原子結構教學設計

1、.原子構造教學設計第1課時【提問】化學變化中的最小微粒是什么?【學生答復】原子是化學變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從討論原子的構造開場我們的學習?！军c評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子構造的學習。【板書】第一節(jié) 原子構造【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?【學生考慮、答復】【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的 粒子散射實驗1.實驗示意圖2.現(xiàn)象：【觀察、考慮】在老師引導下，學生考慮以下問題：1絕大多數(shù) 粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?2為什么有少數(shù) 粒子卻發(fā)生了較大的偏

2、轉?3極少數(shù)的 粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?【討論】學生分組討論：根據(jù) 粒子散射的實驗現(xiàn)象，學生提出自己的原子構造模型。并由代表發(fā)言?！練w納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動?！军c評】通過盧瑟福的 粒子散射實驗的介紹, 由學生提出自己的原子構造模型，使學生實現(xiàn)一種科學探究的體驗;理解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從理論到認識，再理論、再認識是人類

3、認識開展的必然規(guī)律?！举|疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部構造又是怎樣的?電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一.原子核 核素1. 原子核的構成，【媒體顯示】原子構造示意圖【學生閱讀】構成原子的微粒-電子、質子和中子的根本數(shù)據(jù)：微粒電子質子中子質量kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質量0.0054841.0071.008電量C1.602×10191.602×10190電荷-1+10【考慮、討論并提問】請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:

4、1.在原子中，質子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系?為什么?2.原子的質量主要由哪些微粒決定?3.假如忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質量在數(shù)值上與原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有什么關系?【老師引導學生小結】1、數(shù)量關系：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)2、電性關系： 原子 核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子 核內質子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子 核內質子數(shù)<核外電子數(shù)3、質量關系：質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N【歸納小結】假如用 A ZX的形式表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為:原子核核外電子中

5、子 A-Z個Z個質子 Z個原子 A ZX【遷移與應用】1.在科學研究中，人們常用3717Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數(shù)。3.元素R的一個原子，質量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)?！净貞洝吭氐姆N類是由原子核內的質子數(shù)決定的。元素是具有一樣質子數(shù)核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。【質疑】同種元素原子的質子數(shù)一樣，那么，中子數(shù)是否也一樣呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子構造的異同?！举|疑】它們是不是同一種元素?【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應用】1.請你描繪