人教版b1-§上學(xué)期期中測試2-廣州市47中

1、廣州市第四十七中學(xué)高一年級第一學(xué)期期中考試 化學(xué)試題注意事項:1. 答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第卷用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑.如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.不能答在試題卷上。2. 第II卷在指定的地方寫姓名、考生號，并必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第卷 (共50分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共50分）1、下列儀器中，具有

2、能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是 A.容量瓶 B.燒杯 C.量筒 D.試管2、鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A萃取 B.蒸餾 C.過濾 D.丁達爾效應(yīng)3、下列的分離方法不正確的是A 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用淘洗的方法從沙里淘金4、以下過濾操作中，不正確的是A 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C 倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液5、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的

3、專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液ABC除了D除了6、下列敘述正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C58.5gNaCl所含Na和Cl共1molD1molNaCl約含有6.02×1023個Cl7、下列有關(guān)0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40gB100ml該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1L

4、水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH 溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A 3mol·L1B 2mol·L1C 0.3mol·L1D0.2 mol·L19、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物B化合物、電解質(zhì)C溶液、 膠體 D溶液、 分散系10、下列說法中正確的是 A純凈物一定由分子構(gòu)成B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 C混合物肯定由兩種以上元素組成D含有氧元素的化合物都是氧化物11、等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 AH2 B.O2

5、 C. N2 D.CO212、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿13、一瓶氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素，則該氣體是（）A一種單質(zhì) B一種化合物C化合物與單質(zhì)的混合物D可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物14、下列是描寫事物的一些詩句，其中一定含有化學(xué)變化的是A白玉做床，金做馬B忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開C千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D大河上下，頓失滔滔15、下列敘述正確的是A氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)就屬于化合反應(yīng)C物質(zhì)只有和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)才是氧化

6、反應(yīng)D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)16、下列變化中，元素化合價升高的是AKClAgClBCuSO4Cu CCaCO3 CO2DH2H2O17、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是A元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)18、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和鹽酸19、離子方程式H+OH-H2O所表示的反應(yīng)是A所有酸和堿

7、之間的中和反應(yīng)B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)20、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、ClBBa2、Na、CO32、 OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、 K、 CO32、 SO42 21、除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液B NaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液C KOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. 2H2O2

8、= 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO23、加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是A硫酸根離子 B. 碳酸根離子 C. 氫離子 D. 氯離子24、2.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為A11 B.22 C. 44 D. 6425、 能正確表示四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置

9、換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A B C D 第II卷 (共50分)題 號二三四總 分得 分二、填空題（本題有6個小題，共24分）26、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鐵 27、（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 28、(2分)寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的一種化學(xué)方程式 29、在C+CO2=2CO中，C被 ，是 劑；CO2中的C元素化合價 ，被 。30、（6分）0.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為 , 分子個數(shù)之比為 , 氧原子個數(shù)之比為 。31、（4分）現(xiàn)有以下反應(yīng)

10、中，鐵絲在氧氣中燃燒 加熱碳和氧化銅的混合物碳酸鈉和硫酸反應(yīng) 加熱高錳酸鉀固體 鋅和稀硫酸反應(yīng) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有 （填各反應(yīng)的序號，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的 。三、實驗題（本題有3個小題，共17分）32、（3分）下列儀器： 燒杯蒸餾燒瓶 容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸發(fā)皿玻璃棒鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）酒精燈溫度計，在蒸餾時需要用到的有 （填儀器的標號，下同）；在萃取時需用到的有 ；在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需用到的有 。33、（6分）在題后的橫線上簡要說明下列不正確的實驗操作會造成的不良后果（1）加熱液體時，試管口對朝著有人的方向 （2）用嘴吹滅酒精燈 （3）配制一定

11、物質(zhì)的量濃度的溶液時沒有洗滌操作 34、（8分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（）中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在中填寫實驗操作名稱。 （ ） （ ） （ ） （）粗鹽 溶液 除Mg2 除SO42- 除Ca2、Ba2 適量（ ） 純凈NaCl溶液 NaCl晶體除CO32-、OH -四、計算題（本題共有2個題，共9分）35、（4分）實驗室需要配制1 mol·L1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·ml1）多少這毫升？(保留一位小數(shù))36、（5分）04g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應(yīng)，試求

12、這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？廣州市第四十七中學(xué)高一年級第一學(xué)期期中考試 化學(xué)試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共50分）1B 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B 11.A 12.D 13.D14.C 15.D 16.D 17.C 18.A 19.D 20.A 21.B 22.B 23.C 24.C 25.D二、（共24分）26（每題2分）CuCl2=Cu2+2Cl- Fe2（SO4）3=2Fe3+ 3SO42-27（每題2分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO228（2分）BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2HCl （合理即可）29（每空1分）氧化 還原劑 降低 被還原301：1 3：2 1：131（每空2分）， 三、