化學(xué)常見(jiàn)試劑的保存

1、 幾種常用試劑的保存方法如下：1、濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，能使有機(jī)物碳化，因此貯存濃硫酸時(shí)，不能用橡皮塞或膠木塞，而必須用玻璃磨口塞塞緊。2、濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，貯存時(shí)必須用玻璃塞塞緊并放置于冷暗處。3、濃硝酸不僅有很強(qiáng)的揮發(fā)性，而且是強(qiáng)氧化劑，見(jiàn)光或受熱均易分解，因此一般用棕色試劑瓶密封保存，并置于冷暗處。4、因氫氧化鈉易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此氫氧化鈉固體常放在用橡皮塞或木塞蓋的試劑瓶中。5、白磷在空氣中易自燃而必須保存在冷水中。6、鉀、鈉、鈣等活潑金屬，在空氣中易被氧化，與水劇烈反應(yīng)，保存在煤油或固態(tài)石臘中。另外，在存放試劑時(shí)，強(qiáng)氧化劑（氯酸鉀，高錳酸鉀等）不能與還原劑或可

2、燃物放在一起。注意：試劑的貯存是根據(jù)試劑特性決定，是以保證試劑不與其他物質(zhì)反應(yīng)，試劑不變質(zhì)，以安全為原則。因此，解決此類問(wèn)題一定要聯(lián)系試劑的性質(zhì)。 試紙的使用 使用試紙檢驗(yàn)氣體時(shí)，必須先將試紙濕潤(rùn)，一般把濕潤(rùn)的試紙粘在玻璃棒的一端與氣體接觸。試紙分紅色石蕊試紙和藍(lán)色石蕊試紙兩種，檢驗(yàn)堿性氣體（如NH3）時(shí)應(yīng)用紅色石試紙。酸性氣體 （如CO2、HCl等）時(shí)應(yīng)選用藍(lán)色石蕊試紙。中性氣體（如H 2 、O 2 、 N2 等）不能用試紙檢驗(yàn)。用PH試紙測(cè)定溶液的酸、堿性強(qiáng)弱時(shí)，用潔凈而又干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到干燥的PH試紙中部 ，待PH 試紙完全變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。用石蕊試紙測(cè)定溶液的酸、堿

3、 性時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在石蕊試紙中部，能使石蕊試紙變紅的溶液是酸性溶液。 氣體的制取和收集一、發(fā)生裝置：在初中化學(xué)里，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，主要掌握兩類氣體發(fā)生裝置：1、固、固加熱型 2、固、液不加熱型二、收集裝置：1、凡是難溶或不溶于水且不跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體（如：H2、O2、CH4、N2、CO等）可用排水法收集。2、比空氣密度大的氣體（如：CO2、O2、C 2、HCl等）可用向上排空氣法收集。3、比空氣密度小的氣體（如H2、 CO2、NH3等）可用向下排空氣法收集。 氣體的干燥與除雜一、氣體的干燥 干燥是通過(guò)干燥劑來(lái)實(shí)現(xiàn)的。選擇干燥劑要根據(jù)氣體的性質(zhì)，不能讓干燥劑與被干

4、燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。干燥的裝置要由干燥劑的狀態(tài)來(lái)決定。固體干燥劑可用球型干燥管（A）和U型干燥管（B），液體干燥劑用廣口瓶、玻璃管連接而成的洗氣瓶（C）。 常見(jiàn)氣體的干燥劑及干燥裝置二、氣體的除雜（凈化）氣體除雜的原則：不減少被凈化的氣體的量，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。氣體除雜的方法：1、易溶于水的雜質(zhì)選用水吸收（HCl 、NH3等）；2、酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)選用酸性吸收試劑吸收；3、選用能與雜質(zhì)生成沉淀或能與雜質(zhì)生成可溶性物質(zhì)的試劑吸收雜質(zhì)；4、有多種雜質(zhì)共存時(shí)要注意除雜的順序，一般說(shuō)來(lái)，雜質(zhì)中有多種酸性雜質(zhì)時(shí)，要先將酸性強(qiáng)的除去，水蒸氣要在最后除去，但當(dāng)要用到加熱裝置來(lái)除去其它雜質(zhì)時(shí)，水蒸

5、氣要在加熱之前除去。5、為了保證雜質(zhì)徹底除掉，選用吸收劑時(shí)要注意反應(yīng)進(jìn)行的程度。例如，除CO2雜質(zhì)時(shí)不能用澄清的石灰水而應(yīng)該用NaOH溶液。因?yàn)镃a（OH）2的濃度太小,吸收不能達(dá)到完全。除雜的裝置同于干燥的裝置（A、B、C三種），根據(jù)所選吸收劑的狀態(tài)選擇。一般說(shuō)來(lái)，固體吸收劑可用A或B，液體吸收劑可用C。但是，一定要注意連接裝置的方法，即干燥管A要“大進(jìn)小出“，洗氣瓶C要“長(zhǎng)進(jìn)短出“。 常見(jiàn)氣體雜質(zhì)的吸收劑如下：例如，除CO2氣體中混有少量的CO、SO2、H2O、HCl雜質(zhì)，正確的步驟是：（1）通過(guò)盛有蒸餾水的洗氣瓶除去HCl；（2）通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去SO2；（3）通過(guò)

6、盛有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣；（4）通過(guò)加熱的盛有氧化銅粉末的玻璃管除去一氧化碳。 物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開(kāi)，并恢復(fù)原樣品。因此，在用化學(xué)方法分離物質(zhì)時(shí)，選擇試劑一定要考慮是否能再恢復(fù)到原樣品。例如，分離Na2CO3和Na2SO4溶液，不能加BaCl2和Ba（NO3)2溶液，只能用稀H2SO4。如果加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，Na2SO4轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，而B(niǎo)aSO4不溶于水也不溶于強(qiáng)酸，無(wú)法恢復(fù)成樣品。用稀H2SO4時(shí)，Na2CO4與稀H2SO4反應(yīng)放出CO2氣體,CO2 通入到NaOH溶液中可得Na2CO3.物質(zhì)的提純就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)。提純

7、不要求一一恢復(fù)到原樣品，但要求樣品的量不減少，且不帶入新的雜質(zhì)。例如，除去NaCl中的Na2SO4雜質(zhì)，只能用BaCl2試劑而不能Ba(NO3)2試劑。如果用Ba(NO3)2就會(huì)使NaCl中又混進(jìn)雜質(zhì)(NO3-)。純的方法：1、物理方法：（見(jiàn)下頁(yè)表1)2、化學(xué)方法：（見(jiàn)下頁(yè)表2) 注意：（1）要保證將雜質(zhì)離子全部除去，不能殘留雜質(zhì)離子。如除去KNO3中的CuCl2雜質(zhì)，如果只加K2S，就留下氯離子未除去；如果只AgNO3 ，就留下銅離子未除去。因此，必須加K2S和AgNO3兩種試劑。（2）要一一除去多種雜質(zhì)時(shí)，就要考慮加入試劑的順序，一般說(shuō)來(lái)，干擾最大（即與多種試劑反應(yīng)的物質(zhì))要最先除去，同時(shí)

8、，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加的試劑必須過(guò)量，因此，后面加入的試劑要能除去前面過(guò)量的試劑。例如，要除去NaCl的MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，加入的試劑及順序是：A：加入過(guò)量BaCl2除盡SO42，B：加入過(guò)量的Na2CO3除盡Ca2和一部分Mg2，C：加入過(guò)量的NaOH除盡剩余的Mg2，D：加適量的HCl除去過(guò)量的CO32和OH。當(dāng)然，順序也可為CABD。但必須是先加BaCl2后再加Na2CO3。 物質(zhì)的檢驗(yàn)一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)三、用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性時(shí)，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騊H試紙檢驗(yàn)。例如，用一種試劑檢驗(yàn)HCl、NaCl、Na2

9、CO3三種溶液，這種試劑是紫色石蕊試液。（2）、如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)之間有較明顯的溶解性差異，則可用加水使其溶解來(lái)檢驗(yàn)。例如，用一種試劑檢驗(yàn)：NaCl 、NH4Cl、 AgCl、 NaOH四種固體物質(zhì)，這種試劑應(yīng)是水。（考慮溶解性和形成溶液溫度的變化）。（3）、如果待檢驗(yàn)和物質(zhì)含有相同的陰離子或大多數(shù)相同的陰離子時(shí)，可選用加強(qiáng)堿性溶液來(lái)檢驗(yàn)。例如，用一種試劑檢驗(yàn)：NH4Cl、NaCl、MgCl、FeCl3四種溶液，這種試劑是NaOH溶液。（考慮是否生成沉淀、氣體及沉淀的顏色）。（4）如果被檢驗(yàn)的物質(zhì)中含有相同或大多數(shù)的陽(yáng)離子時(shí)，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行別。例如，用一種試劑檢驗(yàn)：NaCl、Na2CO3 、Na2SO3三種溶液，這種試劑是鹽酸或稀硫酸（考慮是否生成氣體、沉淀）。（Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體。）（5）、如果被待檢驗(yàn)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)和金屬氧化物時(shí)，可選擇強(qiáng)酸為試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。例如，用一種試劑檢驗(yàn)：Fe、Cu、Fe2O3 、CuO 四種固體物質(zhì)，這種試劑是稀鹽酸或稀硫酸（考慮是否反