弱電解質(zhì)電離_例題

1、 高考專題混合溶液pH計(jì)算的0.3規(guī)則兩溶液等積混合求溶液pH的0.3規(guī)則的內(nèi)容可敘述如下： 兩種強(qiáng)酸溶液，或兩種強(qiáng)堿溶液，或一種強(qiáng)酸溶液與一種強(qiáng)堿溶液等體積混合， 當(dāng)兩溶液的pH值之和為14時(shí)，混合液pH7； 當(dāng)兩溶液的pH值之和小于13時(shí)，混合液的pH值為原pH值小的加上0.3； 當(dāng)兩溶液的pH值之和大于15時(shí)，混合液的pH值為原pH值大的減去0.3。 若用pHA、pHB、pHC分別表示兩種溶液及混合液的pH值，且pHApHB， 當(dāng)pHApHB14時(shí)，pHC7； 當(dāng)pHApHB13時(shí)，則pHCpHA0.3； 當(dāng)pHApHB15時(shí)，則pHCpHB0.3。 0.3規(guī)則的意義是弱者僅對(duì)強(qiáng)者起一個(gè)

2、稀釋作用，或者說，弱者是強(qiáng)者的陪襯。由于溶液的體積增加一倍，溶液的H+或OH除2，0.3實(shí)際上是lg2的值。因此，pH2的鹽酸與pH6的鹽酸等體積混合，或與pH10的NaOH溶液等體積混合，以及用水稀釋一倍，其結(jié)果都一樣，pH值都是2.3。 0.3規(guī)則是一個(gè)近似規(guī)則。因?yàn)閮煞N強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合時(shí)，若pH值相差1，混合液的pH值應(yīng)是0.26；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，pH值與pOH值相差1(即pH值之合為13或15)，應(yīng)是0.35；若以上相差值小于1，誤差就更大。另外，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不適用于弱酸合弱堿；是等體積混合，而非不等體積混合。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離典型例題及訓(xùn)練（一）典型例題

3、【例1】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B、氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 【分析】溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小決定。A選項(xiàng)：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B選項(xiàng)：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，對(duì)NaOH溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)變暗；C選項(xiàng)：發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，溶液中離子濃度減

4、少，恰好發(fā)生如上反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加H2SO4，H2SO4過量，溶液中H+、SO4+離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)?！敬鸢浮緾【例2】下列各項(xiàng)中可說明HAc是否是弱電解質(zhì)的是（ ） A. 0.1molL-1HAc的pH B. 相同溫度下，醋酸與強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性比較 C. 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與足量的活潑金屬反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的量 D. pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液的酸堿性解析A選項(xiàng)測(cè)出的pH1，說明HAc未完全電離，即HAc是弱電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)溶液濃度有關(guān)，故B不正確。C

5、選項(xiàng)中兩酸放出的H2相等，所以無(wú)法比較。D選項(xiàng)反應(yīng)后溶液呈酸性，說明醋酸溶液中有未電離的HAc分子，即HAc是弱電解質(zhì)。答案AD【例3】酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（即H）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是：H2OCO32Al3CH3COOHNH4HCO3A B C D解析本題考查學(xué)生自學(xué)能力。根據(jù)新信息易知，既屬于酸又屬于堿的物質(zhì)，需滿足既能接受質(zhì)子又能給出質(zhì)子。H2O能接受質(zhì)子而變?yōu)镠3O+、能給出質(zhì)子而變?yōu)镺H-；HCO3-變?yōu)镠2CO3或CO32-。答案B【例4】室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時(shí)，溶液將呈現(xiàn)粉

6、紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會(huì)變淺的是（ ）A、往溶液中滴入稀硫酸 B、往溶液中加入NH4Cl晶體C、把溶液加熱至沸騰 D、往溶液中加入NaOH固體解析NH3H2O NH4+ + OH-，滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色，說明氨水的pH值在810之間。A.加入稀硫酸，堿性減弱，紅色變淺直至消失；B.加入NH4Cl，c(NH4+)增大抑制了氨水的電離，堿性變?nèi)躅伾儨\；C.溶液加熱至沸騰時(shí)，一水合氨分子大量分解，NH3易揮發(fā)，氨水濃度變稀，堿性變?nèi)跫t色變淺；D.氨水中加入NaOH固體，對(duì)氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，淺紅色變紅色。答案D【例5】在0.1molL-1醋酸溶液中

7、加入少量0.1molL-1鹽酸，下列敘述正確的是（ ） A.CH3COOH的電離度增大，H+濃度增大 B.電離平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)，H+濃度減小 C.CH3COOH的電離度減小，H+濃度增大 D.CH3COOH的電離度增大，H+濃度減小解析向醋酸溶液中加入少量醋酸，增大了醋酸溶液中的H+濃度，起到同離子效應(yīng)，打破了醋酸的電離平衡，向生成CH3COOH的方向移動(dòng)，CH3COOH的電離度減小。答案C【例6】當(dāng)CH3COOH H+ + CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（ ） A.CH3COONa B.NH3H2O C.HCl D.H2O解析此

8、題屬于電離平衡移動(dòng)問題。選擇的試劑要滿足兩個(gè)條件：既要降低電離度，又要減小pH。D項(xiàng)加水會(huì)增大醋酸的電離度，不符合題意。B選項(xiàng)加NH3H2O，中和醋酸電離出來(lái)的H+，醋酸溶液的pH值增大，同時(shí)還增大了醋酸的電離度，也不符合題意。A選項(xiàng)加入CH3COONa，增大了CH3COO-的濃度，抑制醋酸的電離，但同時(shí)也降低了c(H+)，雖然，電離度減小了，但pH值增大，也不符合題意。C選項(xiàng)加HCl，c(H+)增大了，即使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，降低其電離度，又增加它的酸性，pH值降低。答案C【例7】對(duì)苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對(duì)已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示為 則在以對(duì)苯

9、二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑可用( ) AKBr BCH3COOH CNa2CO3 DH2O解析分析題意可知，本題研究的對(duì)象是對(duì)苯二酚根與銀離子的離子反應(yīng)。要是顯影速度加快，則可以考慮增大離子濃度。A選項(xiàng)中的KBr顯然要消耗Ag+而是速率變慢；B選項(xiàng)中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+會(huì)抑制對(duì)苯二酚根的產(chǎn)生；C選項(xiàng)中Na2CO3在第一個(gè)電離方程式中可以促進(jìn)對(duì)苯二酚的電離，增大對(duì)苯二酚根離子濃度，從而加快反應(yīng)速率；D選項(xiàng)中的H2O使兩離子濃度都變小，速率減慢。答案C【例8】向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH

10、的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）。其平衡關(guān)系如下：Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2- + H+ + H2O (紫色) （灰綠色） （亮綠色）向50mL0.05molL-1的Cr2(SO4)3溶液中，加入1.0molL-1的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色D.無(wú)法判斷解析本題測(cè)試了考生新情境下解決問題的能力。由Cr(OH)3的電離平衡關(guān)系容易聯(lián)系到Al(OH)3的電離平衡，可以進(jìn)行類比遷移，可知堿的加入對(duì)此平衡的影響。通過計(jì)算，可知，堿已大大過量，C

11、r元素必以CrO2-的形式存在。答案C【例9】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系關(guān)系正確的是（ ） A. V3 V2 V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3 V2 = V1 D.V1 = V2 V3解析本題考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的理解能力。由于NH3H2O是弱堿，所以等體積等pH時(shí)，NH3H2O的濃度最大，恰好中和時(shí)所需鹽酸的物質(zhì)的量最多，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，但與鹽酸pH相等、體積相同時(shí)，所含有的OH-的物質(zhì)的量相等，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也就相等。答案C【

12、例10】某二元酸（H2A）溶液按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-，已知相同濃度時(shí)的電離程度a(H2A)a(HA-)，則c(H2A)濃度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合解析選項(xiàng)C和D應(yīng)當(dāng)考慮到溶液混合時(shí)發(fā)生了反應(yīng)，因此C選項(xiàng)中最終是濃度均為0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D選項(xiàng)最終是濃度為0.01mol/L

13、的Na2A溶液。由于電離、水解都是微弱的，因此可排除B、D。C選項(xiàng)的溶液可以看作在0.01mol/L的H2A溶液中增加了NaHA，顯然由于HA-的增多，H2A的電離被抑制，其c(H2A)濃度最大。答案C【例11】 在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a molL-1，電離度為1，B溶液中c(CH3COO-)=a molL-1，電離度為2。下列敘述中正確的是（ ）A. B溶液中c(CH3COOH)=(a/2) molL-1B. A溶液的pH值小于B溶液的pH值C. 21D. A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.51倍解析根據(jù)題干給出的數(shù)據(jù)B溶液中c(CH

14、3COO-)相當(dāng)于A溶液中c(CH3COOH)，說明B溶液中c(CH3COO-)大于A溶液中c(CH3COOH)，因此21。B溶液的酸性比A溶液的強(qiáng)，所以A溶液的pH值應(yīng)大于B溶液的pH值。A溶液中的c(H+)= a1molL-1，B溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)= a molL-1，可見，A溶液中的c(H+)是B溶液的c(H+)的1倍。B、C、D三個(gè)選項(xiàng)都不符合題意。已知c(CH3COO-)=a molL-1，c(CH3COOH)2= a ，故B溶液中c(CH3COOH)= (a/2) molL-1。答案A【例12】有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按如

15、圖所示，在電路中連接密閉開關(guān)K后，測(cè)得各支路電流強(qiáng)度I=I（其中I略小）。若撤去B，測(cè)得IAIC。若撤去C，并將A、B兩溶液混合，混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA，已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1molL-1鹽酸、0.1molL-1醋酸、0.1molL-1NaCl溶液、0.1molL-1硫酸、0.1molL-1氫氧化鈉溶液、0.1molL-1氨水，且25時(shí)，A溶液pH7，回答下列問題：（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液（寫溶質(zhì)化學(xué)式）_。（2）A、B、C三溶液的電阻的大小關(guān)系為_，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與_有關(guān)。（3）若向C溶液中滴入酚酞呈紅色，則C

16、是_，將A、B、C分別以等體積兩兩混合，結(jié)果哪種組合的混合液中水的電離度最大？（用AB、BC、AC等字母回答）_。用離子方程式解釋其原因_。解析本題考查的知識(shí)點(diǎn)在普通物理學(xué)的基礎(chǔ)上考查化學(xué)學(xué)科中的強(qiáng)、弱電解質(zhì)的等知識(shí)點(diǎn)。首先明確溶液的導(dǎo)電性主要取決于溶液中離子濃度。圖中B、C串聯(lián)后與A并聯(lián)，此時(shí)兩支路電流強(qiáng)度相等（I=I）；當(dāng)撤去B后，IAIC，說明C是強(qiáng)電解質(zhì)，A是弱電解質(zhì)，B也為弱電解質(zhì)?！叭魧、B兩溶液混合，混合溶液的電流強(qiáng)度與先前通過A的大小關(guān)系為IABIA”，則說明A、B混合后生成了強(qiáng)電解質(zhì)。根據(jù)題給供選擇的溶液，又因?yàn)锳溶液pHC 溶液中自由移動(dòng)的離子濃度 （3）0.1molL-

17、1NaOH溶液 ABNH4+ + Ac- + H2O NH3H2O + HAc【例13】CuCl2(aq) 因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍(lán)色。已知 CuCl2(aq) 中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O藍(lán)色黃色試回答下列問題：(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，可采取的兩種方法為： ； 。(2)欲使溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為： ； 。解析本題考查了平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用能力。(1)加入 Ag 降低 Cl 濃度，可使平衡向左移動(dòng)。將水虛擬為容器，將離子虛擬為氣體，則加“水容器”容積擴(kuò)大，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向，即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

18、(2)由美學(xué)知識(shí)可知，藍(lán)黃相混可得綠色。這樣，平衡向右移動(dòng)，可使溶液由藍(lán)變綠。由(1)知，加水 CuCl2 濃度降低，平衡向左移動(dòng)；則增大 CuCl2 的濃度(或 Cu2 的濃度，或 Cl 的濃度)平衡向右移動(dòng)。答案 (1)加水加 AgNO3(s)或 AgNO3(aq)(2)加 CuCl2(s)或濃 CuCl2(aq)加NaCl(s)或濃 NaCl(aq)等（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ） A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl2有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ） A兩溶液的物質(zhì)量濃度相同B用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相

19、同C升高溫度10，兩溶液的pH仍相等D兩溶液中OH-離子濃度相同325時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是（ ） 4將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（ ）A.溶液的pH增加 B.CH3COOH電離度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中OH減少5實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，將兩溶液等體積混和后，所得溶液中不正確的關(guān)系有（ ） Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)

20、= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+)6金屬鈉能溶解在液氨中形成藍(lán)色的溶液，有人認(rèn)為藍(lán)色是生成了電子的氨合物e(NH3) n-所致，此反應(yīng)可寫作Na+nNH3=Na+ e(NH3) n-。小心蒸發(fā)藍(lán)色溶液，可發(fā)生下列反應(yīng)：Na+2NH3=NaNH2+H2，NaNH2是白色的固體物質(zhì)。以下敘述中不正確的是( )(A)NaNH2在液氨中不能電離 (B)鈉溶于液氨形成的溶液是強(qiáng)還原劑(C)蒸發(fā)藍(lán)色溶液時(shí)藍(lán)色會(huì)逐漸褪去 (D)蒸發(fā)過程中液氨被氧化為H27某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺(tái)上。

21、另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。則噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是（ ） ABCD蝴蝶上噴液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸8有等體積等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸各兩份，分別各通入氯氣和氧氣。下圖中繪的是溶液的pH（y）與通入氣體的量（x）的關(guān)系圖線，其中能正確代表反應(yīng)中pH變化的圖線為（ ）A.a（為氫硫酸中通入氯氣） B.b（為亞硫酸中通入氧氣） C.c（為氫硫酸中通入氧氣） D.d（為亞硫酸中通入氯氣）9在-50時(shí)液氨中存在著下列平衡：2NH3(液) NH4+NH2-，兩種離子的平衡濃度均為

22、1.010-15molL-1。以下有關(guān)-50時(shí)離子積的敘述中正確的是( ) (A)離子積為1.010-15(B)離子積為1.010-30(C)向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積不變(D)向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大10對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ApH降低 B弱酸分子濃度減少C溶液c(OH)增大 D溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)11用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C.c(OH-) D.n(OH-)12在1mol/L CH3COOH溶液

23、中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液pH下降，可采?。?） 加NaOH(s) 加水 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 加CaCO3(s) 加HCl(g)FeCl3 (s)A B C只有 D只有13下列溶液中c(OH)最小的是（ ） A向0.1mol/L氨水中加同體積水B向0.1mol/L KOH溶液中加同體積水C向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸D向0.2mol/L KOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸14等量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則兩者關(guān)系正確的是( ) A.Va10Vb B.

24、Vb10Va C.Vb10Va D.Vb10Va 15 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個(gè)，CO32-小于0.1 NA個(gè) B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個(gè) C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3離子總數(shù)為2.4 NA個(gè) D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)3116室溫下，一元堿A與0.01mol/L的一元強(qiáng)酸等體積混合后所得溶液的pH值為7。以下說法中正確的是 若A為強(qiáng)堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L若A為

25、弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L反應(yīng)前，A溶液中OH一定是0.01mol/L反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽(yáng)離子的濃度ABCD17已知以下兩個(gè)反應(yīng)都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z-+H2S（少量）=2HZ+S2-。則在相同條件下，對(duì)有關(guān)分子、離子電離出H+能力的比較正確的是AHRH2SHZHS BHZH2SHSHRCH2SHRHSHZ DH2SHRHZHS18在25時(shí)，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后溶液密度不變），則對(duì)于反應(yīng)后的溶液，下列關(guān)系一定正確的是Ac(Na+)c(A-) B

26、c(H+)= c(OH) c(Na+) a 2 DA、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1B 2.D 3AC 4.A 5.C 6.D 7.B 8D 等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H2S。因此pH(H2SO3)pH(H2S)，曲線a表示氫硫酸中通入氧氣，曲線b表示氫硫酸中通入氯氣，曲線c表示亞硫酸中通入氧氣，曲線d表示亞硫酸中通入氯氣。9BC10C 弱酸電離是吸熱反應(yīng)，加熱，促進(jìn)電離，使電離平衡向正向移動(dòng)，C(H+)增大，C(電解質(zhì))減小，c(OH-)減小，溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力加強(qiáng)。選項(xiàng)為C。11BC12B（1）加水，雖然電

27、離平衡正向移動(dòng)，H+數(shù)目增多，但濃度降低。（2）加HCl和CH3COOH時(shí)酸性加強(qiáng)。加HCl電離出的H+，要比它使電離平衡逆向移動(dòng)減少H+的量多。（3）加入鹽時(shí)，要考慮它水解情況，如FeCl3水解溶液呈酸性，降低溶液pH。正確答案為（B）13C14D 等量的苛性鈉和不同的醋酸恰好中和，則消耗的醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)相等。設(shè)pH值為2和3的醋酸溶液的電離度分別為1、2，則得：（10-2/1）Va = （10-3/2）Vb；因?yàn)?HRHS-HZ。答案：C18C19解析：本題考查了電離平衡知識(shí)點(diǎn)的理解及應(yīng)用能力。答案：加入物質(zhì)鹽酸NaOHNH4Cl 水加熱加熱至沸電離平衡移動(dòng)方向向右向左向左向右向右向左溶液中OH-濃