高中化學必修二第一章《物質(zhì)結構元素周期律》單元檢測題（解析版）

1、.?物質(zhì)構造元素周期律?單元檢測題一、單項選擇題 1.不同元素的原子A 質(zhì)子數(shù)一定不等 B 中子數(shù)一定不等C 質(zhì)量數(shù)一定不等 D 核外電子數(shù)一定相等2.M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2和R，N2和R具有一樣的電子層構造，以下說法正確的選項是A 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MR B R元素的最高正價一定為7價C 離子半徑：M2RN2 D 復原性：M2R3.以下物質(zhì)中不含共價鍵的是A 冰 B 碳化硅 C 干冰 D 單質(zhì)氦4.以下表達正確的選項是A 堿金屬與氧氣化合生成的產(chǎn)物都屬于堿性氧化物B 堿金屬都能與水發(fā)生置換反響生成強堿和氫氣C 堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤

2、油中D 堿金屬銣的密度比鉀大，熔點比鉀高5.以下化合物的電子式書寫正確的選項是A Mg22 B NaC· C BCa2B D Na26.CN2、OCN2、SCN2等通稱為擬鹵素，它們的性質(zhì)與鹵素相似，氧化性強弱順序是F2OCN2Cl2CN2SCN2I2。以下方程式中錯誤的選項是A 2NaSCNMnO22H2SO4=Na2SO4SCN2MnSO42H2OB CN22KI=2KCNI2C Cl22NaOCN=OCN22NaClD 2AgCN=2AgCN27.有aXn和bYm兩種簡單離子X、Y均為短周期元素，Xn比Ym多兩個電子層，以下說法正確的選項是A X只能是第三周期的元素 Babnm

3、等于10或13Cb不大于5 D Y不可能是第二周期的元素8.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A 硅原子和鈉原子 B 硼原子和氦原子C 氯原子和碳原子 D 碳原子和鋁原子9.門捷列夫編制的第一張元素周期表，為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當時門捷列夫編排元素先后順序的根據(jù)是A 原子半徑 B 原子序數(shù) C 相對原子質(zhì)量 D 質(zhì)子數(shù)10.俄美科學家結合小組合成出114號元素的一種原子，以下表達不正確的選項是A 該元素屬于第七周期B 該元素位于A族C 該元素最外層有4個電子D 該元素為金屬元素11.在元素周期表中橫

4、行的編排根據(jù)是A 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列B 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列C 電子層一樣的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列D 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列12.關于堿金屬的原子構造和性質(zhì)的以下表達中不正確的選項是A 在化學反響中都易失去最外層上的一個電子B 都是強復原劑C 都能在氧氣中燃燒生成過氧化物D 都能與水反響生成強堿13.CNMR核磁共振可用于含碳化合物的構造分析，C表示的含義錯誤的選項是A 表示碳元素的一種同位素 B 原子核內(nèi)有7個中子C 原子核內(nèi)有7個質(zhì)子 D 原子核外有6個電子14.Rm與Xn具有一樣的電子層構造，那

5、么兩種微粒半徑大小關系為A 前者大于后者 B 前者小于后者C 前者等于后者 D 不能確定15.在以下元素中，與氫氣反響最劇烈的是A 氟 B 氯 C 溴 D 碘16.有A、B兩種元素，元素A的核電荷數(shù)為a，且A3與Bn的電子排布完全一樣，那么元素B的質(zhì)子數(shù)為Aan3 Ban3 Can3 Dan317.A、B兩元素原子電子層數(shù)一樣，假如A原子半徑比B大，那么以下判斷正確的選項是A 兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于BB A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C A的金屬性比B的金屬性強D A的陰離子比B的陰離子復原性弱二、填空題 18.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子

6、，其中只有C，D是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。A，E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有以下關系：A，B兩種離子在加熱條件下可生成C，D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，假設參加含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。1微粒B的化學式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_。2寫出以下反響的離子方程式：F過量C的溶液：_；W含大量B離子的溶液：_。3六種微粒中的

7、兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b沉淀逐漸增多；c有刺激性氣味氣體放出；d沉淀逐漸減少；e沉淀完全消失。該復鹽的化學式為_，在水溶液中的電離方程式是_。19.某元素的核素為X，其氯化物XCl21.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。X核素中有20個中子。1X的質(zhì)量數(shù)是_。2X元素在周期表中的位置是_。三、實驗題 20.非金屬單質(zhì)硫S是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請答復以下問題：1裝置

8、A的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中發(fā)生的反響的化學方程式是_。2畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為_，該裝置的作用是_。3裝置B中盛放的試劑是_填序號，實驗現(xiàn)象為_，該反響的離子方程式是_，該反響屬于四種根本反響類型中的_反響。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液4：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反響，但能與濃硫酸反響；鐵與氯氣在加熱條件下反響生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反響生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子的電子層數(shù)一樣，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是_填序號。A全部 BC D5裝置C中盛放燒

9、堿溶液，目地是吸收反響后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反響的離子方程式：_。21.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如下圖的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。1甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。B處發(fā)生反響的化學方程式為_。甲同學的結論是_填“正確或“不正確的，理由是_。2乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反響。該設想是_填“合理或“不合理的，原因是_。3丙同學在甲同學的實驗

10、完畢后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉­KI溶液的棉花E接觸，發(fā)現(xiàn)E漸漸出現(xiàn)藍色，結合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？_填“同意或“不同意，理由是_。4丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為假設將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢?，此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的根據(jù)是_，預期的現(xiàn)象與結論是_，相應反響的離子方程式為_。22.某同學在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象見下表，表中的“實驗方案與“實驗現(xiàn)象前后不一定是對應關系。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

11、1實驗目的：研究_元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2實驗用品：實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。實驗儀器：_、_、_、_、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。3實驗內(nèi)容填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號：寫出實驗和中反響的化學方程式及此實驗的結論：_；_。此實驗的結論：_。4請用原子構造的知識簡單解釋上述實驗結論：_。四、推斷題 23.X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分構造信息及性質(zhì)信息如表所示。請按要求答復以下問題：1Z在元素周期表中的位置是_。2X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_用化學式表示。3X

12、、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_用化學式表示。4實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是_用離子方程式表示。5寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反響的離子方程式_。24.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)一樣，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。1請寫出這5種元素的元素符號：A_；B_；C_；D_；E_。2C、D兩元素的最高價氧化物對應水化物反響的離子

13、方程式是_。3C、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反響的離子方程式是_。五、計算題 25.實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7 mol·L1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對吸收后的溶液進展分析化驗，測知cOH0.1 mol·L1不考慮反響前后溶液的體積變化 。ClO和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為51。1吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為_。2被氧化氯氣的物質(zhì)的量為_，被復原氯氣的物質(zhì)的量為_。3假設采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_。26.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變

14、為 17.55 g。1原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是_。2原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_。答案解析1.【答案】A【解析】不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。2.【答案】C【解析】短周期元素M、R可形成最低價離子M2和R，那么M為第A族元素，R為A族元素；N2和R具有一樣的電子層構造，N處于A族， N位于第三周期、R位于第二周期；可推知N為鎂元素，R為氟元素，M、N同周期，那么M為硫元素。氫化物穩(wěn)定性：HFH2S；氟元素無正化合價；硫離子復原性比氟離子強。3.【答案】D【解析】氫與氧、碳與硅、碳與氧等非金屬元素的原子間易形成共價鍵；氦原子間不能形成共價鍵。4.【答案】B【解析】堿金屬形成的過氧化物、超

15、氧化物等與酸反響時，除生成鹽和水之外還有氧氣生成，它們不屬于堿性氧化物；堿金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，鈉和鉀的密度比煤油大，可保存在煤油中。5.【答案】C【解析】簡單陽離子用離子符號表示其電子式，不用加中括號，選項A錯誤；所有陰離子周圍都要加中括號，選項B錯誤；用電子式表示離子化合物時，每個離子都要單獨寫，不能合并在一起表示，選項D錯誤。6.【答案】C【解析】根據(jù)同一氧化復原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，選項 C中氧化性Cl2>OCN2與條件不相符。7.【答案】C【解析】對于短周期元素的簡單離子，陰離子的電子層數(shù)和原子的電子層數(shù)一樣，陽離子的電子層數(shù)比其原子的電子

16、層數(shù)少1。aXn比bYm多兩個電子層，X、Y兩元素在周期表中應位于相鄰周期?？赡艿慕M合：bYm為1H，aXn為8O2、9F；bYm為3Li、4Be2，aXn為16S2、17Cl。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氫、鋰或鈹元素，其原子序數(shù)可能為1或3或4；由可知：abnm10；由可知：abnm16。8.【答案】D【解析】設x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)，那么B的L層和M層的電子數(shù)分別為2x、y3。由于B的M層上有電子，其L層肯定充滿電子，2x8，x4。由于A的L層未充滿電子，其M層無電子，y0。A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。9.【答案】C【解析】俄國化學家門捷列夫編制

17、的元素周期表的根據(jù)是相對原子質(zhì)量。10.【答案】B【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。86114118,114號元素位于第七周期；1181144,0族元素的前面第四個族為A族，最外層電子數(shù)為4，該元素為金屬元素。其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記之后會“活用。不記住那些根底知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正進步學生的寫作程度,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從根底知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給

18、學生的腦海里注入無限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的成效。11.【答案】C【解析】核外電子層數(shù)一樣的元素，排在元素周期表的同一橫行，并按原子的核電荷數(shù)原子序數(shù)依次遞增的順序從左到右排列。12.【答案】C【解析】堿金屬在化學反響中都易失去最外層上的一個電子，其單質(zhì)都是強復原劑，都能與水反響生成強堿和氫氣，都能在氧氣中燃燒，但燃燒產(chǎn)物并不都是過氧化物，如鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰。13.【答案】C【解析】C為質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)為6，中子數(shù)為7的碳元素一種同位素。14.【答案】B【解析】Rm與Xn具有一樣的電子層構造，核外電子數(shù)一樣，R的核電荷數(shù)比X的核電荷數(shù)大，其離子半徑Rm

19、Xn。15.【答案】A【解析】氟原子半徑最小，得電子才能最強，與氫氣反響最劇烈。16.【答案】B【解析】設B的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可得，a3bn,即ba3n。17.【答案】C【解析】A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B大，那么A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。18.【答案】1 OH水合氫離子第三周期A族2Al33NH3·H2O=AlOH33NHAlOH3 OH=AlO2H2O3NH4AlSO42NH4AlSO42=NHAl32SO【解析】A、B、C、D、E、F六種粒子，都含10個電子，由能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍且為氣體，可知C為NH3，向含F(xiàn)離子的溶液中參加C的溶液氨水，可

20、生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，可判斷出F為Al3，W為AlOH3，參加含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀AlOH3都會溶解，且E是非金屬元素組成的陽離子，可知E為H3O，B為OH，再根據(jù)A、E是由非金屬元素組成的陽離子，A為NH，由A，B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子可確定D為H2O。向復鹽的溶液中滴加濃苛性鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀溶解，那么推知復鹽中含Al3，再滴加濃苛性鈉溶液，有刺激性氣味氣體放出，那么推知復鹽中含NH，復鹽為NH4AlSO42。19.【答案】1402第四周期第A族【解析】nClnAg1 mol·L1×20×103L0

21、.020 mol，所以nXCl20.010 mol；MXCl2111 g·mol1，MX111 g·mol171 g·mol140 g·mol1；那么X的相對原子質(zhì)量為40，故質(zhì)量數(shù)也為40。X核素中含有20個中子，那么質(zhì)子數(shù)為402020，即為鈣Ca。20.【答案】1濃鹽酸MnO24HCl濃MnCl2O22H2O2飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體3A有淡黃色沉淀生成S2Cl2=2ClS置換4B5Cl22OH=ClClOH2O【解析】該實驗裝置驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原理是氯氣可以將硫從其化合物中置換出來。1裝置A的作用是制取氯氣、分

22、液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，所發(fā)生反響的化學方程式為MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O。2二氧化錳和濃鹽酸反響制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)。可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為。3氯氣將硫從其化合物中置換出來可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，反響的原理是S2Cl2=2ClS，裝置中有淡黃色沉淀生成，所發(fā)生的反響屬于置換反響。4最高價氧化物對應水化物的酸性越強，那么元素的非金屬性越強，故正確；S2比Cl易被氧化，說明單質(zhì)氯氣的氧化性強于單質(zhì)硫，故正確；元素的氫化物越穩(wěn)定，那么其非金屬性越強，故正確；非金屬單質(zhì)氧化一樣的金屬，得到化合物中金屬元素的價態(tài)越高

23、，說明非金屬單質(zhì)的氧化物越強，那么對應元素的非金屬性越強，故正確，同周期元素的原子半徑越小，得電子才能越強，那么其非金屬性越強，正確。5實驗時，用氯氧化鈉溶液進展尾氣處理，所發(fā)生反響的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。21.【答案】1Cl22KI=I22KCl不正確該實驗沒有驗證Br2能否與KI反響，無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱2不合理氯氣不可能被NaBr消耗完，它會與溴一起到達C處3同意甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強4氯、硫同周期棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強S2Cl2=2ClS【解析】1由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處

24、有單質(zhì)溴生成，結合由強生弱的反響規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強，但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱，因此無法得出相應的結論。2乙同學的設計不合理，因為氯氣與NaBr溶液反響時氯氣無法反響完，即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反響。3丙同學證明了溴與碘的非金屬性強弱關系，結合甲同學的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱。4氧元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而Na2S有復原性，氯能置換出硫，使棉花變成黃色。22.【答案】1同周期2試管酒精燈濾紙燒杯培養(yǎng)皿3BFACDEMg2H2O,MgOH2H2Cl2Na2S=S2NaCl隨著

25、原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強4同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛才能增強，原子得電子才能逐漸增強，失電子才能逐漸減弱【解析】1實驗目的是：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。2鎂條與沸水反響的實驗需用試管并用酒精燈加熱；鈉取用時需用濾紙擦干外表的煤油與滴有酚酞試液冷水反響的實驗，常在燒杯中進展。3用砂紙擦后的鎂帶與沸水反響，反響比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反響液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色選B。硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反響，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成選F。鈉與滴有酚酞試液的冷水反響的現(xiàn)象是：反響劇烈，迅速產(chǎn)生氣體鈉浮于水面，熔成小球，在

26、水面上無定向挪動，隨之消失，溶液變成紅色選A。鎂帶與稀鹽酸劇烈反響，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反響比鋁劇烈選D。鋁條與稀鹽酸反響比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反響不如鎂與鹽酸反響劇烈選C。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反響使沉淀消失選E。5實驗說明鈉與水反響比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；實驗說明鎂與稀鹽酸反響比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；實驗說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反響，又能與酸反響，鋁既有金屬性又有非金屬性；元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉鎂鋁；實驗可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，

27、非金屬性逐漸增強。23.【答案】1第三周期A族2NH3>CH43HClO4>HNO3>H2CO34Al33NH3·H2O=AlOH33NH5Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子，對應元素原子的質(zhì)子數(shù)為7，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，那么Y為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，其為非金屬元素，Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6，那么其最高正化合價為7，Z為Cl元素，W原子

28、的最外層電子數(shù)等于2n3n為原子核外電子層數(shù)，化學反響中W原子易失去最外層電子形成Wn，那么n3，所以W為Al元素。1Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期A族。2N的非金屬性強于C，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4。3非金屬性：Cl>N>C，那么最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。4X的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，W的氫氧化物為氫氧化鋁，氨水與鋁離子反響生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為Al33NH3H2O=AlOH33NH。5Z的單質(zhì)為氧氣，氯氣與二氧化硫在水中反響生成硫酸和氯化氫，反響的離子方程式為Cl2SO22H2

29、O=4H2ClSO。24.【答案】1HOAlSK2AlOH33H=Al33H2O3AlOH3OH=AlO2H2O【解析】原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的元素B為氧元素，D為硫元素； C元素原子的最外層電子數(shù)是D硫元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知C為鋁元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子，且核電荷數(shù)都小于20，知A為氫元素，E為鉀元素。氫氧化鋁具有兩性，能與硫酸反響生成硫酸鋁和水，與氫氧化鉀溶液反響生成偏鋁酸鉀和水。25.【答案】10.16 mol20.03 mol0.05 mol36.96 g【解析】1反響前氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L×1.7 mol·L1

30、0.17 mol，反響后氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反響消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。2由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反響消耗氯氣的物質(zhì)的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被復原氯氣的物質(zhì)的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。3由2可知，尾氣中的氯氣為0.08 mol ，由MnO24HCl濃MnCl2 Cl22H2O可知，反響消耗二氧化錳的質(zhì)量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。26.【答案】115 g243.8%【解析】氯氣與碘化鈉反響生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反響后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaICl2=2NaClI2可知，這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在