差量與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解

1、 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量” 與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。 優(yōu)點(diǎn)：（不需計(jì)算反應(yīng)前后沒(méi)有實(shí)際參加反應(yīng)的部分） 因此可以化難為易、化繁為簡(jiǎn)。差量法差量法 數(shù)學(xué)原理： 差量法的數(shù)學(xué)依據(jù)是合比定律，即： 理論依據(jù)理論依據(jù) 解題的關(guān)鍵解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值理論差值”,再根據(jù)題目提供的再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量實(shí)際差量”,列出正確的列出正確的比例式，求出答案。比例式，求出答案。解題步驟解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響

2、質(zhì)量變化的因素）量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比列式（對(duì)應(yīng)成比列，注意：然后再列比列式（對(duì)應(yīng)成比列，注意：?jiǎn)挝灰恢拢?，單位要一致），求解。求解。差量法在初中、高中都要求熟練?yīng)用：差量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用： 一、固體差量一、固體差量例例1在某硫酸銅溶液中在某硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片的鐵片,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間經(jīng)過(guò)一段時(shí)間, 取出洗凈、烘干取出洗凈、烘干,稱(chēng)重稱(chēng)重,質(zhì)量質(zhì)量變?yōu)樽優(yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克克?析出銅多少克？析出銅多少

3、克？解設(shè)溶解的解設(shè)溶解的Fe為為xg,析出的析出的Cu為為ygFe+ CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差質(zhì)量差56 64 64-56x y 1.16-1.12566464561.16 1.12xy答答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅析出了銅0.32g.得：得：x=0.28(g) y=0.32(g)例例2ag Na2CO3和和NaHCO3混合物加熱至混合物加熱至質(zhì)量減少到質(zhì)量減少到bg，則混合物中，則混合物中NaHCO3的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？量分?jǐn)?shù)為多少？16862xab解：設(shè)解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m1

4、68 106 16810662 x （a-b）g84()100%31aba得得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84()31ab 解得解得x=g例例3有有NaCl和和NaBr的混合物的混合物16.14g,溶解于水中配溶解于水中配成溶液成溶液.向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的AgNO3溶液溶液,得到得到33.14g沉淀沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 提示：提示：Br- + Ag+ = AgBr解析：解析： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3即：即：N

5、aClAgCl, NaBrAgBr 銀元素替換了鈉銀元素替換了鈉元素元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。元素增重的部分。 解：設(shè)解：設(shè)Na元素的質(zhì)量為元素的質(zhì)量為xNa Ag m23g 108g 108g-23g85gx 33.14g-16.14g=17g238517x 解得解得:x=4.6g 所以所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%二、液體差量二、液體差量例例1用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵的鐵10g與與50g稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得

6、液體質(zhì)量為得液體質(zhì)量為55.4g，求此鐵的純度。，求此鐵的純度。 解：設(shè)此鐵的純度為解：設(shè)此鐵的純度為x。 溶液質(zhì)量增加（差量）溶液質(zhì)量增加（差量）56 2 56-2=5410 x 55.4-50=5.4克克56 54=10 x 5.4答：此鐵的純度為答：此鐵的純度為56%。例例2. 2. 將一定質(zhì)量的鈉投入將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g24.6g、tt的的水中，得到水中，得到tt時(shí)時(shí)NaOHNaOH飽和溶液飽和溶液31.2g ,31.2g ,求求tt時(shí)時(shí)NaOHNaOH的溶解度的溶解度. .解解: 設(shè)生成設(shè)生成NaOH質(zhì)量為質(zhì)量為x,反應(yīng)了水的質(zhì)量為反應(yīng)了水的質(zhì)量為y2Na + 2H2O =

7、2NaOH + H2 溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g解得解得:x=12g,y=5.4gS=10012/(24.6-5.4) = 62.5g三、氣體差量三、氣體差量例例1將將12克克CO和和CO2 的混合氣體通過(guò)足量灼熱的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混，求原混合氣體中合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合氣體中解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CO+CuO = Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加（差量）氣體質(zhì)量增加（差量） 28 44 44-28=

8、16 12x克克 18 -12 =6克克答：原混合氣體中答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。 例例2、 CO、O2、CO2混合氣體混合氣體9mL點(diǎn)火花引爆后，點(diǎn)火花引爆后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，氣體體積減少1mL，通過(guò)，通過(guò)NaOH溶液后，體積又減少溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為體積比可能為_(kāi)。解解: 2CO + O2 = 2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mLV(CO2) = 5mL -2mL =3mL若若O2過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí),則則V(O2)=1mL +(9-1-5)m

9、L=4mL,V(CO)=2mL若若CO過(guò)量時(shí)過(guò)量時(shí),則則V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL5:1:3或或2:4:3例例3. 100時(shí)時(shí),7.76g在空氣中能穩(wěn)定存在的無(wú)色在空氣中能穩(wěn)定存在的無(wú)色無(wú)臭的氣體無(wú)臭的氣體A與足量與足量Na2O2粉末完全反應(yīng)后粉末完全反應(yīng)后,固體固體質(zhì)量增加質(zhì)量增加4.56g,放出放出O2,試推斷試推斷A是什么氣體是什么氣體?解解:設(shè)設(shè)A的相對(duì)質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量為量為x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根據(jù)題意根據(jù)題意,A可能是可能是CO2,也可能是也可能是H2O,也可能是也可能是兩者的混合

10、氣體兩者的混合氣體 2A O2 2x 32 7.76g 7.76-4.56=3.2g解得解得x=38.8因此因此A為為CO2和和H2O的混合氣體的混合氣體1、將一定量、將一定量NaHCO3和和Cu的混合物在空氣中加的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。求原混合物中不變。求原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：練習(xí)：2、在天平左右兩邊的托盤(pán)上，各放一個(gè)盛有等、在天平左右兩邊的托盤(pán)上，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平

11、平衡后，向兩燒中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。 3、把、把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？中甲烷和氧氣的體積比？ 解解:設(shè)設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為y2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2O 固體質(zhì)量減少固體質(zhì)量減少2Cu + O2 = 2CuO 固體質(zhì)量增加固體質(zhì)量增加168 106 168-106=62 x 62x/168128 32y 32y/128

12、62x/168 = 32y/128x=21y/31Cu%= y/(x+y)=59.6%解解:設(shè)鐵的質(zhì)量為設(shè)鐵的質(zhì)量為x, 鎂的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量為yFe +H2SO4 = FeSO4 +H2 溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加56 2 56-2=54x 54x/5624 2 24-2=22y 22y/2454x/56 = 22y/24, x:y=77:81解解:設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的CH4的體積為的體積為x,O2體積為體積為yCH4 + 2O2= CO2 +2H2O 體積減少體積減少1 2 1 3-1=2X y 30-16=14mL解得

13、解得:x= 7mL,y=14mL若剩余氣體為若剩余氣體為CH4,則則V(CH4):V(O2)=8:7若剩余氣體為若剩余氣體為O2,則則V(CH4):V(O2)=7:23例例1 在在94.6稀硫酸中放入一小塊鐵塊，稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的質(zhì)量待鐵塊完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的質(zhì)量為為100，問(wèn)反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為，問(wèn)反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克多少克?產(chǎn)生氫氣多少克產(chǎn)生氫氣多少克? Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 98 152差量差量15298=5456 2X Y100g94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法差量法差量法 例例2 把一根重把一根

14、重70.570.5克的鐵棒放入克的鐵棒放入300300克克的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)硫酸銅已全部反應(yīng)），把附有銅的鐵硫酸銅已全部反應(yīng)），把附有銅的鐵棒從溶液中取出洗凈、干燥后稱(chēng)量，棒從溶液中取出洗凈、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量變?yōu)橘|(zhì)量變?yōu)?272克，則原硫酸銅溶液中硫克，則原硫酸銅溶液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？差量法差量法 例例3 已知已知NaHCONaHCO3 3煅燒按下式分解：煅燒按下式分解： 2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，NaNa2 2COCO3 3煅燒不分

15、解。現(xiàn)有煅燒不分解?，F(xiàn)有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合物的混合物95g95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了量減少了31g31g，求原混合物中求原混合物中NaNa2 2COCO3 3的的質(zhì)量。質(zhì)量。解：設(shè)原混合物中解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。 2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2O+ COO+ CO2 2 2 2 84 18 4484 18 44 62 62 95g-x 31g95g-x 31g2 2 84 : 62=(95g-x) : 31g 84 : 62=(95g-x) : 31g

16、 解得解得:x=11g:x=11g差量法差量法練習(xí)：練習(xí)： 1 1、用足量、用足量COCO充分還原氧化鐵和鐵的混合物充分還原氧化鐵和鐵的混合物2626，得到鐵，得到鐵21.221.2，求原混合物中氧化，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。鐵的質(zhì)量。2 2、將一定量的、將一定量的CaCOCaCO3 3和和CuCu粉置于一敞口容器粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中CuCu和和CaCOCaCO3 3的的質(zhì)量比是質(zhì)量比是( )( )A A、11 : 4 B11 : 4 B、20 : 4 20 : 4 C C、44 : 25 D44 : 25 D、16 : 2516 : 25C C16g16g練習(xí)：練習(xí)：3 3、將、將H H2 2O O和和COCO的混合物的混合物3.2 g3.2 g通通過(guò)足量灼熱的氧化鐵，并將所得氣體過(guò)足量灼熱的氧化鐵，并將所得氣體充分干燥后全部通入足量的澄清石灰充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得水中，測(cè)得最終所得溶液的質(zhì)量比原最終所得溶液的質(zhì)量比原澄清石灰水的質(zhì)量減少澄清石灰水的質(zhì)量減少5.6 g5.6 g，則原混則原混合氣體中合氣體中 H H2 2O O