2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)大題專攻練一化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、(一)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.NC13既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NC13熔點(diǎn)為一 40C,沸點(diǎn)為 70C,95c 以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實(shí)驗(yàn)室可用 C12和 NHC1 溶液反應(yīng)制取NC13。某小組利用如圖所示的裝置制備 NC13,并探究 NC13的漂白性。ABCD回答下列問題：(1)儀器 M 中盛放的試劑為。(2)各裝置接口連接的順序?yàn)?用小寫字母表示)。(3)當(dāng)裝置 B 的蒸儲(chǔ)燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉 b 處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為,裝置 C 的作用為(4)當(dāng)裝置 D 的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體

2、滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入 5060C 的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：(5)在 pH=4 時(shí)電解 NHC1 溶液也可以制得 NC13,然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生 NC13的電極為(填“陰極”或“陽極”)，該電極的電極反應(yīng)式為(6)NC13可與 NaC1Q 溶液反應(yīng)制取 C1O2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)A 裝置制備氯氣，因此儀器 M 中盛放的試劑為濃鹽酸。(2)B 裝置中 C12與 NHC1水溶液在低溫下反應(yīng)得到 NC13,加熱蒸儲(chǔ)，再冷凝收集

3、NC13,最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣，故儀器接口連接的順序?yàn)?a、b、c、e、f、do(3)由于 NCb 熔點(diǎn)為一 40C,沸點(diǎn)為 70C,95C 以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解，所以應(yīng)控制水浴加熱的溫度為 7095C,氯氣、氯化氫都能引起空氣污染，不能直接排放，可以用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置 C 的作用為吸收尾氣并防止倒吸。(4)NC13本身無漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸和氨氣，化學(xué)方程式：NC13+3HO=HC1O+NHT,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的 HC1O 又使其漂白褪色。在 pH=4 時(shí)電解 NH

4、4C1 溶液也可以制得 NC13,氮元素化合價(jià)從3 價(jià)升高到+3 價(jià),發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電解池中產(chǎn)生 NC13的電極為陽極，該電極的電極反應(yīng)式為 3C1+Nb4-6e=NC3+4H+o(6)NC13可與 NaC1Q 溶液反應(yīng)制取 C1O2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染的氣體，根據(jù)原子守恒可知該氣體是氮?dú)?，反?yīng)的方程式為 2NCb+6NaC1O2=6C1QT+6NaC1+N4。答案：(1)濃鹽酸(2)a、b、c、e、f、d(3)7095C 吸收尾氣并防止倒吸(4)在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為 NC13+3H2O=HC1O+NHf,NC13本身無漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成 NHH2O 使紅色石蕊試紙變

5、藍(lán)，而生成的 HC1O 又使其褪色(5)陽極 3C1+NH-6e=NC3+4+(6)2NC13+6NaC1O2=6C1OT+6NaC1+N2T2.SO 雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì) SO 的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)二氧化硫的水溶性。SO 易溶于水，常溫常壓下溶解度為 1：40,其中有 H2SO 生成。向 SO 的飽和溶液中加入 NaHSO 固體，有氣體冒出，原因是(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說明)。欲驗(yàn)證酸性 HSOHC1O,選用下面的裝置，其連接順序?yàn)锳 一旗氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明 H2SO 的酸性強(qiáng)于 HC1O 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為BCDEF

6、(2)二氧化硫的還原性。已知 SO 具有還原性，可以還原可以與 N&Q 發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)NaOH溶液的硬水溶液FEARCD操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾 2,打開彈簧夾 1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在 D 試管口處，木條不復(fù)燃SO 與 N*Q 反應(yīng)無 O 生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為若將帶火星的木條放在 D 試管口處，木條復(fù)燃SO 與 N*Q 反應(yīng)有 O 生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 2SO+2NaQ=2NaSO+Q關(guān)閉彈簧夾 1,打開彈簧夾 2,殘余氣體進(jìn)入E,F 中E 中E 中反應(yīng)的離子方程式F 中F 中反應(yīng)為 20H+S

7、O=S(2)+HO解析：（1）在 SO 的飽和水溶液中存在 SQ+hbOH2SOH+HSO 的平衡，當(dāng)加入NaHSCs 體增加了c（HSO）,平衡左移，降低了 SO 的溶解度，故可以看到有氣體 SO 逸出。次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比 HC1O 強(qiáng)進(jìn)行判斷。A 裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有 HC1,用飽和的亞硫酸氫鈉除去 HC1,再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高鎰酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧

8、化硫是否除盡，再通入F 中，則裝置連接順序?yàn)?Z8BfAF,其中裝置 C 的作用是除去 HC1 氣體，D 中品紅不褪色，F(xiàn) 中出現(xiàn)白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（2）A 中制備二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中 SO 與 NaQ 反應(yīng)，D 中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣；E 裝置檢驗(yàn)廠還原性弱于 SQ,F 裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。SO2與 NaQ 反應(yīng)無 O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 N&Q+SO=NaSO。E中溶液藍(lán)色褪去，說明 SQ 有還原性，被 12氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 SO+I2+2HZO=2+SO+4

9、H。 因 SO是酸性氧化物， 能發(fā)生 2OH+SQ=S+HO,則 F中含酚酬:的 NaOH液顯紅色，通入 SO 后紅色變淺或褪去。答案：（1）SO2的水溶液中存在如下平衡 SO+HOH2SOH+HSO,力口入 NaHSO固體增加了 C（HSOT）,平衡左移，降低了 SO 的溶解度G-BfDfFD 中品紅不褪色，F(xiàn) 中產(chǎn)生白色沉淀(2)NazQ+SQ=NaSQ溶液藍(lán)色褪去SO+l2+2H2O=2+S(T+4hT紅色變淺或褪去3.四澳化碳是一種灰白色粉末，熔點(diǎn)為 9495C,廣泛用于有機(jī)化合物的澳代、農(nóng)藥的制備等。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用丙酮和液澳制備四澳化碳，其原理為CHCOCH+4Br2+5N

10、aOHCBr4+CHICOONa4NaBr+4H2O回答下列問題：I.制取 Br2(1)甲組同學(xué)擬用澳化鈉、二氧化鎰及濃硫酸制備液澳，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1 所示：冰水的作用是生成 Br2的化學(xué)方程式為n.制取 CBr4(2)乙組同學(xué)擬利用甲組同學(xué)制得的液澳與 CHCOCH 沸點(diǎn) 56.5C)等試劑制取四澳化碳。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1:向圖 2 中三頸燒瓶中加入 11.4gNaOH 和 46mL 水，攪拌。步驟 2:冰水浴冷卻至 2C 時(shí)，開始不斷滴加液澳 20g,滴加完畢后在 5C 下保持 20min。步驟 3:加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入 1.6g 丙酮，維持溫度在 510C,連續(xù)攪拌

11、 4h。步驟 4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品 8.3g。圖 2 中儀器 A 的名稱為。步驟 2 滴入 Br2之前，冷卻至 2C 的目的是用1圖工該裝置不用橡皮塞及橡皮管其原因是步驟 2 中加入液澳可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O步驟 4 洗滌時(shí)，如何證明已洗滌干凈本次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為。解析：（1）Br2能腐蝕橡皮塞及橡皮管，所以該裝置不用橡皮塞及橡皮管；澳沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，冰水的作用是冷凝澳蒸氣。由用 NaCl 和濃硫酸制備 HCl,聯(lián)想到用 NaBr 和濃硫酸制備 HBr,由用濃 HCl 溶液和 MnO 制備 C12,聯(lián)想到用濃 HBr 溶液和 MnO 制備 B0（2）題圖 2 中儀器 A

12、 的名稱為恒壓滴液漏斗。步驟 2 滴入 Br2之前，冷卻至 2C 的目的是防止液澳揮發(fā)；步驟 2 中加入液濱可能發(fā)生 Br2與 NaOH 的反應(yīng)。步驟 4 洗滌時(shí)，欲證明已洗.20g1.6gn(Bu)=160g.m01T=0.125mol,n(CH3COCH=58g,mol1=0.0276mol，根據(jù) CBr，x10031.6g1777X332g-mol58gmol90.6%。答案：（1）Br2能腐蝕橡皮塞及橡皮管冷凝澳蒸氣2NaBr+MnO+3HSQ（濃）=2NaHSgMnSd(3)在 E 中干燥純凈的 C12 與 S 發(fā)生反應(yīng)，而 B 中制取的 C12中含有 HC1 雜質(zhì)，除雜后氣體還需要干燥，故 C 中盛有飽和食鹽水以除去 HC1,D物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略SaCl2-77137一種橙黃色的液體，遇水易水解，有淡黃色固體出現(xiàn)，向時(shí)產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；300c 以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2o設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2：中盛有濃硫酸以干燥氯氣。(4)結(jié)合題給信息，&C12能與 C12反應(yīng)生成 SC12,知 4C12粗品中可能混有的雜質(zhì)有 SSC12、C12。(5)觀察裝置圖可知，H 中水蒸氣可進(jìn)入 G 中，發(fā)生反應(yīng)：2GC12+2H2O=3S/+SQ