阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)

1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)1、 標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積適用條件：標(biāo)況下、氣體。所給條件欠缺。如：1、常溫常壓下，22.4LCQ中含有nA個(gè)CO分子；2、常溫下，23gNO含有nA個(gè)氧原子；3、常溫下，4gCH含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵；4、1mol/L NaCl溶液中含有 nA個(gè)Na+例1設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L水含有1.5Na個(gè)水分子B、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為 0.3NaC、常溫常壓下，22.4LO2所含電子數(shù)為32NA個(gè)D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1 2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2Na2、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、1mol甲醇中

2、含有 C-H鍵的數(shù)目為4 NaB、25C,pH = 13的NaOH§液中含有 OHh的數(shù)目為 0.1 NaC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為 0.1 NaD、常溫常壓下，N&Q與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O 2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 N a3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A、常溫下，23 g NO 2含有N個(gè)氧原子B、1 L 0.1 mol - L 1 氨水含有 0.1 N a個(gè) OHTC、常溫常壓下，22.4 L CCl 4含有Nx個(gè)CCl4分子D、1 mol Fe 2+與足量的H2C2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 Na個(gè)電子4、下列說(shuō)

3、法正確的是A. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B. 25c與60c時(shí)，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)和 4SO(g) + 2O 2(g) = 4SO 3(g)的AH相等5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25c時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OHB目為0.2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl 2與過(guò)量稀NaOH§液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子總數(shù)為0.2NaC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1

4、.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na2、 注意物質(zhì)的組成離子化合物有陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉，硫酸銨，氫氧化鉀等。共價(jià)化合物和氣體單質(zhì)由分子構(gòu)成，如 H2O、 O2、 HCl 等。另外有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，如金屬、稀有氣體等。例2設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有 NA個(gè)HCl分子B 58.5g的氯化鈉固體中含有 NA個(gè)氯化鈉分子C 常溫下，1L 0.1mol/L 的NHNO溶液中氮原子數(shù)為 0.2NaD 1.7gH2Q中含有的陰離子數(shù)為 0.05Na1、用n表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A、分

5、子總、數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NB、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H0的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2沖C、常溫常壓下，92g的NO和NbQ混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NaD、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N a3、注意“基”和“根”的區(qū)別基團(tuán)呈電中性，不帶電，沒(méi)有得失電子。而陰陽(yáng)離子帶點(diǎn)，故在計(jì)算電子數(shù)目是要注意 加上或減去相應(yīng)的電子數(shù)目。例3設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 等物質(zhì)的量的甲基（一 CH）和羥基（一OH所含電子數(shù)相等B 17g羥基（一OH）中所含電子數(shù)為10NaC 在1 mol的OH-中所含的電子數(shù)為 9 Na0

6、16g CH4與18gNH+所含質(zhì)子數(shù)相等1、設(shè)AN為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，1L0.1mol L 的NHNO溶液中氮原子數(shù)為 0.2 NaB. 1mol羥基中電子數(shù)為10 NaC.在反應(yīng)中，每生成 3molI 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 NaD.常溫常壓下，22.4L乙烯中CH-鍵數(shù)為4N.4、氧化還原反應(yīng)中注意化合價(jià)的變化例4設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、6.4gCu與足量S反應(yīng)，銅失去 0.2Na個(gè)電子日 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NC 5.6gFe分與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na口 在反應(yīng) KIO3 + 6H

7、I = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成 3 mol I 2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6沖5、注意可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡氯氣與水的反應(yīng)；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣；鹽的水解反應(yīng)等。例5 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、1mol FeCl 3跟水完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體后，生成的膠體數(shù)目為NAB、一定條件下，1mol N2與足量H2反應(yīng)，可生成2沖個(gè)NH分子C、常溫常壓下，4.6gNQ氣體中含有0.1Na個(gè)NO分子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于126、注意特殊物質(zhì)中的粒子數(shù)目。一些特殊的物質(zhì)如過(guò)氧化物、稀有氣體、同位素等，計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)容易混淆，故在學(xué)習(xí)中應(yīng)該注意歸納

8、總結(jié)特殊物質(zhì)的特殊性。過(guò)氧化物：Na2Q、H2O等，陰離子數(shù)為1稀有氣體：Ne He等，單原子分子同位素：D為H的同位素之一，其相對(duì)原子質(zhì)量為2,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為 11mol金剛石中含有 2mol C -C鍵1mol 石墨中含有0.5mol 六元環(huán)1、1mol Fe2+與足量的HQ溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 Na個(gè)電子;2、 1mol Cl 2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol 電子； 例6設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g窟氣含有Na個(gè)窟原子B、1mol NazQ含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為 3NaC、1mol固體NaHS哈有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3D、 常溫常壓下，20g重水（DO）中含有的電子數(shù)為1

9、0N1. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為 NAB. 1.7g H 2O2中含有的電子數(shù)為 0.9 N aC 1mol Na 2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為 0.1Na2、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1 - L的NaAlQ水溶液中含有的氧原子數(shù)為2沖B.12g 石墨烯 （ 單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC. 25 C時(shí)pH=13的NaOH容液中含有 OH的數(shù)目為0.1 N aD. 1mol 的羥基與1 mot 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 3、設(shè)NA

10、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl 2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為 3沖C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CHOH中含有分子的數(shù)目為0.5NaD.常溫常壓下，2.24LCO和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1Na7、 注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，存在電離平衡；鹽類(lèi)水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。1、1L 0.1mol/L 的氨水中含有 0.1nA個(gè)OH2、 1L 0.1mol/L 的 NaHCM含有 0.1nA個(gè) HCO3、常溫常壓下，8

11、gQhanyou含有4nA個(gè)電子；例7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 1L0.5mol/LNa 2CO溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.5Na以0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉陰離子數(shù)為0.1Na個(gè)C 1L1.0mol/LNH 4Cl 與 2L 0.5mol/LNH 4Cl 溶液含 NH+數(shù)目相同D 25c時(shí)，pH=1的稀硫酸中含 0.2Na個(gè)H+1、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 1 L 1 mol L的NaClO溶液中含有 ClO的數(shù)目為NAB 78 g 苯含有 C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，14 g由N與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

12、D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1Na8、 注意化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程。對(duì)于一些特殊的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量的改變影響著原反應(yīng)的進(jìn)行。如濃溶液在反應(yīng)中逐漸變稀，故在計(jì)算離子數(shù)目時(shí)應(yīng)考慮稀溶液能否繼續(xù)與原物質(zhì)反應(yīng)，若不能，則該反應(yīng)物反應(yīng)不完全。如濃硫酸可與金屬銅反應(yīng)，而稀硫酸則不能。1、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子；2、Fe與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 Na個(gè)電子；3、1mol Na被完全氧化成 Ns2C2,失去2 Na個(gè)電子；1、設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2L混合后分子總數(shù)為 NB、含n molHCl的濃鹽酸與足量 MnC反應(yīng)可生成nN/4個(gè)氯氣C、含2molH2SC4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生Na個(gè)SC氣