衡陽(yáng)市高三第三次聯(lián)考試題

1、衡陽(yáng)市2014屆高三第三次聯(lián)考試題（化學(xué)）7、下列說(shuō)法正確的是A溫室效應(yīng)是當(dāng)今世界面臨的環(huán)境問(wèn)題，使溫室效應(yīng)增強(qiáng)的氣體只有二氧化碳B直餾汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色 CPX(對(duì)二甲苯)是制造聚酯纖維的原料，它是一種難溶于水密度比水大的劇毒物質(zhì)D晶體硅可用于制作太陽(yáng)能電池板，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維8美國(guó)馬丁·卡普拉等三位科學(xué)家因“在開(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻(xiàn)，獲得了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們模擬出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A該有機(jī)物屬于芳香烴，與苯互為同系物B

2、該有機(jī)物的分子式為C18H18C 1mol該有機(jī)物在常溫下最多能與9mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)D該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是AZ與Y兩種元素組成的化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11或12BY、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大CZ、R元素的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性、堿性或酸性DY、R元

3、素分別與X元素形成的化合物的沸點(diǎn)：XmYXmR10下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液時(shí)，先將

4、FeCl2溶于適量稀鹽再用蒸餾水稀釋?zhuān)詈笤谠噭┢恐屑尤肷倭裤~粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化11、氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理。下圖為該電池工作的示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極，發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。（對(duì)電極：即與敏感電極對(duì)應(yīng)相反的電極）傳感器敏感電極對(duì)電極電解質(zhì)溶液待測(cè)氣體 則下列說(shuō)法中正確的是A檢測(cè)Cl2時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)B右上表氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極C檢測(cè)含相同物質(zhì)的量的H2S和CO兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上流過(guò)的電子物質(zhì)的量之比為41 D檢測(cè)H2S氣體時(shí)，在對(duì)電極上充入空氣，對(duì)電極上的電極反

5、應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-12、下列說(shuō)法正確的是A向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降 B若NaHC2O4溶液的pH5，則溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4)CpH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mnDpH4的氯化銨溶液與pH4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106113、某芳香化合物的分子式是C8H9Cl，其苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。則該化合物可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A2種 B3種 C4種 D5種26、亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原

6、料制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。已知：室溫下， 2NO+Na2O22NaNO2 3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O 酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3- 和Mn2+請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法 。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X的化學(xué)式為 ，作用是 。（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式 。（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和 。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物

7、，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為 。(6)利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭 g。27、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。 為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如下圖所示：已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3(VO2)2SO4溶解性難溶可溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）V2O5通常用作為反應(yīng)2S

8、O2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示： 、4V+5O22V2O5。（3）反應(yīng)的目的是 。（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為： 。（5）反應(yīng)的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察27-1圖，沉釩的最適宜條件是 （填字母代號(hào)）。 ApH 2.02.5，95 BpH 4.04.5，85CpH 4.55.0，85 DpH 3.03.5，75 （6）反應(yīng)在NH4VO3的焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線(xiàn)如27-2圖所示，則其分解過(guò)

9、程中 （填字母代號(hào)）。 A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同時(shí)分解失去H2O和NH3 D同時(shí)分解失去H2和N2和H2O（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其總反應(yīng)式為xLi+V2O5LixV2O5，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為 。28、（15分）實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇?；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：

10、。（2）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是： ， H3 （用含a、b的代數(shù)式表示）。(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方

11、向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。 （4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如左下圖所示： 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP ，提高PH2O(g)/P(CO)比，則KP （填“變大”、“變小”或“不變”）。實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400左右、PH2O(g)/P(CO)=35。其原因可能是

12、。(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如右上圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。36、化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（15分） 爐甘石的主要成分為碳酸鋅，碳酸鋅在醫(yī)療上廣泛用于皮膚的治療，作為中度的防腐、收斂、保護(hù)劑，治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。某地爐甘石含有少量氧化銅和氧化鐵等雜質(zhì)。某興趣小組利用該爐甘石按如下方案制備氧化鋅。離子Fe3+Cu2+Zn2+完全沉淀時(shí)的pH3.26.78.0已知：（1）爐甘石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的離子方程式為 。（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是 （填化學(xué)式）。（3）上述方案中，若把氨水換成氧化鋅，也能除去雜質(zhì)，其原因是 。（4）氧化鋅同氧化鋁一樣

13、，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）過(guò)量的鋅與濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為 。（6）加碳酸銨時(shí)生成的沉淀是堿式碳酸鋅，取該堿式碳酸鋅3.41g，在400500下加熱至質(zhì)量不再變化，得到氧化鋅2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的摩爾質(zhì)量為，化學(xué)式為 。37、化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（gallium arsenide)的化學(xué)式為GaAs，是黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238。它是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來(lái)制作微波集成電路例如單晶微波集成電路（MMIC)、紅外線(xiàn)發(fā)光二極管、半導(dǎo)體激光器和太陽(yáng)能電池等元件。（1）AsH3是一種無(wú)色可溶于水的氣

14、體，其分子空間構(gòu)型為 。（2）鎵（Ga）在元素周期表中的位置為，其價(jià)電子排布式為 。（3）以AsH3為原料，在700900下通過(guò)化學(xué)氣相沉積來(lái)制造半導(dǎo)體材料砷化鎵(GaAs)的化學(xué)方程式為 Ga(CH3)3+AsH3GaAs+3X。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）砷酸為砷（As)的含氧酸，其分子式為H3AsO4，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于磷酸。AsO43-中，As的雜化類(lèi)型為 。（5）砷化鎵晶胞如圖所示，若鎵原子位于立方體內(nèi)，則砷原子位于立方體的，砷的配位數(shù)為，設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則砷化鎵晶體的密度為g·cm-3。38、化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F