2020高中化學(xué)原電池的構(gòu)成條件訓(xùn)練試題

1、原電池的構(gòu)成條件一、選擇題1、現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反響：Cu+24Cu(OH)+HT,有人想根據(jù)該反響設(shè)計原電池,以下說法正確的選項是A.可以銅為負(fù)極,碳為正極,氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B.可以銅為正極,碳為負(fù)極,氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池C.可以銅為負(fù)極,碳為正極,稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池D.該反響不能構(gòu)成原電池2、某原電池總反響的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+能實現(xiàn)該反響的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為C,負(fù)極是Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl2C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe(SQ)3D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為

2、CuSO3、假設(shè)某原電池的離子方程式是Zn+Cii+=Zn2+Cu,那么該原電7的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSODCuZnZnCl2A.AB.BC.CD.D4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下表達(dá)正確的是()叩LA.兩燒杯中溶液的pH均增大B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5、卜列示意圖中能構(gòu)成原電池的是(C盒Zn1Li-二,二a稀麻溶液ABA.A)導(dǎo)線ZnfPC.2H+Q=2H2OD.NaOH+HONaCl+HO10、以下圖各裝置中,不能構(gòu)成原電池的是(燒

3、杯中所盛液體都是稀硫酸)()B.BDC.CD.D11、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,以下各表達(dá)不正確的選項是A.鋅片作負(fù)極B.銅片作正極,銅得到電子C.鋅發(fā)生氧化反響D.氫離子在銅片外表被復(fù)原12、在以下圖所示的原電池中,以下說法不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電流由鋅片流向銅片C.負(fù)極反響為Zn2e=Zn2+D.Cu為正極材料,正極發(fā)生復(fù)原反響13、如下圖裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸C.A是Cu,B是Fe,C為稀CuNO2溶液D

4、.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO液14、鋰電池是一代新型高能電池,它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視,目前已成功研制多種鋰電池.某種鋰電池的總反響為Li+MnO=LiMnQ,以下說法正確的是A.Li是正極,電極反響為Lie=Li+B.Li是負(fù)極,電極反響為Li-2e=Li2+C.MnO是負(fù)極,電極反響為MnNe=MnOD.Li是負(fù)極,電極反響為Li-e=Li+15、以下實驗的前后,銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是A.銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B.銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C.銅和鐵的混合物放入稀硝酸D.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電二、答案1、D解析：設(shè)計成原電池的條件之一是能發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反

5、響,銅與水不反響生成氫氧化銅和氫氣,因此此反響不能設(shè)計成原電池,應(yīng)選項D正確.知識點：原電池的構(gòu)成條件2、A解析：該原電池總反響的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe+,鐵離子得電子被復(fù)原,那么可溶性鐵鹽溶液為電解質(zhì)溶液,Fe失電子發(fā)生氧化反響,那么Fe作負(fù)極,不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,A.Fe作負(fù)極、Cu作正極、氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,符合題給信息,故A正確；B.活潑性ZnFe,那么不能用Zn作負(fù)極,故B錯誤；C.活潑性ZnFe,且電解質(zhì)是硫酸亞鐵,不符合題給信息,故C錯誤；D.電解質(zhì)為硫酸銅,應(yīng)I為可溶性鐵鹽,故D錯誤；應(yīng)選A知識點：原電池的構(gòu)成條件解析：根據(jù)方程式可知鋅失去電

6、子,鋅是負(fù)極,銅離子得到電子,說明銅離子在正極放電,電解質(zhì)溶液中是含有銅離子的可溶性鹽,其中正極的金屬性要弱于負(fù)極或者導(dǎo)電的非金屬,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知符合條件的是選項Co答案選Co知識點：原電池的構(gòu)成條件4、A解析：A、甲燒杯中可以形成原電池,乙燒杯不能形成原電池,但是兩燒杯中的反響均為Zn+HSO=ZnSOHT,隨著代SO的消耗,溶液酸性減弱,pH均增大,A正確.B、甲燒杯形成的原電池,Zn失去電子做負(fù)極,Cu做正極；乙燒杯不能形成原電池.B錯誤.G甲燒杯中Cu正極反響為2Hh+2e=H4,所以Cu外表有氣泡產(chǎn)生；乙燒杯Zn直接參加反響產(chǎn)生也Cu外表無明顯現(xiàn)象,C錯誤.D甲燒杯形成原電池使反響

7、更迅速,所以產(chǎn)生氣泡速度甲比乙快,D錯誤.正確答案A知識點：原電池的構(gòu)成條件5、B解析：A.Cu和碳均不與稀硫酸反響,無自發(fā)的氧化復(fù)原反響,無法成為原電池,故A錯誤；B.Al與NaOH液反響發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響,可設(shè)計成原電池,故B正確；C.不能形成閉合電路,故C錯誤；D.不能形成閉合電路,故D錯誤；答案為Bo點睛：知識點：原電池的構(gòu)成條件6、C解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件,以及電池反響式,Fe作負(fù)極,石墨或比鐵弱的金屬作正極,含有Fe的電解質(zhì)溶液為電解質(zhì),由于鋅比鐵活潑,鋅作負(fù)極,故C正確.知識點：原電池的構(gòu)成條件7、C解析：A、原電池中電子從負(fù)極流向正極,但是電子不能通過溶液,選項A錯誤；

8、B、檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液,所以將硫酸換成檸檬汁,仍然構(gòu)成原電池,所以導(dǎo)線中有電子流到,LED燈能發(fā)光,選項B錯誤；G銅鋅原電池中,Cu作正極,溶液中的氫離子在正極上得電子被復(fù)原生成氫氣,選項C正確；D電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,即燒杯中陽離子向Cu極移動,溶液中沒有銅離子,選項D錯誤.答案選Co點睛：此題考查原電池和電解池的工作原理.鋅比銅活潑,形成原電池反響時,鋅為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣,電子不能通過溶液,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,以此解答該題.知識點：原電池的構(gòu)成條件8、B解析：A.兩個電極材料不相同,乙醇是非電解質(zhì),但沒有電解質(zhì)溶液,故A錯誤；B.符合原電

9、池的構(gòu)成條件,鐵為負(fù)極,有電流產(chǎn)生,故B正確；C.沒有形成閉合電路,故C錯誤；D.兩個電極材料相同,無法形成原電池,故D錯誤；應(yīng)選Bo點睛：明確原電池原理是解題關(guān)鍵,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極,將電極插入電解質(zhì)溶液中,兩電極問構(gòu)成閉合回路,能自發(fā)的進(jìn)行氧化復(fù)原反響.知識點：原電池的構(gòu)成條件9、D解析：A屬于氧化復(fù)原反響,能作為原電池工作時發(fā)生的反響,故A錯誤；B、屬于氧化復(fù)原反響,能作為原電池工作時發(fā)生的反響,故B錯誤；C、屬于氧化復(fù)原反響,能作為原電池燃料電池工作時發(fā)生的反響,故C錯誤；D不屬于氧化復(fù)原反響,不能作為原電池工作時發(fā)生的反響,故D正確；

10、應(yīng)選Do知識點：原電池的構(gòu)成條件10、D解析：原電池的構(gòu)成條件：1能自發(fā)地發(fā)生氧化復(fù)原反響.2電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)構(gòu)成電路或參加反響.3由復(fù)原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng).4形成閉合回路兩電極接觸或用導(dǎo)線連接,因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池,裝置D中不能構(gòu)成閉合回路,不能形成原電池,答案選Do知識點：原電池的構(gòu)成條件11、B解析：A、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,A正確；B、銅是正極,溶液中的氫離子得到電子,B錯誤；C、鋅失去電子,發(fā)生氧化反響,C正確；D氫離子得到電子,在銅片外表被還原,D正確,答案選Bo點睛：掌

11、握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反響.電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生復(fù)原反響.知識點：原電池的構(gòu)成條件12、B解析：A.該裝置是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A正確；B.鋅的金屬性強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,電流由銅片流向鋅片,B錯誤；C.負(fù)極鋅失去電子,反響為Zn-2e=Zn2+,C正確；D.Cu為正極材料,正極氫離子得到電子,發(fā)生復(fù)原反響,D正確,答案選Bo點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反響.電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極

12、得到電子,發(fā)生復(fù)原反響.知識點：原電池的構(gòu)成條件13、C解析：該原電池中,A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),所以B作負(fù)極,A作正極,B的活潑性大于A的活潑性,所以A、D錯誤；A極逐漸變粗,說明有金屬析出,B選項析出氫氣不是金屬,故B項錯誤；C選項析出金屬,所以C符合題意,故選C.知識點：原電池的構(gòu)成條件14、D解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反響.電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生復(fù)原反響.所以根據(jù)方程式可知,Li是負(fù)極,失去電子,電極反響為Li-e=Li+,D正確,A、B都不正確；二氧化鈕是正極,得到電子,C不正確.【點睛】該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理,并能結(jié)合題意