fe3棕黃色、Cu2藍色、MnO紫紅色、FeSCN3紅色。2特征反響現(xiàn)象 1焰色反響：Na黃色、K紫色。2白色沉淀FeOH2紅褐色FeOH3由白色灰綠色紅褐色。3單質(zhì)與堿反響產(chǎn)生氣體。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H23特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系1特征轉(zhuǎn)化ABCD酸或堿Na固體Na2ONa2O2NaOH2三角轉(zhuǎn)化【例2】

4、某混合物A中含有KAlSO42、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：1固體B的化學(xué)式為_。2固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。3寫出反響的化學(xué)方程式：_。4寫出反響的離子方程式：_。解析KAlSO42溶于水，Al2O3和Fe均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAlSO42，沉淀是Al2O3和Fe；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e不反響，Al2O3可與NaOH溶液反響生成NaAlO2；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反響，Al3被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，AlOH3受熱分解生成Al2O3，溶液中剩余的是K2SO4和NH42SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、得到的是K2SO4和

5、NH42SO4。答案1Al2O32K2SO4、NH42SO43Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O4Al33NH3·H2O=AlOH33NH專題3有關(guān)鋁的圖像分析及計算AlCl3、NaAlO2分別與堿和酸反響的現(xiàn)象及圖像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量向NaAlO2溶液中參加鹽酸至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖像結(jié)論當(dāng)0x3時，隨x增大，沉淀的質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)x3時，沉淀質(zhì)量最大；當(dāng)3x4時，隨x增大，沉淀質(zhì)量逐漸減少至0當(dāng)0x1時，沉淀的質(zhì)量隨x的增大而增大；當(dāng)x1時，沉淀質(zhì)量最大；當(dāng)1x4時，沉淀的質(zhì)量隨x的增大而減少至0

6、【例3】將物質(zhì)X逐漸參加Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖1所示。符合如下圖情況的是圖1ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析A項中，隨著NaOH溶液的參加先后發(fā)生以下兩個反響：Al33OH=AlOH3沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值；AlOH3OH=AlO2H2O沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0。兩個反響中消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為31，圖像應(yīng)為圖2甲，與圖1不符。圖2B項中，隨著AlCl3溶液的參加先后發(fā)生以下兩個反響：Al34OH=AlO2H2O不產(chǎn)生沉淀；Al33AlO6H2O=4AlOH3沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值。

7、兩個反響中消耗AlCl3物質(zhì)的量之比為31，圖像應(yīng)為圖2乙，與圖1也不符。C項中，隨著鹽酸的參加先后發(fā)生以下兩個反響：HAlOH2O=AlOH3沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值；3HAlOH3=Al33H2O沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0。兩個反響中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為13，符合圖1。D項中，隨著NaAlO2溶液的參加先發(fā)生以下反響：AlO4H=Al32H2O不產(chǎn)生沉淀；待鹽酸耗盡發(fā)生Al33AlO6H2O=4AlOH3的反響沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值。兩個反響消耗NaAlO2物質(zhì)的量之比為13，圖像應(yīng)為圖2丙，與圖1也不符。答案C專題4根據(jù)化學(xué)方程式計算技巧1關(guān)系式法當(dāng)量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)

8、絡(luò)時，只需直接確定量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式。1根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。例如：把CO復(fù)原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。發(fā)生反響的化學(xué)方程式：3COFe2O32Fe3CO2CO2CaOH2=CaCO3H2O那么關(guān)系式為3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。2根據(jù)原子守恒確定關(guān)系式上述例子中也可直接根據(jù)碳原子守恒得出COCaCO3。2守恒法守恒關(guān)系特征質(zhì)量守恒宏觀：反響前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒微觀：反響前后元素的原子個數(shù)守恒電子守恒氧化復(fù)原反響中，得失電子守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于

9、陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)離子方程式中，反響物所帶的電荷總數(shù)等于生成物所帶的電荷總數(shù)，且電性一樣3.差量法根據(jù)化學(xué)反響前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量，如反響前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。該差量的大小與反響物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題的方法。例如，把一鐵棒插入CuSO4溶液后，過一段時間取出，鐵棒質(zhì)量增加了4 g，據(jù)此可求出參加反響的Fe的質(zhì)量。FeCuSO4=FeSO4Cum增加56 64 8mFe 4 gmFe28 g【例4】Na2CO3、NaHCO3的混合物與100 mL 3 mol/L鹽酸恰好完全反響，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。解析守恒法C原子守恒Na2CO3、NaHCO3中的C原子全部轉(zhuǎn)化為CO2中的C原子溶液電荷守恒反響后形成NaCl溶液，溶液中正、負(fù)電荷守恒列式計算根據(jù)上述兩個守恒，列式計算設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y。