高一化學(xué)上學(xué)期期末試題(含答案)

1、.2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含答案查字典化學(xué)網(wǎng)為大家準備了2019年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題,希望大家的才能更上一層樓。一、選擇題此題14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意1. 酸雨的形成主要是由于 BA.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B.含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放C.大氣中二氧化碳的含量增加D.塑料制品的大量使用2.以下關(guān)于膠體的表達中不正確的選項是 BA、丁達爾現(xiàn)象可用區(qū)別膠體與溶液B、膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙C、膠體不穩(wěn)定，在一定條件下會發(fā)生聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小3.以下物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 BA.水玻

2、璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4.以下物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是 CA、BaOH2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl5.以下變化必須參加其他物質(zhì)作復(fù)原劑才能發(fā)生的是 BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是 AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是 DA、濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧

3、化硫氣體C、濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D、濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化8.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 CA.Cu + HNO3濃 CuNO32 B.Cu + HNO3稀 CuNO32C.Cu CuO CuNO32 D.Cu + AgNO3 CuNO329.以下離子方程式書寫正確的選項是 CA. 向CuSO4溶液中參加鈉：Na + Cu2+ = Cu + Na+B. 向BaOH2溶液中滴加稀鹽酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCl2C. 澄清石灰水與鹽酸反響：H+ + OH- = H2OD. 往FeCl3溶液中參加C

4、u粉：2Fe3+3Cu=2Fe +3Cu2+10、以下的說法中正確的選項是 CA、鈉的復(fù)原性很強，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配D、漂粉精的有效成分為氯化鈣11、以下各項中，含氧原子數(shù)不同的是 CA、質(zhì)量比為21的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C2H5OHC、標準狀況下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量一樣的Na2SO4和FeSO412.以下物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是 BA. 氯水 B.SO2 C.H2O2 D. HClO13.

5、如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是 A選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反響生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D枯燥的紅色石蕊試紙不變色,潮濕的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿14.50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反響,被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量是 DA.0.92mol B.大于0.46mol 小于0.92molC.0.46mol D.小于0.46mol二、填空題此題包括6個小題，共52分15.

6、8分露置于空氣中一段時間后的水玻璃會渾濁。向此渾濁溶液中參加稀鹽酸，會生成白色膠狀沉淀，同時伴隨有氣泡產(chǎn)生。用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：1溶液變渾濁：_，說明硅酸的酸性比碳酸_。填強或弱2生成白色膠狀沉淀：_;3產(chǎn)生氣泡：_。1Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3膠體+Na2CO3 弱2Na2SiO3+2HCl=H2SiO3膠體+2NaCl3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O16.10分某研究人員應(yīng)用以下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。請完成以下問題：1濃硫酸的作用是_。2通入Cl2后，從集氣瓶B中枯燥的紅色布條的現(xiàn)

7、象可得出的結(jié)論是_;從集氣瓶C中潮濕的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。3從物質(zhì)性質(zhì)的方面看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處繪出應(yīng)添加的裝置圖。4為了確證是HClO起漂白作用，你認為還應(yīng)增加的實驗是_。1除去Cl2中的水蒸氣2枯燥的Cl2不能使有色布條褪色或枯燥的Cl2無漂白性 潮濕的Cl2能使有色布條褪色或潮濕的Cl2有漂白性其他答案合理也可34稀鹽酸是否能使有色布條褪色17.12分有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。 將部分沉淀移入試管中，參加稀硝酸，沉淀完全溶解，且有氣體生

8、成。 在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，沉淀不溶解。1通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，一定不含有的物質(zhì)為 ， 可能含有的物質(zhì)為 。2試寫出有關(guān)反響的離子方程式： 、1K2CO3、BaCl2; Na2SO4 NaCl2 Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OAg+Cl-=AgCl18. 8分1維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有_ _ 填氧化性或復(fù)原性2在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反響中，_

9、 _被氧化， _ 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是_ ，此反響中假設(shè)轉(zhuǎn)移了2 mol的電子，那么產(chǎn)生氧氣_ mol3在3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O的反響中，被復(fù)原的元素是 填元素符號，如有4 mol含該元素的物質(zhì)參加反響，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為_個。1復(fù)原性1分2Na2O2 1分 Na2O2 1分 O2 1分 1 1分3N1分 1.80610-22 2分19.10分X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用;Z為一

10、種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反響;W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請答復(fù)以下問題：1X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比11在水溶液中能發(fā)生反響，化學(xué)方程式為2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反響，反響產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是填化學(xué)式;該反響是氧化復(fù)原反響，那么其中的氧化劑是填化學(xué)式 。3在Z與水的反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。4檢驗W氣體的方法是10分1Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42分2N22分 NO22分3122分4將潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍，證明該氣體為NH32分20. 10分小明同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置探究銅跟濃硫酸的反響。先關(guān)閉活塞a

11、,加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時,反響停頓,此時燒瓶中銅片仍有剩余。再翻開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶,銅片漸漸減少。1請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反響方程式。_;_。2張老師認為裝置設(shè)計有誤,你認為_填A(yù)、 B或C部分有誤。3B中所搜集到的氣體既具有氧化性又具有復(fù)原性,請寫出一個表達其復(fù)原性的化學(xué)方程式_ _。4裝置C的作用是_。1Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2B32SO2+O22SO3或其他合理答案4吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣卷二一、選擇題此題5

12、個小題，共計25分xkb11. 正長石被認為是SiO2晶體中有25%的硅原子被Al原子取代，缺乏的價數(shù)由K原子補充。那么正長石的化學(xué)式是 DA.KAlSiO4B.KAlSiO8C.KAlSi2O6D.KAlSi3O82. 印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為腐蝕液，生成CuCl2和FeCl2。假設(shè)完全反響后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等。那么已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 CA.14 B.12 C.21 D.313. 為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 BA.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀

13、鹽酸C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸4. 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反響：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2+ 2H+以下說法正確的選項是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+強，其復(fù)原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D. H2O2消費過程中往往需要參加少量Fe2+以進步產(chǎn)率5. 在標準狀況下，在三個枯燥的燒瓶內(nèi)分別裝有枯燥且純潔的NH3;含一半空氣的氯化氫氣體;NO2

14、和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 BA.2：1：2 B.5：5：4C.1：1：1 D.無法確定6. 8分把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴參加0.5mol/L鹽酸，參加鹽酸的體積V與生成沉淀的質(zhì)量W關(guān)系如下圖：1混合物中NaOH的質(zhì)量為_g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為_g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_g.2P點表示鹽酸的體積是_mL.11.8 0.6675 0.952907.8分 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反響發(fā)生的反響均為放熱反

15、響。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量n與反響時間t的曲線如下圖。，生成的反響為：6CaOH2+6Cl25CaCl2+CaClO32+6H2O。試答復(fù)：1t2時，CaClO2與CaClO32的物質(zhì)的量之和為_ mol，該石灰乳中含有的CaOH2的質(zhì)量是_ g。2據(jù)分析，生成CaClO32的反響是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，nClO-和n 的比例也不同。假設(shè)在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，那么反響后_2填或=。3假設(shè)=a，那么nCl-=_ mol用含a的代數(shù)式表示。8.9分實驗室制取SO2的反響原理為：Na2SO3+H2SO4濃 Na2SO4+SO2+H2O。請用以下裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3