化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第 1 課時(shí)）一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1 、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義過(guò)程與方法1 、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2、調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。3、強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位三、教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)

2、的量的單位摩爾的理解四、教學(xué)過(guò)程引入碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，在反應(yīng)中碳和氧氣既是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)，又是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)。C + O2 = CO2粒子數(shù)比：1：1：1質(zhì)量比：12：32：44過(guò)渡同一個(gè)反應(yīng)，從微觀的角度來(lái)看，是按一定的粒子數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)，從宏觀的角度來(lái)看是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，因此物質(zhì)所含的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間一定存在某種關(guān)系，為了建立物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)所含的粒子數(shù)之間的關(guān)系，科學(xué)上引入了一個(gè)新的物理量物質(zhì)的量。板書(shū)一、物質(zhì)的量及其單位一一摩爾老師提到物理量同學(xué)們并不陌生，想一想我們己學(xué)過(guò)哪些物理量呢?學(xué)生有質(zhì)量、長(zhǎng)度、速度、位移、時(shí)間、電壓、溫度等。講述物理量

3、很多，但有七個(gè)物理量是國(guó)際共認(rèn)的最基本的物理量。投影七個(gè)基本物理量及單位名稱(chēng)和符號(hào)物理量單位名稱(chēng)單位符長(zhǎng)度米m千克kg時(shí)間秒s電流安（培）A熱力學(xué)溫度開(kāi)（爾文）K發(fā)光強(qiáng)度坎（德拉）cd物質(zhì)的量摩（爾）mol講述不同的物理量表示不同的物理意義。如長(zhǎng)度是表示物體長(zhǎng)短的物理量，溫度是用來(lái)表示物 體冷熱程度的物理量，而物質(zhì)的量與溫度、長(zhǎng)度一樣，也是表示一個(gè)物理量。它是表示含 有一定數(shù)目粒子集體的物理量。板書(shū)1、物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量，用符號(hào)n表示過(guò)渡如何表示一定數(shù)目粒子集體呢？要理解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要理解它的單位摩爾的含義。板書(shū)2、物質(zhì)的量的單位一一摩爾講述任何一個(gè)物理量的單位都

4、是人為的一種規(guī)定。如長(zhǎng)度單位為米，1米有多長(zhǎng)？時(shí)間單位為秒，1秒有多長(zhǎng)時(shí)間？物質(zhì)白量單位為摩爾，1摩爾粒子有多少呢？這也是人為的一種規(guī)定。板書(shū)1mol粒子的數(shù)目=0.012kg12C中所含碳原子數(shù)=6.02 1023個(gè)（推算）（1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726 10-27kg , 1個(gè)中子的質(zhì)量為1.6748 10-27kg）每摩爾任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)為Na 近似值為6.02 1023mol 1練習(xí)（1） 1mol O 約含有 6.02 1023 個(gè) O（2） 1mol H 2O 約含有 6.02 1023 個(gè) H2O（3） 1mol H +約含有 6.02 M 023 個(gè) H+（

5、4） 2mol CO 約含有 202 1023個(gè) CO講述摩爾這個(gè)單位與日常生活中所說(shuō)的“一件啤酒”的件很相似，一件啤酒是多少瓶啤酒？6瓶。又如日常生活中所說(shuō)的“一打乒乓球”的打很相似，一打乒乓球是多少個(gè)乒乓球？12個(gè)。但摩爾是表示微觀粒子，而“件”“打”表示的是宏觀物質(zhì)。佬師1mol小麥約含有6.02 1023粒，這樣說(shuō)正確嗎？計(jì)算,地球人數(shù)為50億，若有6.02X 1023個(gè)麥粒，地球人能吃多少年？學(xué)生不正確，因?yàn)槟栠@個(gè)單位只能用來(lái)表示微觀粒子，不能表示宏觀物質(zhì)。老師為什么就不能表示宏觀物質(zhì)呢？我們可以算一下，假設(shè)每千克小麥約是4X104粒，平均每人每天吃小麥1kg, 6.02 M 02

6、3粒小麥供地球上 50億人吃，可以吃多少年？可以吃 825萬(wàn) 年！由此可見(jiàn)，物質(zhì)的量根本就不適合用來(lái)表示宏觀物質(zhì)。板書(shū)只適用于微觀粒子。講述微觀粒子有原子、分子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等。在使用時(shí)一定要指明粒子的名稱(chēng)。老師1mol氧，1mol氫，這樣說(shuō)對(duì)嗎？學(xué)生不對(duì)！老師這樣說(shuō)是不對(duì)的，因?yàn)闆](méi)有指明粒子的名稱(chēng)。在指明粒子名稱(chēng)時(shí)，要用化學(xué)式不要用中文 名稱(chēng)。板書(shū)要用化學(xué)式指明粒子的名稱(chēng)練習(xí)3.01 1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是多少摩？204X1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量是多少摩？N個(gè)C的物質(zhì)的量是多少摩？設(shè)問(wèn)根據(jù)上述練習(xí)，你能否總結(jié)出n、Na、N之間的關(guān)系？板書(shū)3、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n

7、=N/N a過(guò)渡有了 Na就可以把物質(zhì)的量和粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)n 2-k-s.N N/練習(xí)(1)下列各物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是()A 0.1mol HCl B 3.01 1023個(gè) I2 C 1molF2 D 0.05molBr 2(2)含有6.02 M 023個(gè)O原子的H3P。4的物質(zhì)的量是()A 1mol B 0.5mol C 0.25mol D 0.125mol(3)下列說(shuō)法中正確的是()A、0.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去 0.1Na個(gè)電子B、含有6.02 1023個(gè)H原子的H2的物質(zhì)的量為 0.5molC、摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位D、阿伏加德羅常數(shù)等于 0.012kgC所含的碳原子數(shù)(

8、4)填空ImolO約含有 個(gè)O3molH2SO4中約含有 個(gè) H2SO4,可電離出 molH +4molO2含有 molO 原子，mol質(zhì)子 10molNa +個(gè) Na + , 個(gè)電子(第2課時(shí))一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計(jì)算。3、進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力2、培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化

9、學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想2、強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣二、教學(xué)重點(diǎn)摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算三、教學(xué)難點(diǎn)摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系四、教學(xué)過(guò)程引入什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？1摩爾物質(zhì)所含有的粒子數(shù)大約是多少？學(xué)生物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量。摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù)大約是 6.02 M 023個(gè)。老師1mol物質(zhì)所含有的粒子數(shù)都是相同的，現(xiàn)在我們進(jìn)一步思考一下，1mol物質(zhì)所含有的質(zhì)量是否相同呢?學(xué)生不同，因?yàn)椴煌Ｗ拥馁|(zhì)量不相同。老師現(xiàn)在我們來(lái)具體計(jì)算一下，看看是不是這樣。計(jì)算粒子符號(hào)1摩爾物質(zhì)含

10、有粒子數(shù)/個(gè)每個(gè)粒子質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量/gH2O236.02 10-232.990X1018Al236.02 10-234.885 1027H2SO4236.02 10-221.628 1098Na236.02 10-233.821 1023講述通過(guò)上面的計(jì)算，我們可以看出，1摩爾物質(zhì)所含有的粒子數(shù)都是相同的，但是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量是完全不同的。為此我們引入一個(gè)新的物理量一一摩爾質(zhì)量 板書(shū)二、摩爾質(zhì)量設(shè)問(wèn)什么是摩爾質(zhì)量呢？板書(shū)1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： M = m/n3、單位：g/mol設(shè)問(wèn)同學(xué)們?cè)儆^察一下，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與原子、分子或離子的相對(duì)質(zhì)量有何關(guān)

11、系？學(xué)生相等板書(shū)4、當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與粒子的相對(duì)質(zhì)量相等。設(shè)問(wèn)為什么是這樣呢？剛才我們是通過(guò)計(jì)算得出的結(jié)論，能不能?chē)?yán)格的證明呢？投影證明摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)質(zhì)量相等。1摩爾粒子質(zhì)量=NaX每個(gè)粒子質(zhì)量=Na X粒子相對(duì)質(zhì)量X 12C原子質(zhì)量X 1/12=12/12C原子質(zhì)量X粒子相對(duì)質(zhì)量X 12C原子質(zhì)量X 1/12=粒子相對(duì)質(zhì)量練習(xí)甘旨出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別是多少？N2、H2、O、O2、O3、NaCl、Cu、SO2、CO2、Na+、OH-、SO42-、NH4+講述當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與粒子的相對(duì)質(zhì)量相等。所以我們記住了相對(duì)質(zhì) 量也就記住了摩爾質(zhì)

12、量。過(guò)渡從摩爾質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可以看出，摩爾質(zhì)量把物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量緊密地聯(lián)系起來(lái)。所以有了摩爾質(zhì)量就可以進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。在上一節(jié)課里，我們學(xué) 習(xí)了物質(zhì)的量的定義，從物質(zhì)的量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可以看出，物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間也存在 一定的關(guān)系，有了這兩個(gè)關(guān)系式就可以建立起物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)所含的粒子數(shù) 三者之間的關(guān)系。板書(shū)5、n、m和N之間的關(guān)系n =N/N a M = m/n練習(xí)填寫(xiě)下列空白ImolCu的質(zhì)量是 克。1molO2的質(zhì)里是克。1molCO2的質(zhì)里是克。1molCl的質(zhì)里克。1molNa的質(zhì)里是克。24.5g H2so4的物質(zhì)的量是 mol90g H2O的物

13、質(zhì)的量是 mol71gNa2so4的物質(zhì)的量是 mol,含 molNa + ,含 molSO42-22gCO2含有 個(gè)分子，個(gè)原子，個(gè)C原子，個(gè)。原子。19.6g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是 g6.02 1023個(gè)H2O的質(zhì)量是 g1個(gè)鐵原子的質(zhì)是 g（第3課時(shí)）一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算2、理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用3、理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系過(guò)程與方法1、通過(guò)氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力2、通過(guò)有關(guān)的計(jì)算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、經(jīng)過(guò)分析推出氣體摩爾體積、使

14、學(xué)生感到獲得新知識(shí)的樂(lè)趣2、通過(guò)計(jì)算使學(xué)生理解阿伏加德羅定律的實(shí)質(zhì)二、教學(xué)重點(diǎn)1、氣體摩爾體積2、阿伏加德定律三、教學(xué)難點(diǎn)阿伏加德羅定律應(yīng)用四、教學(xué)過(guò)程引入在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中，涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，測(cè)量體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。所以， 一般都是計(jì)量體積，而不是稱(chēng)量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量以及粒子 數(shù)之間有什么關(guān)系呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們必須還要學(xué)習(xí)一個(gè)新的物理量一一氣體摩爾 體積。板書(shū)三、氣體摩爾體積計(jì)算ImolFe、Al、Pb、H2O、H2SO4 的體積物質(zhì)的量密度體積Fe1mol37.8 g/cm7.2 cm3Pb1mol311.3 g/cm18.3 cm3H2O1mol

15、1 g/cm318 cm3H2SO41mol, 一. 31.83 g/cm53.6 cm3結(jié)論1mol不同的固體或液體物質(zhì)，體積不同。計(jì)算1molH2、。2、CO2體積（氣體的密度均在溫度為00C、壓強(qiáng)為101kPa下測(cè)定）物質(zhì)的量密度體積H21mol-10.0899g L-22.4LO21mol-11.429g L-22.4L結(jié)論在相同條件下，1mol任何氣體的體積基本相同。過(guò)渡為什么1摩爾不同的固體或液體物質(zhì)，體積不同呢？而1摩爾氣體的體積在相同條件下卻基本相同呢？要理解這個(gè)問(wèn)題，就必須先弄清楚影響物質(zhì)所占的體積大小與哪些因素有關(guān)。板書(shū)1、影響物質(zhì)體積的因素提問(wèn)1100個(gè)乒乓球和200個(gè)乒

16、乓球堆積在一起，哪個(gè)體積大？學(xué)生200個(gè)乒乓球的體積大。講述這就說(shuō)明物質(zhì)所占體積與粒子的數(shù)目的多少有關(guān)。,粒子數(shù)目影響物質(zhì)體積的因素4提問(wèn)2100個(gè)乒乓球與100個(gè)藍(lán)球所占的體積，哪個(gè)大？學(xué)生100個(gè)藍(lán)球所占的體積大講述這就說(shuō)明物質(zhì)所占的體積與粒子大小有關(guān)。板書(shū),粒子數(shù)目 影響物質(zhì)體積的因素粒子大小提問(wèn)3把100個(gè)乒乓球堆積在一起，然后將乒乓球之間的距離增大，體積是變大還是變小？學(xué)生體積變大。追問(wèn)1mol液態(tài)水變?yōu)樗羝嫉捏w積是變大還是變??？學(xué)生變大講述這就說(shuō)明物質(zhì)所占的體積的大小與粒子之間距離大小有關(guān)板書(shū)粒子數(shù)目影響物質(zhì)體積的因素1粒子大小I粒子間距過(guò)渡現(xiàn)在我們就來(lái)根據(jù)影響物質(zhì)體積的三個(gè)

17、因素來(lái)分析：1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積為什么不同。而1mol不同氣態(tài)物質(zhì)在相同的條件下所占的體積又為什么相同呢？分析1mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02 1023。因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子大小和粒子間距。分析1對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，粒子的直徑與粒子間距相比，哪個(gè)大？粒子的直徑大。粒子1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大小就只取決于粒間距相對(duì)于粒子直徑來(lái)說(shuō)完全可忽略不計(jì)，因此對(duì) 1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于粒子 數(shù)相同，粒子間距又可以忽略不計(jì)，所以子的大小了，由于不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，其粒子大小不同，所以對(duì)1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)

18、說(shuō)，體積不同。分析2而對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子直徑與粒子間距相比，哪個(gè)大？粒子間距大。粒子直徑相對(duì)于粒子間距來(lái)說(shuō)完全可以忽略不計(jì)，因此對(duì)于1mol氣體來(lái)說(shuō)，由于粒子數(shù)相同，粒子直徑又可以忽略不計(jì)，所以 1mol氣體的體積就只取決于粒子的間距了。而粒子的間距又是溫度和壓強(qiáng)來(lái)決定的，在壓強(qiáng)一定的情況下，溫度越高，粒子間距越大，在溫度一定的情況下，壓強(qiáng)越大，粒子間距越小，在溫度和壓強(qiáng)都相同的情況下，粒子的間距基本相等，所以在相同的溫度的壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積都具有相同的體積。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即00C和1atm下，1mol任何氣體的體積都約為 22.4L。在化學(xué)上，我們把每摩爾氣體所占有 的體積

19、叫氣體摩爾體積。板書(shū)2、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占有的體積。表達(dá)式： Vm= V/n L/mol、m3/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。練習(xí)下列說(shuō)法是否正確。(1)在標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是 22.4L。(2)1mol氣體的體積約為 22.4L。在標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣的體積約為 22.4L。(4)22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。任何條件下，氣體白摩爾體積都是22.4L/mol。(6)只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。(7)在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約是 22.4L/ mol。過(guò)渡有

20、了氣體摩爾體積的概念，就可以把物質(zhì)的量與氣體的體積聯(lián)系起來(lái)，再加上前面我們學(xué) 習(xí)的物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)的關(guān)系，我們就可以建立起物質(zhì)的量與氣體的體積、質(zhì)量、 粒子數(shù)關(guān)系。板書(shū)3、n與V、m、N之間的關(guān)系練習(xí)填空1.5molCO氣體在標(biāo)況下的體積是 L。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC1 2的質(zhì)量是 go2Na個(gè)。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積是 L。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是 L。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為 44.8L的氫氣和氧氣的分子數(shù)分別為多少？（第4課時(shí)）板書(shū)四、理想氣體狀態(tài)方程式PV=nRT R=8.31J/（mo l K）1、阿伏加德羅定律同溫同壓同體積的任何氣體都具有相同的物質(zhì)的量或分

21、子數(shù)2、推論推論一：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比推論二：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比推論三：同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等到于密度之比練習(xí)同溫同壓下， 等質(zhì)量的SO2和CO的物質(zhì)的量之比為 ，體積之比為 , 密度之比為 ,分子個(gè)數(shù)之比為 ,原子個(gè)數(shù)比為 。同溫同體積下，等質(zhì)量的SO2和CO的物質(zhì)的量之比為 ，壓強(qiáng)之比為 , 密度之比為,分子個(gè)數(shù)之比為 ,原子個(gè)數(shù)比為 。教學(xué)反思本節(jié)課的內(nèi)容為補(bǔ)充內(nèi)容，主要是為了學(xué)生更好地理解阿伏加德羅定律以及它的推論。為了加深理解阿伏加德羅定律，最好在介紹理想氣體狀態(tài)方程式以后，用理想氣體狀態(tài) 方程式來(lái)證明阿伏加德羅定律及它的推

22、論。（第5課時(shí)）板書(shū)五、氣體摩爾質(zhì)量的求法1、定義法2、密度法3、體積分?jǐn)?shù)法練習(xí)1500c時(shí)碳酸錢(qián)完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，分解后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一g/mol。己知氧氣在標(biāo)況下的密度為1.429g/L ,求氧氣的摩爾質(zhì)量?？諝獾捏w積組成為：N278%, 0221%, Ar0.94% , CO20.04% , H20.02%,空氣的平均摩爾質(zhì)量是。教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容較少，如時(shí)間充足，可以適當(dāng)增加課外習(xí)題。（第6、7、8課時(shí)）一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念2、使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算3、使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算4、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定

23、物質(zhì)的量濃度溶液的方法過(guò)程與方法1、在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力2、通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力3、通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰η楦?、態(tài)度與價(jià)值觀1、與初中知識(shí)銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。二、教學(xué)重點(diǎn)1、物質(zhì)的量濃度的概念2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法三、教學(xué)難點(diǎn)1、溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算2、氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3、正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液四、教學(xué)過(guò)程（第6課時(shí)）復(fù)習(xí)1、溶液是由哪兩部分組

24、成的?2、初中化學(xué)是怎樣表示溶液濃度的？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量X100%引入由于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系，但是在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們?nèi)∮萌芤簳r(shí)，一般是量取它的體積而不是稱(chēng)它的質(zhì)量。今天我們給大家介紹一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。板書(shū)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。（ 2）表達(dá)式：CB=n B/V（ 3）單位：mol/L注意： V 指溶液的體積，溶質(zhì)是指不含結(jié)晶水的物質(zhì)。討論1 、將40gNaOH 溶解在 1L 水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

25、濃度是否為1mol/L?2、從1L1mol/LNaOH 溶液中取出100mL,取出的溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？投影練習(xí)：1、標(biāo)況下44.8LHBr 溶于水配成1L 溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？2、6.02 1023個(gè)H2so4分子溶于水配成2L溶液，H*的物質(zhì)的量濃度為多少？3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 44.8LHCl（g）溶于1L水中，得到鹽酸密度為1.1g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？教學(xué)反思本節(jié)課最好用多媒體進(jìn)行教學(xué)，讓學(xué)生反復(fù)練習(xí)，以便鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。如果上課時(shí)間多，可以把課本上的習(xí)題隨堂處理掉。（第 7 課時(shí)） 過(guò)渡在前面的學(xué)習(xí)中我們知道，濃度是用來(lái)表示溶液組成的

26、物理量，而一定濃度的溶液往往是通過(guò)固體或液體配制而成。有關(guān)溶液的配制在初中我們己學(xué)過(guò)，即一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制， 請(qǐng)大家回憶一下，如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？如配制10%的氯化鈉溶液100克。哪位同學(xué)能說(shuō)出配制的實(shí)驗(yàn)步驟。學(xué)生先計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量10g和水的體積90mL ,用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaCl質(zhì)量10g,用量筒量取水的體積90mL在燒杯中加氯化鈉，再加水溶解12板書(shū)2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制老師要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)都用到了哪些儀器？學(xué)生天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒老師那么配制一定物質(zhì)的量濃度需要哪些儀器呢？板書(shū)（ 1）實(shí)驗(yàn)儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、

27、燒杯、玻璃棒、容量瓶講述容量瓶的查漏方法過(guò)渡下面我們以配制100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液為例來(lái)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟板書(shū)（2）實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算 稱(chēng)量溶解恢復(fù)至室溫 轉(zhuǎn)移 洗滌 振蕩 定容 搖勻裝液討論在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中穿插講述。1、為什么溶解不在容量瓶中進(jìn)行？2、為什么將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中要用玻璃棒引流？3、為什么玻璃棒要靠在刻度線(xiàn)以下？4、為什么溶液在注入容量瓶前要將溶液要恢復(fù)至室溫？5、為什么洗滌燒杯后的溶液也要注入容量瓶中？6、為什么要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？板書(shū)（ 3）誤差分析：講述根據(jù)公式：c=n/V=m/MV當(dāng)不變時(shí)，m增大，c增大，m減小，c減小。當(dāng)不變時(shí)，V 增大， c 減小， V 減小， c 增大。討論下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）1、天平的砝碼生銹。2、稱(chēng)量時(shí)將稱(chēng)量物放天平的右盤(pán)上。3、溶質(zhì)溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體濺出。5、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)瓶6、洗滌后的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中。7、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)。9、定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線(xiàn)后用膠頭滴管吸出溶液使液面達(dá)刻度線(xiàn)。10、定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，這時(shí)用膠頭滴管再加