原電池電極反應式書寫！

1、.原電池電極反響式書寫！對于原電池而言，有負極正極之分。正極：得到電子的極，發(fā)生得電子的反響；負極：失去電子的極，發(fā)生失電子的反響。1鋁鎳電池負極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液、O2負極：4Al12e=4Al3；正極：3O26H2O12e=12OH；總反響式：4Al3O26H2O=4AlOH3。2鎂鋁電池負極Al，正極Mg，電解液KOH溶液負極：2Al8OH6e=2AlO24H2O；正極：6H2O6e=3H26OH；總反響離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。3鋰電池一型負極Li，正極石墨，電解液LiAlCl4SOCl2電池總反響式：4Li2SOCl2=SO24LiClS。試寫

2、出正、負極反響式：負極：4Li4e=4Li；正極：2SOCl24e=SO2S4Cl。4鐵鎳電池負極Fe，正極NiO2，電解液KOH溶液FeNiO22H2O放電充電FeOH2NiOH2，那么：負極：Fe2e2OH=FeOH2；正極：NiO22H2O2e=NiOH22OH。陰極：FeOH22e=Fe2OH；陽極：NiOH22e2OH=NiO22H2O。5LiFePO4電池正極LiFePO4，負極Li，含Li導電固體為電解質(zhì)FePO4Li放電充電LiFePO4，那么負極：Lie=Li；正極：FePO4Lie=LiFePO4。陰極：Lie=Li；陽極：LiFePO4e=FePO4Li。6高鐵電池負極Z

3、n，正極石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)：3Zn2K2FeO48H2O放電充電3ZnOH22FeOH34KOH，那么：負極：3Zn6e6OH=3ZnOH2；正極：2FeO4 2-6e8H2O=2FeOH310OH。陰極：3ZnOH26e=3Zn6OH；陽極：2FeOH36e10OH=2FeO4 2-8H2O。7氫氧燃料電池1電解質(zhì)是KOH溶液堿性電解質(zhì)負極：2H24e4OH=4H2O；正極：O22H2O4e=4OH；總反響方程式：2H2O2=2H2O。2電解質(zhì)是H2SO4溶液酸性電解質(zhì)負極：2H24e=4H；正極：O24H4e=2H2O；總反響方程式：2H2O2=2H2O。3電解質(zhì)是NaCl溶

4、液中性電解質(zhì)負極：2H24e=4H；正極：O22H2O4e=4OH；總反響方程式：2H2O2=2H2O。8甲烷燃料電池鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種1電解質(zhì)是熔融碳酸鹽K2CO3或Na2CO3正極：2O28e4CO2=4CO3 2-；負極：CH48e4CO3 2-=5CO22H2O；總反響方程式：CH42O2=CO22H2O。2酸性電解質(zhì)電解液為H2SO4溶液正極：2O28e8H=4H2O；負極：CH48e2H2O=CO28H；總反響方程式：CH42O2=CO22H2O。3堿性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液為KOH溶液正極：2O28e4H2O=8OH；負極：CH48e10O

5、H=CO3 2-7H2O；總反響方程式：CH42O22OH=CO3 2-3H2O。9甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液為KOH溶液正極：3O212e6H2O=12OH；負極：2CH3OH12e16OH=2CO3 2-12H2O；總反響方程式：2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。2酸性電解質(zhì)鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液正極：3O212e12H=6H2O；負極：2CH3OH12e2H2O=12H2CO2；總反響方程式：2CH3OH3O2=2CO24H2O。10CO燃料電池總反響方程式均為2COO2=2CO21熔融鹽鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣正極：O24e2CO2=2CO；負極