高中化學(xué)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大總結(jié)

1、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，也是高考的重要考點。為了幫 助大家在一輪復(fù)習(xí)中更好的掌握該部分的知識，今天歸納總結(jié)了該部分的知識點和思維方法。技法歸納1判斷溶液中離子共存的規(guī)律同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、 S2-、 HS-、 HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2 T+H2O、 HS-+H+=H2s3有難溶物或微3§物生成。(2)Ag+等不能共存。一與SO42 Ba2+、Ca2+、Zn2+ 等不能共存。、Cu2+、 CO32

2、與 Ba2+、Ca2+Mg2+ 、 Ag+Ag+ 等不能共存。、S2-與Cu2+、Pb2+ Fe2+、Hg2+、 Fe2+ 等不能共存。 Ag+ 、 Zn2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、OH -與Mg2+、Al3+弱電解質(zhì)生成。 (3) 有OH-+H+=H2O 、 、 如 OH- 、 CH3COO 、 -PO43- 、HPO42-H2PO- 等與 H+ 不能大量共存， 主要是由于、 CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能與OH- 大量共存是因為 HCO3-+OH-=CO32-+H2O等。H2OHPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4+OH=NH3-(4) 由于發(fā)

3、生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存( 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 在一定的酸堿性條件 。下 )Br 一與酸性條件下，NO3 I 一、一、Fe2+、一等不能共存。SO32 一、 一、HSO3s2 一、HS。)堿性條件下可以共存SO32S2 -與一等不能共存Fe2+ 等不能共存。 ；-、-、-、-、-、-、-與dMnO4I BrCl S2 HS SO32 HSO3-、HS S2I Fe2+ -與lO 、一、一、一等不能共存。HSO3SO32 一、Fe3+ SO32 -、HS -、S2 與-、-、HSO3 I -等不能共 存。-Fe3+ 和(5)由于形成絡(luò)合離子，離子不能大

4、量共存。SCN-、 C6H5O-不能共存。Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。(6)能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存： A13+ 與 AlO2- 、HCO3-、CO32 一、HS 一、S2 一、SO32 一、HSO3 一、SiO32 一、ClO 一、C6H5O- 等不能共存。 Fe3+ 與 A1O2 -、HCO3 -、CO32 -、SiO32 -、ClO -等不能共存。NH4+與 A1O2 -、SiO32 一等不能共存。2 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1) 限制酸性溶液的條件 ( 隱含有 H+)常溫下 PH=a (a<7) 的溶液 ; 使紫色石蕊溶液呈紅色 ; 使甲基橙

5、呈紅色; 加鎂粉放氫氣; 常溫下c(OH-) 為 10-n(n>7)。OH-)( 隱含有 (2) 限制堿性的條件; ; 酚酞呈紅色PH=a(a>7) 常溫下的溶液; 使pH 變藍 ; 使紅色石蕊變藍。 10-n(n>7) 甲基橙呈黃色 ; c(H+) 為(3)HCO3 -加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生；水電離c（OH-）或 者 c（H+）濃度為 10-n mol/L;離子不能穩(wěn)定存在的溶液。色溶液條件：（4）無、Cr3+（綠色、）暗示不含以下有色離子：Fe2+（淺綠色、Fe3+（黃色 橙色、藍色Cu2+（）、MnO4（紫紅色）Cr2O72 ）、 Fe（SCN）2+（ ）等。血 紅色技法歸

6、納1 .根據(jù)方程式判斷在同一個氧化還原反應(yīng)方程式中：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 >還原性：還原劑還原產(chǎn)物。2 .根據(jù)元素周期律判斷- -同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐增強。同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐減弱。3. 根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強。常見非金屬元素活動性順序： （F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S） 從左到右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強。4. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時， 如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同， 可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強。5. 根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低進行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。6. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池，負極 > 正極，負極的還原性較強。電解池 （ 以惰性電極為例 ）陽極： 易失電子的先放電， 其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性Ag+>