物質的量知識點及習題

1、物質的量濃度物質的 質量(8)XM(g/niol)Um(g/mol)(mol/L) X V(L)-5-V(L)xnaX22.4L/mol4-22U(L/mol標況時 氣體體 積(L)物質的粒子數(shù)(mol/L)、物質的量濃度習題:的KCl溶液中，C濃度比為1. 0.5L 1mol/L 的 FeCb 溶液與 0.2L 1 mol/LA. 15 : 2B. 1 : 12、有 &SQ和Al 2(SO4)3的混合溶液，其中C. 3 : 1D.Al3+的物質的量濃度為1 : 32 一0.4mol/L , SQ 的物個人收集A. 0.1mol/LB. 0.15mol/LC. 0.2mol/LD. 0

2、.25mol/L質的量濃度為0.7mol/L，那么此溶液中K+的物質的量濃度為整理勿做商業(yè)用途3.100 mL2mol L- 1的Fe2(SQ4)3溶液中含有的溶質的物質的量是多少？含有陰陽離子的 物質的量各是多少？個人收集整理勿做商業(yè)用途與質量分數(shù)有關：1. 某市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SQ4的物質的量濃度個人收集整理勿做商業(yè)用途2. 75mL2mol/LNaQH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數(shù)。3. 常溫下，將150mL 22% NaNQ3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?4%求原溶液的物質的量濃度個人收集

3、整理勿做商業(yè)用途4常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg,那么常溫時，該鹽飽3和溶液的質量分數(shù)為 ，如果該飽和溶液的密度為p g/cm，那么該溶液的物質的量濃度為 。個人收集整理勿做商業(yè)用途稀釋問題：1. 把4mol L- 1的鹽酸15mL,配成0.15mol L- 1的鹽酸溶液，加水多少毫升(假設混合 后溶液的體積不變)?個人收集整理勿做商業(yè)用途2. 將5mol/L的Mg(NQ) 2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中 NQ-的物質的量濃度為5a10abaA. mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/Lbb5ab3. 密度為0.910g/cm3氨水

4、，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為()個人收集整理勿做商業(yè)用途A. 等于 13.5%B.大于 12.5%C.小于12.5%D.無法確定二、氣體摩爾體積 練習以下說法是否正確，為什么？1. 1. 1mol氫氣的體積約為 22.4L。2. 2.標準狀況下，1mol水的體積約22.4L。3. 3. 20C時，1mol氧氣的體積約 22.4L。4. 4. 2X 10 Pa時，1mol氮氣的體積小于 22.4L推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比=物質的量之比1. 標準狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比=摩爾

5、質量之比(即式量之比)某有機氣體A對氧氣的相對密度為 0.5，求A的式量是多少？假設該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測其化學式。A氣體對空氣的相對密度是多少？2. 標準狀況下，CO和CO的混合氣體質量為10克，體積是6.72升，求：CO和 CO的體積和質量各是多少？練習：1. 如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為 b,那么eg該氣體在標準狀況下的體積是A.空bLB. 空辿L C.絲燮L D.經(jīng)4bCLaeNAeNAbNAaNA2. 按體積比為4:2:3所組成的N2、Q、CO,混合氣體100g在標準狀況下體積為 匚個人收集整理勿做商業(yè)用途三、物質的量應用于化學方程式的計算1 化學方程式中有關量的關系2

6、H+o2點:燃2Hp化學計量數(shù)苫之比2 :1 :2粒子數(shù)之比2 :1 :2物質的量之比2mol；lmol:2mol同狀況下氣體體積比2x22.4L rlx224L質里之比4g:36gZn2HQ ZnChMA+ 氣IcadH"J |ik!-ft*0. IibqH-ifitEt*HAh2n + 2HQ ZnQ, +465* - :Imol覽p*6.5r 班 Z加或£2. 根據(jù)化學方程式計算時所列比例是否正確的判斷 依據(jù)是：“上、下單位要一致，左右單位要對應。如：3物質的量應用于化學方程式計算的一般格式(1) 設所求物質的物質的量為 n (B)或質量m(B),或氣體標準狀況下體積

7、 V ( B)、或溶液體積 V:B (aq) J。( 2)寫出有關反響的化學方程式。(3) 在化學方程式有關物質的化學式下面先寫出物和所 求物的有關量的關系，再代入量和所求量。(4 )寫出所求物質的數(shù)學表達式。(5)寫出解答和答案。 個人 收集整理勿做商業(yè)用途例1： 6.5g Zn在與足量鹽酸反響時產(chǎn)生的在標準狀況下的體積是多少升?例2：將一塊鐵片放入500mL 111'.'的 U 溶液中，反響一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后枯燥稱量，鐵片增重0.8g，反響后溶液中1的物質的量濃度是個人收集整理勿做商業(yè)用途A.二1B.二匚C. d J：D.:工 _例3:在托盤天平的兩盤，放上質

8、量相等的A B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在 AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是個人收集整理勿做商業(yè)用途A. 0.5mol Na 和 0.5mol MgB . O.lmol Zn 和 O.lmol AlC二和山D川和例題4: 一-丄和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表 述為:Kg 卜口 HCU濃 1 匚+T + CIj t 十二1請完成該化學方程式并配平未知物化學式和系數(shù)填入框內2 濃鹽酸在反響中顯示出來的性質是 填寫編號、多項選擇倒扣只有復原性復原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性3產(chǎn)生O.lmolCI 2那么轉移電子的物質

9、的量為 mol4ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率以單位質量得 到的電子數(shù)表示是 Cl 2的 倍。個人收集整理 勿做商業(yè)用途5. 向50mLNaSQ和NstCG的混合溶液中參加過量的BaCh溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中參加過量的稀HNO,充分反響后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中 N&SQ和N&CO的物質的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？作業(yè)：1.15g金屬鈉跟水反響，得到100mL溶液，試計算：生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？反響后所得溶液的物質的量濃度是多少？2.某學生配制0.1mol/LNa

10、QH溶液100mL以下操作會造成實際濃度偏高的是A.空盤時天平指針指向左邊B.把燒堿放在紙上稱量C.定容時俯視刻度線D.使用在空氣中局部變質的燒堿31.配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻個人收集整理勿做商業(yè)用途度標線，這時應采取的措施是A.傾出標線以上的液體B.吸出標線以上的溶液C.影響不大，不再處理D.重新配制3. 配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，以下操作錯誤的選項是A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉入容量瓶中C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗