山東濟(jì)寧嘉祥一中1718學(xué)年高一12月質(zhì)檢化學(xué)

1、.嘉祥一中20192019學(xué)年高一12月質(zhì)量檢測化學(xué)一、選擇題此題包括18小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意1.以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復(fù)原反響的是A. Fe+CuSO4FeSO4+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D. 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O22.以下溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B. 500 mL 1 molL1的BaNO32溶液C. 1 000 mL 0.5 molL1的MgNO32溶液D. 1 L 0.5 molL1的

2、FeNO33溶液3人們對原子構(gòu)造的認(rèn)識有一個(gè)不斷深入的過程，以下先后順序中符合史實(shí)的是 道爾頓提出的原子論 盧瑟福的原子構(gòu)造行星模型波爾提出的原子力學(xué)模型 湯姆生提出的葡萄干面包原子模型A B C D4以下變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是 HCl Cl2 CaClO2 HClO CO2A B C D5以下各組離子中，能在溶液中大量共存的是 AOH Na HCO3 Cl BBa2 Na Cl SO42CK Al3+ SO42 OH DAg Al3 NO3 H6以下關(guān)于新制氯水的表達(dá)中不正確的是 A新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl、ClOB新制氯水在光照下分解釋放出無色氣

3、體C新制氯水放置數(shù)天后漂白才能變?nèi)鮀新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后褪色7在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，cNa+=0.1mol/L，cMg2+=0.25mol/L，cCl-=0.2mol/L，那么cSO42-為 A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.20 mol/L8用NA表示阿伏德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgC

4、l2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA9在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、酸性氧化物C溶液、 膠體 D溶液、 分散系10同溫同壓下，1molHe和1molH2具有一樣的 A原子數(shù) B質(zhì)量 C中子數(shù) D體積11以下各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿12以下溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D7

5、5 mL 1 molL-1的FeCl3溶液13用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使一樣體積的硫酸鐵Fe2SO43、硫酸鋅ZnSO4和硫酸鉀K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 CA322 B123 C133 D31114以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響，可用同一離子方程式表示的是 A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaOH2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反響；石灰石與鹽酸15氫化鈣可以作為生氫劑其中CaH2中氫元素為1價(jià)，反響

6、方程式如下：CaH2+2H2O=CaOH2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化劑也不是復(fù)原劑B是氧化劑C是復(fù)原劑D既是氧化劑又是復(fù)原劑16對于一樣物質(zhì)的量的SO2和SO3，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A硫元素的質(zhì)量比為54B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為43D質(zhì)量之比為1117某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵架、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是 A 蒸發(fā)B 萃取C 過濾D 蒸餾18配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是 A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加

7、水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面二、填空題此題共3小題，共34分19. 11分有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCaOH2YCaCO3試答復(fù)以下問題：1W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。2以上4個(gè)化學(xué)反響，屬于氧化復(fù)原反響的是_填反響序號，反響中氧化劑是_寫化學(xué)式，復(fù)原劑是_寫化學(xué)式。3假設(shè)反響在溶液中進(jìn)展，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反響的化學(xué)方程式：離子方程式：_。化學(xué)方程式：_。20. 8分除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)

8、代表雜質(zhì)，請寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法或試劑名稱及有關(guān)反響的化學(xué)方程式。1NaCl溶液Na2CO3 試劑_,反響的化學(xué)方程式_2NaHCO3溶液Na2CO3 試劑_,反響的化學(xué)方程式_3Na2CO3固體NaHCO3 實(shí)驗(yàn)方法_,反響的化學(xué)方程式_4鐵粉鋁粉 試劑_,反響的化學(xué)方程式_2115分海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl、Br溴離子、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要資源。1寫出步驟、別離提純的方法：2步驟別離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱 。3欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaC

9、l2和Na2SO4，應(yīng)向該粗食鹽水中依次參加NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次參加的試劑應(yīng) 。向所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體。4檢驗(yàn)淡水中是否含有Cl-的操作現(xiàn)象及結(jié)論 。5寫出參加試劑a后，發(fā)生反響的離子方程式 。6工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法消費(fèi)氯氣、氫氣和燒堿，請寫出利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式 。三、計(jì)算題12分22有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5的濃鹽酸密度為1.2 g/mL中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共搜集到4.48L H2，求：1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。2鐵的質(zhì)量為 ，鋁的質(zhì)量為 。3將反響后剩余的溶

10、液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度HCl揮發(fā)忽略不計(jì) 。參考答案：1-5 BBACD 6-10 ADAAC 11-15 DDCDB 16-18 BDB19.共11分3題每空2分，其余每空1分1NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O22Na2O2Na2O23Ca2CO=CaCO3CaOH2K2CO3=2KOHCaCO3其他合理答案也給分20.共8分，每空1分1鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2通入CO2氣體 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO33加熱 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 4氫氧化鈉溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22115分1蒸餾