高考理綜知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)復(fù)習(xí)

1、高考理綜知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)復(fù)習(xí)一、靜力學(xué)：1 .幾個(gè)力平衡，則一個(gè)力是與其它力合力平衡的力.2 .兩個(gè)力的合力：F大+F小F合F大一F小.之之三個(gè)大小相等的共面共點(diǎn)力平衡，力之間的夾角為1200.3 .力的合成和分解是一種等效代換，分力與合力都不是真實(shí)的力，求合力和分力是處理 力學(xué)問題時(shí)的一種方法、手段.4,三力共點(diǎn)且平衡，則拉密定理.5 .物體沿斜面勻速下滑，則. =tan a6 .兩個(gè)一起運(yùn)動(dòng)的物體“剛好脫離”時(shí)：貌合神離，彈力為暮,此時(shí)速度、加速度相答，此后不答.7 .輕繩不可伸長，其兩端拉力大小相等，線上各點(diǎn)張力大小相等.因其形變被忽略，其拉 力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”.8 .輕彈黃兩

2、端彈力大小相等，彈黃的彈力不能發(fā)生突變.9 .輕桿能承受縱向拉力、壓力，還能承受橫向力,力可以發(fā)生突變，“沒有記憶力”.10、輕桿一端連紋鏈，另一端受合力方向：沿桿方向.二、運(yùn)動(dòng)學(xué)：1 .在描述運(yùn)動(dòng)附，在純運(yùn)動(dòng)學(xué)問題中，可以任意選取參照物；在處理動(dòng)力學(xué)問題時(shí)，只能以地為參照物.2 .勻變速直線運(yùn)動(dòng)：用平均速度思考勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題，總是帶來方便：V=V 十邑g 2 2T3 .勻變速直線運(yùn)動(dòng)：時(shí)間等分時(shí)，Sx”位移中點(diǎn)的即時(shí)速度,紙椎點(diǎn)痕求速度、加速度:SS ra =S“-S( T)尸4 .勻變速直線運(yùn)動(dòng)，vO = O時(shí)：時(shí)間等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1： 2: 3: 4: 5各時(shí)刻總位移比：1：

3、4: 9: 16: 25各段時(shí)間內(nèi)位移比：1： 3： 5: 7: 9位移等分點(diǎn)：各時(shí)刻速度比：1 ：血有到達(dá)各分點(diǎn)時(shí)間比1 ：及V3通過各段時(shí)間比1 ： ： 口:5 .自由落體：g取10m/s2n 秒末速度 Cm/s ： 10, 20, 30, 40, 50n 秒末下落高度m: 5、20、45、80、125第。秒內(nèi)下落盲度Cm : 5, 15、25、35、4526 .上拋運(yùn)動(dòng)：對(duì)稱性：，尸=”九=魯2g7 .相對(duì)運(yùn)動(dòng)：共同的分運(yùn)動(dòng)不產(chǎn)生相對(duì)位移.8 . “剎車陷阱”：給出的時(shí)間大于滑行時(shí)間，則不能用公式算.先求滑行時(shí)間，確定了滑 行時(shí)間小于給出的時(shí)間時(shí)，用求滑行距離.v2 = 2as9 .繩端

4、物體速度分解：對(duì)地速度是合速度，分解為沿繩的分速度和垂直繩的分速度.10 .兩個(gè)物體剛好不相撞的臨界條件是：接觸時(shí)速度相等或者勻速運(yùn)動(dòng)的速度相等.11 .物體滑到小車木板一端的臨界條件是：物體滑到小車木板一端時(shí)與小車速 度相等.12 .在同一直線上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)物體距離最大小的臨界條件是：速度相等.三、運(yùn)動(dòng)定律：1 .水平面上滑行：a = g/2 .系統(tǒng)法：動(dòng)力一阻力=m總a3 .沿光滑斜面下滑：a=gSina時(shí)間相等：450時(shí)時(shí)間最短：無極值:4. 一起加速運(yùn)動(dòng)的物體，合力按質(zhì)量正比例分配:,與有無摩擦相同無關(guān)，平面、斜面、豎直都一樣.5 .物塊在斜面上A點(diǎn)由靜止開始下滑，到B 滑上水平面后靜止

5、于C點(diǎn)，若物塊與接觸面的 擦因數(shù)均為，如圖，則6 .幾個(gè)岫界問題：注意角的位置！ 。= gg a彈力為冬光滑，相對(duì)靜止彈力為集7 .速度最大時(shí)合力為零：汽車以額定功率行駛時(shí),25 /29四、圓周運(yùn)動(dòng)萬有引力:1-向心力公式： F = = mco R = m R = ih4jt2 f2 R = mcav RT22 .在非勻速圓周運(yùn)動(dòng)中使用向心力公式的辦法：沿半徑方向的合力是向心力.3 .豎直平面內(nèi)的圓運(yùn)動(dòng)1“繩”類：最高點(diǎn)最小速度，最低點(diǎn)最小速度，上、下兩點(diǎn)拉力差6mg.要通過頂點(diǎn)，最小下滑高度2.5R.最高點(diǎn)與最低點(diǎn)的拉力差6mg.2繩端系小球，從水平位置無初速下接到最低點(diǎn)：彈力3mg,向心加

6、速度2g3“桿”:最高點(diǎn)最小速度0,最低點(diǎn)最小速度.4 .重力加速，g與高度的關(guān)系：g = "g = _匚逮 r (/? + /)5 .解決萬有引力問題的基本模式：“引力=向心力”6 .人造衛(wèi)星：高度大則速度小、周期大、加速度小、動(dòng)能小、篁力勢(shì)能大、機(jī)械能大.速率與半徑的平方根成反比，周期與半徑的平方根的三次方成正比.同步衛(wèi)星軌道在赤道上空，h =5.6R,v = 3.1 km/s7 .衛(wèi)星因受阻力損失機(jī)械能：高度下降、速度增加、周期減小.8 . “黃金代換”：重力等于引力，GM=gR29 .在衛(wèi)星里與重力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)不能做.10 .雙星:引力是雙方的向心力，兩星角速度相同，星與旋轉(zhuǎn)中

7、心的距離跟星的質(zhì)成反比.11 .第一宇宙速度：Vl=7.9km/s匕=、/忌匕=空 1 V R五、機(jī)械能：1.求機(jī)械功的途徑：1用定義求恒力功.2用做功和效果用動(dòng)能定理或能量守恒求功.3由圖象求功.4用平均力求功力與位移成線性關(guān)系時(shí)5由功率求功.2,恒力做功與路徑無關(guān).3 .功能關(guān)系：摩擦生熱Q=fS相對(duì)=系統(tǒng)失去的動(dòng)能，Q等于摩擦力作用力與反作用 力總功的大小.4 .保守力的功等于對(duì)應(yīng)勢(shì)能增的負(fù)值：.w保=7紇5 .作用力的功與反作用力的功不一定符號(hào)相反，其總功也不一定為零.6 .傳送帶以恒定速度運(yùn)行，小物體無初速放上，達(dá)到共同速度過程中，相對(duì)滑動(dòng)距離等 于小物體對(duì)地位移，摩擦生熱等于小物體

8、獲得的動(dòng)能.八、熱學(xué)1 .阿伏加德羅常數(shù)把宏觀量和微觀=聯(lián)系在一起.宏觀量和微觀量間計(jì)算的過渡量：物質(zhì)的量摩爾數(shù).2 .分析氣體過程有兩條路：一是用參分析PV/T=C、二是用能至分析（A E=W+Q.3 . 一定質(zhì)量的理想氣體，內(nèi)能看溫度，做功看體積，吸放熱綜合以上兩項(xiàng)用能量守恒分 析.九、靜電學(xué)：1 .電勢(shì)能的變化與電場力的功對(duì)應(yīng)，電場力的功等于電勢(shì)能增*的負(fù)值：,1=-£電2 .電現(xiàn)象中移動(dòng)的是電子負(fù)電荷，不是正電荷.3 .粒子飛出偏轉(zhuǎn)電場時(shí)“速度的反向延長線，通過電場中心”.4 .討論電荷在電場里移動(dòng)過程中電場力的功、電勢(shì)能變化相關(guān)問題的基本方法：定性用電力線把電荷放在起點(diǎn)處，

9、分析功的正負(fù)，標(biāo)出位移方向和電場力的方向，判 斷電場方向、電勢(shì)高低答；定量計(jì)算用公式.5 .只有電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其動(dòng)能與電勢(shì)能之和不變.只有篁力和電場力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功時(shí)，其機(jī)械能與電勢(shì)能之和不變.6 .電容器接在電源上，電壓不變,；E*斷開電源時(shí)，電容器電,不變，改變兩板距離，場強(qiáng)不變上上S7 .電容器充電電流，流入正極、流出負(fù)極；電容器放電電流，流出正極，流入負(fù)極.十、恒定電流：1 .串聯(lián)電路：U與R成正比，.P與R成正比，巴=2 .并聯(lián)電路：I與R成反比，. P與R成反比，.1-&一12 Pq + R&+R、I/I*3 .總電阻估算原則：電阻串聯(lián)時(shí)，大的為主；電阻并聯(lián)時(shí)，小

10、的為主.4 .路端電壓：，純電阻時(shí).U = E U=±ER + r5 .并聯(lián)電路中的一個(gè)電阻發(fā)生變化，電流有“此消彼長”關(guān)系：一個(gè)電阻增大，它本身的 電流變小，與它并聯(lián)的電阻上電流變大；一個(gè)電阻減小，它本身的電流變大，與它并聯(lián)的電 阻上電流變小.6 .外電路任一處的一個(gè)電阻增大，總電阻增大，總電流減小，路端電壓增大.外電路任一處的一個(gè)電阻減小，總電阻減小，總電流增大，路端電壓減小.7 .畫等效電路的辦法：始于一點(diǎn)，止于一點(diǎn)，盯住一點(diǎn)，步步為營.8 .在電路中配用分壓或分流電阻時(shí)，抓電壓、電流.9 .右圖中，兩側(cè)電阻相等時(shí)總電阻最大.10 .純電阻電路，內(nèi)、外電路阻值相等時(shí)輸出功率最大

11、，.匕=巨4rRlR2 = r2時(shí)輸出功率相等.11 .純電阻電路的電源效率：.7=-12 .純電阻串聯(lián)電路中，一個(gè)電阻增大時(shí)，它兩端的電壓也增大，而電路其它部分的電壓減 小;其電壓增加量等于其它部分電壓減小黃之和的絕對(duì)值.反之，一個(gè)電阻減小時(shí)，它兩端的 電壓也減小，而電路其它部分的電壓增大;其電壓減小量等于其它部分電壓增大=之和.13 .含電容電路中，電容器是斷路，電容不是電路的組成部分，僅借用與之并聯(lián)部分的電壓.穩(wěn)定時(shí)，與它串聯(lián)的電阻是虛設(shè)，如導(dǎo)線.在電路變化時(shí)電容器有充、放電電流.宜流電實(shí)驗(yàn)：1 .考慮電表內(nèi)阻的影響時(shí)，電壓表和電流表在電路中，既是電表，又是電阻.2 .選用電壓表、電流表

12、：測量值不許超過量程.測黃值越接近滿偏值表針偏轉(zhuǎn)角度越大誤差越小，一般應(yīng)大于滿偏值的三分之一.電表不得小偏角使用，偏角越小，相對(duì)誤差越大.3 .選限流用的滑動(dòng)變阻器：在能把電流限制在允許他圍內(nèi)的前提下選用總阻值較小的變阻 器調(diào)節(jié)方便；選分壓用的滑動(dòng)變阻器：阻值小的便于調(diào)節(jié)且輸出電壓穩(wěn)定，但耗能多.4 .選用分壓和限流電路：(1) 用阻值小的變阻器調(diào)節(jié)阻值大的用電器時(shí)用分壓電路，調(diào)節(jié)范圍才能較大.(2) 電壓、電流要求“從零開始”的用分壓.3變阻器限值小，限流不能保證用電器安全時(shí)用分壓.4分壓和限流都可以用時(shí)，限流優(yōu)先能耗小.5 .伏安法測量電阻時(shí)，電流表內(nèi)、外接的選擇：“內(nèi)接的表的內(nèi)阻產(chǎn)生誤差

13、”,“好表內(nèi)接誤差小”和比值大的表“好”.R6 .多用表的歐姆表的選檔：指針越接近R中誤差越小，一般應(yīng)在至4范圍內(nèi).寸氏中選檔、換檔后，經(jīng)過“調(diào)集”才能進(jìn)行測量.7 .串聯(lián)電路故障分析法：斷路點(diǎn)兩端有電壓，通路兩端沒有電壓.8 .由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)描點(diǎn)后面直線的原則：1通過盡量多的點(diǎn)，2不通過的點(diǎn)應(yīng)靠近直線，并均勻分布在線的兩側(cè)，3舍棄個(gè)別遠(yuǎn)離的點(diǎn).9 .電表內(nèi)阻對(duì)測量結(jié)果的影響電流表測電流，其讀數(shù)小于不接電表時(shí)的電阻的電流；電壓表測電壓，其讀數(shù)小于不接電壓 表時(shí)電阻兩端的電壓.10 .兩電阻R1和R2串聯(lián)，用同一電壓表分別測它們的電壓，其讀數(shù)之比等于電阻之比.十一、磁場：1 .粒子速度垂直于磁場時(shí)，

14、做勻速圓周運(yùn)動(dòng)：，周期與速率無關(guān).2 .粒子徑直通過正交電磁場離子速度選擇器：qvB=qE,.磁流體發(fā)電機(jī)、電磁流量計(jì)：洛倫茲力等于電場力.3 .帶電粒子作圓運(yùn)動(dòng)穿過勻強(qiáng)磁場的有關(guān)計(jì)算：從物理方面只有一個(gè)方程：，得出 和；q，B = RR = ：T = N?R qB qB解決問題必須抓幾何條件：入射點(diǎn)和出射點(diǎn)兩個(gè)半徑的交點(diǎn)和夾角.兩個(gè)半徑的交點(diǎn)即軌跡的圓心，兩個(gè)半徑的夾角等于偏轉(zhuǎn)角，偏轉(zhuǎn)角對(duì)應(yīng)粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間.4 .通電線圈在勻強(qiáng)磁場中所受磁場力沒有平動(dòng)效應(yīng)，只有轉(zhuǎn)動(dòng)效應(yīng).磁力矩大小的表達(dá)式，平行于磁場方向的投影面積為有效面積=8/S仃效5,安培力的沖量.q的計(jì)算見十二笫7十二、電磁感應(yīng)

15、：1 .楞次定律：“阻礙”的方式是“增反、減同”楞次定律的本質(zhì)是能守恒，發(fā)電必須付出代價(jià),楞次定律表現(xiàn)為“阻礙原因”.2 .運(yùn)用楞次定律的若干經(jīng)驗(yàn)：1內(nèi)外環(huán)電路或者同軸線圈中的電流方向：“增反減同”2導(dǎo)線或者線HI旁的線框在電流變化時(shí)：電流增加則相斥、遠(yuǎn)離，電流減小時(shí)相吸、靠 近.3“X增加”與“-減少”,感應(yīng)電流方向一樣，反之亦然.4單向磁場磁通增大時(shí)，回路面積有收縮趨勢(shì)，微通量減小時(shí)，回路面積有膨脹趨勢(shì). 通電螺線管外的線環(huán)則相反.3 .楞次定律逆命題：雙解，“加速向左”與“減速向右”等效.4,法拉第電磁感應(yīng)定律求出的是平均電動(dòng)勢(shì)，在產(chǎn)生正弦交流電情況下只能用來求感生電 量，不能用來算功和

16、能量.5 .宜桿平動(dòng)垂直切割磁感線時(shí)所受的安培力：/=江R總6 .轉(zhuǎn)桿輪發(fā)電機(jī)的電動(dòng)勢(shì)：7 .感應(yīng)電流通過導(dǎo)線橫截面的電量：。=*=金巴8 .感應(yīng)電流生熱。=忖女9 .物理公式既表示物理量之間的關(guān)系，又表示相關(guān)物理單位國際單位制之間的關(guān)系.十三、交流電：1 .正弦交流電的產(chǎn)生：中性面垂直磁場方向，線圈平面平行于磁場方向時(shí)電動(dòng)勢(shì)最大.最大電動(dòng)勢(shì)： Em = nBSco與e此消彼長，一個(gè)最大時(shí)，另一個(gè)為零.2 .以中性面為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為;,，=% sin©以垂直切割時(shí)為計(jì)時(shí)起點(diǎn)，瞬時(shí)值表達(dá)式為。=& cos a3,非正弦交流電的有效值的求法：I2RT=一個(gè)周期內(nèi)產(chǎn)生的總

17、熱量.4.理想變壓器原副線之間相同的:5 .遠(yuǎn)距離輸電計(jì)算的思維模式：6 .求電熱：有效值；求電量：平均值十四、電磁場和電磁波：1 .麥克斯韋預(yù)言電檄波的存在，赫茲用實(shí)驗(yàn)證明電確（波的存在.2.均勻變化的A在它周圍空間產(chǎn)生穩(wěn)定的B,振蕩的A在它周圍空間產(chǎn)生振蕩的B.十八、物理發(fā)現(xiàn)史：1、胡克：英國物理學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了胡克定律F彈=kX2、伽利略：意大利的著名物理學(xué)家；伽利略時(shí)代的儀器、設(shè)備十分儲(chǔ)陋，技術(shù)也比較落 后，但伽利略巧妙地運(yùn)用科學(xué)的推理，給出了勻變速運(yùn)動(dòng)的定義，導(dǎo)出S正比于t2并給以 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)；推斷并檢驗(yàn)得出，無論物體輕鼻如何，其自由下落的快慢是相同的；通過斜面實(shí) 驗(yàn)，推斷出物體如不受外力

18、作用將維持勻速直線運(yùn)動(dòng)的結(jié)論.后由牛蛔歸納成慣性定律.伽利 略的科學(xué)推理方法是人類思想史上最偉大的成就之一.3、牛頓：英國物理學(xué)家；動(dòng)力學(xué)的奠基人，他總結(jié)和發(fā)展了前人的發(fā)現(xiàn)，得出牛獴定律及 萬有引力定律，奠定了以牛颯定律為基礎(chǔ)的經(jīng)典力學(xué).4、開普勒：丹麥天文學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了行星運(yùn)動(dòng)規(guī)律的開普勒三定律，奠定了萬有引力定律的 淑.5、卡文迪許：英國物理學(xué)家；巧妙的利用扭秤裝置測出了萬有引力常量.6、布朗：英國植物學(xué)家；在用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉時(shí)，發(fā)現(xiàn)了 “布朗運(yùn)動(dòng)”.7、焦耳：英國物理學(xué)家；測定了熱功當(dāng)J=4.2焦/卡，為能的轉(zhuǎn)化守恒定律的建立提供 了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).研究電流通過導(dǎo)體附的發(fā)熱，得到了

19、焦耳定律.8、開爾文：英國科學(xué)家；創(chuàng)立了把273（作為孽度的熱力學(xué)溫標(biāo).9、庫侖：法國科學(xué)家；巧妙的利用“庫侖扭秤”研究電荷之間的作用，發(fā)現(xiàn)了 “屋侖定 律”.10、密立根：美國科學(xué)家；利用帶電油滴在豎直電場中的平衡，得到了基本電荷e.11、歐姆：德國物理學(xué)家；在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，歐姆把電流與水流等比較，從而引入了電 流強(qiáng)度、電動(dòng)勢(shì)、電阻等概念，并確定了它們的關(guān)系.12、奧斯特：丹麥科學(xué)家；通過試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電流能產(chǎn)生磁場.13、安培：法國科學(xué)家；提出了著名的分子電流假說.14、湯姆生：英國科學(xué)家；研究陰極射線，發(fā)現(xiàn)電子，測得了電子的比荷e/m;湯姆生還 提出了 “棗模模型”，在當(dāng)時(shí)能解釋一些實(shí)驗(yàn)

20、現(xiàn)象.15、勞倫斯：美國科學(xué)家；發(fā)明了 “回旋加速器”，使人類在獲得高能粒子方面邁進(jìn)了一步.16、法拉第:英國科學(xué)家；發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)，親手制成了世界上第一臺(tái)發(fā)電機(jī)，提出了電磁 場及磁感線、電場線的概念.17、楞次：德國科學(xué)家；概括試驗(yàn)結(jié)果，發(fā)表了確定感應(yīng)電流方向的楞次定律.18、麥克斯韋：英國科學(xué)家；總結(jié)前人研究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，建立了完整的電磁場理 論.19、赫茲：德國科學(xué)家；在麥克斯韋預(yù)言電磁波存在后二十多年，第一次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電磁 波的存在，測得電磁波傳播速度等于光速，證實(shí)了光是一種電磁波.20、惠更斯：荷蘭科學(xué)家；在對(duì)光的研究中，提出了光的波動(dòng)說.發(fā)明了攫鐘.21、托馬斯楊：英國物

21、理學(xué)家；首先巧妙而簡單的解決了相干光源問迎，成功地觀察到光 的干涉現(xiàn)象.雙孔或雙縫干涉22、倫琴:德國物理學(xué)家；繼英國物理學(xué)家赫謝耳發(fā)現(xiàn)紅外線，德國物理學(xué)家里特發(fā)現(xiàn)紫外 線后，發(fā)現(xiàn)了當(dāng)高速電子打在管壁上，管壁能發(fā)射出X射線一倫零射線.23、普朗克：德國物理學(xué)家；提出量子概念電磁輻射含光輻射的能量是不連續(xù)的，E 與頻率u成正比.其在熱力學(xué)方面也有巨大貢獻(xiàn).24、愛因斯坦：德籍猶太人，后加入美國籍，20世紀(jì)最偉大的科學(xué)家，他提出了 “光子” 理論及光電效應(yīng)方程，建立了狹義相對(duì)論及廣義相對(duì)論提出了 “質(zhì)能方程”.25、德布羅意：法國物理學(xué)家；提出一切微觀粒子都有波粒二象性；提出物質(zhì)波概念，任何 一種

22、運(yùn)動(dòng)的物體都有一種波與之對(duì)應(yīng).26、盧瑟福：英國物理學(xué)家；通過a粒子的散射現(xiàn)象，提出原子的核式結(jié)構(gòu)；首先實(shí)現(xiàn)了人 工核反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子.27、玻爾：丹麥物理學(xué)家；把普朗克的子理論應(yīng)用到原子系統(tǒng)上，提出原子的玻爾理論.28、查德威克：英國物理學(xué)家；從原子核的人工轉(zhuǎn)變實(shí)驗(yàn)研究中，發(fā)現(xiàn)了中子.29、威爾遜：英國物理學(xué)家；發(fā)明了威爾遜云室以觀察a、隊(duì)丫射線的徑跡.化學(xué)常見物質(zhì)俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03 小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s203石膏 生石膏：CaSO4.2H2O 熱石膏：2CaSO4 .H2O 瑩石：CaF2 篁晶石：BaSO4無毒 碳鏤：NH4HCO3 石灰

23、石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰：Ca OH 2芒硝：Na2s04 - 7H2O緩瀉劑燒堿、火堿、 苛性鈉：NaOH 短磯：FaSO4 - 7H2O 干冰：CO2 明磯：KAI SO4 2 - 12H2O 深 臼粉：Ca CIO 2、CaC12混和物 涔盤：MgSO4 - 7H2O 膽磯、藍(lán)磯： CuSO4 - 5H2O雙氧水：H2O2 皓磯：ZnSO4 - 7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉： A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4黃 鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅球、孔雀石：Cu2 OH 2CO3 菱鐵礦

24、：FeCO3赤銅礦： Cu2O 波爾多液：Ca OH 2和CuSO4石硫合劑：Ca OH 2和S玻璃的主要成 分：Na2SiO3、CaSiO3> SiO2 過磷酸鈣主要成分：Ca H2PO4 2 和 CaSO4 重 過磷酸鈣主要成分：Ca CH2PO4 2天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4水煤 氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HC1 按體積比1: 3混合而成.鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物.尿素：CONH22有機(jī)部分：氯仿：CHC13 電石：CaC2 電石氣：C2H2乙烘 TNT:三硝基甲苯酒精、乙 醇：C2H5OH氟氯髭：是良好

25、的制冷劑，有毒，但破壞03層. 醋酸：冰醋酸、食酷CH3COOH裂解氣成分石油裂化:烯燒、燒燒、烘燒、H2S、CO2> CO等.甘油、丙三陣: C3H8O3焦?fàn)t氣成分煤千僧：H2、CH4、乙烯、C。等. 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH常C6H12O6 M： C6H12O6 XM： C12H22O11 發(fā)算: C12H22O11 海B： QC6H1005 n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使 KMnO4酸性溶

26、液褪色.常見物質(zhì)顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的.Fe2+淺球色Fe3O4黑色晶體Fe OH 2白色沉淀Fe3+黃色 Fe OH 3紅褐色沉淀FeSCN 3-血紅色溶液FeO黑色的粉末 FeNH42 SO4 2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4無水一 白色 CuSO4 - 5H2O藍(lán)色Cu2 OH 2CO3 綠色 Cu OH 2藍(lán)色 CuNH34SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaC03、AgCl、Mg OH 2、三漠苯酚均是白色 沉淀Al OH 3白色架狀沉淀 H4S1O4原硅酸白色

27、膠狀沉淀C12氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體12紫黑色固體HF、HCk HBn HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CC14無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4紫色 MnO4紫色Na2O2一淡黃色固體Ag3P04黃色沉淀S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀Agl黃色沉淀。3淡藍(lán)色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體沸點(diǎn)44.8 0C3品紅溶液紅色氫氨酸：HF-腐蝕玻璃N2O4、NO一無色氣體NO2一紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba COH 2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O放有酚歆反應(yīng)，熔化、浮

28、于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、 嘶、紅3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色透過藍(lán)色的鉆玻璃、Cu綠色、Ca核紅、Na+黃 色、K+紫色.4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生剌眼的白光；11、鐵條在空氣中燃燒產(chǎn)生剌眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末MgO,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H

29、2O14、FeOH2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色.17、強(qiáng)白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒明亮的藍(lán)紫色火弟.19 .特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉泡小«>”)2|一J紅褐色。卜20 .淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色、C12加熱后不恢復(fù)紅色22 .有

30、色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色有色固體：紅色61、6120、Fe2O3、紅褐色Fe OH 3黑色CuO、FeO、 FeS> CuS、Ag2S、PbS藍(lán)色Cu OH 2 黃色Agl、Ag3PO4 白色Fe OH 2、CaCO3、 BaSO4、AgCh BaSO3有色氣體：C12黃綠色、NO2紅棕色考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑甲基橙V3.1紅色酚歆V 8.0無色石蕊V5J紅色PH的變色范圍8.010.0淺紅色5J8.0紫色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種

31、離子的放電順序:奪 電 子 的 能 力Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >A13+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽極失電子的能力：S2- >1- >Br - >C1->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)Pt、Au除外4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；3H、。不平則在那邊加水.例：當(dāng) Na2c03 與 A1C13 溶液混

32、和時(shí)：3 CO32- + 2A13+ + 3H2O = 2A1 OH 3 1 + 3CO2 f5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：1分析：反應(yīng)物、生成物是什么；2配平.例：電解 KC1 溶液：2KC1 + 2H2O = H2 f + C12 t + 2KOH 配平：2KC1 + 2H2O = H2 t + C12 t + 2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：1按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng) 式；2再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境酸性成堿性；3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等.例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池 放電附的電極反應(yīng).寫出

33、二個(gè)半反應(yīng)：Pb - 2e- PbSO4 PbO2 +2e- 一 PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒答、離子恒答、電子恒等、電荷恒等、電量恒答， 用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法.

34、非氧 化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、 SiO2=和金剛石.原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石> SiC > Si因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高.11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫新化物、金屬氧化物的膠體粒子梢正電，非金屬氧化 物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電.12、氧化性：MnO4- >

35、;C12 >Br2 >Fe3+ >12 >S=4 +4 價(jià)的 S例：12 +SO2 + H2O=H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH .15、蛆水乙薄溶液一樣的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度 越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3.16、離子是否共存：1是否有沉淀生成、氣體放出；2是否有弱電解質(zhì)生成；3 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；4是否生成絡(luò)離子Fe SCN 2、Fe SCN 3、AgCNH3J +、Cu NH3 42+答;是否發(fā)生雙水解.17、地

36、殼中：含置最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一。HC1O4高氯 酸一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg -38.9C.熔點(diǎn)最商的是W鑄3410c;密度最小常 見的是K;密度最大常見是Pt.19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨.20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和淡水這二種物質(zhì).例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、澳基不溶于水，沉、乙醛與水互溶， 則可用水.22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最飾式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2. H2O

37、及耗。2的量是不變的.恒等于單一成分該質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗 02量.24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘答不飽和焦加成褪色、 苯酚取代褪色、乙障、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑 CC14、氯仿、澳苯、CS2密度大于水，燒、苯、苯的同系物、前密度小于水發(fā) 生了萃取而褪色.25、能發(fā)生銀鍍反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰佞HCNH2O.葡萄清、果糖、麥 芽糖，均可發(fā)生銀儻反應(yīng).也可同CutOH 2反應(yīng)計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足至?xí)r，甲醛的氧化特殊：HCHO _ 4Ag ； + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4AgNH32O

38、H = NH4 2CO3 + 4Ag| + 6NH3 f + 2H2O26、膠體的聚沉方法：1加入電解質(zhì)；2加入電性相反的膠體；3加熱.常見的膠體：液溶膠：Fe OH 3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等； 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等.27、污染大氣氣體：SQ2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨.28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染.工 業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣.29、在室溫C20C.時(shí)溶解度在10克以上一易溶；大于1克的一可溶；小于1克的 微溶；小于001克的一難溶.30、人體含水約占人體質(zhì)的2/3.地面淡水總不到總水量的1

39、%.當(dāng)今世界三大礦物燃料 是：煤、石油、天然氣.石油主要含C、H地元素.31、生鐵的含C,在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2% .粗鹽：是NaCl中含 有MgC12和CaC12,因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中形成白騫.固 體NaOH在空氣中易吸水形成溶液.32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積.“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “10電子”的微粒：分子 離子二核 10 電子用 N3 O2 F Na Mg2+、Al3+ 的蕾10電子HF OH-、的蕾10電子H2OnHz-By髀10電子NH3 HQBy五核10電子.的CH

40、4 NH4分子一核18電子 的Ar/18電子艮、HC1三核18電子的口2s18 電子 PH» H2O2 薩18電子51H彳、CH3F 薩 18 電子 n2H4、CH3OH離子K Ca2+> Cl-> S2-HS-具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、NaO2、濃 HNO3so2活性炭化學(xué)變化物理變化各種“氣”匯集1 .無機(jī)的：爆鳴氣H2與02； 水煤氣或煤氣CO與H2;碳酸氣CO22 .有機(jī)的：天然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4液化石油氣以丙烷、丁烷為主裂解氣以CH2=CH2為主焦?fàn)t氣H2、CH4 等電石氣CH三CH,常含有H2S、PH3等浦加順序不

41、同，現(xiàn)象不同1. AgNO3 與 NH3 - H2O:AgNO3向NH3 - H2O中流加一開始無臼色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3 . H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2. NaOH 與 A1C13:NaOH向A1C13中流加一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中消加一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3. HC1 與 NaAlO2:HC1向NaAlO2中滴加一開始有白色沉淀，后臼色沉淀消失NaAlO2向HC1中清加一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4. Na2co3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中流加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2c03中淌加一開始無氣泡，后產(chǎn)

42、生氣泡原電池：1 .原電池形成三條件：“三看” .先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.2 .原理三要點(diǎn)：1相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).2相對(duì)不活潑 金屬或碳作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)3導(dǎo)線中接觸有電流通過，使化學(xué) 能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? .原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置4 .原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形 電極、電解質(zhì)溶液(或熔(2)形成條件 成回路融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路陽極陰極氧化還原陽極流出、陰極流入(3)電極名稱負(fù)

43、極正極(4)反應(yīng)類型械化還原(5)外電路電子 負(fù)極流出、正極流入流向等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件定溫、定容或定溫、定壓下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)體積、物質(zhì)的量均相同，這樣的 化學(xué)平衡互稱等效平衡.2、等效平衡的分類1定溫T、定容V條件下的等效平衡I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的，與原平衡相同，則二 平衡等效.H類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物 或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效

44、.2定T、P下的答效平衡例4:與例3的相似.如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)DI類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)數(shù)換算成平衡式 左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1 .測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度 計(jì)插入混合物中間.測物質(zhì)溶解度,實(shí)驗(yàn)室制乙烯.2 .測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸腭時(shí)，液體和蒸 氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度.實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油.演I定乙壽的沸點(diǎn).3 .測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往

45、只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中.溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng).苯的硝化反應(yīng).常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少棉花的實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO4制氧氣制乙烘和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氣氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間.常見物質(zhì)分離提純的1。種方法1 .結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl, KNO3.2 .蒸儲(chǔ)冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大.乙薛中水：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餡.3 .過濾法：溶與不溶.4.升華法：SiO2 12.5 .萃取法：如用CC14來萃取12水中

46、的12.6 .溶解法：Fe粉A1粉：溶解在過的NaOH溶液里過濾分離.7 .增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2 CO:通過熱的CuO; CO2 (SO2: 通過NaHCO3溶液.8 .吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2 02:將泯合氣 體通過銅網(wǎng)吸收。2.9 .轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直按分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al OHJ 3, Fe OH 3:先加NaOH溶液把Al (OH 3溶解，過濾，除去Fe OH 3,再加 酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al OH 3.五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1 .雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氨氯化鈉，使笨酚轉(zhuǎn)化

47、為酚鈉，利用酚鈉易溶于 水，使之與苯分開.欲除去Na2c03中的NaHC03可用加熱的方法.2 .吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化級(jí)和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸絲 鈉的溶液后，再通過濃硫酸.3 .沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少硫酸銅，加入過鐵粉，待充分反應(yīng)后， 過濾除去不溶物，達(dá)到目的.4 .加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法.5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可 用此法.6 .溶液結(jié)晶法結(jié)晶和重結(jié)晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度 不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶.7 .分儲(chǔ)蒸餌法:欲除去乙醵中少量的酒精，可采用多次蒸

48、儲(chǔ)的方法.8 .分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離.9 .滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法.如除去出氧化鐵膠體中的氯離子.10 .綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不” 15例1 .實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的 味道.2 .做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶活潑金屬鈉、辨等例外.3 .取用液體藥品時(shí)，把趣打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放 回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里.4 .如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗

49、，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖 洗；若眼睛里激進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理.5 .稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要 用手去拿.6 .用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒試管或接觸筒壁試管壁.7 .向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3.8 .不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹.9 .給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心.10 .給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積 一般不要超過試管容積的1/3.11 .給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng).

50、12 .用地相或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直按用手拿回，應(yīng)用外摒鉗夾取.13 .使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂,燒得很熱的玻 璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂.14 .過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液.15 .在燒瓶口塞椽皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶.特殊試劑的存放和取用10例LNa、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中或液態(tài)烷髭中,Li用石蠟密封保存. 用保子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中.2 .白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處.鑲子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙

51、吸干水分.3 .液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封.瓶蓋嚴(yán)密.4 .12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放JT低溫處.5 .濃HNO3, AgNO3:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處.6 .固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用椽膠塞寒嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊.7 .NH3H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處.8 .C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH. CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封 存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源.9 .Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氯硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放 置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配.1

52、0 .鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu OH 2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例1.滴定管最上面的刻度是0.2.量筒最下面的刻度是0.3.溫度計(jì)中間刻度是0.4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0.能夠做嘖泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCh HBn HI等極易溶于水的氣體均可做嘖泉實(shí)驗(yàn).其它氣體若能極易溶于某液體 中時(shí)如CO2易溶于燒堿溶液中，亦可做嘖泉實(shí)驗(yàn).化學(xué)方程集錦：1、向氫航化鈉溶液中通入少量C02 : 2NaOH + C02 = Na2CO3+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2 通入 lmol/L lOOmLNaOH 溶液中：CO2+NaOHNaHC

53、O33、燒堿溶液中通入過二氧化硫：NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過二氧化碳：Ca OH 2+ 2CO2-Ca HCO3 25、賽水中通入少量二氧化碳：2NH3*H2O+CO2= NH4 2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2c03+ SO2 Na2s03+ CO2 t7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O-2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb Ac 2溶液中通入 H2s 氣體：Pb Ac 2+H2S=PbS 1 +2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa->C6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化級(jí)氣體：2FeC13+2 HI 2Fe C12+ 12+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2 SO4 3+ H2s=2 F