2017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)：海水資源的開發(fā)利用(含答案)

1、2017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)：海水資源的開發(fā)利用(含答案)2017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)海水資源的開發(fā)利用一單選題1 .下列關于海水資源的說法不正確的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的澳、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低2 .海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發(fā)和利用的說法 不正確的有（）A.海洋約占地球表面積的71%水儲量達1.3X109億噸，故人類不存 在缺水問題B.海水資源的利用包括水資源的利用和化學資源的

2、利用，兩者可以綜 合進行C.海水中除H2O外,還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元 素的化學資源D.由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機 物和有機物3 .許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從 海水中獲得的物質是（）A.氯、澳、碘 B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水4 .下列各組元素不都是海水中的常量元素的是（）A.Cl、Na C F B.S 、Ca U> IC.B、Sr、K、Br D.Cl 、Na Mg Ca5 .下列關于海洋與化學的說法不正確的是（）A.海水中所含有的常量元素大部分以鹽的形式存在B.將海水淡化可緩解淡水資源

3、短缺C.元素周期表中列出的元素目前有 80多種能在海水中找到D.海水中的常量元素具有開發(fā)價值而微量元素不具有開發(fā)價值6 .下列元素屬于海水中的微量元素的是（）ClNaBrIMgUA.B.C.D.7 .海洋約占地球表面的71%具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益。通過海水資源的開發(fā)利用不能得到的是（）A.石油、天然氣 B. 乙醇、乙酸C.淡水D. 鈉、鉀、鎂、澳8 .對于海水中的元素，下列說法不正確的是（）A.鋰是熱核反應的重要原料之一B.從海水中可以得到NaCl ,電解熔融氯化鈉可制備Cl2C.碘用于制藥，如制碘酒。食鹽中加碘可預防甲狀腺腫大D.鈾是制造原子彈和氫彈的

4、重要原料9 .海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正 確的是（）A.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備C12B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.海水中含有鎂元素，只需經過物理變化就可以得到鎂單質D.目前工業(yè)上直接由海水提取I 210 .從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量C12；浸泡水中；加四 氯化碳振蕩；用分液漏斗分液；過濾；它們的正確順利是（）A.B.C.D.11 .利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是（）A.蒸發(fā) B.過濾 C.分液 D.蒸儲12 .下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是（）A.海水中含有鉀元素，可以在加熱條件下用H2或COS原KCl固

5、體得到 鉀單質B.用氯氣從海水中提澳的關鍵反應是：Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2C.海水中的Na+、Cl-結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵D.從海水中可以得到氯化鎂，再經過電解可制金屬鎂13、從海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入C12后，用升華方法將置換的碘提純。但浸取液中通入C12時會生成少量性質類似于C12的ICl和舊r ,為了消除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，可加入適量 的（）A. CaO B . KI C .HO D .酒精14.海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池， 而海水中的各種 離子不能透過淡化膜，

6、從而得到淡水，對加壓后右側海水成分的變化 進行分析，正確的是（）加壓A.溶質質量增加B .溶液質量不變C.溶劑質量減少D .溶質質量分數(shù)不變15.海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、 洗滌沉淀物，將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產物，將得 到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是 （）A.此法的優(yōu)點之一是原料豐富B.進行步驟的目的是從海水中提取 MgC2C.第步電解時同時會產生氯氣D.以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和 置換反應方法技巧一一化工原理的判斷技巧16.從海水提取澳的過程中，有如下

7、反應：5NaBr+ NaBrO+ 3HSO=3Bi2+3NaSO5 / 132017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)：海水資源的開發(fā)利用(含答案)+ 3HO,與上述反應在原理上最相似的反應是()A. 2NaBr+ CL=Br2+2NaClB. AlCl 3+ 3NaAlO+ 6HO=4Al(OH) ； + 3NaClC. 2HS+ SO=3SJ +2H2OD. Cl2+H2O=HGl- HClO二、填空題17 .海水是名副其實的液體礦藏，從海水中綜合提取各種物質的生產 過程叫作海水的綜合利用。請按要求回答下列問題：(1) .下列四種生產過程，其原理不涉及氧化還原反應的是 (填編號)A.利

8、用海水生產燒堿B.利用海水生產金屬鎂G.利用海水生產食鹽D.利用海水生產液澳(2) .利用海水生產食鹽的方法是 。(3) .苦鹵是海水制鹽工業(yè)的副產物，其中含有高濃度的Mg2+和Br-。工業(yè)上是從苦鹵中獲得無水氯化鎂，再通過電解法生產金屬鎂，請寫出該電解過程的化學方程式。工業(yè)上從苦鹵中提取Br2的操作步驟為：i . 一定條件下，將Cl 2通入濃縮的海水中，生成B2 ;ii.利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO , 等；iii.用硫酸酸化步驟ii得到的混合物a. br2可用熱空氣吹出，其原因是b.寫出步驟iii所發(fā)生反應的化學方程式。用硫酸而不用鹽 酸酸化

9、的原因是。c.步驟ii的產品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要原因是?4) .海水淡化技術已發(fā)展成為產，人們最早使用的海水淡化的方法是 (填編號)A.電滲析法B.反滲透法C.冷凍法D.蒸溜法18 .海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：海水MMg(。H)春隔 MgC2,操作MgC2 6H2O- MgC2,操作Mg回答下列問題：(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式： 操作主要是指 。(2)試劑可選用 ，該反應的離子方程式為O(3)操作主要是指O(4)經操作最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是三、實驗題19 .海洋資源的利用具有廣闊前景(1) .無需經過化學變化

10、就能從海水中獲得的物質是 (填序號).A. CI2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽(2) .從海水中提取澳的主要步驟是向濃縮的海水中通入C12,將BL氧化，該反應的離子方程式是(3) .下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。9 / 13工業(yè)上常用于沉淀Mg2郅試劑A是，轉Mg(OH)2化為MgCL的離子方程式是.由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是.(4) .海帶灰中富含以1-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:干郵巴海帶友七獺過慮酸化 CCI4”操作過氧化丸澹液灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式 反應結束后，再加入CC14作萃取劑，

11、振蕩、靜置，可以觀察到CC14層呈o20.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問 題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有 (填代號，限填3項)。A.試管 B .瓷塔埸 C .塔埸鉗D .鐵三腳架E.泥三角 F .酒精燈 G .燒杯 H .量筒(2)第2步：廠溶液的獲取。操作是(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最 好選用(填代號)。A.濃硫酸B.新制氯水C. KMnO§液 D . H2C2理由是。(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第 3步的溶液，滴加 淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含

12、碘。2017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)：海水資源的開發(fā)利用(含答案)參考答案 一單選題1 .答案：C2 .答案：A解析：A、地球上的水量雖大，可供我們人類直接利用的水并不多.但 是淡水資源非常緊張，海洋中的水，由于成份復雜，含鹽量高，無法直 接使用.人類面臨的有限的淡水資源日益減少，我國至少有一半以上 的省份處于嚴重缺水狀態(tài).我國是世界上13個嚴重缺水的國家之一； 故A錯誤；B、海洋約占地球表面積的71%是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源 寶庫，海水水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景 故B正確；C在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學元素達 80多種.含量較高的元素除組 成水的氫、

13、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、澳、碳、鋸、 硼、氟等，故C正確；D與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機物和 有機物，海水中主要的化學元素總計80多種，故D正確； 故選A.3 .答案：D解析：海水中的元素均以化合態(tài)的形式存在，由海水制取Cl2、B2、小 Na、Mg、Al、H 2等單質時均發(fā)生了氧化還原反應；食鹽、淡水可以 通過蒸發(fā)結晶（物理變化）來獲取。4 .答案：B解析：Cl、Na C、F、S Ca B Sr、K、Br、Mg都是海水中的常量5 .答案：D解析：A項，海水中的常量元素絕大多數(shù)是以鹽的形式存在，A項正 確;B項,從海水中獲取淡水有十分重要的意義，可緩解淡水

14、資源短 缺,B項正確;C項，元素周期表列出的110多種元素中有80多種能在 海水中找到，C項正確;D項，海水中的微量元素雖然含量低，但總儲量 很大，也具有開發(fā)價值，D項錯誤。6 .答案：B解析：在每升海水中含量低于1mg的元素稱為海水中的微量元素。故 選B項。7 .答案：B8 .答案：D解析：人體中缺碘可使甲狀腺腫大，加碘食鹽可預防甲狀腺腫大；鈾是 制造原子彈的重要原料，而制造氫彈的主要原料是氫元素的一種同位 素，不是鈾。9 .答案：A10 .答案：B11 .答案：D12 .答案：A13、答案：B解析ICl和舊r與C12性質相似，可將KI氧化為碘單質，從而消除 雜質。14 .答案：C解析右側海

15、水中水分子能透過淡化膜進入左側淡水池，而各種 離子不能透過淡化膜，故溶質質量不變，溶劑質量減少，溶質質量分 數(shù)增大。15 .答案：D解析海水中含有豐富的鎂元素，是鎂的重要來源之一。從海水 中制取鎂，將貝殼煨燒制 CaQ與水反應生成Ca(OH),加入海水中 生成Mg(OH),過濾，然后用鹽酸溶解，濃縮得到氯化鎂，再進行電 解，得到金屬鎂。涉及的化學反應類型有分解反應、化合反應、復分 解反應。16 .答案：C解析在 5NaBr+ NaBrO+ 3H2SO=3Br +3NaSO+ 3Ho 的反應 中，BG被BrOT氧化，生成B2,在四個答案中只有 C項中被氧化和 被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素硫，

16、 最后生成單質硫，二者原理 相同。二、填空題17 .答案：(1) .C;(2) .海水曬鹽(或蒸發(fā)海水得食鹽)；(3) . MgCl2 Mg +Cl2?a.因為澳單質容易揮發(fā)成澳蒸氣，所以利用熱空氣可以吹出來b. 5NaBr 尸 NaBrO3 +3H2sO43Br2?3Na2sO4?3H 2O?澳酸；能將氯離子 氧化成氯氣12 / 132017-2018學年度人教版化學高一暑假作業(yè)：海水資源的開發(fā)利用（含答案）C.澳具有強氧化性（或強腐蝕性）（4） .D解析：（1）.選項A涉及電解飽和食鹽水，選項B涉及電解MgCl2,選 項D涉及Blt Br2,它們都是氧化還原反應；選項C采用蒸發(fā)海水得食 鹽

17、,是物理變化。.略（3） .a. br2易揮發(fā)，故利用熱空氣將其吸出。b.可從鹽酸、硫酸的 性質上找原因。c.可從br2的性質上分析。18 . (1)CaO+ MgC2+HO=Mg(OH) + CaCb過濾(2)鹽酸 Mg(OH)+2Ht =Mg +2H2O(3)蒸發(fā)結晶MgCl 2(熔融尸=M什Cl 2 T三、實驗題19 .答案:(1) .BD; (2).略;(3) .石灰乳(漿)或 Ca(OH L Mg (OH %+2HMg2+2小0電解 MgCl?(熔融) Mg+C%(4) .塔埸 2I + H2Oz+2H =I2 +2H2。；紫紅16. (1)BEF(2)將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸儲水，用玻璃棒充分攪拌,煮沸，過濾（3）D過氧化氫