(完整word版)高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)知識點,推薦文檔

1、高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識點歸納(期末復(fù)習(xí))班級 姓名第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法一.化學(xué)實驗平安1 .實驗事故處理(1)濃酸沾在皮膚上,用抹布擦干,用水沖凈然后用稀 NaHCOS液淋洗.(2)濃堿沾在皮膚上,先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.(3)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.(4)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.2 .常用危險品分類(1)爆炸品(硝酸俊NH4NO3、黑火藥)(2)易燃氣體(H2、CH4、CO)(3)易燃液體(酒精、汽油)(4)腐蝕品(濃硫酸、NaOH溶液)3 .常用儀器使用方法(1)托盤天平(精確到0.1g、左物右碼)物體質(zhì)量=整碼質(zhì)量+游碼

2、質(zhì)量物體質(zhì)量=整碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量(整碼與物體放反)(2)量筒(精確到0.1ml、讀數(shù)時視線與液體凹液面的最低處相平)仰視讀數(shù)：讀數(shù)變小,實際量取體積偏大錯誤讀數(shù)俯視讀數(shù)：讀數(shù)變大,實際量取體積偏小二.混合物的別離和提純1.過濾和蒸發(fā)實驗1 1粗鹽的提純過濾考前須知：(1) 一貼,二低,三靠.蒸發(fā)考前須知：(2)蒸發(fā)過程中用玻璃棒攪拌,預(yù)防液滴飛濺.(3)待出現(xiàn)較多固體時停止加熱,用余熱將濾液蒸干.除去可溶性雜志：(1)除硫酸鹽用 BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2NaCl(2)除 MgCl2 用 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2 ； +2NaCl(3)

3、除 CaCl2用 Na2CO3 CaCl2+ Na2CO3=CaCO3； +2NaCl(4)最后用稀HCl調(diào)節(jié)PH至中性.考前須知：BaCl2一定要加在N&CO3的前面2.蒸儲和萃取(1)蒸儲：利用沸點的不同,除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì).實驗1-3從自來水制取蒸儲水儀器：溫度計,蒸儲燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺,酒精燈,冷凝管,牛角 管,錐形瓶.考前須知：溫度計的水銀球在蒸儲燒瓶的支管口處.蒸儲燒瓶中 放少量碎瓷片-防液體暴沸.冷凝管中冷卻水從下口進,上口出. (2)萃?。河靡环N溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來. 儀器：分液漏斗,燒杯考前須知：A .檢驗分液漏斗是否漏水B.萃取劑：互

4、不相溶,不能反響 C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出.離子檢驗離子所加試劑現(xiàn) 象離子方程式ClAgNO3,稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl +Ag+=AgCl JSO42-Ba(NO3)2稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 J第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 .物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.2 .摩爾(mol):把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾3 .阿伏加德羅常數(shù)把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).4 .物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n = N / Na5 .摩爾質(zhì)量(M)

5、(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.血質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m / M二.氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 或 m3/mol2 .物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n = V / V m3 . 0 c 101KPa 標準狀況下,Vm = 22.4 L/mol4 .同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比.三.物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積

6、溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液組成 的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.2單位：mol/L , mol/m33物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = nB / V2 .物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系Cb = 1000XpXw / Mb p為溶液密度,為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3 . 一定物質(zhì)的量濃度的配制1主要操作A.檢驗是否漏水；B.配制溶液計算；口稱量；0溶解；Q移液；洗滌；®定容；O搖勻；Q貯存溶液.2考前須知：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B.使用 前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D .溶解完的溶液 等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E .定容時,當(dāng)液

7、面離刻度線1 2cm時改用滴 管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.4.溶液稀釋稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C濃溶液V濃溶液=c稀溶液V稀溶液第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類1 .交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法.2 .分散系及其分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系, 叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體,起容 納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體.溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通 過濾紙能否通過 半透膜有否達 爾效應(yīng)溶 液小于1 nm均一、透明、 穩(wěn)定能能沒有膠 體在 1 100 n

8、m之間均一、有的透明 較穩(wěn)定能不能有濁 液大于100 nm不均一、不透明 不穩(wěn)定不能不能沒有離子反響1 .電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì).酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子H+的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子OH-的化合物.鹽：電離時生成金屬陽離子或俊根離子和酸根離子的化合物.2,非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物.注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物.能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.大局部酸、堿、鹽及金屬氧化物都是電解質(zhì)非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有機物為非電解質(zhì)3.離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表小

9、反響的式子.它不僅表 示一個具體的化學(xué)反響,而且表示同一類型的離子反響.離子反響發(fā)生的條件是：必須是在溶液中反響生成沉淀、氣體或水.書寫方法：一寫：寫出反響的化學(xué)方程式二拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)強酸、強堿、可溶性的鹽拆寫成 離子形式,把單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)弱酸H2co3、 CH3C00H,弱堿NH3 H20、水依然用化學(xué)式表示.三刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去四查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反響； 假設(shè)離子之間能發(fā)生反響,那么不能大量共存.A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如B

10、a2+和SO42 CO32-;Ag+ 和 CP ; Ca?+ 和 0032- ; Mg2+>Fe3+> Cu2+ 和 OFT 等.B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+和 CO32, HC03- ; OFT 和 NH4+ 等.C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如 H+ 和 0H > CH3co0一 ; 0H-和 HCOs-等.注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：F+ 淺綠色、Fe3+黃色、Ci?+ 藍色、MnCU 紫紅色等離子,假設(shè)是酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的 FT 或OFT 0三.氧化復(fù)原反響1 .反響特征：有元素化

11、合價的升降2 .反響本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移3 .與根本反響的關(guān)系：所有的置換反響、有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響一 定是氧化復(fù)原反響,所有的復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響.4 .氧化復(fù)原反響中的概念及其相互關(guān)系：升失氧還：化合價升高一失去電子一被氧化一是復(fù)原劑一有復(fù)原性 一發(fā)生氧化反響一生成氧化產(chǎn)物.降得還氧：化合價降低一得到電子一被復(fù)原一是氧化劑一有氧化性 一發(fā)生復(fù)原反響一生成復(fù)原產(chǎn)物.5 .氧化復(fù)原反響中的性質(zhì)強弱比擬以強制弱才能發(fā)生反響氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑 > 復(fù)原產(chǎn)物6 .用雙線橋法分析氧化復(fù)原反響注意：箭頭由反響物指向生成物,對準同種

12、元素,電子轉(zhuǎn)移用的形式表示,a表示參加氧化復(fù)原反響的原子個 數(shù),b表示每個原子得到或失去電子的個數(shù).電子得失的總數(shù)相等即電子得失守恒第三章金屬及其化合物金屬鈉及其化合物1 .單質(zhì)鈉1物理性質(zhì)：銀白色有金屬光澤的固體,密度比水小,熔沸點較低,硬度小.2化學(xué)性質(zhì)：Na與02反響：A:常溫下被氧氣氧化成白色固體氧化鈉4Na + 6 = 2Na2OB:加熱時被氧氣氧化成淡黃色固體過氧化鈉2Na + 02 = Na2O2Na與H2O反響：實驗3-3:現(xiàn)象：鈉浮在水面上,融化成一個光亮的小球,在水面上四處游動,有“嘶 嘶的晌聲,反響后水溶液變紅.解釋：鈉密度比水小,反響放出熱量,生成一種可燃性氣體和一種堿

13、性物質(zhì).鈉與水反響的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2t實驗室把鈉保存在煤油或石蠟油中,以隔絕氧氣和水.鈉與溶液反響：A:鈉與酸溶液反響時,鈉直接與酸溶液反響,反響后假設(shè)鈉過量,鈉再與溶液中的水反響B(tài):鈉與其它鹽溶液反響時,鈉先于溶液中的水反響,然后再判斷生成 的NaOK否與溶液中的溶質(zhì)反響Na與稀 HCI 反響：2Na + 2HCI = 2NaCI + H2tNa 與 CuSO4 溶液反響：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2,+N26O42 .氧化鈉與過氧化鈉(1)氧化鈉與水及二氧化碳的反響Na2O + H2

14、O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2co3(2)過氧化鈉與水及二氧化碳的反響2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2(3)氧化鈉為白色固體,過氧化鈉為淡黃色固體,可以做供氧劑,漂白 劑和強氧化劑(殺菌、消毒)3 .碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉為白色粉末狀固體,俗稱純堿、蘇打,水溶液呈堿性；碳酸氫鈉為細小的白色晶體,俗稱小蘇打,水溶液也呈堿性.(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3 = Na2co3 + H2O + CO2 t(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反響將碳酸鈉滴入酸中(酸足量)CO32- + 2H+= H

15、2O + CO21將酸滴入碳酸鈉中(開始時酸少量)CO32-+ H+= HC03-HC03 + H + = H20 + CO2 T碳酸氫錢與酸的反響HCO3+H + =H2O + CO2t(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉與堿的反響碳酸鈉與氫氧化鈣反響CO32- + Ca2+ = CaCOs ；碳酸氫鈉與氫氧化鈣反響 2HCO3-+Ca2+2OFT=CaCO3 ； +C哥+2H2O碳酸氫鈉與氫氧化鈉反響 HC03- +0H- =CO32-+ H2O(5)將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉通入 C02氣體：N32CO3 + C02 + H2O = 2NaHCO34 .焰色反響(1)焰色反響是金屬元素具有的性質(zhì),且是物理

16、變化(2)鈉元素的焰色反響為黃色鉀元素的焰色反響為紫色要透過藍色鉆玻璃觀察金屬鋁及其化合物1 .單質(zhì)鋁兩性金屬 鋁與酸反響：2AI + 6H + = 2AI3+ +3H2 T 鋁與強堿反響：2Al + 20H 一 + 2H20 = 2AI0 2 + 3H2 t2 .氧化鋁兩性氧化物氧化鋁與酸反響：Al2O3+6H + = 2AI3+ + 3H2.氧化鋁與強堿反響：Al2O3+2OH_= 2AIO2-+ H2O3 .氫氧化鋁兩性氫陽化物氫氧化鋁與酸反響：AIOH 3+3H+ = Al3+ + 3H2O氫氧化鋁與強堿反響：AI0H3+0H-= AI0 2+ 2H2O氫氧化鋁受熱分解：2AI0H 3

17、 = AI2O3+3H2O實驗室用可溶性鋁鹽和弱堿氨水反響制氫氧化鋁：AI3+3NH3 H2O = AIOH 3 ； +3NM+4,鋁鹽A|3+： 一般是與堿反響鋁鹽與少量強堿反響：AI3+3OH- = AIOH 3 ；鋁鹽與過量強堿反響：AI3+4OH- = AIO2-+2H2O5,偏鋁酸鹽AI02-: 一般是與酸反響偏鋁酸鹽與少量強酸反響：AIO2-+H + +H2O = AIOH 3 ；偏鋁酸鹽與過量強酸反響：AIO2- + 4H + = Al 3+ 2H2O6.鋁三角鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系各種轉(zhuǎn)化的離子方程式詳見上述第 3、4、5條的內(nèi)容.金屬鐵及其化合物1 .鐵的

18、氧化物氧化亞鐵(FeO):黑色粉末氧化鐵(F&03):紅棕色粉末,俗稱鐵紅四氧化三鐵(FesO4)：黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵鐵的氧化物都難溶于水,但能與酸反響：FeO + 2H+= Fe + + H2O Fb03+ 6H + = 2Fe3+ + 3H2OFesO4 +8H+= Fe + +2Fe3+ 4H2O2 .鐵的氫氧化物用可溶性的鐵鹽和亞鐵鹽與堿溶液反響制取氫氧化物A 制取氫氧化鐵：Fe3+3OH = Fe(OH)3 ；B制取氫氧化亞鐵：Fe2+ + 20H = Fe(OH)2 ；氫氧化鐵的性質(zhì)(紅褐色沉淀物)A 能與酸反響：Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+3H2OB 受熱

19、易分解：Fe(OH)3 = Fb03 + 3H2O氫氧化亞鐵的性質(zhì)(白色絮狀沉淀物)A 能與酸反響：Fe(OH)2 + 2H+= F/+ 2H2OB有復(fù)原性,能被氧氣氧化成氫氧化鐵(白色-灰綠色-紅褐色) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)33 .鐵鹽(Fe3+)和亞鐵鹽(Fe2+)可以用硫氟化鉀溶液(KSCN)鑒別鐵鹽(Fe3+)和亞鐵鹽(Fe2+),鐵鹽(Fe3+) 中參加硫氟化鉀溶液(KSCN)會變成紅色.4 .鐵三角(鐵單質(zhì)Fe鐵鹽Fe3+亞鐵鹽Fe2+三者之間的轉(zhuǎn)化) 原理：Fe只具有復(fù)原性、F+只具有氧化性、Fe2+既具有復(fù)原性又具有氧化性(1)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化

20、 Fe + 2bT = F/ +H2 T H+> Cu2+> Fe3W 2Fe + 3cb = 2FeCb CI2、HNO3、濃 H2so4等（2） Fe2+的轉(zhuǎn)化 Fe0 十噸= Fe + H20H2、CO、Al、Zn 等 2FeCb + Cl2=3FeCb CI2、HN03等（3） F田的轉(zhuǎn)化 F&03 + 3C0 = 2Fe + 3c02 CO、H2、C 等 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2 Cu> Fe等第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角一硅一.硅元素：自然界中無游離態(tài)的硅,主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在.2 .二氧化硅Si

21、02物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好.化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反響,可以與強堿NaOH 反響,酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反響.SiO2+4HF = SiF4 懺2H2O高溫Si02+ CaO = CaSiOsSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF、裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.3 .硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于Si02不溶于水,硅酸應(yīng)用可 溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反響制得.Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3 + 2NaCI硅膠多孔疏松,可作枯燥劑,催化劑的載體.1

22、.弱酸性能與強堿反響 H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+ 2H2O2 .不穩(wěn)定性受熱易分解H2SiO3= Si02+ H2O四.硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.NaSiCh、&SQ3除外最典型的代表是硅酸鈉NaSiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃,可作 木材防火劑耐高溫、不燃燒和黏膠劑.C02 少量：Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiCM+Na2co3C02 過量：Na2SiO3 +2CO2+H20 = H2SiO3 J+2NaHCO3注意：硅酸鈉溶液要密封保存,預(yù)防其吸收空氣中的C02而變質(zhì)五.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥.1 .陶瓷是以黏土為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的.2 .普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中 熔融制得的.Na2co3 + Si02 = Na2SiO3 + CO21CaCOs + Si02 = CaSi03 + CO213 .水泥是以黏土和石灰石為原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煨燒, 再參加適量石膏,研成細粉而成.六.硅單質(zhì)有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高1410C,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑. 與氫氟