北京市重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)

1、北京市重點(diǎn)中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考化 學(xué) 試 題（測試時(shí)間：90分鐘）相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題部分，共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng) 共20小題，每小題2分，共40分） 1下列變化屬于物理變化的是 （ ） A電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 B石油裂解 C煤的干餾 D四氯化碳萃取碘水中的I22 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是 ()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系3 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確

2、的是 ( )A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液變紅色：S02+ H20 = 2H+ + SO32C.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102 + H20 D 84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O4.下列說法不正確的是 ( )A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)目相等B.等質(zhì)量14NO和13C0氣體中含有的中子數(shù)相等C.10. 6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.806 x 1023D.5.6 g鐵和6. 4 g銅分別與0.1 mo

3、l氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）A常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個(gè)CCl4分子D1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子6下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體7已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I

4、2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說法正確的是 ( )A反應(yīng)I中HCl是氧化劑B反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO38 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 ()酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D9.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 ( )A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B 用CC14提取碘水中的碘，選C 用FeC12，溶液吸收C12選

5、D 粗鹽提純，選和 10元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ( )A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)211下列各組溶液中，各離子能大量共存的是 （ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C. 水電離出來的c(H+)=10-13

6、mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D.溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3- 12水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是 ( )AS2O32-是還原劑 BY的化學(xué)式為Fe2O3C a4 D每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol13有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 （ ）AX、Y、Z、

7、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大BW、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CM分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)DX分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同 14向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH415SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結(jié)構(gòu)模型（如圖），斷

8、裂1mol SS、1molFF 、1mo SF鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應(yīng)熱H為 （ ）A. -1780kJ·mol1 B. -1220kJ·mol1 C.-450 kJ·mol1 D. +430kJ·mol1 16已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是 ( )A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO417右圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是 （ ）A. 曲線a和b表

9、示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同B. 曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時(shí)的反應(yīng)過程C. 增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小18. 下列離子方程式正確的是( )A小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCO C溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4Cl D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 19. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14

10、CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是 ( )AX的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑20下列說法正確的是 ( )A右圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知:對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、

11、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c第卷（非選擇題部分，共60分）二、填空題（共60分）21（5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。（1）X的元素符號為_，Z2Y的化學(xué)式為_。（2）藍(lán)色溶液中含有的陰離子是 。（3）過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。22（5分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72

12、(橙色)+H2O（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯_色。（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A. Cr2O72和CrO42的濃度相同 B. 2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的顏色不變（3）第步中，還原1 mol Cr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。寫出第步中反應(yīng)的離子方程式_。23（共11分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。 A只有還原性 B還原性和酸性

13、C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： 。 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 。（3） ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為 ，處理10

14、0 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。24（8分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)

15、系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H（填“>”、“<”或“=”）_0。（3）已知： N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180 kJ·mol1 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H292.4 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.6 kJ·mol1氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 25（9分）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2

16、 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol （1）寫出由CO2 和H2 反應(yīng)合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。通入乙醇燃?xì)獾囊粯O為 極，該極上的電極反應(yīng)式為 。（3）用乙醇燃料電池電解400 mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為 ；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當(dāng)陰極產(chǎn)生448 mL氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）時(shí)，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為 。（不

17、考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）26（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1） 檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是 。整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出： 。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，CCl4層無明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?/p>

18、后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 > (SCN)2 。Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5，與水發(fā)生水解反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因： ，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋： 。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因： 。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，

19、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。27（共10分）Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同

20、學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是_（填序號）。a氯水 b氯水+KSCN溶液 c. K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀溶液) （3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是 。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再_（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL

21、，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡化測量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_ g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol-1）化學(xué)答案一、選擇題（每題2分，共40分）12345678910 DC B B AD D A A B 11121314151617181920B B C B B C D D C A 二、填空題（共60分）21（5分）（1）S Cu2O （2

22、）NO3、SO42、OH （3）H+OH= H2O Cu2+2OH= Cu(OH)2 22. （5分） 橙 c 6 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 23.（11分） （1）B 0.1 （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01 在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2，H+濃度減小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）24（8分）（1） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJ/mol < 391（2）