九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《金屬和金屬材料》全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)鞏固練習(xí)

1、?金屬和金屬材料?全章復(fù)習(xí)與穩(wěn)固提升【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意B.都能被磁鐵吸引D.都能與硫酸鋅溶液反響B(tài).鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.銅的化學(xué)性質(zhì)比鋅活潑1 .以下關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的選項(xiàng)是A.都是銀白色的金屬C.都能與氧氣反響2 .以下關(guān)于金屬的說法中,正確的選項(xiàng)是A.地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素C.銅和黃銅是同種物質(zhì)3 .除去銅粉中含有的少量鐵粉,應(yīng)選用的方法是A.加硫酸銅溶液B.在氧氣流中加熱C.加水D.參加FeSO4溶液4 .鐵與以下物質(zhì)能發(fā)生反響但無氣體生成的是A.稀硫酸B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氯化銀5 .2021.山東中考以下事實(shí)不能證實(shí)金屬甲的

2、金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素存在單質(zhì)形式B.甲能與鹽酸反響生成H2而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià)6 .2021.湖南中考相同質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反響成物中均為+2價(jià),生成H,的質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如下圖.以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.金屬活動(dòng)性：N>MB.生成Hz的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量：N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等7 .現(xiàn)有鋅片、鎂條和銅片,某興趣小組為研究它們的金屬活動(dòng)性順序,需要的試劑是A.氯化銀B,稀鹽酸C.氯化鋁溶液D.硫酸鈉溶液8 .將金屬Cu投入金

3、屬A的化合物溶液中,觀察到Cu的外表出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中,觀察到B的外表有氣泡產(chǎn)生.以下關(guān)于金屬A、B、Cu活動(dòng)性的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.B>Cu>AB.A>Cu>BC.B>A>CuD.A>B>Cu9把金屬X放入AgNO、溶液中,X外表有銀白色固體析出；假設(shè)放入FeSO,溶液中,無明顯現(xiàn)象.那么X、Ag、Fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A.Fe、X、AgB.X、Fe>AgC.Fe、Ag>XD.Ag>X、Fe10.有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反響,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；如果把Y和Z分

4、別放入稀硫酸中,丫溶解并產(chǎn)生氫氣,Z不反響.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序正確的選項(xiàng)是A.XZYB.XYZC.YZXD.ZYX1LX、Y、Z、W是四種不同的金屬.為比擬它們金屬活動(dòng)性的大小,某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表能反響的記為“+,不能反響的記為“一、無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn).XYZW鹽酸+Z的硝酸鹽+W的硝酸鹽+根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷,這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.Y>W>X>ZB.W>X>Y>ZC.X>Y>W>ZD.Y>W>Z>X12 .

5、某一不純的鐵粉5.6g中,可能混有鎂、鋁、鋅的一種或幾種；將它放入足量的稀硫酸中,完全反響后,得到019g氫氣.那么這種鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是A.MgB.A1C.ZnD.A1和Zn13 .如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和A1分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反響,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.X表示反響所用時(shí)間,Y表示生成氫氣的質(zhì)量B.X表示生成氫氣的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的時(shí)間C.X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量D.X表示參加反響的金屬的質(zhì)量,Y表示生成氫氣的質(zhì)量14 .某鋼樣品的含鐵量為99.64%,假設(shè)該鋼樣品的組成物質(zhì)為Fe、Fe,C和FqC,那么該鋼樣品中Fe,C和An/Fe3c的質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)w范圍是A.2.48%<w<3.6%B.0.03%<w<2%C.2.24%<w<3.36%D.3.72%<w<5.40%15 .在5.6g混有少量銅粉的鐵粉中參加足量稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.無法確定二、填空題16 .向CuNO溶液中參加一定量的鐵粉充分反響,以下情況中可能出現(xiàn)的是填序號(hào).溶液中有Fe2+,Cu4+Fe叫Cu2+Cu4+Fe2+不溶物為CllFeFeFe.Cu17 .小思實(shí)驗(yàn)操作測(cè)試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì),內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反響、鋁絲與硫酸銅溶液反響.以下

7、圖是他實(shí)驗(yàn)操作測(cè)試中的局部情景.C.加鋅粒I.傾倒硫酸銅溶液1上圖中有一處錯(cuò)誤的操作,該操作是操作A的現(xiàn)象是3他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中,未出現(xiàn)任何現(xiàn)象,其原因可能是°18.2021.重慶中考鋼鐵是使用最多的金屬材料.1人類向大自然提取量最大的金屬是鐵.寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中復(fù)原出來的化學(xué)方程式.2錦Mn鋼屬于鐵合金,可用于制造鋼軌.取少量缽鋼碎屑參加盛有足量稀鹽酸的燒杯中,浸泡以后燒杯底部剩有固體,該固體中一定含有o缽的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋅,如果用實(shí)驗(yàn)比擬鐵和缽的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,以下所給試劑組能夠到達(dá)目的的是填序號(hào).A.Fe、Mn、40%H,SO.溶液B.Fe、Mn、MgS

8、O,溶液C.Fe、Mn、ZnSO,溶液D.Cu、FeSO,溶液、MnSC溶液44419 .鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬.1以下生活用品中,主要是利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是C.鋁制易拉罐B.胴導(dǎo)線A.鐵鍋O填序號(hào)2鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是o3在高溫下,利用焦炭和氧氣反響生成的一氧化碳可把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來.某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是to計(jì)算結(jié)果精確到0.14工人師傅切割鐵板時(shí),用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡.其反響的化學(xué)方程式為三、計(jì)算題20 .2021浙江中考冶煉20001含雜質(zhì)3%的生鐵,需含F(xiàn)e&49

9、0%的磁鐵礦石多少噸？【答案與解析】1 .【答案】C【解析】銅為紅色,磁鐵不吸引鋁、銅,鐵、銅與硫酸鋅不反響.2 .【答案】B【解析】地殼中含量最多的金屬是鋁,銅是純潔物,黃銅是鋅銅合金；鋅的化學(xué)活潑性大于銅.3 .【答案】A【解析】水、硫酸亞鐵都不與Fe反響,故C、D都不正確；B中方法會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)Fe04,并將銅也變成了CuO,故B不正確；硫酸銅不與Cu反響,但能與Fe反響,而將鐵除去,故A是正確的.4 .【答案】C【解析】鐵與稀鹽酸或稀硫酸反響有氫氣生成；鐵與硫酸銅能反響,但無氣體產(chǎn)生；氯化銀難溶于水,鐵不能與氯化銀反響.5 .【答案】D【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在,乙元

10、素存在單質(zhì)形式,說明了甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng),A項(xiàng)能證實(shí)；甲能與鹽酸反響而乙不能,說明在金屬活動(dòng)性順序中,甲排在氫前而乙排在氫后,即甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng),B項(xiàng)能證實(shí)；甲能從乙的鹽溶液中置換出乙,說明甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng),C項(xiàng)能證實(shí)；根據(jù)化合價(jià)無法比擬金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,D項(xiàng)不能證實(shí).6 .【答案】C【解析】根據(jù)圖像可以看出,縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示反響時(shí)間,可看出單位時(shí)間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多,即M比N的反響速率快,所以M的金屬活動(dòng)性大于N,故A錯(cuò)誤；M產(chǎn)生的氫氣多,N產(chǎn)生的氫氣少,兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同,故B錯(cuò)誤；M產(chǎn)生的氫氣比N多,價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反響,相對(duì)原子質(zhì)量越大,產(chǎn)生的氫氣越少,說

11、明N的相對(duì)原子質(zhì)量大,故C正確；假設(shè)兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量相同,那么置換出的氫的質(zhì)量相等,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同,而由圖像可以看出,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤.7 .【答案】B【解析】氯化銀不溶于水,無法和金屬發(fā)生置換反響；三種金屬放到氯化鎂溶液或硫酸鈉溶液中,均無明顯的現(xiàn)象；三種金屬放到稀鹽酸中,鎂的反響速率比鋅快,而銅不與酸反響.8 .【答案】A【解析】將金屬Cu投入金屬A的化合物溶液中,觀察至UCu的外表出現(xiàn)銀白色固體,可知Cu比A活潑；金屬B投入稀硫酸中,觀察到B的外表有氣泡產(chǎn)生,說明B排在H的前面,而Cu排在H的后面,因此三者的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為B>Cu>A.

12、9 .【答案】A10 .【答案】B【解析】根據(jù)常溫下能否與氧氣反響,可知X比Y、Z的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；Y能與稀硫酸反響得到氫氣,Z不能,那么Y金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z.11 .【答案】A【解析】此題解題關(guān)鍵是首先根據(jù)表中信息弄清哪些物質(zhì)間可以反響,然后推斷出金屬活動(dòng)性順序.分析題目所給信息可知丫、w可以和鹽酸反響,XZ不能,說明金屬活動(dòng)性順序表中YW在H的前面,比XZ活潑.XYW都能和Z的硝酸鹽反響,說明XYW在Z的前面,即可得出X比Z活潑.Y能和W的硝酸鹽反應(yīng),說明丫在W的前面.綜合以上信息可以得出四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為Y>W>X>Z.12 .【答案】C【解析】由於+H2SO4=F

13、&SO,+凡T5625.6g0.2g跡+月2sq=Mgso,十%T2422a+3氏sq=羯8.J+犯T2x273*2Zn+HO=加SO4+N2T652分析知,等質(zhì)量的鐵、樓、鋁、鋅與足量的酸反響,其中鎂,鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多,鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵少,故鐵粉中含有的雜質(zhì)是鋅©13 .【答案】C【解析】如果表示時(shí)間和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系,曲線前段不能重合,由于兩種金屬活潑性不同,A、B同理；如果表示金屬質(zhì)量和氫氣質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系,曲線也不能重合,由于產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣所消耗金屬的質(zhì)量不一樣.14 .【答案】D12xlQ0%=P,67%【解析】由鋼樣品的含鐵量為99.64%,那么含碳量為：1-

14、99.64%=0.36%(1)假設(shè)樣品中只含F(xiàn)qC,FjC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56x2+120.36%xI00%=3.72%那么樣品中Fe.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.67%JX100%=6.67%(2)假設(shè)樣品中只含有FqC,FqC中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：56x3+120.36%乂1口口%=5.40%那么樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：&所以該鋼樣品中Fe,C和Fe、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為：3.72%<w<5.40%15 .【答案】C【解析】根據(jù)題意列關(guān)系式進(jìn)行分析.銅不與硫酸反響,那么參加反響的鐵的質(zhì)量<5.6g.Fe+H2SO4=FeSO4+H21562<5.6g<

15、0.2g16 .【答案】【解析1在金屬活動(dòng)性順序中,鐵排在銅的前面,因此能把銅從硝酸銅溶液中置換出來.17.【答案】(1)C(2)紫紅色固體外表變黑(3)可能是鋁絲外表的氧化膜沒有除去18.【答案】(1)FbQ、+3co高溫2Fe+3cO,(2)碳(或C)AC【解析】(1)赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵(FeQ一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵反響,生成鐵和二氧化碳,據(jù)此可寫出反響的化學(xué)方程式.(2)錦鋼的主要成分是鐵、缽、碳,將毓鋼碎屑參加足量稀鹽酸中,其中的鐵、鎬可與稀鹽酸反響而溶解,碳不能與稀鹽酸反響,故燒杯底部剩有固體中一定含有碳.A組中Fe、Mn都能與H.SO,溶液反響,可以根據(jù)反響的劇烈程度得出Fe和Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；B組中Fe、Mn都不能與MgSO,溶液反響,D組中Cu不能與FeSOj容液、MnSO4溶液反響,因此B、D兩組試劑都無法比擬鐵和鎰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；C組中,Fe不能與ZnSO超液反響可證實(shí)Fe的金屬活動(dòng)性比Zn弱,Mn能與ZnSO,溶