202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考3.1.3兩種重要的鈉鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉課件

1、0101020203030404試題備選典例剖析反思?xì)w納速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，使試管口豎直向上( )(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解( )(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(4)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-2H=H2OCO2( )(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液( )略朝下Na2CO3固體受熱不易分解，水珠為空氣中冷凝的水蒸氣。小蘇打3.(2018株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，

2、其中不可行的是()A.分別加入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色轉(zhuǎn)解析C兩者發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3返回原題解析A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過(guò)量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。C氣

3、體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出受熱易分解轉(zhuǎn)解析返回原題Na2CO3、NaHCO3的鑒別(2018長(zhǎng)郡中學(xué)高三大聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法正確的是()A第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-H=H2OCO2B第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在的大量陰離子是Cl、HCO3-C此樣品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將只會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)轉(zhuǎn)解析C加

4、入鹽酸后，反應(yīng)分3個(gè)階段。得到3個(gè)計(jì)量點(diǎn)解析根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-H=HCO3-，故A錯(cuò)誤；下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH4，顯示酸性，不能存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：CO32-H=HCO3-，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9 mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCO3-H=H2OCO2，由于CO32-H=HCO3-過(guò)程和HCO3-H=H2OCO2過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為211.9 mL，則25 mL溶液中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)(28.1211.9)103L0.1 molL1(28.1211.9)104mol，所以此樣品n(NaHCO3)(28.1211.9)103mol，故C正確；Na2CO3和NaOH混合溶液中