《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》同步練習(xí)7(人教版選修4)

1、化學(xué)反應(yīng)熱的計算 測試一、選擇題1、熱化學(xué)方程式 C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) ; H =+131.3kJ/mol 表示()A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量8 1mol 碳和 1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收 131.3kJ 熱量C 1mol 固態(tài)碳和 1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD 1 個固態(tài)碳原子和 1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ2、已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ g 1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是( )A. CH4(g) + 2C2(g) =CO(g) +2HzO(l) ; AH

2、= 890kJ/molB. CH4(g)+C2(g)=CC2(g)+H 2C(l) ; AH = 445kJ/molCD. CH(g)+2Q(g) =CC(g) +2屋0(1) ; H= 55.625kJ/mol3、在燒分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)， 大約需117kJ/mol125KJ/mol 的熱量，但1, 3一環(huán)己二烯失去 2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)， H = 23.4kJ/mol ,以 上事實表明( )A 1 ， 3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B 苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)C 1 ， 3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D 苯比 1 ， 3環(huán)己二烯穩(wěn)定4、 X、 Y 二元素的原子，當(dāng)它們分別獲得

3、兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時， X 放出的熱量大于 Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣 體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是( )A Z2X B Z2Y C W2XD W2Y5、氫氣(H2)、一氧化碳(C。、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CH)的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) + 1/2C 2(g) =H2CQ) ; H= 285.8 kJ/molCC(g) + 1/2C 2(g) =CC2(g) ； H= 283.0 kJ/molGHi8(|) + 25/2C2(g) = 8CC2(g)

4、+ 9 H 2O(l) ; H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 C 2(g) = CC2(g) + 2 H 2O(l) ; H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的H2、 CC、 C8H18、 CH4 完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2(g)B CC(g) C C8H18(l)D CH4( g)6、已知反應(yīng)： 101 kPa 時，2c (s) +O 2(g) = 2CO (g) ; AH = - 221kJ/mo 1稀溶液中，H + (aq)+OH 一(aq)=H2O(l)；AH = 57.3 k J /m o 1下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/molB.

5、的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC.稀硫酸與稀Na OH溶液反應(yīng)的中和熱為一57.3 k J /m o 1D.稀醋酸與稀N a O H溶液反應(yīng)生成 1m。1水，放出 57.3 k J熱量7、 25、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol 、 285.8kJ/mol 、 890.3 kJ/mol 、 2 800 kJ/mol, 則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)+C 2(g)=CC(g); H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+C 2(g)=2H 2C(g); H=+571.6 kJ/molC.CH4g)+2C2(g)=CC 2(g)+2H

6、 2C(g); H=-890.3 kJ/molD.C6H12C6 (s) +3C2(g)=3CC2(g)+3H 2C(l); H=-1 400 kJ/mol8、 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水9、 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是10、 1 C(s) + O2(g) =CO(g) ; H C(s)+Q(g) =CO(g); H2 S(s) + Q(g) =SO(g) ; H S(g)+ Q(g) =SO(g) ; H41 H2(g) + Q(g)=H 2O(l) ; H5 2H 2(g) +

7、Q(g) =2H2O(l) ; H6 CaCqs) =CaO(s) + 00(g) ; H7 CaO(s) + H2O(l) =Ca(OH)2(s) ； H8A B.C.D.10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A 反應(yīng) I: H> 0, P2>Pi B .反應(yīng) n： Hv 0, Ti>T2C.反應(yīng) m :H> 0,T2>Ti；或Hk 0,T2VT1D ,反應(yīng) IV: Hv 0,T2> Ti11、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程

8、式Q>Q的是()A. 2H2(g) + Q(g) = 2H2O(l) ; H= Q 2H 2(g) + Q(g) = 2H2O(g) ; H= QB. S(g) + Q(g) = SQ(g) ; H= Q S(s) + Q(g) = SO(g) ; H= QC. C(s) + Q(g) = CO(g) ; H= QD. H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g) ; H= Q12、100gC不完全燃燒所彳#產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3, CO為2/3,且：與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為()A. 39.292kJ B . 3274.3kJ C . 784.92kJ D . 2489.

9、44kJ13、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：J(aq) +OHI (aq) = H2O(l) ; H=57.3kJ/mol ,向1L0.5mol L 一的NaOH§液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃H2SO;稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)1、H2、AfU的關(guān)系正確的是()A. AH 1>AH 2>AH 3B. AH1<AH 3<AH 2C. AH 1 = AH 3>AH 2 D . AH 1>AH 3>AH 214 、對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是()A.放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱B .化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.化學(xué)反應(yīng)一般地說，吸熱反

10、應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)15、以Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2=2CO(g)+H2O(l) ; AH= -1300kJ/mol的說法中，正確的是()A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.有NA個水分子生成且為液體時，吸收 1300kJ的能量C.有22個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ的能量D.有8沖個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ的能量16、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol L -的氫氧化鈉溶液50mL則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量

11、不可能是()A. 10Q B . 10Q5QC .大于 10Q D .小于 5Q17、下列說法正確的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)二、填空題18、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式RH6),在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l) = H2O(g) ; AHI= 44kJ mol 則11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的 熱量是 kJ。19、如圖所

12、示，把試管放入盛有25c時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用?管滴入 5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。(4)由實驗推知，MgC2溶液和H2的總能量 (填“大于” “小于” “等于")鎂片和鹽酸的總能量。20、稱取等質(zhì)量為(ag)膽磯兩份。把一份溶于 bg水中，測知其溶解時吸收QkJ熱量；把另一份脫水后溶于 bg水中，測得其溶解時放熱QkJ。(1)膽磯的溶解熱為 kJ mol1,是(填”吸熱”或“放熱”)(2)無水硫酸銅的溶解熱為 kJ - mol1是 過程。(3)從以上數(shù)

13、據(jù)可知，膽磯脫水是 過程，1mol膽磯脫水需 kJ - mol 一熱量。21、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO H2和少量燃類，天然氣的主要成分是CH。它們的燃燒反應(yīng)如下：根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是 進(jìn)風(fēng)口(填增大或減小)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是 。管道煤氣中含 有的燒類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因

14、是22、在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成 2.00mol液態(tài)H2O。(1)放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(2) 1.00L 1.00mol/L HSO溶液與 2.00L 1.00mol/L NaOH§液完全反應(yīng)， 放出 114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為23. CO CH均為常見的可燃性氣體。等體積的CO和 CH在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為 283 kJ/mol 。相同條件下，若 2 molCH4完全燃 燒生成液態(tài)水，所放出

15、的熱量為 1 mol CO完全燃燒放出熱量的 6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式是：。(3)120 C、101 kPa下，a mL由CO CH組成的混合氣體在 bmL O中完全燃燒后，恢復(fù) 到原溫 度和壓強。 若混合氣體與 Q恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2,則混合氣體中CH的體積分?jǐn)?shù)為 (保留2位小數(shù))。若燃燒后氣體體積縮小了 a/4 mL ,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式參考答案： 1、C2、D3、D4 AS B6、A7、D& A9、C10、B11、C12、C13 C14、AC15 AD16 CD1ZCD18、解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量為6

16、49.5kJ+0.3= 2165kJ。因此熱化學(xué)方程式為： B2H6(g) +3Q=B2H3(s) + 3HO。)； H= 2165kJ mol 1。若反應(yīng) 生成的 3mol H 2O(l)全部轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，則需吸收熱量44kJ mol1X3mol= 132kJ ,則0.5mol B 2H6(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為：答案：E2Ho(g) +3Q(g) =BH3(s) +3HzO(l) ; AHI= 2165kJmol 1 ; 1016.519 、解析：Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，而 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中含 有Ca(OH)2析出。當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時

17、，反應(yīng)放熱。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出 Ca(OH)2 晶體(3) M時 2H+ = Mj+H4 (4)小于 20、解析：由溶解熱的定義：一定溫度及壓力下(通常為 298K和101kPa), 一定量的溶 質(zhì)溶解于某溶劑中產(chǎn)生的熱效應(yīng)。溶質(zhì)的量為1mol時為摩爾溶解熱，中學(xué)把溶解熱理解為摩爾溶解熱。因此，可計算如下：CuSO4 5H2O(s)= CuSO4(aq)+5H2O(l) ; AH 250gQa gQ1所以 ag膽磯失水后溶于水中放出QkJ熱量CuSO4

18、5H26 CuSO4 250g160ga g CuSO4(s) = CuSO4(ag); H' 160gQQ2 所以 設(shè)CuSO4 5H2O分解為 CuSO琳口 5H2O的熱效應(yīng)為 H=根據(jù)可知： CuSO4 5H2O(s)= CuSO4(aq) + 5H2O(l) ; AH 1 =+250Q /a kJ mol 1根據(jù)可知： CuSO4(s)= CuSO4(ag) ; AH 2 =-250Q2/akJ - mol 1得：CuSO4 5H2O(s)= CuSO4(s) + 5H2O(l) ; AH = H 1-A H 2H = H 1-AH 2 =故此過程為吸熱熱反應(yīng)。答案： ( 1 ) 250Q1/a吸熱(2) 250Q2/a放熱(3)吸熱250 ( Q1+Q2) /a21、天然氣；增大；天然氣不完全燃燒，產(chǎn)生有毒的 CQ 丁烷遇冷凝結(jié)為液體，使管 道流通不暢。22 、解析：H2的燃燒熱應(yīng)以燃燒 1mol H2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成2.00mol H 2O時， 需燃