高一化學(xué)連云港市2015高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

1、（本試題包括24小題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 選擇題（50分）單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題。下列敘述不正確的是A二氧化硫會(huì)形成酸雨 B氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C過度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害 D一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： CHe和He互為同素異形體

2、D碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2+CO32-3.下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A生石灰Ca(OH)2 B重晶石BaCO3C綠礬CuSO4·5H2O D小蘇打NaHCO34.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是 酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)A干冰CH3COOH燒堿(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OC2H5OHBAl2O3HNO3NaHSO4氯水CuCP2O5HClO純堿鋁土礦H2ODNOFe(OH)3CaCO3濃鹽酸NH35.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A用托盤天平稱量8.70g食鹽B用廣泛pH試紙測定氯水的pH值為3.5C在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化

3、鐵獲得鐵紅D用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法中不正確的是A自來水廠可用明礬作凈水劑B二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法DMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A鈉和水反應(yīng)： Na+H2O=Na+OH+H2B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2Fe3=Cu2+2Fe2C銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)： Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2D氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4 +2H2O8.下列

4、實(shí)驗(yàn)裝置不合理的是 A圖可證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 B圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氯氣C圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NO氣體D圖可除去CO2中少量HCl氣體9.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鑒別D相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2一樣多，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：110.下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是AK、Mg2、CO32-、Cl BNa+、Ba2、HCO3

5、-、OHCMg2、H、Cl、SO42- DK+、SO42- 、Cu2、NO3-11.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是A濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體12.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是 A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得粗硅C高爐煉鐵的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用煉出鐵D不通過化學(xué)變化就可以從海水中提取溴單質(zhì)13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是 A18H2O含有的氫原子數(shù)目為NA B1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子

6、數(shù)為3NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L等物質(zhì)的量的CO2和O2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NAD2mol·L-1NaCl溶液中含有Na個(gè)數(shù)為2NA14.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ASO3通入BaCl2溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入MgCl2溶液中 DCl2通入KI淀粉溶液中15下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D向裝有Fe(NO3)2溶

7、液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16.已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。下列說法正確的是A 下列兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B 反應(yīng)中若有1molBr2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC 氧化硅由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篕ClO3Cl2Br2D 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

8、量之比為6：117.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42- B加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4 C加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl18.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 A圖表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B圖表示四種物質(zhì)均能與新制氯水反應(yīng)，其中b能證明新制氯水具有酸性C圖表示AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況D圖表示Ba(OH)2 溶液中滴加硫酸溶液時(shí)

9、導(dǎo)電性的情況19.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖，其中甲和X可能是 A甲為C、X為O2B甲為Fe、X為Cl2 C甲為N2、X為O2D甲為NaOH溶液、X為SO2 20.稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g B生成氣體體積為2.016L C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol D原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%第卷 非選擇題（共50分）21.（12分）（1）選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）。 a萃取溶液 b。升華 C結(jié)晶 D分液 e.蒸餾 f.過濾除去氯化鈉溶液中的

10、泥沙 。從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì) 。（2）用化學(xué)式填空 漂白粉有效成分 ；工業(yè)上制光導(dǎo)纖維的材料 ； 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水混合都用到的原料 。22.（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的純凈物，A、C是氧化物，B、D是生活中常見的金屬，G焰色反應(yīng)呈黃色，H難溶于水，I為黃綠色的氣體，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和某些條件已略去）。試回答問題：（1）H的名稱 ，試劑b的化學(xué)式 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出反應(yīng)的離子方程式 。寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）E溶液在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出檢驗(yàn)E溶液中陽離子所用的

11、試劑是 。（4）反應(yīng)是工業(yè)上重要的化學(xué)反應(yīng)，它的主要用途有 。23.（17分）右圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（2）某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.4mol·L-1H2SO4溶液250mL，若由你來配制所需溶液需要量取 mL上述硫酸試劑進(jìn)行配制。配制溶液時(shí)除需250mL容量瓶、量筒、玻璃棒等儀器外，還需要的儀器有 、 。下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏小的是 （填字母）a 容量瓶水洗后未干燥b 向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出c 定容時(shí)俯視刻度線（3）某實(shí)驗(yàn)探究小組在驗(yàn)證濃硫酸的吸水性時(shí)，共設(shè)計(jì)出如下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案， 其中在理論上可行的是 。（

12、填編號(hào)）（4）用固體Cu制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，其中還原劑是 。上述途徑中你認(rèn)為最佳途徑是 ，選擇的理由是 。24.（11分）以水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O的主要流程如下：（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分 （寫化學(xué)式），向?yàn)V液中加入CaO的目的是 。（2）上述流程中，檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 。（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下C

13、O20.896L。通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程，否則不得分） 。20152016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題答案題號(hào)12345678910答案D ADCDBCBCC題號(hào)11121314151617181920答案DBCBCBCBCADCD21（12分，每空2分）（1）f c a（2）Ca(ClO)2 SiO2 CaCO322（10分） （1）氫氧化鋁 HCl（每空1分，共2分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶煉難熔金屬；野外焊接鋼軌（只需寫出一個(gè)）（1分）23（17分）（1）18.4molL1（2分）；（2）5.4（2分） 膠頭滴管、燒杯 （2分） b （2

14、分）（3） （2分）（4） （3分） Cu （1分）途徑最佳 （1分） 原料利用率高，環(huán)境污染?。ㄆ渌侠泶鸢妇桑?分）24（11分）（1）NH4Cl （2分） ，與濾液中NH4Cl 反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用（2分）（2）取最后一次洗滌液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明已洗滌干凈。（2分）（3） n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g÷40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32) =n(CO2)= 0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol （1分）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零 n(OH)= 0.05 mol ×2 0.04 mol× 2 = 0.02mol（1分