陜西省咸陽百靈中學(xué)2018屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題

1、.陜西省咸陽百靈中學(xué)2019屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次月考試題無答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 O -16 I-127 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5一、單項選擇題每題6分，共42分1生活中處處有化學(xué)，以下有關(guān)說法正確的選項是 A淀粉和纖維素均為天然高分子化合物 B飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C凡含有食品添加劑的食物均不可食用 D大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖2以下各組離子在溶液中可以大量共存的是 ANH4+、Ca2+、OH、HCO3 BAg+ 、H+、SO32、ClO CNH4+、Br、Na+、SO42 DH+、Cl、Fe2+、NO33. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下

2、說法正確的選項是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA C常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA D1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32數(shù)為0.1 NA4以下實驗事實：Cr2O3固體溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸那么得到Cr2SO43；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。以下判斷不正確的選項是 AKCrO2中Cr元素為+3價 B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C實驗證明氧化性

3、：Cr2O72I2 D實驗證明H2O2既有氧化性又有復(fù)原性5以下陳述、均正確并且有因果關(guān)系的是 選項陳述陳述ASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發(fā)生復(fù)原反響可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中參加稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42D明礬能水解生成AlOH3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑6短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下說法不正確的是 WXYZ AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含有離子鍵 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ DW與Y形成的化合物可分別與

4、NaOH溶液和鹽酸反響7以下實驗方案設(shè)計中，不能到達實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反響C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱二、必做題包括3個大題，共43分813分高純度氧化鋁有廣泛的用處，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：1“除雜操作是參加H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。酸性溶液中Fe2+與H2O2反響的離子

5、方程式為 。過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為 ；2檢驗上述流程中“過濾后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法_ 。3配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是 。4“結(jié)晶操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液外表剛出現(xiàn)薄層晶體即停頓加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體含結(jié)晶水，母液不能蒸干的原因是 。5銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4AlSO42·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中， cNH4+、cAl3+ 、cSO42三種離子濃度由大到小的順序為 。915分試運用所學(xué)知識，研究CO等氣體的性質(zhì)，請答復(fù)：1消費水煤氣過程中有以下反響： Cs+CO2g2COg H1； COg+H2Og H2g+CO2g

6、 H2； Cs+ H2OgCOg+ H2g H3；反響的平衡常數(shù)表達式為K= ；上述反響中H1、H2、H3之間的關(guān)系為 。 2不同溫度下反響的平衡常數(shù)如下表所示。那么H2 0填“<“>；溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491ABC在500時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2Og充入反響容器，到達平衡時cCO=0.005mol/L、cH2=0.015mo/L，那么CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。3對于反響2NO2gN2O4g H0，當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如下圖。那么T1 T2填“或“；增大壓強，平衡向 反響方向挪動；B、C兩點的平衡常數(shù)B C填“或“

7、。1015分某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗探究海帶中碘元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量。1操作I為灼燒，那么灼燒時應(yīng)該用_儀器名稱盛裝海帶，操作為_；2水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是_ _。3操作III，是同學(xué)們對溶液A中碘元素的存在形式進展的探究實驗。推測：以IO3形式存在； 以I形式存在查閱資料：IO3具有較強的氧化性；I2+2S2O32=2I+ S4O62將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成以下實驗探究。限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量稀釋后的溶液A參加淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II無現(xiàn)象往試管I中參

8、加FeCl2溶液，后參加2滴KSCN溶液并振蕩； 證明不是以IO3形式存在往試管II中參加_ _證明以I形式存在4定量檢驗海帶中的碘含量： 取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液剛顯淺紅色，將I氧化為I2并得到溶液B；在溶液B參加2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為_，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟、兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，海帶中碘元素的百分含量為_。假設(shè)操作I、II中碘不損失，三、選做題【化學(xué)有機化學(xué)根底】15分11.乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：1水楊酸的分子式為 ， 2水楊酸含氧官能團的名稱 ；3有關(guān)水楊酸的說法，不正確的選項是 ：A能與溴水發(fā)生取代和加成反響 B能使酸性KMnO4溶液褪色C1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH D遇 FeCl3溶液顯紫