必修1專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界單元測試蘇教版

1、專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界班級姓名座號成績可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法進(jìn)行分類，其中不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽2某同學(xué)進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，將選項(xiàng)中的物質(zhì)與水充分混合，所得分散系不是溶液的是A食鹽 B酒精 C蔗糖 D植物油 30.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+離子數(shù)為 A3.01×1023 B0.5 C6.02

2、×1023 D14224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 A32g·mol-1 B32 C64g·mol-1 D645a molH2SO4 中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 Aa/4b mol1 Bb/4a mol1 Ca/b mol1 Db/a mol16下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是 A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 C向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42- D用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶

3、液鑒別開7放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是 A19 B53 C72 D125 8H+、H2,下列說法正確的是 A具有相同的質(zhì)子數(shù) B具有不同的電子數(shù) C這些微?；シQ同位素 D它們是氫元素不同的五種微粒930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BH2CO3 = H2O + CO2 C2FeCl2 +

4、Cl2 = 2FeCl3 DNH3 + HCl = NH4Cl11下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等12下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是 A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC含有NA個氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD25，1.0

5、1×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA14某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯誤的是A該物質(zhì)可能是金屬鈉 B該物質(zhì)一定含鈉元素 C該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D該物質(zhì)中可能含鉀元素15向混濁的水中加入明礬K Al (SO4)212H2O ，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是AK+ BAl3+ CSO42 D明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體16下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A25ml 0.5mol/L HCl B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D100mL 0

6、.5mol/L MgCl2溶液 17下列操作中正確的是 A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部。 C萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出18試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口19在一定質(zhì)量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是 A11 B13 C31 D23

7、20下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 題號1234567891011121314151617181920答案二、填空題（本題共5小題，共43分）21（9分）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。（2）

8、在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。22（8分）表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應(yīng)欄中。（若無需試劑或方法的請用“”表示） 甲組：水 氫氧化鈉溶液 四氯化碳 食鹽 乙組：A結(jié)晶 B蒸餾 C萃取 D分液 編號混合物試劑序號方法序號（1）硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物（2）氯化鉀和溴的混合液（3）汽油和水的混合物（4）乙二醇（沸點(diǎn)198）和丙三醇（沸點(diǎn)290）的混合物23（12分）

9、實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.1mol·L1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是 。A錐形瓶 B200mL容量瓶 C燒杯 D膠頭滴管 E藥匙 F天平 G洗瓶（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有 ，在使用前必須檢查容量瓶是否 。（4）配制過程有以下操作：A移液 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號)。 （5）下列四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 。A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容

10、操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處24（6分）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個數(shù)比為 。25（8分）已知在標(biāo)況下的四種氣體6.72LCH4 3.01×1023個HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：（1）體積最大的是 ；（2）密度最大的是 ；（3）質(zhì)量最小的是 ；（4）含氫原子數(shù)最少的是 。三、計(jì)算題（本題共2小題，共20分）26（9分）32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？27（8分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為gcm3，求該溶液的（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）物質(zhì)的量濃度。參考答案一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1A 2D 3C 4A 5B 6B 7A 8D 9C 10C 11B 12A 13D 14C 15D 16A 17D 18D 19B 20 C 二、填空題（本題共5小題，共43分）21（9分，每空3分）Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl 22（8分，每空1分） （1）A（2）CD（3）D（4）B23（12分，每空2分）（1）A B C （2）玻璃棒、100mL容量瓶 （3）溫度、容量 漏水（4）B E A C A D F （5）B24（6分，每空2分） 45 11 23 25（8分，每空2分）（1） （2） （3） （4） 三、計(jì)算題（本題共2小題，