北京101中學(xué)高一下學(xué)期化學(xué)期末試卷含答案

1、北京 101 中學(xué)高一化學(xué)試卷化學(xué)必修二模塊試題友情提示：1、本試卷分為I卷、n卷 兩部分，共32個小題，共10頁，滿分120分；答題時間 為 90 分鐘；請將答案寫在機(jī)讀卡和答題紙上，交機(jī)讀卡和答題紙。2、可能用到的相對原子質(zhì)量：HlO16C12Fe56Al27I卷：選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題 2分，共56分）1 、下列聯(lián)系實際的說法正確的是A.高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸儲得到的“綠色能源”是甲烷B.人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的C.煤、石油、天然氣都是可再生能源質(zhì)2、下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是D.硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物A CH4B C2H4C KS

2、CND C2H5OHB.異丁烷C.乙3、下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是A.乙醇烯D. 一氯甲烷4、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.瓦斯氣B.沼氣C.煤氣D.天然氣 5、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是A MgB KC NaClD Br26、下列物質(zhì)因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙酸D.乙醇7、元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化8、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A .金屬Mg只能用熱還原法制備 B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦

3、石C.電解A1C13制金屬AlD,用熱還原法制金屬 Na9、下列對甲烷和乙烯的描述正確的是A.乙烯比甲烷的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低B.燃燒時，乙烯與甲烷現(xiàn)象一樣C.它們都能使濱水褪色 D.充分燃燒時，產(chǎn)物都是二氧化碳和水10、下列關(guān)于原電池的說法不正確的是A.裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.中的硫酸根離子向負(fù)極移動C.中的電子由 Zn流向CuD.中電流的方向是由正極到負(fù)極11、下列試劑能用來鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高鎰酸鉀溶液12、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A. O2 和。3B. ；H 和2 HC. CH4 和 CH3CH3D.&笳嬲© CH3 CH

4、CH3 和CH3-CH2-CH2-CH3CH313、下列說法正確的是A.堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低B.做位于第七周期第 VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫C.硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性14、下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.氮氣的電子式： N"NC.用電子式表示 HCl的形成過程：+* H：ci：D.苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H615、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中B.苯和濃硝酸的反應(yīng)C.將苯滴入濱水中D.苯與氫氣的反應(yīng) 16、三種短周期元素在周期表中

5、的位置關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A. Y的非金屬性可能比 Z的弱B.三種元素均為非金屬元素C. Z形成簡單離子的半徑比 Y形成簡單離子的半徑小D. Y元素的最高正化合價比 Z元素的最高正化合價高17、下列關(guān)于苯分子的說法中不正確的是A.苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)B.苯分子中6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同C.苯分子具有碳碳雙鍵，可以使濱水褪色D.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵18、下列離子方程式書寫正確的是A.氯氣通入水中：CI2 + H2O=| ClO- + C- + 2H+B.氯化鐵中加入鐵粉：Fe3+ Fe= 2FeC.二氧化硫通入濱水中：SQ + Br2

6、 + 2H2O = SQ2- + 2HBr + 2H+D.銅放入稀硝酸中：3Cu + 8H + 2NO3- = 3CU2+ + 2NO T + 4Ho19、對CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.該反應(yīng)的條件是光照 C.該反應(yīng)的生成物有四種D.該反應(yīng)的現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液 面上升并產(chǎn)生白霧A. 一定是共價鍵C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵 21、下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是A.乙醇是無色透明、有特殊香味的液體C.乙醇屬于煌類物質(zhì)B. 一定是離子鍵D.上述說法都不正確B.乙醇可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.無水硫酸銅常用于檢驗

7、乙醇中是否含有水20、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵族元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵22、若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5nAB,均含nA個氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2C. 1.8克D2O中含有nA個中子D,過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移 nA個電子時，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L23、恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SC2 + O2F=2SO3,下列不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中壓強(qiáng)不再變化B. SQ的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器中各物質(zhì)的濃度不再變化D,單位時間內(nèi)生成 SQ的物質(zhì)的量與消耗 S

8、Q的物質(zhì)的量相等24、鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率減慢。此時加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加 快。上述實驗中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有:溫度 固體的表面積反應(yīng)物的狀態(tài)溶液的濃度 催化劑A.B.25、CH2 = CHCHOH可能發(fā)生的反應(yīng)類型有:中和反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)A .只有B.只有26、下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實驗的是C.只有D.只有A.噴泉實驗B.實驗室制取并收集氨氣溪水醺性癰H 酸環(huán)沿液D.驗證苯中是否有碳碳雙鍵27、R W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是( m、 n均為正整數(shù))A,若R(OH)n為強(qiáng)堿，則 W(OH)n+i

9、也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+ 7D.若X的最高正化合價為+ 5,則五種元素都是非金屬元素28、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2C (g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L ,下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為 0.6mol/ (Ls)B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.3mol/ (Ls)C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/Ln卷：填空題(共 64分)29、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要

10、工具，下圖是元素周期表的一部分， 表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R N、T分別代表某種化學(xué)元素。請依據(jù)這 9種元素回答下列問題。GQMRNT(1)表中T的元素符號為，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。(2)元素的非金屬性：MR (填“或(3) R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。(4) F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是。(5)表中某些元素的原子可形成與 Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由 大到小的順序是(填離子符號)3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的(7) A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能

11、是(填序號)aO=ob30、(1)能源是當(dāng)今社會發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為:燃燒熱燃燒產(chǎn)物標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為在如右圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為能。(2)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為,正極的電極反應(yīng)式為。燃料mol?！咎崾荆弘娀瘜W(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)J(3)海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖:含I2的有機(jī)溶液海灼燒帶I-殘渣操作4 .

12、試劑 稀硫酸操作的名稱是；反應(yīng) 的離子方程式是，下述物質(zhì)中不可做試劑的是。A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳31、某氣態(tài)燒A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1) A的結(jié)構(gòu)式為，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)反應(yīng)在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如右圖所示)。重復(fù)操作23次，觀察到的現(xiàn)象是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13、。(4) D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5) B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng) ，實驗裝置如下圖所示:一灼熱的銅絲試管1中裝藥品的順序為先取 (填“B”、 “D”、“濃硫酸”，下同)，再加入，最后加入。圖中X的化學(xué)式為。濃硫酸的作用是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。32、A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)， A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且 D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖請回答下列問題：(1) B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？(填“是”或“否”)(3)將丙溶于水配成溶液，檢驗丙中陽

14、離子的方法是O(4)寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成 C和甲的化學(xué)方程式。(5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L, B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是，混合物中B的物質(zhì)的量為mol (用含字母的分?jǐn)?shù)式表不)。另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol ,混合物中A的質(zhì)量為g (用含字母 的分?jǐn)?shù)式表示)。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑢a(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗 滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該

15、固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則 原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。101中學(xué)第二學(xué)期期末考試答案高一年級化學(xué)29、（共11 分）（1）Fe；Ko (2) <(3)(5)HC10 4S2 *->Cl->K +(4)(6)略;離子鍵、非極性共價鍵（2分）I卷：選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題 2分，共56分）12345678910BCACCACBDA11121314151617181920DDACDBCDCC21222324252627282930CADABDBCn卷：非選擇題（共 64分）cd (2 分)30、（共14 分）（1）CH4+202CO2+2H2O; (2 分

16、) 4;熱。(2)(3)(1)E HH-C=C-H竣基。(2)力口成；CH2=CH2 + Br2-CH2BrCH2Br (2 分)（3）銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。（2分）Pll(2分)2cH3cHz0H 十 5M 2cH3cH0 + 2H2O（4） CH3COOH+HCO 3-f CH3COO-+H2O+CO2 T （2分）（5） B;濃硫酸；D; W2CO3；催化劑、吸水劑（2分）CH3COOH + HOCH 2CH3 人匾矍 CH3COOCH2CH3 +H2O （2 分）32、（共 19 分）（1） 3Fe3O4 + 8Al 高溫 9Fe + 4AI2O3 （ 2 分）（2）否（3）取少量丙的溶液于試管中，滴加 K