專題六　化學(xué)反應(yīng)與能量

1、.考綱原文5年考題考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。理解常見的氧化復(fù)原反響。T62氧化復(fù)原反響根本概念T14、T61氧化復(fù)原反響根本概念T23氧化復(fù)原產(chǎn)物判斷T381判斷氧化復(fù)原反響T64氧化劑、復(fù)原劑的判斷及元素化合價(jià)變化T58氧化復(fù)原反響根本概念T17、T62氧化復(fù)原反響根本概念從近五年廣東學(xué)業(yè)程度考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題、單項(xiàng)選擇題、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考察的知識(shí)點(diǎn)有：氧化復(fù)原反響的根本概念和各概念之間的互相關(guān)系，熱能和化學(xué)能的互相轉(zhuǎn)化，原電池的工作原理以及能源利用等。2.

2、理解化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。T30能量轉(zhuǎn)化形式T40 鍵能與吸熱、放熱的關(guān)系T35能量轉(zhuǎn)化T45能量轉(zhuǎn)化形式T64能量的綜合考察3.理解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。理解吸熱反響、放熱反響等概念。T40能量轉(zhuǎn)化T181吸、放熱反響T4放熱反響4.理解能源是人類生存和社會(huì)開展的重要根底。理解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。T57能源問題T60綠色化學(xué)T311獲得新能源的方法T62能源利用中的產(chǎn)物T56能源問題T56能源問題5.理解原電池的工作原理，能寫出電極反響。知道常見化學(xué)電源的種類。T32銅鋅原電池T59鋰碘電池T37銅銀原電池T21銅鋅原電池T221銅鐵原電池T21銅鋅

3、原電池T38水果電池6.理解金屬腐蝕的危害及其防止措施。T28金屬防腐T49金屬防腐T34金屬防腐注：1表示1月學(xué)業(yè)程度考題?？键c(diǎn)1氧化復(fù)原反響12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T17硫代硫酸鈉Na2S2O3被稱為“養(yǎng)魚寶，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反響為：S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，該反響中AH2O被氧化BCl2作復(fù)原劑CS元素化合價(jià)降低DCl2表現(xiàn)氧化性220192019連續(xù)五年廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試多項(xiàng)選擇氫氣復(fù)原氧化銅的反響為CuOH2CuH2O，在該反響中ACuO 作復(fù)原劑BCuO作氧化劑 C銅元素化合價(jià)降低D銅元素化合價(jià)升高32019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T

4、232 mol FeCl2與1 mol Cl2恰好完全反響，那么產(chǎn)物的物質(zhì)的量為A1 molB2 molC3 molD4 mol一、氧化復(fù)原反響1氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念1氧化復(fù)原反響：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響。2非氧化復(fù)原反響：凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響。3氧化反響：在氧化復(fù)原反響中，反響物所含元素化合價(jià)升高的反響。4復(fù)原反響：在氧化復(fù)原反響中，反響物所含元素化合價(jià)降低的反響。2氧化復(fù)原反響的特征判別方法：元素化合價(jià)發(fā)生變化。3氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：反響過程中有電子得失或偏移。4氧化劑和復(fù)原劑1定義從化合價(jià)角度定義：在氧化復(fù)原反響中，所含元素的化合價(jià)降低的反響物，稱為氧化劑；所含元素的化

5、合價(jià)升高的反響物，稱為復(fù)原劑。從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化復(fù)原反響中，得到電子或電子偏向的反響物，稱為氧化劑；失去電子或電子偏離的反響物，稱為復(fù)原劑。2價(jià)態(tài)與氧化劑、復(fù)原劑的關(guān)系元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有復(fù)原性，如I、S2等。元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3、H、濃H2SO4等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有復(fù)原性，如S、SO2、Fe2、I2、H2O2。3氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。5根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系規(guī)律：置換反響都是氧化復(fù)原反響；復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響；有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響都是

6、氧化復(fù)原反響。二、氧化復(fù)原反響中概念間的關(guān)系妙招巧記升化合價(jià)升高失失電子氧被氧化，發(fā)生氧化反響還作復(fù)原劑，本身具有復(fù)原性；降化合價(jià)降低得得電子還被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響氧作氧化劑，本身具有氧化性。2019·廣東1月學(xué)業(yè)程度測(cè)試以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是ACaOH2O=CaOH2B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=H22NaOHD4FeOH22H2OO2=4FeOH3解析反響前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反響是氧化復(fù)原反響。因此可根據(jù)氧化復(fù)原反響中一定有元素化合價(jià)變化的特征進(jìn)展判斷。B、C、D項(xiàng)中都存在元素化合價(jià)的變化；A項(xiàng)中那么不存在元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化復(fù)原反

7、響。答案A多項(xiàng)選擇對(duì)于2NaBrCl2=2NaClBr2反響，以下說法不正確的選項(xiàng)是Br的相對(duì)原子質(zhì)量80A該反響既是置換反響，又是氧化復(fù)原反響B(tài)Cl2是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響C假設(shè)有1.6 g Br2生成，反響過程中轉(zhuǎn)移了0.04NA個(gè)電子D鈉元素在反響中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑解析該反響屬于根本反響類型中的置換反響，因反響中元素的化合價(jià)有升降，該反響也屬于氧化復(fù)原反響。答案CD特別提醒此類是結(jié)合實(shí)例確定氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念的試題，其解題方法是找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)是非常關(guān)鍵的一步?？键c(diǎn)2化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化；吸熱反響、放熱反響12019·

8、廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T45早期火箭發(fā)動(dòng)機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油。火箭發(fā)射過程中，推進(jìn)劑的燃燒是將A化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能C化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T35以下有關(guān)能量的說法正確的選項(xiàng)是A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C中和反響放熱說明中和反響前后能量不守恒D吸熱反響中生成物的總能量低于反響物的總能量32019·廣東1月學(xué)業(yè)程度測(cè)試T18以下圖為某化學(xué)反響的能量反響進(jìn)程圖，由此可判斷該反響A為放熱反響B(tài)為吸熱反響C屬于燃燒反響D屬于中和反響42019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T40以下關(guān)于能量變化的說法正確的選

9、項(xiàng)是A冰融化成水放出熱量B化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量 C生成物的總能量一定低于反響物的總能量D化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因52019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T30H2在O2中燃燒生成H2O的反響是放熱反響，那么A該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反響物的總能量小于生成物的總能量C該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D反響物的總能量大于生成物的總能量一、化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化1化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反響中能量的變化化學(xué)反響中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷鍵與形成。斷裂反響物分子中的化學(xué)鍵要吸收能量；形成生成物分子中的化學(xué)鍵要放出能量。2放熱反響和吸熱反響1放熱反響：即放出熱量的化學(xué)反響，其

10、反響物的總能量大于生成物的總能量。2吸熱反響：即吸收熱量的化學(xué)反響，其反響物的總能量小于生成物的總能量。3化學(xué)反響中的能量變化1化學(xué)反響中的能量示意圖放熱反響吸熱反響2能量關(guān)系由能量守恒可得反響物的總能量生成物的總能量熱量放熱反響；反響物的總能量生成物的總能量熱量吸熱反響。二、常見的放熱反響和吸熱反響1常見的放熱反響1所有的燃燒反響；2酸堿中和反響；3大多數(shù)的化合反響；4金屬與酸的反響；5生石灰和水的反響。2常見的吸熱反響1晶體BaOH2·8H2O與NH4Cl的反響；2大多數(shù)的分解反響；3以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響；4C與CO2或H2O的反響。溫馨提示1化學(xué)鍵的斷裂和形成

11、是物質(zhì)在化學(xué)反響中發(fā)生能量變化的主要原因。2斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。任何化學(xué)反響都有吸收能量和放出能量的過程，吸放熱的相對(duì)大小決定反響整體是吸熱還是放熱。多項(xiàng)選擇化學(xué)反響一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反響，正確的選項(xiàng)是A該反響為吸熱反響B(tài)該反響為放熱反響C斷裂HH鍵吸收能量D生成HO鍵吸收能量解析可燃物燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，為放熱反響，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。答案BC2019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反響為A放熱反響B(tài)吸熱反響C化合反響D復(fù)分解反響答案A考點(diǎn)3原電池和化學(xué)電源12019

12、3;廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T38如下圖，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋果電池中A鋅棒是負(fù)極B銅棒是負(fù)極C鋅棒質(zhì)量增加D銅棒質(zhì)量減小22019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T21 右圖為番茄電池的示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅B負(fù)極反響為Zn2e=Zn2 C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加32019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T37將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定間隔 固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反響為AAge =AgBCu 2e = Cu2CCu22e = CuD2H2e = H2一、原

13、電池的工作原理1概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。裝置以Cu­Zn原電池為例如以下圖所示。2原電池形成的一般條件1有能自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響；2有相連接的兩個(gè)電極金屬或非金屬導(dǎo)體及其他可以作電極材料的物質(zhì)；3兩電極同時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸；4形成閉合回路。3工作原理以Cu­Zn原電池電解質(zhì)溶液為稀硫酸為例：二、幾種常見新型化學(xué)電源1化學(xué)電源的類型干電池、充電電池又稱二次電池和燃料電池。2各類型電池的特點(diǎn)一次電池不可充電，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。燃料電池最理想的燃料是氫氣。3氫氧燃料電池氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，

14、主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為鉑電極，活性炭為負(fù)極，電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液或稀H2SO4。電極反響如下：電解質(zhì)溶液KOH溶液稀H2SO4 負(fù)極反響2H24OH4e=4H2O2H24e=4H正極反響O22H2O4e=4OHO24H4e=2H2O總反響2H2O2=2H2O2019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試銅鋅原電池的裝置如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A鋅電極上發(fā)生復(fù)原反響B(tài)銅電極上發(fā)生氧化反響C鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生D原電池工作一段時(shí)間后溶液的cH減小解析銅鋅原電池中，鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反響；銅電極作正極，發(fā)生復(fù)原反響；工作一段時(shí)間后溶液中cH減小，銅片上有氫氣產(chǎn)生。答案D

15、根據(jù)以下事實(shí)：XY2=X2Y；Z2H2O冷水=ZOH2H2；Z2的氧化性比X2弱；由Y、W作電極組成的原電池，電極反響為W22e=W，Y2e=Y2。可知X、Y、W、Z的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是AX>Z>Y>WBZ>W>X>YCZ>X>Y>WDZ>Y>X>W解析根據(jù)可知，復(fù)原性：X>Y；根據(jù)可知，Z是一種很活潑的金屬；根據(jù)可知，復(fù)原性：Z>X；根據(jù)可知，復(fù)原性：Y>W。綜合以上結(jié)論，可知復(fù)原性：Z>X>Y>W。答案C特別提醒根據(jù)原電池可以判斷金屬活潑性的強(qiáng)弱：作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)?？键c(diǎn)4金屬

16、的腐蝕和防護(hù)12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T34港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。對(duì)鋼鐵采取的防腐措施合理的是A外表鑲銅B外表噴涂油漆C用水清洗D增加鋼鐵中的碳含量22019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T49能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是A接上銅網(wǎng)B與石墨相連 C定期涂上油漆D定期擦去鐵銹32019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T28據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%。以下措施中，不能防止金屬腐蝕的是A在金屬外表涂一層油漆B在金屬外表涂機(jī)油 C在金屬外表涂食鹽溶液D在金屬外表鍍一層不活潑金屬1化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：

17、Mne=Mn金屬的腐蝕種類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與枯燥氣體或非電解質(zhì)溶液直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸本質(zhì)金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕現(xiàn)象腐蝕過程無電流產(chǎn)生腐蝕過程有電流產(chǎn)生互相關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但以電化學(xué)腐蝕為主，危害更大金屬防護(hù)1改變金屬內(nèi)部組成構(gòu)造而增強(qiáng)抗腐蝕才能，如制成不銹鋼；2金屬外表覆蓋保護(hù)層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料；鍍抗腐蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法；用化學(xué)方法使其外表形成一層致密氧化膜2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反響Fe2e=Fe2正極反響2H2e=H22H2OO24e=4OH電子如何流動(dòng)形成電通

18、路Fe失2e，成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e流入C極，H趨向于C極，與C極上的e結(jié)合成H2放出Fe失2e，成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的e流入C極，在C極O2獲得e成為OH進(jìn)入溶液普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反響是A2H2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO2解析鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反響為Fe2e=Fe2，正極反響為2H2OO24e=4OH；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反響為Fe2e=Fe2，正極反

19、響為2H2e=H2。答案C以下關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的選項(xiàng)是A金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反響B(tài)在鐵外表鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用C在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其外表形成了致密的氧化鋁保護(hù)層解析在鐵船殼上鑲嵌銅塊時(shí)，由于形成銅­鐵原電池，鐵作負(fù)極，被氧化，導(dǎo)致船殼被腐蝕，故應(yīng)該鑲嵌比鐵活潑的金屬，如鋅，C的說法不正確。答案C考點(diǎn)5能源在人類生存和社會(huì)開展中的重要作用12019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T62多項(xiàng)選擇在以下能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有A石油B太陽能C氫能D天然氣22019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T31隨著化石資源的日益

20、減少，能源危機(jī)成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為A風(fēng)力發(fā)電B潮汐能發(fā)電C水力發(fā)電D太陽能光解水制取H232019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試T60多項(xiàng)選擇綠色化學(xué)工藝的特點(diǎn)可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。以下說法符合綠色化學(xué)理念的是A無機(jī)化工消費(fèi)中使用H2O2代替KClO3作氧化劑B消費(fèi)過程中選用催化劑只需考慮能加快反響即可C物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源D有機(jī)化工消費(fèi)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物42019·廣東1月學(xué)業(yè)程度測(cè)試T27不同種類的能量可互相轉(zhuǎn)化。以下說法不正確的選項(xiàng)是A硅材料

21、可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B水力發(fā)電可將勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能 C原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D燃燒反響可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1人類利用能源的3個(gè)階段如以下圖所示2燃料的燃燒1燃燒的條件：到達(dá)著火點(diǎn)；與O2接觸。2燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。3進(jìn)步煤炭燃燒效率的方法和目的方法：煤的干餾、氣化和液化。目的：減少污染物的排放；進(jìn)步煤炭的利用率。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)1重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。2煤作燃料的利弊問題及改變措施利弊問題a煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。b煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。c煤作為

22、固體燃料，燃燒反響速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。改變措施可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，進(jìn)步煤燃燒的熱利用率。3新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源構(gòu)造，降低燃煤在能源構(gòu)造中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等。最有前途的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。節(jié)能減排指的是減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放。以下有關(guān)做法不符合這一要求的是A將煤液化、氣化，進(jìn)步燃料的燃燒效率B在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反響：4CO2NO24CO2N2C在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D在

23、水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，應(yīng)大力開展火力發(fā)電解析火力發(fā)電是以燃煤作為能源，能量轉(zhuǎn)化率低且排放大量污染物以及溫室氣體，不符合“節(jié)能減排的要求。答案D有人預(yù)言H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的選項(xiàng)是A消費(fèi)H2的原料來源廣泛B在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多CH2易液化，攜帶方便D燃燒時(shí)無污染解析氫能源是一種應(yīng)用前景非常好的新能源，它具有燃燒充分、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染、燃燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點(diǎn)，但氫能源的利用也遇到廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟、貯存困難等問題，所以氫能源到目前為止還不能推廣應(yīng)用。答案C一、單項(xiàng)選擇題1將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2與

24、H2O生成的HClO的A氧化性B酸性C復(fù)原性D穩(wěn)定性2科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源?！熬G色能源目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源。這種物質(zhì)是A氫氣B甲烷C酒精D木炭3能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置燒杯中溶液均為稀硫酸是4以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是AFeOH33HNO3= FeNO333H2OB3NH3·H2OAlCl3= AlOH3 3NH4ClC3Cu8HNO3稀= 3CuNO322NO4H2ODCH3COOHNaOH= CH3COONaH2O5以下圖所示為某原電池示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A銅電極質(zhì)量增加B鋅電極質(zhì)量減小C銅電

25、極上發(fā)生氧化反響D電子從銅電極流向鋅電極6以下反響是吸熱反響的是A碳酸鈣受熱分解B甲烷燃燒C鋁熱反響D鋅與稀硫酸的反響7對(duì)于反響2Na2H2O=H22NaOH的說法不正確的選項(xiàng)是A屬于置換反響B(tài)Na是復(fù)原劑CH2O是復(fù)原劑D復(fù)原產(chǎn)物是H28保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。以下做法不利于保護(hù)環(huán)境的是A氫能源代替化石能源B推廣使用太陽能電池C電動(dòng)汽車代替燃油汽車D造紙廠污水直接排放9燃料電池是一種將化學(xué)反響產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，你認(rèn)為以下燃料電池比較合適宇宙飛船上使用的是ACH4­O2燃料電池BC2H5OH­O2燃料電池CH2­O2燃料電池DCO ­O

26、2燃料電池10以下說法中正確的選項(xiàng)是A鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池C化學(xué)電池的反響根底是氧化復(fù)原反響D鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb，負(fù)極是PbO211以下關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的選項(xiàng)是A干電池放電之后還能再充電B充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C充電電池可以無限地反復(fù)放電、充電D氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池12以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是AFe2O33H2SO4=Fe2SO433H2OBCuO2HCl=CuCl2H2OCFe2O32AlAl2O32FeDNaOHHCl=NaClH2O13高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型

27、、高效、多功能水處理劑?？捎梢韵路错懼迫。?FeOH33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。對(duì)于該反響，以下說法正確的選項(xiàng)是A該反響是置換反響B(tài)鉀元素化合價(jià)降低CFeOH3發(fā)生復(fù)原反響DCl2是氧化劑14鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O215亞硝酸HNO2既可作氧化劑又可作復(fù)原劑，當(dāng)它在反響中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物為AN2BN2O3CHNO3DNO2二、單項(xiàng)選擇題16對(duì)于反響H2gCl2g=2HClg的能量變化描繪正確的選項(xiàng)是A成鍵過程中吸收能量B斷鍵過程中釋放能量

28、C斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量D斷鍵過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量17以下關(guān)于原電池的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，就能形成原電池B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池的正極可以由非金屬構(gòu)成D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生復(fù)原反響18木炭燃燒時(shí)反響為CsO2gCO2g。據(jù)此推斷以下說法正確的選項(xiàng)是A是氧化復(fù)原反響B(tài)反響物的總能量小于生成物的總能量C反響吸熱D斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量19在某反響中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A元素X被氧化B元素Y被復(fù)原C元素X發(fā)生復(fù)原反響D元素Y發(fā)

29、生復(fù)原反響20以下反響既是氧化復(fù)原反響又是放熱反響的是A水煤氣法制氫氣B碳酸鈣的分解C鋁與鹽酸反響D氫氧化鋇與氯化銨反響21植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，以下關(guān)于乙醇燃料的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A它是一種可再生能源B乙醇易燃燒，污染小C乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料D糧食作物是制乙醇的重要原料22有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反響劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是AD>C>A>BBD>A>B>CCD

30、>B>A>CDB>A>D>C23關(guān)于原電池的以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B原電池中正極發(fā)生氧化反響C充電電池在充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中D在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反響的通常是可燃性氣體24原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A原電池中溶液能電離出自由挪動(dòng)的離子B電極上進(jìn)展的氧化復(fù)原反響的生成物為電子C有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接D電極上進(jìn)展的氧化復(fù)原反響中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移25H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反響是一個(gè)放熱反響，在反響過程中A核能轉(zhuǎn)化為熱能B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 C生成物的總能量等于反響物的總能量D生成物的

31、總能量大于反響物的總能量三、多項(xiàng)選擇題262019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是A氫能B太陽能C風(fēng)能D化石燃料272019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試為了減少環(huán)境污染，應(yīng)大力提倡的發(fā)電方式是A潮汐發(fā)電B風(fēng)力發(fā)電C火力發(fā)電D水力發(fā)電28以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是A通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能C生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效D燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能29保護(hù)環(huán)境是每一名公民的責(zé)任，以下做法有利于保護(hù)環(huán)境的是A優(yōu)化煤的利用B開發(fā)和利用太陽能C推廣使用無氟

32、冰箱D大力開展風(fēng)力發(fā)電30以下能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A鋁熱反響B(tài)酸堿的中和反響C冰雪融化D綠色植物的光合作用312019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試實(shí)驗(yàn)室制取O2和Cl2的化學(xué)反響方程式分別為：2KClO32KCl3O2MnO24HCl濃MnCl2Cl22H2O，那么A中，反響前后MnO2化學(xué)性質(zhì)改變B中，MnO2為催化劑C中，反響前后MnO2質(zhì)量不發(fā)生變化D中，MnO2為氧化劑32以下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是Aa電極是正極Bb電極發(fā)生氧化反響C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將復(fù)原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池

33、內(nèi)的新型發(fā)電裝置332019·廣東學(xué)業(yè)程度測(cè)試以下有關(guān)能量的說法正確的選項(xiàng)是A化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量C化學(xué)反響能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D化學(xué)反響伴隨能量變化是化學(xué)反響根本特征之一專題六化學(xué)反響與能量 考題導(dǎo)練·核心歸納 考點(diǎn)11D2【解析】選BC。銅元素化合價(jià)降低，CuO作氧化劑；氫元素化合價(jià)升高，H2作復(fù)原劑。3【解析】選B。2FeCl2Cl2=2FeCl3，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2 mol?？键c(diǎn)21A2.A3.B4【解析】選D。化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，吸放熱的相對(duì)大小決定反響整體是吸熱還是放熱。5【解析】選D。放熱反響

34、：反響物的總能量高于生成物的總能量。考點(diǎn)31A2.B3【解析】選B。活潑的金屬常作為負(fù)極，負(fù)極失電子。所以B正確。考點(diǎn)41B2.C3【解析】選C。在金屬外表涂食鹽溶液會(huì)加速金屬的腐蝕。考點(diǎn)51BC2.D3【解析】選AC。H2O2的復(fù)原產(chǎn)物是水，沒有污染。4【解析】選D。燃燒反響可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題1【解析】選A。HClO具有很強(qiáng)的氧化性，能殺死自來水中的細(xì)菌。2【解析】選C。高粱、玉米等綠色植物的種子的主要成分為淀粉，淀粉經(jīng)發(fā)酵后生成酒精。3【解析】選C。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷，一是活潑性不同的兩個(gè)電極，A、B項(xiàng)不滿足此條件；二是兩個(gè)電極與電解質(zhì)溶液一起構(gòu)成閉合回路，D項(xiàng)不滿足此條件。4【解析】選C。A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式?jīng)]有元素化合價(jià)的變化，C選項(xiàng)中Cu元素和N元素的化合價(jià)發(fā)生改變。5【解析】選B。鋅比銅活