考點(diǎn)化學(xué)平衡圖像

1、專題五化學(xué)平衡圖像考點(diǎn)1化學(xué)平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率得影響)而變化得規(guī)律，體現(xiàn)了平衡得“動(dòng)、等、定、變”得基本特征，以及平衡移動(dòng)得方向.6.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)得可逆反應(yīng)X+YZ+W在其她條件不變得情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)得聚集狀態(tài)為()A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種就是氣體B.Z、W中有一種就是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、丫均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1:A(g)+3B(g)2c(g)+Q(Q0)達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡得就是()

2、A.升溫B.加壓C.增大C(A)D.降低c(C)E.降低c(A)【分析解答】注意“正反應(yīng)速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、E就不必考慮，因?yàn)榻档蜐舛龋还芷胶馊绾我苿?dòng)，v正均要降低。其次最好畫出vt圖，就能清楚瞧出正確答案。III突然增大，但4逐漸減小 嘛:案為AI，同理C答案也不合題意，正升溫【視野拓展】全面深入理解平衡移動(dòng)原理就是解決有關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題得基礎(chǔ)I,I.學(xué)習(xí)中可以先從平衡移動(dòng)原理得字面理解入手，再進(jìn)行深層剖析。12、濃度一時(shí)間圖此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中彳#變化情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線得折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化得內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中

3、化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況7.圖2表示800c時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)得濃度隨時(shí)間得變化情況,t1就是到達(dá)平衡狀態(tài)得時(shí)間.試回答：(1)該反應(yīng)得反應(yīng)物就是；(2)反應(yīng)物得轉(zhuǎn)化率就是；(3)該反應(yīng)得化學(xué)方程式為.3、含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物得量在不同溫度(壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間得關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)就是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡得特征.8 .同壓、不同溫度下得反應(yīng):A(g)+B(g)C(g);AHA得含量與溫度彳#關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確得就是()A.TiT2,AH0B.T10C.T1T2,H0D.T1VT2,H09 .現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC

4、(g);Hp2,n3B.p13C.p1p2,np2,n=34、恒壓(溫)線該類圖象得縱坐標(biāo)為物質(zhì)得平衡濃度或反應(yīng)物得轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).10.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2c(g);H0,下列圖象正確得就是()5.速率一溫度(壓強(qiáng))圖11.反應(yīng)2X（氣）+Y（氣）2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,在不同溫度（T1與T2）及壓強(qiáng)（P1與P2）下，產(chǎn)物Z得物質(zhì)得量n（z）與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如圖所示。下列判斷正確得就是（）A.T1T2,P1P2B.T1RC.T1T2,P1P2D.T1T2,P1B提升訓(xùn)練12.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B（g）2AB3（g）Hb）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則

5、相應(yīng)得曲線（圖中虛線所示）正確得就是（）14.在容積固定得密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2c（g）;Hp2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G得體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A、上述反應(yīng)就是放熱反應(yīng)B、上述反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C、abDkavb16 .在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1VP2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中,生成物Z在反應(yīng)混合物中得體積分?jǐn)?shù)（?。┡c反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系有以下圖示，正確得就是（）17、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClQ常溫下在一個(gè)容積為50mL得針筒（如圖所示，活塞可自由滑動(dòng)，針筒上有刻度）里吸入40mLCl2與10mLH2OO（1）針筒中可觀察

6、到得現(xiàn)象就是。（2）若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置在有日光得地方，最終可能觀察到得現(xiàn)象就是。(3)用化學(xué)平衡得觀點(diǎn)解釋(2)得現(xiàn)象:。18.氯酸鉀與亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))與S(+6價(jià))得速率如圖所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應(yīng)得離子方程式為。(2)t112時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大得原因?yàn)椤?3)t2t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小得主要原因?yàn)椤⒖即鸢福?.A7.(1)A;(2)40%；(3)2A=B+3C.8.C9、B10、AD11、C12、A13、C14、ABD15、BD16、B17.(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體與溶液均變無(wú)色，氣體體積略小于

7、20mL(3)氯水中有平衡Cl2+H2OHCl+HClO,因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為Q,且v(O2)=v(Cl2)=20mL,但由于Q在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO3+3HSO=Cl-+3SQ2-+3H+(2)開始時(shí),c(H+)增大，反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)得進(jìn)行，反應(yīng)得物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。考點(diǎn)2化學(xué)平衡綜合知識(shí)圖象解平衡圖象要注意識(shí)圖方法，總得來(lái)說(shuō)有以下12345點(diǎn)：一瞧面(即橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo));二瞧線(即瞧線得走向、變化得趨勢(shì));三瞧點(diǎn)(瞧線就是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線得交點(diǎn)及線得拐點(diǎn))(重點(diǎn)理解);四瞧輔(要不要作輔

8、助線，如等溫線、等壓線);五瞧數(shù)(定量圖像中有關(guān)數(shù)值得多少大小)?！纠?】(08全國(guó)I卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)、H=-1025kJ/mol該反應(yīng)就是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)得量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)得示意圖不正確得就是()HOWVIWC1 X 1(說(shuō)1IUXI0解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”得原則，選項(xiàng)A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)(即逆反應(yīng)方向移動(dòng)),可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡得時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡得移動(dòng)無(wú)影響，所以選項(xiàng)D正確。方法技巧化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來(lái)考查，不僅要掌握影響化學(xué)平衡得因素及勒

9、沙特列原理，同時(shí)還要掌握識(shí)圖得方法與一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”與“定一議二”等原則。多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)化為單個(gè)條件變化專練1.下圖中符合2A(g)+B(g)2c(g)+Q達(dá)到平衡狀態(tài)得有(1P=1、01xi05Pa).各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化，分析時(shí)可通過(guò)橫坐標(biāo)上得某一點(diǎn)，作一平行于縱坐標(biāo)得直線，交叉點(diǎn)即為同溫度(或同壓強(qiáng))不同壓強(qiáng)(或溫度)下得變化.多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)成了單個(gè)條件變化得問(wèn)題.如圖B中AAA三點(diǎn)就就是500c時(shí)1P,10P,100P壓強(qiáng)下應(yīng)得A%，符合壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動(dòng)得變化趨勢(shì).勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系，有著深刻得內(nèi)涵，學(xué)習(xí)時(shí)要從原理入手，剖析潛在得規(guī)律，總結(jié)

10、出操作性較強(qiáng)得判斷標(biāo)準(zhǔn).專練2:可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),反應(yīng)時(shí)間與C%產(chǎn)物C得體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同得曲線，B圖表示得就是溫度不同得曲線，試比較下列大小關(guān)系：RP2,TT2,AH0,a+bp。提升訓(xùn)練1.現(xiàn)有下列四個(gè)圖像生成物濃岸x l05Pa應(yīng)出全部符合上通圖像得反應(yīng)就是773K573KJ/mol( Qi0)O(溫度固定)壓強(qiáng)B.OSO3(g)2SO2(g)+輸薇g)Q(H = + Q2 kJ/mol(Q2臚 0) O壓強(qiáng)C.4NH 3(g)+5O2(g)4NO+6H 2O(g); H= Q3 kJ/mol( Q3 0)D.H 2(g)+ CO(g)C

11、(s)+H 2O(g); H = + Q4 kJ/mol( Q4 0)提升訓(xùn)練1.B解釋第一個(gè)圖，固定溫度得情況下增大壓強(qiáng)，生成物濃度變小，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，左邊氣體系數(shù)與小于右邊；再固定壓強(qiáng)，溫度升高，生成物濃度變大，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)吸熱；第二個(gè)圖得就是第一個(gè)圖得固定壓強(qiáng)得變形；第三個(gè)圖，固定壓強(qiáng)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，同時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；第四個(gè)圖，固定溫度，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大彳#比正反應(yīng)大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行。鞏固專題1 .下圖就是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D得化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化得情況，由此可推斷()A.正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)B.若A

12、B就是氣體，則D就是液體或固體C.逆反應(yīng)就是放熱反應(yīng).D.A、BCD均為氣體解析:AB通過(guò)觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確。2 .(四川理綜8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度T與T2時(shí)，產(chǎn)物得量與反應(yīng)時(shí)間得關(guān)系如下圖所示.符合圖示得正確判斷就是A.TiT2,aH0B.TiT2,aH0D.T1VT2,AH0卜列敘述與3 .(高考全國(guó)理綜卷I13)如圖就是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)得反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化得示意圖示意圖不相符合得就是 、w、 k、s、5、u、c、 0、mA.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速

13、率與逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I與平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等4.(高考江蘇卷13)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2c(g)+D(g);Hv0?，F(xiàn)將1molA與2molB加入甲容器中，將4molC與2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P,使乙得容積為甲得2倍，h時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確得就是BDKE1)活塞1234圖1圖2圖3A.保持溫度與活塞位置不變，在甲中再加入1molA與2molB,達(dá)到新得

14、平衡后，甲中C得濃度就是乙中C得濃度得2倍B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新得平衡后，甲、乙中B得體積分?jǐn)?shù)均增大C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P,使乙得容積與甲相等，達(dá)到新得平衡后，乙中C得體積分?jǐn)?shù)就是甲中C得體積分?jǐn)?shù)得2倍D.保持溫度與乙中得壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量得氨氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2與圖3所示(t1前得反應(yīng)速率變化已省略)5.(四川卷)一定溫度下，在2L得密閉容器中，X、Y、Z三種氣體得物質(zhì)得量隨時(shí)間變化得曲線如下圖所示：下列描述正確得就是()A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示得反應(yīng)速率為0、158mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s,X得物質(zhì)得量濃度減少了0、79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y得轉(zhuǎn)化率為79、0%