金屬及其化合物化學方程式匯總

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上必修一 金屬及其化合物化學方程式一、金屬鈉及其化合物1、鈉在空氣中 （1）鈉塊在空氣中變暗：2Na O2Na2O（白色固體）（鈉長時間露置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c）（2）在空氣中加熱4Na2O2 2Na2O2(淡黃色固體）現(xiàn)象：鈉融化成小球，然后劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體（3）2Na2OO22Na2O22、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 3、 鈉與鹽溶液反應（先水后鹽）（1） 與氯化鈉溶液：本質上就是與水反應（2） 與硫酸銅溶液：2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH

2、+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4總：2Na 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 H2 2Na 2H2O+ Cu2+ Cu(OH)2+H2 + 2Na+ （3）與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+ +3H24、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH -O2現(xiàn)象：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃，試管外壁發(fā)熱，滴加酚酞后溶液變紅（振蕩后褪色）堿性氧化物Na

3、2O與水的反應 Na2OH2O2NaOH Na2O H2O 2Na+ 2OH -5、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2堿性氧化物Na2O與二氧化碳的反應 Na2O+CO2=Na2CO3 6、過氧化鈉與鹽酸的反應2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O+O2 2Na2O2 4H+ 4Na+ 2H2OO2堿性氧化物Na2O與鹽酸的反應Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O 2H+ 2Na+ H2O7、氫氧化鈉（1） 與酸性氧化物反應 a向NaOH中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 (少量)= Na2CO3 + H

4、2O OH - CO2 (少量)= CO32- H2O b 繼續(xù)向該溶液中通入 CO2 ： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 CO32- H2O CO2=2HCO3- c向NaOH中通入過量CO2 ：NaOH+ CO2（過量）= NaHCO3 a+b OH - CO2 (過量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2 ：CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+ 2OH - CO2 (少量)= CaCO3 H2O e繼續(xù)向該溶液中通入 CO2 ：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2+ 2HCO3-f向Ca

5、(OH)2中通入過量CO2 ：2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 d+e OH - CO2 (過量)= HCO3-CaCl2不與CO2 反應：因為一般情況下弱酸不能制強酸8、蘇打（純堿）與鹽酸反應 （根據(jù)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，所以可以鑒別鹽酸和碳酸氫鈉） 向鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32- 2H H2O CO2 現(xiàn)象：立即有氣泡產生 純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32- H+ HCO3- NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3-H+ H2O CO2現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然

6、后有氣泡產生9、碳酸氫鈉和鹽酸反應（無論是向碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸還是向鹽酸中滴加碳酸氫鈉，現(xiàn)象均為：立即有氣泡產生）NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3-H+ H2O CO210、碳酸鈉與Ca(OH)2反應：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 CO32- Ca2+ = CaCO311、碳酸氫鈉與堿反應（1）與NaOH反應:NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-OH - H2O CO32- （2） 與Ca(OH)2反應Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOHCa2+ +OH - HC

7、O3-(少)=CaCO3+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -2HCO3-(多)= CaCO3 + 2H2O+CO32- 12、碳酸鈉與某些鹽反應Na2CO3 CaCl 2= CaCO3+2NaCl CO32- Ca2+ = CaCO3 NaHCO3CaCl 2= 不反應 （可用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉）13、小蘇打受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 14、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32-(若是溶液中反應

8、有離子方程式)二、鋁及其化合物點燃1、與非金屬 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Al + 3S = Al2S32、鋁片與稀鹽酸反應 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23 、鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、與鹽溶液反應：置換出較不活潑的金屬單質 2Al 3CuSO4 =Al2(SO4 )33Cu 2Al 3Cu2+ = 2Al3 3Cu 5、與水不反

9、應：6、Al2O3 （兩性氧化物）（1）與強酸反應 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3 3H2O（2）與強堿反應 Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O7. Al(OH)3（兩性氫氧化物）（1）Al(OH)3的制備：可溶性鋁鹽和氨水Al2(SO4)3 6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4 Al3 3 NH3·H2O Al(OH)3 3NH4（2）與強酸反應 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O（3）與強堿反應 Al(

10、OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O（4）加熱分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 8、Al3 （1）少量強堿：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al3 3OH Al(OH)3 （2）過量強堿：AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2 H2O Al3 4OH AlO22 H2O9、AlO2（1）少量HCl： NaAlO2 +HClH2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2H H2O=Al(OH)3（2）繼續(xù)向該溶液中加入鹽酸： Al(OH)33HClAlCl33

11、H2O Al(OH)33HAl33H2O（3）過量HCl：NaAlO2 +4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2+4HAl32 H2O（4）通入少量CO2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+2AlO23H2O=2Al(OH)3CO32-（5）通入過量CO2 CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （工業(yè)制取氫氧化鋁） CO2+AlO22H2O=Al(OH)3HCO3-10、KA1(SO4)2 （凈水劑）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2 Al34OH +2Ba2+

12、2SO42-=2BaSO4+AlO2（2）使鋁離子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2Al3+ 3 SO42- + 6OH + 3Ba2+=3Ba SO4 + 2Al(OH)3（3）凈水原理：Al3+3H2O= Al(OH)3（膠體）+3 H+11、相互滴加順序不同而現(xiàn)象不同的幾組反應：（可用于鑒別）：AlCl3+ NaOH ： NaAlO2 + HCl ： Na2CO3+ HCl (NaHSO4)高溫3、 鐵及鐵的化合物點燃1、鐵的冶煉: 3CO+ Fe2O3= 2Fe+ 3CO2點燃2、與非金屬：（1） 2Fe + 3Cl2

13、 = 2FeCl3 （2） 3 Fe + 2O2= Fe3O4高溫（3）Fe + S = FeS3、與水蒸氣：3 Fe + 4 H2O(g) =Fe3O4+ 4 H2 4、與非氧化性酸： Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 5、與鹽： Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu6、與堿不反應:7、 鐵的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（紅棕色，俗名鐵紅）、Fe3O4（磁性氧化鐵，黑色晶體）（1） FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不變價；遇HNO3變價，下同）FeO +

14、 2 H+ = Fe2+ + H2O（2） Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ =2 Fe3+ + 3 H2O（3） Fe3O4+ 8 HCl =2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的顏料，煉鐵的原料8、鐵的氫氧化物（Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)3）（1）制備：A： FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2+ Na 2SO4 Fe2+ + 2 OH= Fe(OH)2 B： 3NH3 .H2O + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NH4CI

15、Fe3+ + 3NH3 .H2O = Fe(OH)3 + 3 NH4 +（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3 （3）氫氧化鐵不穩(wěn)定性： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O （4）與酸： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不變價；遇HNO3變價） Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2H2O9、Fe2+鹽（還原性離子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相應酸）（1）與氯氣： 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 CI（2）FeSO4溶液和H2O2：2 Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4+8 H+= Mn 2+ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空氣中變質： 4Fe2+ + O2 + 4 H+= 4Fe3+ + 2H2O 10、Fe3+鹽