高三化學物質結構_元素周期律總結

1、 高三化學高三化學 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律總結總結【課前導引課前導引】 1. (05廣東廣東) Se是人體必需的微量元素，是人體必需的微量元素，下列有關下列有關 Se和和 Se的說法正確的是的說法正確的是:A. Se和和 Se互為同素異形體互為同素異形體B. Se和和 Se互為同位素互為同位素C. Se和和 Se 分別含有分別含有44和和46個質子個質子D. Se和和 Se都含有都含有34個中子個中子 7834803478348034783480347834803478348034【課前導引課前導引】 1. (05廣東廣東) Se是人體必需的微量元素，是人體必需的微量元素，下列

2、有關下列有關 Se和和 Se的說法正確的是的說法正確的是:A. Se和和 Se互為同素異形體互為同素異形體B. Se和和 Se互為同位素互為同位素C. Se和和 Se 分別含有分別含有44和和46個質子個質子D. Se和和 Se都含有都含有34個中子個中子 7834803478348034783480347834803478348034B 2. (05廣東廣東)鉈鉈(Tl)是某超導材料的組成是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第元素之一，與鋁同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是。下列推斷正

3、確的是:A. Tl+的最外層有的最外層有1個電子個電子B. Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C. Tl 能形成能形成+3價和價和+1價的化合物價的化合物D. Tl+的還原性比的還原性比Ag強強 2. (05廣東廣東)鉈鉈(Tl)是某超導材料的組成是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第元素之一，與鋁同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推斷正確的是。下列推斷正確的是:A. Tl+的最外層有的最外層有1個電子個電子B. Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C. Tl 能形成能形成+3價和價和+1

4、價的化合物價的化合物D. Tl+的還原性比的還原性比Ag強強 C3. (05上海上海)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是: A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力間作用力 C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電3. (05上海上海)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是: A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵原子晶體中只存在非極性共價鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子分子晶體的狀態(tài)變化，

5、只需克服分子間作用力間作用力 C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電A【考點搜索考點搜索】【考點搜索考點搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。之間的相互關系。【考點搜索考點搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子

6、數、握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。之間的相互關系。 2. 以第以第1、2、3周期的元素為例，掌握周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律。【考點搜索考點搜索】 1. 理解原子的組成及同位素的概念。掌理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數，以及質量數與質子數、中子數核外電子數，以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。之間的相互關系。 2. 以第以第1、2、3周期的元素為例，掌握周期的元素為例，掌握核外電

7、子排布規(guī)律。核外電子排布規(guī)律。 3. 理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。鍵的極性。 4. 了解幾種晶體類型及其性質了解幾種晶體類型及其性質 (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 4. 了解幾種晶體類型及其性質了解幾種晶體類型及其性質 (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 5. 掌握元素周期律的實質及元素周期表掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式長式)的結構的結構(周期、族周期、族)。 4. 了解幾種晶體類型及其性質了解幾種晶體類型及其性質 (離子晶離子晶體、原子晶體、分子晶體體、原子晶體、分子晶體)。 5

8、. 掌握元素周期律的實質及元素周期表掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式長式)的結構的結構(周期、族周期、族)。 6. 以第以第3周期為例，掌握同一周期內元素周期為例，掌握同一周期內元素性質性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以IA和和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。規(guī)律與原子結構的關系。 【鏈接高考鏈接高考】 例例1 (05江蘇江蘇) A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素的原子半徑依次減小，的原子半徑依次減小，A與與C的

9、核電荷數之比為的核電荷數之比為 3 4，D能分別與能分別與A、B、C形成電子總數相等的形成電子總數相等的分子分子X、Y、Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成只能形成5種單質種單質 C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高三種化合物的熔沸點逐漸升高 D. 自然界中存在多種由自然界中存在多種由A、B、C、D四種元四種元素組成的化合物素組成的化合物【鏈接高考鏈接高考】 例例1 (05江蘇江蘇) A、B、C、D四種短周期元素四種短周期元素的原子半徑依次減小，的原子半徑依次減小，A與與C的核電荷數之比為的核電荷數之比為

10、 3 4，D能分別與能分別與A、B、C形成電子總數相等的形成電子總數相等的分子分子X、Y、Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是: A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱的穩(wěn)定性逐漸減弱 B. A、B、C、D只能形成只能形成5種單質種單質 C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高三種化合物的熔沸點逐漸升高 D. 自然界中存在多種由自然界中存在多種由A、B、C、D四種元四種元素組成的化合物素組成的化合物D例例2. (05天津天津)下列說法正確的是下列說法正確的是: A. H與與D，16O與與18O互為同位素；互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙互為同素異

11、形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物。二醇和丙三醇互為同系物。 B. 在在SiO2晶體中，晶體中，1個個Si原子和原子和2個個O原子形原子形成成2個共價鍵。個共價鍵。 C. HI的相對分子質量大于的相對分子質量大于HF，所以，所以HI的沸的沸點高于點高于HF。 D. 由由IA族和族和VIA族元素形成的原子個數比為族元素形成的原子個數比為1:1、電子總數為、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物。子型化合物。 解析：本題旨在對基本概念的理解考查。解析：本題旨在對基本概念的理解考查。同素異形體指同種元素形成的不同單質，同同素異形體指同種元素形成的不同單質，同系

12、物指結構相似而組成相差一個或若干個系物指結構相似而組成相差一個或若干個“CH2”原子團的有機物，所以原子團的有機物，所以A錯誤；錯誤；SiO2晶體中每個晶體中每個Si原子和原子和4個個O原子形成原子形成4個個SiO鍵，每個鍵，每個O原子與原子與2個個Si原子形成共價鍵，所原子形成共價鍵，所以以B錯誤；錯誤；HI的沸點低于的沸點低于HF是因為是因為HF分子分子間有氫鍵存在，所以間有氫鍵存在，所以C錯誤；錯誤；D中涉及的化中涉及的化合物應為合物應為Na2O2，所以答案為，所以答案為D?！驹诰€探究在線探究】 1. (2004年上海卷年上海卷)有關晶體的下列說法有關晶體的下列說法中正確的是中正確的是:

13、A. 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B. 原子晶體中共價鍵越強，熔點越高原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C. 冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D. 氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 解析：解析： 分子穩(wěn)定性決定化學鍵的強分子穩(wěn)定性決定化學鍵的強弱，分子間作用力影響物質的熔、沸點弱，分子間作用力影響物質的熔、沸點等物理性質，故等物理性質，故A項錯；冰熔化只是分項錯；冰熔化只是分子間的距離發(fā)生變化，而共價鍵不變故子間的距離發(fā)生變化，而共價鍵不變故C項錯；離子晶體熔化時離子鍵被破壞項錯；離子晶體熔化時離子鍵被破壞故故

14、D項錯。答案為項錯。答案為B。2. 下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。 族族周期周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A123 (1) 表中元素的氫化物的化學式為表中元素的氫化物的化學式為_ _，此氫化物的還原性比元素的氫化物，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性的還原性_(填強或弱填強或弱) (2) 俗稱為俗稱為“礬礬”的一類化合物通常含有的一類化合物通常含有共同的元素是共同的元素是_。 (3) 已知某些不同族元素的性質也有一定已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質。寫出元素的氫

15、氧化物與似的性質。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶溶液反應的化學方程式液反應的化學方程式_。 又如表中與元素的性質相似的不同族元又如表中與元素的性質相似的不同族元素是素是_(填元素符號填元素符號) 命題意圖命題意圖考查學生對考查學生對118號元素在號元素在周期表中的位置、常見元素化合物性質、周期表中的位置、常見元素化合物性質、元素周期律、元素周期表的掌握情況；考元素周期律、元素周期表的掌握情況；考查學生歸納、總結知識的能力，根據信息查學生歸納、總結知識的能力，根據信息靈活分析處理問題的能力。靈活分析處理問題的能力。 解析解析 依元素有周期表中位置可推知依元素有周期表中位置可推知 為為Cl，氫化物

16、為，氫化物為HCl，元素為，元素為S，對應氣，對應氣態(tài)氫化物為態(tài)氫化物為H2S，依元素周期律，同周期從左，依元素周期律，同周期從左至右非金屬性依次增強，對應離子的還原性至右非金屬性依次增強，對應離子的還原性越弱，所以還原性越弱，所以還原性HClH2S；(2)問要求對常問要求對常見物質及其俗名有所了解，如見物質及其俗名有所了解，如:明礬明礬 KAl(SO4)212H2O；綠礬；綠礬FeSO47H2O；皓礬；皓礬 ZnSO47H2O；膽礬；膽礬(藍礬藍礬) CuSO45H2O.可知可知“礬礬”一般為含結晶水的硫酸鹽，共同含有一般為含結晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為的元素為H、O、S。 (3) 由題

17、干給出的信息，由元素對應由題干給出的信息，由元素對應Al(OH)3的兩性特征推知的兩性特征推知Be(OH)2同樣具有兩性，同樣具有兩性，故有故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由；再由位置關系為對角線關系，得到與元素化位置關系為對角線關系，得到與元素化合物性質相似的元素為，即合物性質相似的元素為，即:Li。 【方法論壇方法論壇】【方法論壇方法論壇】1. 原子結構和元素周期律知識的綜合網絡原子結構和元素周期律知識的綜合網絡 【方法論壇方法論壇】1. 原子結構和元素周期律知識的綜合網絡原子結構和元素周期律知識的綜合網絡 2. 原子結構及離子結構中各種基本微原子結構及離子結構

18、中各種基本微粒間的關系粒間的關系 2. 原子結構及離子結構中各種基本微原子結構及離子結構中各種基本微粒間的關系粒間的關系原子種類原子種類微粒之間的關系微粒之間的關系中性原子中性原子原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=核內核內 質子數質子數=核外電子數核外電子數質量數質量數=質子數質子數+中子數中子數陽離子陽離子原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=核內核內質子數質子數=核外電子數核外電子數+n陰離子陰離子原子序數原子序數=核電荷數核電荷數=核內核內質子數質子數=核外電子數核外電子數-mXAZ nAZX mAZX3. 同位素及相對原子質量同位素及相對原子質量同同位位素素定義定義具有相同質子數和不同

19、中子數的具有相同質子數和不同中子數的同一元素的原子互稱同位素同一元素的原子互稱同位素特性特性 同一元素的各種同位素化學性質同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同，天然存在的某種幾乎完全相同，天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子含量一般態(tài)，各種同位素的原子含量一般是不變的。是不變的。同同位位素素判定判定方法方法 它反映的是同種元素的不同原子間的關系它反映的是同種元素的不同原子間的關系.故單質、化合物間不可能是同位素。如故單質、化合物間不可能是同位素。如H2和和D2及及H2O和和D2O之間不存在同位素關系。之間不存在同位素關系。只有質子數相同

20、而中子數不同的原子才是只有質子數相同而中子數不同的原子才是同位素；如同位素；如168O和和188O是同位素，而且是同位素，而且146C和和147N不是同位素不是同位素 注意注意 天然存在的元素中，許多都有同位素天然存在的元素中，許多都有同位素(但但并非所有元素都有同位素并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現的。因而發(fā)現的原子種數多于元素的種數。原子種數多于元素的種數。 相相對對原原子子質質量量和和近近似似相相對對原原子子質質量量 同位素的同位素的相對原子相對原子質量和近質量和近似相對原似相對原子質量子質量 按初中所學的相對原子質量的求算方按初中所學的相對原子質量的求算方式是：一個原子的質量與一個式

21、是：一個原子的質量與一個12C原子原子質量的質量的1/12的比值。顯然的比值。顯然, 所用原子質所用原子質量是哪種同位素原子的質量，其結果量是哪種同位素原子的質量，其結果只能是該同位素的相對原子質量。故只能是該同位素的相對原子質量。故該定義嚴格說應是同位素的相對原子該定義嚴格說應是同位素的相對原子質量。該比值的近似整數值即為該同質量。該比值的近似整數值即為該同位素的近似相對原子質量，其數值等位素的近似相對原子質量，其數值等于該同位素的質量數。于該同位素的質量數。 相相對對原原子子質質量量和和近近似似相相對對原原子子質質量量 同位素的同位素的相對原子相對原子質量和近質量和近似相對原似相對原子質量

22、子質量 因天然元素往往不只一種原子，因而因天然元素往往不只一種原子，因而用上述方法定義元素的相對原子質量用上述方法定義元素的相對原子質量就不合適了。元素的相對原子質量是就不合適了。元素的相對原子質量是用天然元素的各種同位素的相對原子用天然元素的各種同位素的相對原子質量及其原子含量算出來的平均值。質量及其原子含量算出來的平均值。數字表達式為數字表達式為若用同位素的質量數替代其相對原子若用同位素的質量數替代其相對原子量進行計算，其結果就是元素的近似量進行計算，其結果就是元素的近似相對原子質量相對原子質量(計算結果通常取整數計算結果通常取整數)。我們通常采用元素的近似相對我們通常采用元素的近似相對原

23、子質量進行計算。原子質量進行計算。 .%aM%aMM2211 4. 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數最多電子數 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數目不超過最外層電子數目不超過8個（個（K層為最外層時層為最外層時不超過不超過2個）。個）。 3次外層電子數最多不超過次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層個，倒數第三層不超過不超過32個。個。 核核外外電電子子排排布布規(guī)

24、規(guī)律律 4 注注意意事事項項核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。能量較高，離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，以上幾點是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋釋118號元素的結構問題，若要解釋更號元素的結構問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 原原子子

25、結結構構的的表表示示方方法法 原子原子結構結構示意示意圖和圖和離子離子結構結構示意示意圖圖 要理解圖中各符號的含義。例：氯原子要理解圖中各符號的含義。例：氯原子,圓圈內表示原子的質子數，圓圈內表示原子的質子數， 要注意正號；弧線表示電子層，要注意正號；弧線表示電子層， 弧線弧線內數字表示該層中的電子數。離子結構內數字表示該層中的電子數。離子結構示意圖中各符號含意一樣，但注意原子示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數，結構示意圖中質子數等于核外電子數，而離子結構示意圖中質子數與核外電子而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。如數不相等。如Cl-： 原原子子結結構構

26、的的表表示示方方法法 電電子子式式 電子式是在元素符號周圍用電子式是在元素符號周圍用小黑點或小黑點或“”的數目表的數目表 示該示該元素原子的元素原子的 最外層電子數的式最外層電子數的式子。小黑點或子。小黑點或“”的數目即的數目即為該原子的最外層電子數。為該原子的最外層電子數。5. 元素周期律元素周期律涵義涵義元素性質隨著元素原子序數的遞元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化。增而呈周期性變化。實質實質元素性質的周期性變化是核外電元素性質的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結果。子排布周期性變化的必然結果。核外電核外電子排布子排布最外層電子數由最外層電子數由1遞增至遞增至8(若若K層

27、層為最外層則由為最外層則由1遞增至遞增至2)而呈現周而呈現周期性變化。期性變化。原子原子半徑半徑原子半徑由大到小原子半徑由大到小(稀有氣體元素除稀有氣體元素除外外)呈周期性變化。原子半徑由電子呈周期性變化。原子半徑由電子層數和核電荷數多少決定，它是反層數和核電荷數多少決定，它是反映結構的一個參考數據。映結構的一個參考數據。主主要要化化合合價價最高正價由最高正價由+1遞變到遞變到+7，從中部開，從中部開始有負價，從始有負價，從-4遞變至遞變至-1。(稀有氣稀有氣體元素化合價為零體元素化合價為零)， 呈周期性變化呈周期性變化.元素主要化合價由元素原子的最外元素主要化合價由元素原子的最外層電子數決定

28、，一般存在下列關系層電子數決定，一般存在下列關系:最高正價數最外層電子數最高正價數最外層電子數元元素素及及化化合合物物的的性性質質金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高價金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高價氧化物對應的水化物的堿性漸弱，酸氧化物對應的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈周期性變化。這是由于在性漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，核對外層電最外層電子數逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。得電子漸易，故有此變化規(guī)律。6. 簡單微粒半徑的比較方

29、法簡單微粒半徑的比較方法原原子子半半徑徑 1. 電子層數相同時，隨原子序數電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小遞增，原子半徑減小 例：例：rNarMgrAlrSirprsrCl 2. 最外層電子數相同時，隨電子最外層電子數相同時，隨電子層數遞增原子半徑增大。層數遞增原子半徑增大。 例：例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+ 2. 電子層結構相同的離子電子層結構相同的離子,核電荷數越大核電荷數越大,半半徑越小徑越小. 例：例：rO2-rF-rNa+rMg2+rAl3+ 3. 帶相同電荷的離子帶相同電荷的離子, 電子層越多電子層越多, 半徑越大半徑越大 例：例：rLi

30、+rNa+rK+rRb+rcs+； rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+7. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金金屬屬性性比比較較本質本質 原子越易失電子，金屬性越強。原子越易失電子，金屬性越強。判判斷斷依依據據1. 在金屬活動順序表中越靠前，金屬在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。性越強。2. 單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。金屬性越強。3. 單質還原性越強或離子氧化性越弱，單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。金屬性越強。4. 最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，

31、金屬性越強。金屬性越強。5. 若若xn+ + yx + ym+ 則則y比比x金屬性強。金屬性強。非非金金屬屬性性比比較較本本質質原子越易得電子，非金屬性越強。原子越易得電子，非金屬性越強。判判斷斷方方法法1. 與與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強。非金屬性越強。2. 單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。非金屬性越強。3. 最高價氧化物的水化物酸性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。非金屬性越強。4. An-+BBm-+A 則則B比比A非金屬性強。非金屬性強。8. 元素周期表的結構元素周期表的結構元

32、素周期表的結構元素周期表的結構位置與結構的關系位置與結構的關系周周期期周期序數周期序數元素的種數元素的種數周期序數原子核外電子層周期序數原子核外電子層數對同主族元素若數對同主族元素若，則該，則該主族某一元素的原子序數與主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的上一周期元素的原子序數的差值為上一周期的元素種數。差值為上一周期的元素種數。若若，則該主族某一元素的，則該主族某一元素的原子序數與上一周期元素的原子序數與上一周期元素的原子序數的差值為該周期的原子序數的差值為該周期的元素種數。元素種數。短短周周期期第一周期第一周期2第二周期第二周期8第三周期第三周期8長長周周期期第四周期第四周期18

33、第五周期第五周期18第六周期第六周期32第七周期第七周期不完全周期不完全周期族族主主族族IA族族IIA族族IIIA族族IVA族族VA族族VIA族族VIIA族族由長周期元素由長周期元素和短周期元素和短周期元素共同構成的族。共同構成的族。最外層電子數最外層電子數主族序數主族序數價電子數價電子數零零 族族最外層電子數均為最外層電子數均為8個個(He為為2個除外個除外)副副族族IB族族IIB族族IIIB族族IVB族族VB族族VIB族族VIIB族族只由長周期元只由長周期元素構成的族素構成的族最外層電子數一般不等于族最外層電子數一般不等于族序數序數(第第B族、族、B族除外族除外)最外層電子數只有最外層電子

34、數只有17個。個。第第VIII族族有三列元素有三列元素9. 同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結結構構核電核電荷數荷數逐漸增大逐漸增大增大增大電子電子層數層數相同相同增多增多原子原子半徑半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大元元素素性性質質化合價化合價最高正價由最高正價由+1+7 負價數負價數=8-族序數族序數最高正價和負最高正價和負價數均相同，價數均相同，最高正價數最高正價數=族族序數序數元素的金屬元素的金屬性和非金屬性和非金屬性性金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強。強。金屬性逐漸

35、增強，金屬性逐漸增強，非金屬性非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。單質的氧化單質的氧化性和還原性性和還原性氧化性逐漸增強，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱，還原性逐還原性逐漸增強。漸增強。元元素素性性質質最高價氧化物最高價氧化物的水化物的酸的水化物的酸堿性堿性酸性逐漸增酸性逐漸增強，堿性逐強，堿性逐漸減弱。漸減弱。酸性逐漸減酸性逐漸減弱，堿性逐弱，堿性逐漸增強。漸增強。氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原穩(wěn)定性、還原性，水溶液的性，水溶液的酸性。酸性。穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸增強，還原增強，還原性逐漸減弱，性逐漸減弱，酸性逐漸增酸性逐漸增強。強。穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定

36、性逐漸減弱，還原減弱，還原性逐漸增強，性逐漸增強，酸性逐漸減酸性逐漸減弱。弱。 10. 元素的原子結構，在周期表中的元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。位置及元素性質之間的關系。 10. 元素的原子結構，在周期表中的元素的原子結構，在周期表中的位置及元素性質之間的關系。位置及元素性質之間的關系。11. 化學鍵、離子鍵的概念化學鍵、離子鍵的概念鍵鍵 型型概概 念念特特 點點形成條件形成條件存存 在在離子鍵離子鍵 陰、陽離陰、陽離子間通過靜子間通過靜電作用形成電作用形成的化學鍵的化學鍵陰、陽陰、陽離子間離子間的相互的相互作用作用活潑金屬活潑金屬和活潑非和活潑非金屬通過金屬通過得失

37、電子得失電子形成離子形成離子鍵鍵離子化離子化合物合物鍵鍵 型型概概 念念特特 點點形成條件形成條件存存 在在共共價價鍵鍵非極非極性鍵性鍵原子間通原子間通過共用電過共用電子對而形子對而形成的化學成的化學鍵鍵共用電共用電子對不子對不發(fā)生偏發(fā)生偏移移相同非金相同非金屬元素原屬元素原子的電子子的電子配對成鍵配對成鍵非金屬單非金屬單質、某些質、某些化合物化合物極極性鍵性鍵共用電共用電子對偏子對偏向一方向一方原子原子不同的非不同的非金屬元素金屬元素原子的電原子的電子配對成子配對成鍵鍵共價化合共價化合物、某些物、某些離子化合離子化合物。物。12. 極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子類別類別結構結構特點

38、特點電荷分電荷分布特點布特點分子中分子中的鍵的鍵判斷要點判斷要點實例實例非極性非極性分子分子空間空間結構結構特點特點正負電正負電荷重心荷重心重疊，重疊，電子分電子分布均勻布均勻非極性非極性鍵、極鍵、極性鍵性鍵空間結構空間結構特點特點H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4類別類別結構結構特點特點電荷分布電荷分布特點特點分子中分子中的鍵的鍵判斷要判斷要點點實例實例極性極性分子分子空間空間結構結構不對不對稱稱正負電荷正負電荷重心不重重心不重疊，由于疊，由于分布不均分布不均勻。勻。極性鍵極性鍵（可能（可能還含有還含有非極性非極性鍵）鍵）空間結空間結構不對構不對稱。稱。HCl、H2O、NH3

39、、CH3Cl13. 各類晶體主要特征各類晶體主要特征 類型類型 比較比較離子離子晶體晶體原子原子晶體晶體分子分子晶體晶體金屬晶體金屬晶體構成晶體構成晶體微粒微粒陰、陰、陽離陽離子子原子原子分子分子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子形成晶體形成晶體作用力作用力離子離子鍵鍵共價共價鍵鍵范德范德華力華力微粒間的靜微粒間的靜電作用電作用 類型類型 比較比較離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子分子晶體晶體金屬晶體金屬晶體物物理理性性質質熔沸點熔沸點較高較高很高很高低低有高、有高、有低有低硬度硬度硬而脆硬而脆大大小小有高、有高、有低有低導電性導電性不良（熔不良（熔融或水溶融或水溶液中導電）液中導電）

40、絕緣、半絕緣、半導體導體不良不良良導體良導體傳熱性傳熱性不良不良不良不良不良不良良良 類型類型 比較比較離子晶體離子晶體 原子原子晶體晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體延展性延展性 不良不良不良不良不良不良良良溶解性溶解性易溶于極易溶于極性溶劑，性溶劑，難溶于有難溶于有機溶劑機溶劑不溶不溶于任于任何溶何溶劑劑極性分子易極性分子易溶于極性溶溶于極性溶劑；非極性劑；非極性分子易溶于分子易溶于非極性溶劑非極性溶劑中中一般不溶一般不溶于溶劑，于溶劑，鈉等可與鈉等可與水、醇類、水、醇類、酸類反應酸類反應典型實例典型實例 NaOH、NaCl金剛金剛石石P4、干冰、干冰、硫硫鈉、鋁、鈉、鋁、鐵鐵 在離子晶

41、體、原子晶體和金屬晶在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學式。只有分子晶體中才存等均為化學式。只有分子晶體中才存在分子。在分子。14. 化學鍵與分子間作用力的比較化學鍵與分子間作用力的比較概念概念存在范圍存在范圍強弱比較強弱比較性質影響性質影響化學鍵化學鍵相鄰的兩相鄰的兩個或多個個或多個原子間強原子間強烈的相互烈的相互作用作用分子內或分子內或晶體內晶體內鍵能一般鍵能一般120-800KJ/mol主要影響主要影響分子的化分子的化學性質。學性質。分子間分子間作用力作用力物質的分物質的分子間存在子間存在的微弱的的微弱的相互作用相互作用分子

42、間分子間約幾個或約幾個或數十數十KJ/mol主要影響主要影響物質的物物質的物理性質理性質15. 如何比較物質的熔、沸點如何比較物質的熔、沸點 15. 如何比較物質的熔、沸點如何比較物質的熔、沸點 1) 由晶體結構來確定。首先分析物質所由晶體結構來確定。首先分析物質所屬的晶體類型屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定因素。沸點高低的決定因素。15. 如何比較物質的熔、沸點如何比較物質的熔、沸點 1) 由晶體結構來確定。首先分析物質所由晶體結構來確定。首先分析物質所屬的晶體類型屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定

43、因素。沸點高低的決定因素。 一般規(guī)律一般規(guī)律:原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體如如: SiO2NaClCO2(干冰干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如如: 金剛石金剛石金剛砂金剛砂晶體硅晶體硅 同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如如: 金剛石金剛石金剛砂金剛砂晶體硅晶體硅 同類型的離子晶體同類型的離子晶體,離子電荷數越大，離子電荷數越大，陰、陽離子核間距

44、越小，則離子鍵越牢固，晶陰、陽離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點一般越高體的熔、沸點一般越高. 如如: MgONaCl 分子組成和結構相似的分子晶體，分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。體熔、沸點越高。 如如: F2Cl2Br2I2 分子組成和結構相似的分子晶體，分子組成和結構相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強，晶一般分子量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。體熔、沸點越高。 如如: F2Cl2Br2I2 金屬晶體金屬晶體: 金屬原子的價電子數越金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小

45、，金屬鍵越強，熔、沸多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高。點越高。 如如: NaMg液液氣。如果常溫下氣。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬分子晶即為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬分子晶體體(Hg除外除外)。又如稀有氣體，雖然構成物質。又如稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作為單原子分子，因的微粒為原子，但應看作為單原子分子，因為相互間的作用為范德瓦爾斯力，而并非共為相互間的作用為范德瓦爾斯力，而并非共價鍵。價鍵。【長郡演練長郡演練】課堂反饋課堂反饋 1.下列離子中，電子數大于質子數且下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是質子數大于中子數的是: A. D3O+

46、B. Li+ C. OD D. OH【實彈演練實彈演練】課堂反饋課堂反饋 1.下列離子中，電子數大于質子數且下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是質子數大于中子數的是: A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OHD 2. 對原子核外電子以及電子的運動對原子核外電子以及電子的運動, 下列下列描述正確的是描述正確的是: 可以測定某一時刻電子所處的位置可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質量很小且?guī)ж撾姾呻娮淤|量很小且?guī)ж撾姾?運動的空間范圍很小運動的空間范圍很小 繞核高速運動繞核高速運動 有固定的運動軌道有固定的運動軌道 電子的質量約為氫離子質量的電子的質量約為氫離子質量的1

47、/1836 A. B. C. D. 2. 對原子核外電子以及電子的運動對原子核外電子以及電子的運動, 下列下列描述正確的是描述正確的是: 可以測定某一時刻電子所處的位置可以測定某一時刻電子所處的位置 電子質量很小且?guī)ж撾姾呻娮淤|量很小且?guī)ж撾姾?運動的空間范圍很小運動的空間范圍很小 繞核高速運動繞核高速運動 有固定的運動軌道有固定的運動軌道 電子的質量約為氫離子質量的電子的質量約為氫離子質量的1/1836 A. B. C. D. B 3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是電子結構的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5

48、 3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是電子結構的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5C 4. 1919年，年，Langmuir提出等電子原理提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的分子，互稱原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。性質相近。 (1)根據上述原理，僅由第根據上述原理，僅由第2周期元素周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是組成的共價分子中，互為等電子體的是: _和和_；_和和_。 4. 1919年，年，Langmuir提

49、出等電子原理提出等電子原理:原子數相同、電子總數相同的分子，互稱原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。性質相近。 (1)根據上述原理，僅由第根據上述原理，僅由第2周期元素周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是組成的共價分子中，互為等電子體的是: _和和_；_和和_。CO2 CON2ON2 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱

50、為等電子體，它們也具有相似的結構特征稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中，與在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等互為等電子體的有：電子體的有：_、_。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征.在短周期元素組成的物質中，與在短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等互為等電子體的有：電子體的有：_、_。SO

51、3O3 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合

52、物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的

53、化合物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價鍵、配位

54、鍵的化合物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價鍵、

55、配位鍵的化合物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、共價

56、鍵、配位鍵的化合物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子鍵、

57、共價鍵、配位鍵的化合物是是_。 5. 現有八種物質：干冰現有八種物質：干冰 金剛石金剛石 晶體硫晶體硫 晶體硅晶體硅 過氧化鈉過氧化鈉 二氧化硅二氧化硅 溴化銨溴化銨 氖。請用編號填寫下列空白氖。請用編號填寫下列空白: (1)通過非極性鍵形成原子晶體的是通過非極性鍵形成原子晶體的是 _； (2)固態(tài)時屬于分子晶體的是固態(tài)時屬于分子晶體的是_； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結構的屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是是_； (4)由原子構成的分子晶體是由原子構成的分子晶體是_； (5)含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 _； (6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物含有離子

58、鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是是_。 6. (05全國卷全國卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。離子，丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是：產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是：_。 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。 6. (05全國卷全國卷I) 甲、乙、丙、丁為前三周甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。離子，丁為原子。 丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是：產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是：_。 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：_。CaC2 +2H