高三一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量離子反應(yīng)

1、第1頁(yè) 共 98 頁(yè)第第4 4講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)第2頁(yè) 共 98 頁(yè)1.1.了解電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.2.了解電解質(zhì)在水中的電離，及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)在水中的電離，及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.4.書(shū)寫(xiě)離子方程式并會(huì)判斷正誤。書(shū)寫(xiě)離子方程式并會(huì)判斷正誤。5.5.離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題( (類(lèi)型類(lèi)型) )6.6.離子鑒別離子鑒別最最 新新 考考 綱綱第3頁(yè) 共 98 頁(yè)1.1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)(1)電解質(zhì)電解質(zhì)

2、在在或或能夠?qū)щ姷幕衔锬軌驅(qū)щ姷幕衔?( (舉例子舉例子) )(2)(2)非電解質(zhì)非電解質(zhì)在在以及以及不能導(dǎo)電的化合物不能導(dǎo)電的化合物( (舉例子舉例子) )熔融熔融水中水中水中水中一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)熔融熔融第4頁(yè) 共 98 頁(yè)(3)(3)對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意事項(xiàng)：對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意事項(xiàng)：A A 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。 單質(zhì)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。B B 化合物必須是自身電離才是電解質(zhì)化合物必須是自身電離才是電解質(zhì)。如如 COCO2 2、SOSO2 2 是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)C C 某化合物是

3、否是電解質(zhì)某化合物是否是電解質(zhì), ,或強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)?；驈?qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如：如：BaSOBaSO4 4是電解質(zhì)，也是強(qiáng)電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也是強(qiáng)電解質(zhì)。 蔗糖易溶于水，但是是非電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但是是非電解質(zhì)。第5頁(yè) 共 98 頁(yè)2.2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(1)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)在在水水溶液中，能溶液中，能電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。(2)(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)在在水水溶液中，溶液中，電離的電解質(zhì)。電離的電解質(zhì)。完全完全部分部分第6頁(yè) 共 98 頁(yè)3.3.常見(jiàn)電解質(zhì)及其物質(zhì)類(lèi)別常見(jiàn)電解質(zhì)及其物質(zhì)類(lèi)別: :化化合合物物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)

4、電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸(6(6大強(qiáng)酸大強(qiáng)酸) )強(qiáng)堿強(qiáng)堿(4(4大強(qiáng)堿大強(qiáng)堿) )大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物弱酸弱酸(CH(CH3 3COOH)COOH)弱堿弱堿(NH(NH3 3HH2 2O)O)水水離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物化化合合物物第7頁(yè) 共 98 頁(yè)練習(xí)練習(xí): :下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( (均填序號(hào)均填序號(hào)) )； 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是 。 氨氣氨水鹽酸醋酸氨氣氨水鹽酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)硫酸鋇硫酸鋇 氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣氯化銀氯化鈉溶

5、液二氧化碳醋酸銨氫氣以上物質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是. .能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是. . 判斷判斷: :結(jié)論：結(jié)論：離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)也可能是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物可能是強(qiáng)也可能是弱電解質(zhì)。2.2.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物3.3.共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)共價(jià)化合物一定是弱電解質(zhì)4.4.弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物1.1.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)第8頁(yè) 共 98 頁(yè)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是 的的過(guò)程過(guò)

6、程, ,發(fā)生發(fā)生 變化；金屬導(dǎo)電是變化；金屬導(dǎo)電是變化。變化。對(duì)其電解對(duì)其電解化學(xué)化學(xué)物理物理4.4.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電離或熔融電離或熔融產(chǎn)生產(chǎn)生自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子. .金屬金屬自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子. .(1)(1)導(dǎo)電原因?qū)щ娫? :(2)(2)常見(jiàn)的導(dǎo)電物質(zhì)常見(jiàn)的導(dǎo)電物質(zhì): :熔融離子化合物熔融離子化合物 可溶酸堿鹽水溶液可溶酸堿鹽水溶液 金屬單質(zhì)和石墨金屬單質(zhì)和石墨第9頁(yè) 共 98 頁(yè)5.5. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的影響因素電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的影響因素: :離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù) 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng); ;離

7、子濃度離子濃度 溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng). .6.6. 電離方程式電離方程式: :A A 強(qiáng)電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)的電離: :特征特征: :完全電離完全電離, ,用用= = 連接連接強(qiáng)酸強(qiáng)酸(6(6大強(qiáng)酸大強(qiáng)酸) )強(qiáng)堿強(qiáng)堿(4(4大強(qiáng)堿大強(qiáng)堿) )大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬氧化物金屬氧化物都是共價(jià)化合物都是共價(jià)化合物只在水中只在水中電離電離H H2 2SOSO4 4都是離子化合物都是離子化合物水中熔融都水中熔融都電離電離NaOHNaOH離子化合物離子化合物水中熔融都水中熔融都電離電離( (酸式鹽處理酸式鹽處理) )熔融電離熔融電離第10頁(yè) 共 98 頁(yè)B B 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離:

8、:特征特征: :不完全電離不完全電離, ,用可逆連接用可逆連接弱酸弱酸弱堿弱堿水水共價(jià)化合物共價(jià)化合物只在水中只在水中電離電離, ,且分步且分步. .H H2 2COCO3 3Fe(OH)Fe(OH)3 31:11:1可逆電離出可逆電離出H H+ + OHOH- -共價(jià)化合物共價(jià)化合物只在水中只在水中電離電離. .第11頁(yè) 共 98 頁(yè)1 HNO3 2 NaOH 3 Ca(OH)2 4 Na2SO45 NaHSO46 BaSO4 7 NaHCO38 (NH4)2CO39 CaCl2練習(xí)練習(xí):寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式10 CH3COOH11 H2SO312 Cu(OH)2

9、 13 NH3H2O14 H2S15 HClO 16 Ca(ClO)217 NH4HCO3第12頁(yè) 共 98 頁(yè)1.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)概念：有概念：有參加或參加或生成的反生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。應(yīng)稱為離子反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)果反應(yīng)結(jié)果: :反應(yīng)物離子濃度降低反應(yīng)物離子濃度降低; ;生成物離子濃度升高生成物離子濃度升高. .離子離子離子離子2.2.離子反應(yīng)的類(lèi)型離子反應(yīng)的類(lèi)型: :二、離子反應(yīng)、離子方程式：二、離子反應(yīng)、離子方程式：a a 復(fù)分解式復(fù)分解式: : 沉淀沉淀 氣體氣體 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)b b 氧化還原式氧化還原式: :( (舉例舉例) )c c 雙水解式：雙水解式：( (舉例

10、舉例) )d d 生成絡(luò)離子：生成絡(luò)離子：: :( (舉例舉例) )第13頁(yè) 共 98 頁(yè)(2)拆：把溶液中拆：把溶液中完全電離的物質(zhì)完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式寫(xiě)成離子形式。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(以以CaCO3和和HCl反應(yīng)為例反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)：寫(xiě)出寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式正確的化學(xué)方程式并配平并配平。可拆物質(zhì)：強(qiáng)酸可拆物質(zhì)：強(qiáng)酸（除濃（除濃H2SO4）、強(qiáng)堿強(qiáng)堿（澄清石灰水可拆）（澄清石灰水可拆）、可溶鹽可溶鹽CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)刪：刪去刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的

11、離子。方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(條件條件、 、保留保留 )(4)查：檢查方程式兩邊是否遵守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒和和電荷電荷守恒守恒。第14頁(yè) 共 98 頁(yè)4.4.離子方程式的正誤判斷：離子方程式的正誤判斷：-“五不五不”陷阱陷阱(1)(1)恒不恒：恒不恒：B 違背電荷守恒定律：違背電荷守恒定律：Na2H2O=Na2OHH2。A 違背質(zhì)量守恒定律：違背質(zhì)量守恒定律：2NaH2O=2Na2OHH2。第15頁(yè) 共 98 頁(yè)4.4.離子方程式的正誤判斷：離子方程式的正誤判斷：-“五不五不”陷阱陷阱(2)(2)拆不拆：拆不拆：能拆的能拆的: :強(qiáng)酸強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 可溶鹽可溶鹽特

12、殊處理特殊處理: :A A 濃濃H H2 2SOSO4 4不拆不拆B(yǎng) B 微溶物澄清液時(shí)可拆微溶物澄清液時(shí)可拆，做生成物或其余狀態(tài)不拆做生成物或其余狀態(tài)不拆C C 酸式鹽只有酸式鹽只有HSOHSO4 4- -在水中時(shí)在水中時(shí) HSOHSO4 4- -= =H+SOSO4 42-2- NaHSO NaHSO4 4（熔融）（熔融）= = Na+ + HSOSO4 4- -其余酸根各情況都不拆其余酸根各情況都不拆. .（K K+ + NaNa+ + NHNH4 4+ + NONO3 3- - CHCH3 3COOCOO- - 酸式鹽）酸式鹽） D NHD NH33H H2 2O O做反應(yīng)物或生成物不

13、拆做反應(yīng)物或生成物不拆; ; 但生成物中若反應(yīng)但生成物中若反應(yīng)加熱加熱/ /濃溶液濃溶液則寫(xiě)成則寫(xiě)成NHNH3 3 +H H2 2O O注意注意: :只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫(xiě)離只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)，才能寫(xiě)離子方程式。子方程式。固體之間的反應(yīng)或固體與特殊溶液的反應(yīng)不能用離固體之間的反應(yīng)或固體與特殊溶液的反應(yīng)不能用離子方程式表示。子方程式表示。第16頁(yè) 共 98 頁(yè)Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃濃) CO22SO22H2O2NaCl(s)H2SO4(濃濃) Na2SO42HCl2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)

14、CaCl22NH32H2O。第17頁(yè) 共 98 頁(yè)(4)反不反反不反:(是否違背客觀事實(shí)是否違背客觀事實(shí))Ba2SO42- HOH=BaSO4H2O(離子比例不對(duì)離子比例不對(duì))(3)全不全全不全:A 離子書(shū)寫(xiě)全不全離子書(shū)寫(xiě)全不全:B 反應(yīng)條件全不全反應(yīng)條件全不全: AgCl- -=AgCl硫酸銅和金屬銀反應(yīng)硫酸銅和金屬銀反應(yīng):Cu22Ag=Cu2Ag鐵和稀硝酸反應(yīng)鐵和稀硝酸反應(yīng):2HFe=Fe2H2Ba(OH)Ba(OH)2 2 和和 CuSOCuSO4 4 : Ba2SO42- =BaSO4 (反應(yīng)離子不全反應(yīng)離子不全)第18頁(yè) 共 98 頁(yè)練習(xí)練習(xí)(2009廣東理基廣東理基，32)下列離子

15、方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A.鐵與稀鐵與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B.小蘇打與小蘇打與NaOH溶液混合：溶液混合：HCO3- -OH=CO2H2OC.氯化鈣與氯化鈣與KHCO3溶液混合：溶液混合：Ca2CO =CaCO3D.CuSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合：溶液混合： Cu2SO42-2OHBa2=BaSO4Cu(OH)223D第19頁(yè) 共 98 頁(yè)(1)(1)復(fù)分解式不共存：（有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成）復(fù)分解式不共存：（有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成）三、離子共存問(wèn)題：三、離子共存問(wèn)題：1.離子不共存類(lèi)型：離子不共存類(lèi)型：A A 不與不與H H+ +共

16、存：共存：OHOH- - , ,COCO3 32-2-, ,HCOHCO3 3- -, ,S S2-2-, ,HSHS- -, ,SOSO3 32-2-, ,HSOHSO3 32-2-, ,F F- -, , CH CH3 3COOCOO- -H H+ +不與弱酸根不與弱酸根, ,酸式酸根共存酸式酸根共存B B 不與不與OHOH- -共存：共存：H H+ + , ,HCOHCO3 3- -, , HS HS- -, ,HSOHSO3 32-2-, ,除除鉀鈉鋇鉀鈉鋇外的陽(yáng)離子外的陽(yáng)離子C SOC SO4 42-2-與與:Ba:Ba2+ 2+ ,Ca,Ca2+2+不不共存共存D ClD Cl-

17、-與與:Ag:Ag+ +不不共存共存E COE CO3 32-2- SO SO3 32-2- S S2-2- PO PO4 43-3-與與: :除除K K+ + NaNa+ + NHNH4 4+ +外的陽(yáng)離子外的陽(yáng)離子不不共存共存F SF S2 2O O3 32-2- 與與H H+ + ; ; (S(S2-2-+SO+SO3 32-2-) )與與H H+ +不不共存共存第20頁(yè) 共 98 頁(yè)(2)(2)因因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存:FeFe3+3+ (H(H+ +NO+NO3 3- -) ) ClOClO- - MnO MnO4 4- - 氧化性離子氧化性離子 還原性離

18、子還原性離子 FeFe2+2+ S S2-2- SOSO3 32-2- I I- - Br Br- - FeFe3+ 3+ 與與 FeFe2+ 2+ BrBr- - 可以共存可以共存; ;ClOClO- -(H(H+ +) ) MnOMnO4 4- - (H (H+ +) ) 酸化后還可以氧化酸化后還可以氧化ClCl- -注意注意: : 第21頁(yè) 共 98 頁(yè)(3)因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不共存:FeFe3 3+3SCN+3SCN= Fe(SCN)Fe(SCN)3 3(4)因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存:FeFe3+3+ 與與: : COCO3 32-2- HC

19、OHCO3 3- - ClOClO- - AlO AlO2 2- - SiO SiO3 32-2-等雙水解等雙水解AlAl3+3+ 與與: : COCO3 32-2- HCOHCO3 3- - ClOClO- - AlO AlO2 2- - SiO SiO3 32- 2- S S2-2- 等所有弱酸根和酸式酸根雙水解等所有弱酸根和酸式酸根雙水解AlOAlO2 2- -與與: :所有弱堿陽(yáng)離子雙水解所有弱堿陽(yáng)離子雙水解NHNH4 4+ +與與CHCH3 3COOCOO- - CO CO3 32-2-也雙水解但程度不大也雙水解但程度不大, ,仍可大量共存仍可大量共存. . 第22頁(yè) 共 98 頁(yè)2

20、.離子共存題中的隱藏條件：離子共存題中的隱藏條件：(1)無(wú)色溶液無(wú)色溶液:FeFe3+3+ 棕黃棕黃 FeFe2+2+ 淺綠淺綠 MnOMnO4 4- - 紫色紫色 CuCu2+2+藍(lán)色藍(lán)色 透明溶液透明溶液無(wú)色溶液無(wú)色溶液, ,透明溶液可以有顏色透明溶液可以有顏色. .(2)隱藏酸堿性的溶液隱藏酸堿性的溶液:A 25A 25度時(shí)某度時(shí)某PH7PH7PH7的溶液的溶液-隱含有大量隱含有大量OHOH- -C C 由水電離的由水電離的C C(H(H+ +/OH-/OH-水水) ) =10=10-12-12mol/Lmol/L溶液可能有大量溶液可能有大量H H+ +或或OHOH- -D D 向溶液中

21、加入向溶液中加入AlAl粉氣體產(chǎn)生粉氣體產(chǎn)生, ,則可能有大量則可能有大量H H+ +或或OHOH- - (3)要注意區(qū)分可能共存與一定大量共存的區(qū)別要注意區(qū)分可能共存與一定大量共存的區(qū)別:第23頁(yè) 共 98 頁(yè)練習(xí)練習(xí):(2009江蘇化學(xué)江蘇化學(xué)，7)在下列各溶液中，離子一定能大量在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液中：強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SOB.含有含有0.1 molL1Fe3的溶液中：的溶液中：K、Mg2、I、NOC.含有含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：的溶液中：Na、K、CO 、ClD.室溫下，室溫下，pH1的溶液中：的溶液中：Na、Fe

22、3、NO 、SO23243324D第24頁(yè) 共 98 頁(yè)四、離子推斷與檢驗(yàn)四、離子推斷與檢驗(yàn):FeFe3+3+ 棕黃棕黃 FeFe2+2+ 淺綠淺綠 MnOMnO4 4- - 紫色紫色 CuCu2+2+藍(lán)色藍(lán)色 (1)有色離子可直接判斷有色離子可直接判斷:K K+ + 紫色紫色( (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) ) NaNa+ +黃色黃色(2)活潑金屬離子可用焰色反應(yīng)判斷活潑金屬離子可用焰色反應(yīng)判斷:(3)其余離子可用特征反應(yīng)和題中條件綜合件排除判斷其余離子可用特征反應(yīng)和題中條件綜合件排除判斷:如先加稀如先加稀HCl再加再加Ba2+來(lái)檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)SO42-如用如用HNO3酸化的酸化的AgNO3

23、來(lái)檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)X-離子離子如加入過(guò)量如加入過(guò)量NaOH來(lái)檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)Al3+離子離子第25頁(yè) 共 98 頁(yè)五、常見(jiàn)離子方程式的具體類(lèi)型五、常見(jiàn)離子方程式的具體類(lèi)型:(1)滴加順序不同離子方程式不同的滴加順序不同離子方程式不同的:碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鋁氯化鋁+氫氧化鈉氫氧化鈉偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉+鹽酸鹽酸 氨水氨水+硝酸銀硝酸銀第26頁(yè) 共 98 頁(yè)(2)量不同離子方程式不同的量不同離子方程式不同的:二氧化碳二氧化碳(二氧化硫二氧化硫硫化氫硫化氫)+澄清石灰水澄清石灰水溴化亞鐵溴化亞鐵+氯水氯水碘化亞鐵碘化亞鐵+氯水氯水酸式鹽酸式鹽+堿堿(碳酸氫鈉碳酸氫鈉+氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈉+碳酸

24、氫鈣碳酸氫鈣 )復(fù)鹽中有限定條件的滴加試劑復(fù)鹽中有限定條件的滴加試劑(硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀+氫氧化鋇氫氧化鋇:鋁離子恰好沉淀鋁離子恰好沉淀硫酸根完全沉淀硫酸根完全沉淀沉淀不再溶解沉淀不再溶解)(硫酸氫鈉硫酸氫鈉+氫氧化鋇氫氧化鋇:呈中性呈中性硫酸根完全沉淀硫酸根完全沉淀)(氫氧化鈉氫氧化鈉+碳酸氫鈣碳酸氫鈣:按按3:2混合混合)第27頁(yè) 共 98 頁(yè)(3)鹽類(lèi)水解的離子方程式鹽類(lèi)水解的離子方程式:A 陽(yáng)離子水解使溶液成酸性的陽(yáng)離子水解使溶液成酸性的:如如Fe3+B 陰離子水解使溶液成堿性的陰離子水解使溶液成堿性的:如如S2-C 水解制取膠體的水解制取膠體的:如如Fe3+(4)生成絡(luò)離子的離子方程式

25、生成絡(luò)離子的離子方程式:制取銀氨絡(luò)離子制取銀氨絡(luò)離子(5)氧化還原式的離子方程式氧化還原式的離子方程式: 如如Fe3+與與I-或或Fe3+ 與與Cu或金屬單質(zhì)與酸等或金屬單質(zhì)與酸等D 雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng):如如Al3+與與AlO2-第28頁(yè) 共 98 頁(yè)第29頁(yè) 共 98 頁(yè)第30頁(yè) 共 98 頁(yè)一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)-見(jiàn)教案見(jiàn)教案1.試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”例如：例如：AlCl3與與NaOH、NaAlO2與鹽酸、與鹽酸、Na2CO3與鹽酸與鹽酸、氨氨水與水與AgNO3、氯水與氯水與FeBr2、氯水與氯水與FeI2、CO2和石灰

26、水等和石灰水等。向向AlCl3溶液中滴入幾滴溶液中滴入幾滴NaOH溶液溶液(堿不足堿不足)，反應(yīng)的離子方反應(yīng)的離子方程式為：程式為：Al33OH=Al(OH)3。向向NaOH溶液中滴入幾滴溶液中滴入幾滴AlCl3溶液溶液(堿過(guò)量堿過(guò)量)，反應(yīng)的離子方反應(yīng)的離子方程式為：程式為：Al34OH=AlO 2H2O。2第31頁(yè) 共 98 頁(yè)2.若是復(fù)分解反應(yīng)若是復(fù)分解反應(yīng)，可用可用“少定多變法少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)來(lái)書(shū)寫(xiě)所謂所謂“少定少定”即量少的反應(yīng)物即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定定，所謂所謂“多變多變”即過(guò)量的反應(yīng)物即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需其計(jì)量數(shù)根據(jù)反

27、應(yīng)的需要量確定要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的是可變的。如如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液溶液，先確定先確定Ca2、HCO 的比的比3第32頁(yè) 共 98 頁(yè)例為例為12，再取用再取用OH，中和中和2個(gè)個(gè)HCO 需需2個(gè)個(gè)OH，則可則可寫(xiě)出：寫(xiě)出：Ca22HCO 2OH=CaCO3CO 2H2O，若是加入少量的若是加入少量的NaOH溶液溶液，則反應(yīng)為則反應(yīng)為OHCa2HCO=CaCO3H2O(只中和只中和1個(gè)個(gè)HCO ，Ca2、HCO 不是不是1:2了了)。此外此外，NaHSO4與與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與與NaHCO3

28、、NaH2PO4與與Ba(OH)2等反應(yīng)均與等反應(yīng)均與“量量”有關(guān)有關(guān)。3233333第33頁(yè) 共 98 頁(yè)3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量量”氧化性：氧化性：Cl2Br2Fe3I2還原性：還原性：ClBrFe2I所以向所以向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向向FeBr2溶液中通入過(guò)量溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。第34頁(yè) 共 98 頁(yè)4.較特殊的反應(yīng)涉及的較特殊的反應(yīng)涉及的“量量”如如Mg(HCO3)2溶液與

29、過(guò)量的溶液與過(guò)量的NaOH反應(yīng)反應(yīng)，不可忽視不可忽視Mg(OH)2比比MgCO3更難溶更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)，不可忽視不可忽視Al(OH)3的兩性；的兩性；NH4HSO4溶液與足量的溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)反應(yīng)，不可忽視不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)也是弱電解質(zhì)。第35頁(yè) 共 98 頁(yè)5.從知識(shí)角度看從知識(shí)角度看，除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外，對(duì)氧化對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題還原反應(yīng)問(wèn)題、限量問(wèn)題限量問(wèn)題(過(guò)量與少量過(guò)量與少量)、有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題、水水解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注。如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)

30、的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉，苯酚鈉中苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的通入少量或過(guò)量的CO2，均生成苯酚與碳酸氫鈉均生成苯酚與碳酸氫鈉。第36頁(yè) 共 98 頁(yè)例例,1(2009臨沂模擬臨沂模擬)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量再加入適量KNO3晶體晶體，則銅片逐漸溶解則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體并產(chǎn)生無(wú)色氣體。_。(2)向向NaHSO4溶液中溶液中，逐滴加入逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性溶液呈中性。_。第37頁(yè) 共 98 頁(yè)(3)向氫氧化鋇溶液中滴

31、加明礬溶液至向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2完全沉淀：完全沉淀：，繼續(xù)加入明礬溶液繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：又發(fā)生的反應(yīng)為：。(4)已知已知Br2水與水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：3Br26FeCl2=4FeCl32FeBr3現(xiàn)將現(xiàn)將112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入通入10.0 mL 1.0 mol/L的的FeBr2(aq)中中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。第38頁(yè) 共 98 頁(yè)解析解析(1)NO 在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅。銅。(2)NaHSO4溶液中溶液中H恰好完全反應(yīng)，設(shè)恰好完全反

32、應(yīng)，設(shè)H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，則加入，則加入Ba(OH)2應(yīng)為應(yīng)為0.5 mol，所以有：，所以有：HOH Ba2 SO =H2O BaSO4，整理得：，整理得：2H2OHBa2SO =2H2OBaSO4。1224121224第39頁(yè) 共 98 頁(yè)(3)Ba(OH)2溶液中溶液中Ba2恰好完全反應(yīng)，取恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為1 mol，則，則n(Ba2)1 mol，n(OH)2 mol，由，由n(Ba2)1 mol知知Ba2恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入 mol KAl(SO4)2，此，此時(shí)加入時(shí)加入n(Al3) mol，即，即n(OH):

33、n(Al3)2 mol: mol4:1，Al3與與OH恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成AlO 。再加入明礬溶液，。再加入明礬溶液，AlO 與與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng)。發(fā)生雙水解反應(yīng)。1212122第40頁(yè) 共 98 頁(yè)(4)通過(guò)題給反應(yīng)可比較出通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe3與與Br2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng)強(qiáng))，從而明確從而明確Cl2通入通入FeBr2(aq)中先與中先與Fe2反應(yīng)，若反應(yīng)，若Cl2還有剩余，還有剩余，再與再與Br發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。n(Cl2) 5.00103 mol，n(FeBr2)10.0103 L1.0 mol/L1.0102 mol。Fe2可失去可失去1.0102

34、 mol的電子，而的電子，而Cl2最多得最多得1.0102 mol的電子，由得失電子的守恒，故的電子，由得失電子的守恒，故Br不失電子。不失電子。0.11222.4 /LL mol第41頁(yè) 共 98 頁(yè)答案答案(1)3Cu2NO 8H=3Cu22NO4H2O(2)2HSO Ba22OH=BaSO42H2O(3)2Ba24OHAl32SO =2BaSO4AlO 2H2OAl33AlO 6H2O=4Al(OH)3(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl3242422第42頁(yè) 共 98 頁(yè)課課 堂堂 練練 習(xí)習(xí)第43頁(yè) 共 98 頁(yè)1.(2009山東煙臺(tái)期中山東煙臺(tái)期中，2)下列狀態(tài)的物質(zhì)下列狀態(tài)的物質(zhì)

35、，既能導(dǎo)電又屬既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是于電解質(zhì)的是()A.MgCl2晶體晶體B.NaCl溶液溶液C.液態(tài)氯化氫液態(tài)氯化氫 D.熔融的熔融的KOH解析：解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；晶體是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；液態(tài)溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；液態(tài)HCl是共價(jià)化合物，是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。答案：答案：D第44頁(yè) 共 98 頁(yè)點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)最有效的方法是根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬于電解質(zhì)。同時(shí)要類(lèi)，酸、堿、鹽、水及離子型氧化物均屬

36、于電解質(zhì)。同時(shí)要注意排除混合物，如硫酸溶液。注意排除混合物，如硫酸溶液。第45頁(yè) 共 98 頁(yè)2.(2009山東東營(yíng)摸底山東東營(yíng)摸底，2)下列說(shuō)法正確的一組是下列說(shuō)法正確的一組是()不溶于水的鹽不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等等)都是弱電解質(zhì)；都是弱電解質(zhì)；可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；0.5 molL1所有一元酸中氫離子濃度都是所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1；強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子；

37、陽(yáng)離子；熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A. B.C.只有只有 D.只有只有第46頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，不溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電溶于水的鹽熔融時(shí)能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于弱的一元酸，氫離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對(duì)于弱的一元酸，氫離子濃度小于酸的濃度；對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度離子濃度小于酸的濃度；對(duì)于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度；熔融的共價(jià)化合可能要小于濃的弱酸溶液中

38、的氫離子濃度；熔融的共價(jià)化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫等。答案：答案：C第47頁(yè) 共 98 頁(yè)點(diǎn)評(píng)：點(diǎn)評(píng)：區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最好的方法是根據(jù)化合物的分類(lèi)：分類(lèi)：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、中學(xué)內(nèi)遇到的大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價(jià)化合物也屬于強(qiáng)電解質(zhì)。質(zhì)。第48頁(yè) 共 98 頁(yè)3.(2009安徽理綜安徽理綜，10)在溶液中能大量共存的一組離子或分在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

39、子是()43324233.HCO.O.33223ANHHNOBKAlSONH HCNaKSOClDNaCH COOCOOH、 、第49頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：A選項(xiàng)，選項(xiàng)，H與與HCO 反應(yīng)：反應(yīng)：HHCO =H2OCO2，因此不能大量共存。，因此不能大量共存。B選項(xiàng)，選項(xiàng)，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH ，不能大量共存。，不能大量共存。C選項(xiàng)，選項(xiàng)，SO 具有還原性，具有還原性，Cl2具有氧化性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：具有氧化性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO Cl2H2O=SO 2H2Cl，故也不能大量共存。答案為，故也不能大量共存。答案為D。答案：答案：D3342324第50頁(yè) 共 98 頁(yè)4.

40、(2009廣東化學(xué)廣東化學(xué)，12)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A.向鹽酸中滴加氨水：向鹽酸中滴加氨水：HOH=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC.銅溶于稀硝酸：銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OD.向向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣：S2O 2Cl23H2O=2SO 4Cl6H32323第51頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，是弱堿，在離子方程式中不能拆，A不正確；不正確；Fe3能將能將I氧化，氧化，B不正確；在溶液中，不正確；在溶液中

41、，Cl2能將能將SO 氧化為氧化為SO ，D不正確。不正確。2324答案：答案：C第52頁(yè) 共 98 頁(yè)5.(1)向向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至剛好完全沉淀溶液至剛好完全沉淀，此時(shí)離子方程式為此時(shí)離子方程式為，繼續(xù)向溶液中繼續(xù)向溶液中滴加滴加NaHSO4溶液溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(2)寫(xiě)出下列離子方程式：寫(xiě)出下列離子方程式：向澄清的石灰水中加入過(guò)量的向澄清的石灰水中加入過(guò)量的NaHCO3溶液溶液_。 向向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水_。 第53頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：(1)向向Ba(OH)2

42、溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaHSO4溶液時(shí)，由于溶液時(shí)，由于開(kāi)始時(shí)開(kāi)始時(shí)NaHSO4不足量，不足量，H和和SO 按組成比例按組成比例1：1參加反應(yīng)，參加反應(yīng)，而而B(niǎo)a(OH)2溶液中的溶液中的Ba2和和OH的組成比例為的組成比例為1：2，相當(dāng)于，相當(dāng)于OH過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：過(guò)量。離子方程式應(yīng)表示為：HSO Ba2OH=BaSO4H2O。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)。當(dāng)沉淀恰好完全時(shí)，即當(dāng)Ba2與加入的與加入的SO 物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液仍顯堿性，如果再加入NaHSO4時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：時(shí)，只發(fā)生中和反應(yīng)：HOH=H2O。(2)澄清石灰水的成分為澄清

43、石灰水的成分為Ca(OH)2，與，與(1)中中Ba(OH)2相似，但相似，但NaHCO3溶液與溶液與NaHSO4溶液不相似。溶液不相似。NaHCO3電離的方程式電離的方程式為為NaHCO3=NaHCO ，即，即HCO 是一個(gè)整體，不能是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)寫(xiě)。拆開(kāi)寫(xiě)。24242433第54頁(yè) 共 98 頁(yè)答案：答案： 24O24221 HSOBaOHBaSOH OHOHH2333( )222Ca2OH2HCOCaCOCO2H O3O232HCOCaOHCaCOH第55頁(yè) 共 98 頁(yè)6.(2008石家莊石家莊)有一瓶澄清的溶液有一瓶澄清的溶液，其中可能含有其中可能含有取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取該溶

44、液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；試紙測(cè)得該溶液呈酸性；取部分溶液取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩經(jīng)振蕩、靜置后靜置后，CCl4層呈紫紅色；層呈紫紅色；另取部分溶液另取部分溶液，逐滴加入稀逐滴加入稀NaOH溶液溶液，使溶液從酸性逐使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；取部分上述堿性溶液取部分上述堿性溶液，加入加入Na2CO3溶液溶液，有白色沉淀生有白色沉淀生成；成；2442332233NHKMgBaAlFeSOCONOI、，第56頁(yè) 共 98 頁(yè)將將得到的堿性溶液加熱得到的堿性溶液

45、加熱，有氣體放出有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：(1)寫(xiě)出寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(2)該溶液中肯定存在的離子是該溶液中肯定存在的離子是；(3)該溶液中肯定不存在的離子是該溶液中肯定不存在的離子是。第57頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊該題為離子型推斷題，試題是結(jié)合元素化合物的特殊反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來(lái)形成問(wèn)題情境。試題難度中等。反應(yīng)以及物質(zhì)某些特征現(xiàn)象來(lái)形成問(wèn)題情境。試題難度中等。解決問(wèn)題最好是結(jié)合試題信息來(lái)選擇離子。根據(jù)澄清的溶液

46、解決問(wèn)題最好是結(jié)合試題信息來(lái)選擇離子。根據(jù)澄清的溶液和條件和條件知道溶液中無(wú)知道溶液中無(wú)CO 、Fe3；由；由知道有知道有I，則無(wú)，則無(wú)NO (硝酸氧化性硝酸氧化性)；由；由知無(wú)知無(wú)Mg2、Al3；根據(jù)；根據(jù)知道有知道有Ba2，則原溶液無(wú)，則原溶液無(wú)SO 、CO ；由；由知道有知道有NH，但是，但是K不能肯定。不能肯定。2332423第58頁(yè) 共 98 頁(yè)答案：答案： 4224332222331 Cl2II2Cl2 NHBaI3 MgAlFeSOCONO、第59頁(yè) 共 98 頁(yè)第第4講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)第60頁(yè) 共 98 頁(yè)1.下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是()A.兩種溶液中兩種溶液中，

47、導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀稀H2SO4是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鋇不導(dǎo)電固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)它是非電解質(zhì)D.兩種溶液中兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)導(dǎo)電能力越強(qiáng)解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。答案：答案：B第61頁(yè) 共 98 頁(yè)2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完完全正確的是全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)

48、電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O答案：答案：C第62頁(yè) 共 98 頁(yè)3.(2009南昌新建聯(lián)考南昌新建聯(lián)考)為了實(shí)現(xiàn)對(duì)淮河流域環(huán)境的治理為了實(shí)現(xiàn)對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某某甲甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后初步處理后，只溶有只溶有中的各不相同的中的各不相同的4種離子種離子(設(shè)各離子濃度比較大設(shè)各離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放若單獨(dú)排放仍會(huì)污染環(huán)境；如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌先詴?huì)污染環(huán)境；如將兩廠

49、的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后沉淀后的污水變成無(wú)色澄清的的污水變成無(wú)色澄清的NaNO3溶液排出溶液排出，則污染程度會(huì)大為則污染程度會(huì)大為降低降低。你認(rèn)為下列判斷正確的是你認(rèn)為下列判斷正確的是()24323AgBaFeNaClSONOOH、24333.ASONOBClNOCAgNaDNaNO和可存在于同一工廠和一定在不同的工廠和可能在同一工廠和來(lái)自同一工廠第63頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：Ag與與Cl、 和和OH均不共存，不會(huì)來(lái)自同一工廠，均不共存，不會(huì)來(lái)自同一工廠，若若Ag來(lái)自甲廠，則來(lái)自甲廠，則Cl、 、OH應(yīng)來(lái)自乙廠，根據(jù)電荷應(yīng)來(lái)自乙廠，根據(jù)電荷守恒判斷，乙廠中還應(yīng)有守恒判斷，乙廠中還應(yīng)有

50、Na，則甲廠含有，則甲廠含有Ag、Ba2、Fe3和和 ，故，故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。24SO4SO3NO答案：答案：B第64頁(yè) 共 98 頁(yè)4.(2009重慶理綜重慶理綜，8)下列各組離子下列各組離子，能在溶液中大量共存能在溶液中大量共存的是的是()解析：關(guān)于離子共存問(wèn)題。解析：關(guān)于離子共存問(wèn)題。A項(xiàng)，項(xiàng)，Mg2和和AlO 相互促進(jìn)水相互促進(jìn)水解而不共存；解而不共存；B項(xiàng)，項(xiàng)，H存在時(shí)，存在時(shí)，F(xiàn)e2和和NO 發(fā)生氧化還原發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存；反應(yīng)，不共存；C項(xiàng)，項(xiàng)，NH 和和OH發(fā)生反應(yīng)，不共存。發(fā)生反應(yīng)，不共存。答案：答案：D22432433.NO.2223ANaMgAlOBrBHFeSO

51、CKNHCOOHDCaAlNOCl、234第65頁(yè) 共 98 頁(yè)5.(2009四川理綜四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中在下列給定條件的溶液中，一定能大一定能大量共存的離子組是量共存的離子組是()343242233.HSO.NO.AlOK. /wc H22ACaHClBpHNaNHICFeClKNaSOD0 1 mol LNaKSiONO無(wú)色溶液：、能使試紙呈紅色的溶液：、溶液：、的溶液：、第66頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：考查限定條件下的離子共存。解析：考查限定條件下的離子共存。A項(xiàng)中項(xiàng)中H和和HSO 不共不共存，存，A錯(cuò)。使錯(cuò)。使pH試紙呈紅色，顯酸性，在酸性條件下，試紙呈紅色，顯酸性，在酸性

52、條件下，NO 有強(qiáng)氧化性有強(qiáng)氧化性(相當(dāng)于相當(dāng)于HNO3)，可將，可將I氧化，氧化，B錯(cuò)。錯(cuò)。Fe2與與AlO發(fā)生雙水解不共存，發(fā)生雙水解不共存，C錯(cuò)。錯(cuò)。0.1 molL1，即，即 1013 molL1，堿性溶液，四種離子可共存，堿性溶液，四種離子可共存，D對(duì)。對(duì)。332K wcH答案：答案：D第67頁(yè) 共 98 頁(yè)6.(2009北京海淀北京海淀)在下列條件下在下列條件下，一定能大量共存的離子組一定能大量共存的離子組是是()A.在透明的溶液中：在透明的溶液中：Fe2、H、IB.在在pH1的溶液中：的溶液中：Cl、NH 、ClOC.在滴加在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：試劑呈紅色的溶液中：K

53、、SO 、HCOD.在由水電離出的在由水電離出的c(H)c(OH)11024的溶液中：的溶液中：CH3COO、F、Na4233第68頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：透明溶液不等于無(wú)色溶液；在酸性溶液中，解析：透明溶液不等于無(wú)色溶液；在酸性溶液中，ClOHHClO，B錯(cuò)；在含鐵離子的溶液中，錯(cuò)；在含鐵離子的溶液中，F(xiàn)e3與與SO 發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)，與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，發(fā)生雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)；錯(cuò)；c(H)c(OH)11024，c(H)11012 mol/L1107 mol/L，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，CH3COO和和F不能存在

54、，不能存在，D錯(cuò)。錯(cuò)。23答案：答案：A第69頁(yè) 共 98 頁(yè)7.(2008鄭州鄭州)下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意量混合以任意量混合均能用同一離子方程式表示的是均能用同一離子方程式表示的是()A.Ca(HCO3)2溶液和溶液和Ca(OH)2溶液溶液B.NaHCO3溶液和溶液和Ca(OH)2溶液溶液C.Na2CO3溶液和稀鹽酸溶液和稀鹽酸D.Fe和稀硝酸和稀硝酸第70頁(yè) 共 98 頁(yè)3333233232322332323222ACaHCOOHCaCOH OBNaHCOCaHCOOHCaCOH ONaHCOCa2HCO2OHCaCOCOH OCCOHHCOCO2HH

55、 OCODF2-解析：本題考查離子反應(yīng)，中等題。 項(xiàng)中離子方程式只能為；項(xiàng)中少量時(shí)，過(guò)量時(shí)，；項(xiàng)中稀鹽酸少量時(shí)，稀鹽酸過(guò)量時(shí)，；項(xiàng)333222eFe4HNOFeNO2H OFe3Fe8H2NO3Fe2NO4H O少量時(shí)，過(guò)量時(shí)，。答案：答案：A第71頁(yè) 共 98 頁(yè)8.(2009河南調(diào)研考試河南調(diào)研考試)下列各組離子在溶液中既可以大量共下列各組離子在溶液中既可以大量共存存，且加入氨水后且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是也不產(chǎn)生沉淀的是()3244323.HCO.SO.NO.233ANaMgClBHNHAlCHClCH COODKAlONOOH、解析：解析：A項(xiàng)中加入氨水后要生成項(xiàng)中加入氨水后要生成

56、Mg(OH)2沉淀，故錯(cuò)誤；沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中加入氨水后項(xiàng)中加入氨水后H被中和，被中和，Al3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故錯(cuò)沉淀，故錯(cuò)誤；誤；C項(xiàng)中項(xiàng)中H和和CH3COO本來(lái)就不大量共存，故錯(cuò)誤。本來(lái)就不大量共存，故錯(cuò)誤。答案：答案：D第72頁(yè) 共 98 頁(yè)9.(2009內(nèi)蒙古包頭期中內(nèi)蒙古包頭期中)下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3O232

57、HCOCaOHCaCOH423OHNHH ONH2HOHH O322Cu2H2NOCu2NOH O第73頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：A項(xiàng)表達(dá)的是項(xiàng)表達(dá)的是NaHCO3不足時(shí)的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；氫氧不足時(shí)的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；氫氧化鎂不能寫(xiě)成離子形式，化鎂不能寫(xiě)成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，故錯(cuò)誤。項(xiàng)電荷不守恒，故錯(cuò)誤。答案：答案：B第74頁(yè) 共 98 頁(yè)10.(2009貴陽(yáng)質(zhì)檢貴陽(yáng)質(zhì)檢)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：B.稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：稀醋酸溶液中加入少量的鐵粉：C.將飽和將飽和FeCl

58、3溶液滴入沸水中：溶液滴入沸水中：D.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：3O232HCOCaOHCaCOH222HFeFeH() ()323Fe3H O Fe OH3H膠體 2223CaCOH OCaCO2H第75頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：A項(xiàng)中兩物質(zhì)應(yīng)按物質(zhì)的量之比為項(xiàng)中兩物質(zhì)應(yīng)按物質(zhì)的量之比為21反應(yīng)，反應(yīng)，B項(xiàng)中項(xiàng)中醋酸是弱酸，醋酸是弱酸，D項(xiàng)中二者不能反應(yīng)。項(xiàng)中二者不能反應(yīng)。答案：答案：C第76頁(yè) 共 98 頁(yè)11.(2009西城模擬西城模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：碳酸鈉溶液中逐

59、滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：B.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體：C.碳酸氫鈣溶液中加入與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：碳酸氫鈣溶液中加入與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：D.碳酸鈉溶液中加入與之等物質(zhì)的量的乙酸：碳酸鈉溶液中加入與之等物質(zhì)的量的乙酸：2322CO2HCOH O322ClOSOH OHClOHSO233O232Ca2HCO2OHCaCOCO2H23333COCH COOHCH COOHCO第77頁(yè) 共 98 頁(yè)解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)Na2CO3與與HCl等物質(zhì)的量反應(yīng)應(yīng)生成等物質(zhì)的量反應(yīng)應(yīng)生成NaCl、NaHCO3，故，故A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。B項(xiàng)生成的

60、項(xiàng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，HSO離子具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C項(xiàng)反項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為Ca2HCO OH=CaCO3H2O，故故C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。D項(xiàng)項(xiàng)CH3COOH是弱酸，保持化學(xué)式形式。是弱酸，保持化學(xué)式形式。答案：答案：D33第78頁(yè) 共 98 頁(yè)12.(2009甘肅蘭州模擬甘肅蘭州模擬)為確定某溶液的離子組成為確定某溶液的離子組成，分別進(jìn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性