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1、中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反響方程式慣用的方法,通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平,或者作為配平復(fù)雜反響的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)展:1.首先,找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù)。2,其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3.然后,根據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù),直至將方程式配平為止。4.最后,驗(yàn)證反響式。配平是否正確。例1試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反響方程Fe3O4十AlFe十Al2O31該反響氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一
2、次,故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù):4×3=12。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律,要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等,F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為312/4,AI2O3的系數(shù)必須為412/3即:3Fe3O4十A1Fe十4A12O33再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí),左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等,故有:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O34最后檢驗(yàn),得完好的化學(xué)方程式為:3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O32、奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反響方程式的原理是:一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和那么為奇數(shù)簡稱加法
3、那么。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積那么仍為奇數(shù)簡稱乘法那么。二、依質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)展:1.找出化學(xué)反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,且該元素的原子個(gè)數(shù)在反響式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式,作為配乎起點(diǎn),選配適當(dāng)系數(shù),使之偶數(shù)化;3.由已推得的系數(shù),來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后,驗(yàn)證方程式是否正確:例1配平FeS2十O2Fe2O3十SO2分析1從反響方程式可知,氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多,且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。2反響式左邊有O2,由“乘法那么可知,其系數(shù)無論為何,O原子總數(shù)必為偶,而由“加
4、法那么可知,要使右邊O原子總數(shù)亦為偶,就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2,使之偶數(shù)化,那么:FeS2十O22Fe2O3十SO23由已確定的系數(shù),推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反響式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,那么:4FeS2十O22Fe2O3十SO2然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O22Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反響式那么可配平為:4FeS2十11O22Fe2O3十8SO23、代數(shù)法待定系數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法,其方法步驟如下:1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù),分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系
5、數(shù)。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原那么,列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式,這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組:3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=.4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù),使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù),將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反響式的待定位置,配平即告完成。例:配平Fe2O3十COFe十CO2分析:1設(shè)a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù):aFe2O3十bCOcFe十dCO22根據(jù)質(zhì)量守恒定律:反響前后各元素的原子數(shù)目必須相等,列出a、b、c、d的關(guān)系式:對(duì)Fe原子有:2a=c對(duì)O原子有:3a十b=2d對(duì)C原于有:b=d3解一的聯(lián)立方程組,可得以下關(guān)系:a=1/3b=1/2c=1/3d4為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù),而無公約數(shù),令d=3,那么a=1,b=3,c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反響式的相應(yīng)位置,即得配平的方程式為:F
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