中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)

1、中考化學(xué)方程式配平方法技巧總結(jié)1、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反響方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反響的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)展：1.首先，找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3.然后，根據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4.最后，驗(yàn)證反響式。配平是否正確。例1試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反響方程Fe3O4十AlFe十Al2O31該反響氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一

2、次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為312/4，AI2O3的系數(shù)必須為412/3即：3Fe3O4十A1Fe十4A12O33再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O34最后檢驗(yàn)，得完好的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O32、奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反響方程式的原理是：一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和那么為奇數(shù)簡稱加法

3、那么。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個(gè)奇數(shù)之積那么仍為奇數(shù)簡稱乘法那么。二、依質(zhì)量守恒定律，反響前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)展：1.找出化學(xué)反響式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反響式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);2.選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化;3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗(yàn)證方程式是否正確：例1配平FeS2十O2Fe2O3十SO2分析1從反響方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。2反響式左邊有O2，由“乘法那么可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加

4、法那么可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，那么：FeS2十O22Fe2O3十SO23由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反響式右邊有4個(gè)Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,那么:4FeS2十O22Fe2O3十SO2然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O22Fe2O3十8SO2最后配平O原子,當(dāng)左邊有11O2時(shí),反響式那么可配平為:4FeS2十11O22Fe2O3十8SO23、代數(shù)法待定系數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系

5、數(shù)。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后各元素的原子種類和個(gè)數(shù)必須相等同的原那么，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=.4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反響式的待定位置，配平即告完成。例：配平Fe2O3十COFe十CO2分析：1設(shè)a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十bCOcFe十dCO22根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對(duì)Fe原子有：2a=c對(duì)O原子有：3a十b=2d對(duì)C原于有：b=d3解一的聯(lián)立方程組，可得以下關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d4為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d=3，那么a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反響式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：F