【高中化學(xué)會考】山西省普通高中畢業(yè)會考化學(xué)試題樣題

1、山西省普通高中畢業(yè)會考化學(xué)試題樣題本試卷分第I卷和第n卷兩部分。第I卷為選擇題，第n卷為非選擇題。第I卷（選擇題，共50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23 S: 32選擇題（本題共25個小題，每小題只有一個 選項符合題意，每小題Cl : 35.52分，共50分）1、能污染大氣并能形成“酸雨”的氣體是A、 N2B、O2C、 H2D、SO22、下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是60和金剛石A、CB、1和21H、正丁烷和異丁烷C、乙烯和丙烯D3、為了防止番笳在長途運輸中發(fā)生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生長 調(diào)節(jié)劑將其催熟。這

2、種植物生長調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的A、乙烷B、乙烯C、乙烘4、下列呈酸性的鹽溶液是D、乙醇A、5、 A、3HCl溶液B、Na2SO4溶液某元素x的氣卜氫化物的化學(xué)式為H2XOC、NH 4Cl 溶液 D、Na2 CO3 溶液H2X ,則X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為、HXO 3C、 H3XO4D、 H2XO46、下列物質(zhì)中有固定熔點的是A、汽油 B、NaCl晶體7、下列有機物的"稱正確的是C、石油D、煤A、C、2-乙基丁烷2, 2, 3-三甲基丁烷B、D、2,1,3,3-三甲基丁烷3-二甲基丁烷8、A、C、只用一種試劑NaOH溶液AgNO 3溶液1可再加熱）鑒別2Na SO4、Mg

3、SO4、AlCl 3、NH四種溶液，這種試劑是Cl9、下列各組離子,B、BaCl2溶液 D、HCl溶液 島在水溶液中大量共存的是2SO4+HCO3 HB、NH 4ClOH NaC、10、A、CO3+OHD、+Na+AgH+ IB、C、D、11、A、B、C、D、12、4串士確的是HNo| 3 ,星行I質(zhì)量為63g常溫、常壓下, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，|32ImolH1L1mol/LCH COONa下列說法）正確克 2含有2NA個O O2O的體積約為22.4L 3 一）溶液中c （CH COO 的是=1mol/LNaHFMg Al 1金屬性依次減弱HCl HBr HI氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱H3PO4 H

4、2 SO4 HC1O4的酸性依次增強F2 Cl2 Br2 I2單質(zhì)的氧化性依次增強 下列離子方程上正確的是3溶于脩鹽酸溶 液CaCO3+2H +2+2 T +H2A、 CaCO=Ca +COB、氨水和HNO 3溶液反應(yīng)2溶液和H24溶液反應(yīng)C、Ba ( OH)SOD、Na和H2O反應(yīng)13、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是2 4溶液 C、A、冰醛酸B、H SO14、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取 濃HNOA、 CuCu ( NO3) 2BaSO4H+OH =H2O2Bs2+ +4 +4+OH +H +SO =BaSONa+2H2 O=Na +2OH +H 2 t、2D ClCu ( NO3) 2最

5、宜采用的方法是J +H2OATbJ3C、Cu O2CuO 稀 HCu (NO3) 2D、CuCuCl2 3 Cu (NO3) 2Cl 2AgNO 3浴披15、隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是A、元素的相對原子質(zhì)量B、元素化合價C、元素原子的最外層電子排布D、元素原子半徑16、據(jù)報道，上海某醫(yī)院在研究用放射性碘12553 I治療腫瘤。該核素核內(nèi)的中子數(shù)為A、53 B、125C、72 D、1917、我國政府為了消除碘缺乏病，確保人體對碘的攝入量，一般是在居民的食用鹽均加入一定量的A、I 2B、KIO 3C、AgI D、KCl18、某燒完全大燒生成 CO2和H2O的質(zhì)量比是44: 9,則該燒可

6、能是A、CH4B、C2H6C、 C2H4 D、 C6H619、在通常狀況下，不能大量共存的一組氣體是A、氧氣和一氧化氮B、氫氣和氨氣C、氫氣和氧氣D、甲烷和乙烯20、能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A、碘化鈉溶液B、氯化鈉溶液C、新制的氯水D、硝酸銀溶液21、在通常情況下，下列物質(zhì)既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，又能使濱水褪色的液體是A、乙烯B、己烯C、己烷 D、苯22、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是A、MgOB、KHSO 4 C、NaHCO3 D、AlCl 323、下列物質(zhì)在光照條件下，不發(fā)生分解 的是A、HClO B、KCl C、AgBr D、HNO 324、漂白原理不是

7、使有機色質(zhì)氧化褪色的物質(zhì)是A、SO2B、氯水C、Na2O225、下列過程屬于人工固氮的是A、雷雨閃電時氮氣變成一氧化氮C、工業(yè)上合成氨D、O3B、氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤D、豆科植物根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物第n卷（非選擇題共50分）二、填空題本題共24分，第31題第（4）題4分，其余每空1分26、當(dāng)人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是。一27、銅和濃硫酸反應(yīng)，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 5.6L,立移電子的物質(zhì)的量為。28、在一定條件下，達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH 3 （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），如果只增大壓強，其 它條件不變，則平衡向方

8、向移動（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）；如果只升高溫度，平衡向方向移動（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）29、向Al 2 （SO4） 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方。如用Al 2 （ SO4） 3溶液制備 Al （ OH）程式為和3,應(yīng)選用的試劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。、2 ,+與B2-的電子層結(jié)構(gòu)與 Ne原子相同。試回答：30、短周期元素 AB能形成離子化合物A B A（1） A是元素（寫元素名稱）(2)畫出A原子結(jié)構(gòu)示意圖(3) B元素在周期表中的位置，在(4) B元素與氫元素形成的化合物屬31、由C、H、O元素組成的具有果香味的液體(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式鍵(填極性或非極性)

9、 的分子(填極性或非極性)A (C4 H4O2),可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化：ADG(2)在C-E的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是(3)注明C-E反應(yīng)的類型(4)試用實驗證明E可以發(fā)生加成反應(yīng)，并寫反應(yīng)的化學(xué)方程式稀硫酸A- 。2、( Cu 或 Ag)D濃硫酸銀氨溶液B的鏤熱水浴一定溫度、G、實驗題(本大題共170 c催化劑(高分子化合物)16分，其中32題10分，33題6分)32、實驗室常用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，并經(jīng)凈化得干燥、純將的氯氣。(1)某學(xué)生開列了下列實驗用品:實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵圈、鐵夾、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃與管、橡皮管、洗氣瓶 (2個)、集氣瓶、火柴。還缺少的

10、儀器是和。試劑：二氧化鎰、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。還缺少的試劑是。(2)寫出本實驗中制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)所列試劑中氫氧化鈉的作用是。33、在A、B兩支潔凈的試管中各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在試管A中再加入3滴稀硫酸。把兩支試管都放在水浴中加熱 5min。然后向試管 A中滴加NaOH溶液至溶液呈堿性。最后再向兩支試管各加入 2mL新制的 銀氨溶液，在水浴中加熱3min5min。試敘述其實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論。四、計算題(本大題共10分，其中34題4分，35題6分)34、某濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,密度為1.84g/cm3。試計算:(1)濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

11、(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需濃硫酸多少毫升？、將一定量的35CO2氣體的體積為2 3和NaHqO3a混合物加熱，充斗反應(yīng)產(chǎn)固體質(zhì)量不再減歸 生成Na CO2345678910111213,反應(yīng)后的2.24L定)。試求：體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反反乂生成2 1體 4.48L. (Q體體 CO積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(1)原混合電中Na2CO3和| NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少?(2)所用HCl溶液的物質(zhì)的量濃度山西省普通高中畢業(yè)會考彳匕學(xué)試題樣題參考答案(每小題只有一彳、選擇符合題意,每小題共5。分)答案DABCDBCACB答案 CACBDACBCBAC二、

12、填空題本題共24分，第31題第(4)題4分，其余每空1分26、重金屬鹽類使蛋白質(zhì)變性。27、0.5mol28、正反應(yīng) 逆反應(yīng)29、先生成白色絮狀沉淀，后又溶解Al 2 ( SO4 ) 3 +6NaOH=2Al Y OH) 3j +3Na2SO4 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O 氨水(或 NH 3 H2O) A 2 < SO4) 3+6NH 3 H2O=2Al ( OH) 3 J +3 (NH 4) 2SO4frllttFl30、 (1)鈉(2)(3)第二周期VI A族(4)極性 極性31、(1) A、 CH3COOC2H5 D、 CH3CHOG、-CH 2-CH2-

13、 n-(2)脫水 催化(3)消去(4)把乙烯通入盛有濱水的試管中，濱水的紅棕色褪去， 說明乙烯與澳發(fā)生了加成反應(yīng)。CH2=CH2 +Br2fCH2BrCH 2Br三、實驗題(本大題共16分，其中32題10分，33題6分)32、(1)石棉網(wǎng) 燒杯濃硫酸、飽和食鹽水2(2) MnO 2(濃)22 f+4HClMnCl +2H O+Cl(3)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。33、試管A中有銀鏡生成，試管B中無明顯現(xiàn)象。說明蔗糖分子中不含醛基；在硫酸的催化作用下，蔗糖水 解生成了果糖和具有還原性的葡萄糖。四、計算題(本大題共10分，其中34題4分,35題6分)34、 (1)解：假設(shè)濃硫酸的體積為1Ln

14、( H2SO4) =c (H2SO4) VH 2SO4 (aq)=18.4mol/L X1L=18.4molm (H2SO4 ) =n ( H2SO4) M ( H2SO4)=18.4molx 98g/mol=1803.2gmH 2SO4 (aq) = pH 2SO4 (aq) VH 2SO4 ( aq)=1.84g/cm3 x 1000cnm=1840g(H 2 SO4 )m( 3 )100%m H 2SO4 (aq)1803.2g 100%1840g98%(2)解:設(shè)膽制 100mL(V 1)3.68mol/L(c 1)H 2SO4溶液，需 18.4mol/L(c 2)濃硫酸的體積為(V

15、2)由 c1V 1=c2V2C1 ViV 2C23.68mol / L 100mL10 3 L / mL18.4mol / L0.0200L20.0mL答：(1此濃硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.(2)配制100mL3.68mol/L的硫酸溶液，需此濃硫酸 20.0mL.3物質(zhì)的量為n (NaHCO3),原混合物中 Na2 3物質(zhì)的量為n ( Na2 )35、解：設(shè)原¥M合物中NaHCOCOCO52NaHCO3Na2CO3+CO2 t +H2O212.24 Ln ( NaHCO3)22.4L / m o l2 2.24Ln ( NaHCO3)=1 -22.4L / mol =0.200mol2t +H214.48L22.4L / mol23Na CO + 2HCl=2NaCl +12n'(NaHCO3)n(HCl)n' (Na2CO3)1 4.48L1 22.4L / mol =0.200mol所以原混合物中所含Na2CO3的物質(zhì)的量為：n ( Na2C